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2、子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。2（2010全國卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面

3、體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開

4、，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)常考的）（2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的

5、是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑試題解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2- M

6、2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl2O3可作水處理劑。本題答案：D教與學(xué)提示：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識內(nèi)容。是單一知識內(nèi)容中的多知識點綜合題。

7、考查學(xué)生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學(xué)知識的突破，重視重點化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學(xué)的重要研究手段。（2010廣東理綜卷）10短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故

8、D錯。答案：C（2010福建卷）8下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬

9、性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。（2010上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案：D答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑

10、相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。（2010山東卷）11下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸

11、性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強，C錯因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D（2010江蘇卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電

12、子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【解析】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項

13、，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選C項。（2010四川理綜卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：B 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵

14、，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。（2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周

15、期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五

16、種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第A族 Al

17、CNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。（2010山東卷）32.（分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH

18、4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120°（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個Ba2+與個O2-配位。解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石

19、墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。(4)每個晶胞含有Pb4+：8×=1個，Ba2+：1個，O2-：12×=3個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位答案：(1) sp2 范德華力(2) CH Si(3) （2010安徽卷）25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見

20、元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(

21、g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu （2010福建卷）23（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最

22、外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常

23、數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析： (1) J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正

24、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式答案：(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5）（2010福建卷）30化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處

25、于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數(shù)是。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網(wǎng) 將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為01200 mol·L-1 NaOH溶液2500 ml,該配離子的化學(xué)式為。解析：（1）鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小；在同周期在同周期，非金屬性逐漸增強，電負(fù)性也逐漸增大 是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價

26、鍵的分子為，其空間構(gòu)型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；中與結(jié)構(gòu)相同，含有三個鍵，一個鍵和兩個鍵；另外和之間形成一個鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1.（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，即Fe2+的未成對電子數(shù)是4.（3）中和生成的需要濃度為0.1200mol溶液25.00ml，則可以得出的物質(zhì)的量為0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合價為+3價，

27、x=2可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為.答案：（1）離子晶體 1：1.（2）（3）（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。 （狀元源 ）1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其

28、原因是。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素

29、原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。（2010江蘇卷）21(12分)本題包括A、B兩

30、小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol 中含有的鍵數(shù)目為。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為。【答案】（1） 2NA（2）1s2

31、2s22p63s23p63d10（3）sp雜化 sp2雜化 3（4）4【解析】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1mol O22+中，含有2NA個鍵（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（3）通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。（2010四川理綜卷）26.（15分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化