1、分子和原子及原子的結構知識點總結知識點一 分子1、分子是構成物質的一種微粒， 表示的是一種微觀概念， 大部分物質是由分子構成 的。（有些物質直接由原子構成）2、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小（一種）微粒。3、分子的性質分子很小：質量和體積都很小，肉眼是無法看到的 分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小， 因此氣體可以壓縮。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。 分子由原子構成，不同種物質的分子，原子構成不同，可分三種情形：a、構成分子的原子種類不同：b、構成分子的原子種類相同，但個數不同：c、構成

2、分子的原子種類、個數都相同，但排列順序不同（高中學習）4、分子理論的應用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學變化。 物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構成的物質 化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物： 混合物：由不同種分子構成的物質。純凈物： 由同種分子構成的物質。5、純凈物和混合物的區別和聯系純凈物混合物宏觀區別由一種物質組成由不同種物質混合而成微觀區別由同種微粒（分子或原子或離子）構成由不同種微粒（分子或原子或離子）構成性質、特征具有固定的組成、有相應固定的性質沒有固定的組成、 各種成分保持各自 的性質實例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦

3、石等所含元素含有一種元素： O2 含有多種元素： KClO3含有多種元素，如空氣 含有一種元素的多種單質混合表示方法純凈物可以用化學式表示混合物不能用化學式表示聯系混合純凈物 混合物 分離知識點二原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）2、原子的性質（ 1）原子的體積和質量都很小。 （2）原子在不斷的運動（ 3）原子間有一定的間隔 （4）同種物質的原子性質相同，不同種物質的原子性質不同。3、化學變化的實質：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。 注意：化學變化前后分子的種類一定改變，數目可能改變，原子的種類和數目一定 不變。4、分子和原子的比較分子原子概念

4、保持物質化學性質的最小微粒化學變化中的最小粒子構成由原子構成的由質子、中子、核外電子構成根本區別在化學變化中可分在化學變化中不可分相同處都很小都不能運動微粒間有間隔同種微粒性質相同、不同種微粒性質不同都能直接構成物質聯系分裂分子 原子結合注意：分子一定比原子大嗎？ 答：不一定！5、由原子直接構成的物質金屬單質 非金屬固態單質 稀有氣體（如：Fe 、Cu 、Al、Hg ） （如： C、P、S、Si ） 氦、氖、氬、氪、氙、氡 ）6、原子的構成：質子 （ 帶 正 電荷 ）體積很小 , 約占原子體積的幾千億分之一原子核 （ 帶正電）中子 （ 不帶電 ）原子核外 電子 （ 帶負電荷 ） 在核外一個相對

5、很大的空間內做高速運動在原子中，核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 ，原子核居于原子的 中心 ，在 原子中占的體積 很小 ，但所占質量 很大 ，電子繞著原子核作 高速運動 。7、原子的分類：以核電荷數（質子數）為標準可分為100 多類原子及 100 種元素8、相對原子質量：由于原子的實際質量很小，使用起來很不方便，所以才有原子的相對質量。國際上以碳 12 原子（原子核內有 6 個質子和 6 個中子）的質量的 1/12 作為 標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。用公式 可表示為：相對原子質量某元素一個原子的質量一個碳 12原子質量的 1/12由此可見，相對原子質量

6、是一個 比值 ，不是原子的實際質量。 相對原子量 質子數 + 種子數知識點三 核外電子排布：1、電子層： 電子在原子核外一定的區域內運動，這些區域稱為電子層，電子的 這種分層運動的現象叫做核外電子的分層排布。 核外電子的分層排布是因為電子 的能量各不相同， 能量高的電子在離核遠的區域運動， 能量低的電子在離核近的 區域運動。2、核外電子排布的規律： 第一層最多容納 2 個電子，第二導最多容納 8 個電子，1、各層電子最多容納的電子數目是 2n2；最外層最多容納 8 個電子（最外層為第一層時，只能容納 2 個電子） 核外電子總是從最內層開始依次向外排布。（從內到外依次用 K、 L、M、N、 P、

7、 Q來表示電子層） 補充：電子的排布的一般規律： 最外層不超過 8 個；3、次外層不超過 18 個，倒數第三層不超過3. 原子結構示意圖： 原子結構示意圖各部分表示的意義。 元素的性質與原子結構的關系。 元素的性質與元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它 的原子的最外層電子數目關系更加密切。金屬元素： 一般最外層電子數 4 容易失電子，形成陽離子 非金屬元素：一般最外層電子數 4 容易得電子，形成陰離子 稀有氣體元素：最外層電子數為 8（He 為 2） 不易得失電子，一般不參加化學反 應最外層電子數為 8（若第一層為最外層時，電子數為 2）的結構叫相對穩定結構 因此 元素

8、的化學性質 主要和原子的 最外層電子數 有關。知識點四 離子及離子的形成1. 概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離 子。2. 分類及形成： 陽離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子 （原子得到電子而形成）帶負電注意：（ 1）根據原子核外最外層電子排布的特點可知 ：金屬元素的原子易失去電 子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數 發生了改變。3. 離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。 若數字為 1 時，應省略不寫。例如：鈉離子： Na+、Cl - 、

9、 Mg2+、 O2- 。4. 離子符號表示的意義：數字的意義： 3Mg2+表示每個鎂離子帶 2 個單位正電荷表示 3 個鎂離子符號的意義： 3Mg 表示 3 個鎂離子5. 原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽離子陰離子區 別粒子結構質子數 =電子 數質子數電子 數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表 示用離子符號表 示用離子符號表示相同 點都是構成物質的基本微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙規律：各微粒之間的數量關系：原子：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數陽離子：核電荷數 = 質子數 核外電子數 陰離子：核電荷數 = 質子 數 核外電子數分子和原子

10、、離子課堂習題精練1、世界上的萬事萬物都是有極其微小的粒子如 、 、 等構成，水是由 構成的，氧氣是由 構成的，鐵是由 構成的，氯化鈉是由構成的. 而分子又是由 構成的，如水分子是由 和 構成的。2決定元素種類的是 ，決定相對原子質量大小的是 ，決定元素的化學性質的是 。(2) 物質的分子間有 ，氣體容易壓縮是因為其分子間的 ，液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的 。3、化學反應中， 構成反應物分子的 重新組合成新的 ，所以是化學變化中的最小粒子。4保持水的化學性質的粒子是 在電解水的實驗中 （產生氫氣和氧氣） ，發生改變的粒子是 ，沒有發生改變的粒子是 ，新產生的粒子是；水加熱變成水蒸氣的

11、過程中， 沒有發生改變， 但粒子間的 發生改變5. 有的物質是由 構成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，還有的物質是由 直接構成的；例如：稀有氣體、金屬等。6、將描述分子特點的句子的符號填寫在相應的空格內。 分子是不斷的運動， 溫度 升高時運動加快 分子很小 分子間有間隔 ，溫度或壓強發生變化時， 間隔大 小隨之發生變化 同種分子，性質相同；不同種分子，性質不相同（ 1）水在百夏天比冬天蒸發得快，說明；（2）水受熱變成水蒸汽，體積變大，說明；（3）糖水通過濾紙，說明；（4）濕衣服曬一會兒會變干，說明；（5）可將大量氧氣圧入鋼瓶中，說明；（6）很多物質在氧氣中，在一定條件下能反應， 有的物質在氧氣中

12、不反應， 說明 ； （7）一滴水中大約含有 1.67 ×1021個分子，說明；7、原子是 中的最小粒子，它一般由 、 、三種微粒構成（注意：氫原子由 、 構成）8下圖是表示氣體微粒的示意圖， 圖中“”和“”6 分別表示兩種不同的原子 那 么，其中表示混合物的是 ，可能表示氧化物的是 ，表示單質的是 8、下圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：請通過比較、歸納，回答下列問題 (不利用相對原子質量 ) ：(1) 一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是 。(2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是 。(3) 根據上述示意圖， 請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的信息有： 反應前后 發生了

13、變化； 而 和 沒有發生變化，化學變化的實質9、右圖是某元素的原子結構示意圖。該原子的核電荷數為 核外具有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應中易 電子10、最外層具有 個電子(只有一個電子層的具有 個電子)的結構，屬于相對穩定的結構，金屬原子的最外層電子數一般 4個，容易 電子，非金屬原子的最外層一般 4個，容易 電子；稀有氣體的原子最外層電子數一般為 個，氦為 個，達到相對穩定結構11、離子符號的意義：離子符號前面的數字表示，右上角的數字表 示 。例如：表示2Mg2+表示12、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(填序號，下同)，屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有

14、 , 屬于同種元素的為。13、. 已知水分子中氫原子的核電荷數為 1（核內無中子），氧原子的核電荷數為 8 （核內有 8個中子），則一個水分子含有的質子數是 個，中子數為 個，電子數為 個。14、寫出下列式子中數字“ 3”的含義。3Cu， 3H2O；Fe二、選擇題：（有些為多選）1、物質在不同條件下的三態變化，主要是由于A. 分子的大小發生了變化B. 分子的質量發生變化C.分子之間的間隔發生了變化D. 分子的形狀發生變化2、分子和原子的主要區別是A. 分子大、原子小B. 分子的質量大，原子的質量小C. 分子可直接構成物質，原子則要先構成分子后再構成物質D. 在化學變化中分子可再分，原子則不能再

15、分 下列變化能證明分子在化學反應中可分的是A. 鐵礦石磨成粉末B. 碘受熱升華C. 加熱水有水蒸氣生成D. 加熱氧氣汞生成汞和氧氣 構成二氧化碳氣體的分子與構成液態二氧化碳的分子具有A. 相同的質量B. 不同的質量，C. 相同的化學性質D. 不同的化學性質5. 下列說法中，正確的是A. 化學反應中，分子的種類改變，但分子的數目不變B. 電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C. 分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質D.氧氣是由兩個氧原子構成的6. 由分子參加的化學反應，反應前后一定發生變化的是A. 分子種類 B. 分子數目 C. 原子種類 D. 原子數目7下列說法中正確的是A. 分子

16、大，原子小B 分子是保持物質性質的一種微粒C. 分子是運動的，原子是靜止的D 原子可以直接構成物質8“墻角數枝梅凌寒獨自開遙知不是雪唯有暗香來”詩人在遠處就能聞到梅花香味 的原因是A分子很小B 分子是可分的C分子之間有間隔D 分子在不斷地運動9下列敘述正確的是A構成物質的微粒有多種，分子只是其中的一種B 絕對純凈的物質是不存在的C二氧化碳是由氧氣和碳混合而成的，所以是混合物 D物質受熱膨脹，是受熱后 分子體積變大的緣故10下列物質中，前者為純凈物，后者為混合物的是A. 海水、雨水B. 新鮮空氣、硫粉C. 氧氣、優質礦泉水D 氧化鎂、氧氣11下列關于原子、分子的敘述中正確的是 A分子是保持物質化

17、學性質的惟一粒子 C原子是化學變化中的最小微粒D12下列有關混合物的說法正確的是 A混合物有固定組成BC由多種分子構成的物質為混合物D13下列物質中不含氧分子的是A液態氧BC氯酸鉀D14. 原子和分子的根本區別是A. 大小和質量不同 B.C. 分子能直接構成物質而原子不能 不能再分B 化學變化中分子可分，原子也可分分子的大小及質量都比原子大混合物中各成分不能發生化學變化紅磷和白磷混在一起形成的是混合物空氣高錳酸鉀受熱產生的氣體是否能保持物質的性質D. 化學變化中分子可再分，而原子15. 下列敘述中正確的是A. 氧分子是保持氧氣性質的最小粒子B. 氯酸鉀中含有氧分子，故加熱時能放出氧氣C. 氮氣

18、和氧氣混合后，它們的化學性質都會改變D. 氮分子是保持氮氣化學性質的最小粒子16. 能說明分子在化學反應中可以再分為原子的事實是A. 氧化汞制氧氣 B. 用自來水制蒸餾水C. 分離液態空氣得到氧氣和氮氣 D. 碘升華為碘蒸汽17. 下列關于分子和原子的說法錯誤的是A. 分子是構成物質的一種粒子B. 原子是化學變化中的最小粒子C. 分子都是由兩個原子構成的 ，分子都是由相同的原子構成的D. 原子可構成分子，原子也可直接構成物質18下列說法正確的是A 分子是保持物質性質的一種微粒B 由分子構成的物質發生化學變化時，分子本身沒有改變C 同種分子構成的物質一定是純凈物D 純凈物是不含有任何雜質的物質1

19、9. 關于氧氣、液態氧、固態氧，下列說法：它們的物理性質不同它們的化學 性質相同它們的化學性質不同它們由同種分子構成它們為不同的物質。 其中正確的是A. B. C. D. 20. 以下物質中，不是由原子直接構成的物質是A. Mn B. 汞 C. Fe D. 水21. 下列說法中，正確的是A. 化學反應中，分子的種類改變，但分子的數目不變B. 電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C. 分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質D. 氧氣是由兩個氧原子構成的22、下列觀點你認為不正確的是A.世界是物質的， 物質是由分子構成的。 B.宏觀上看靜止狀態的物質從微觀上看則 是永恒運動的。C. 分子

20、雖小但也有一定質量和體積 D. 夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時水就不存在了。23、人們常用模型來表示分子。如果用表示氧原子，用 表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模型的是24. 下列物質由原子直接構成的是A 氧氣 B 水 C. 酒精 D 鐵25. 分子和原子都是構成物質的微粒，關于分子和原子的正確認識是A 分子是運動的 ,原子是靜止的 B 化學變化中分子和原子種類都發生變化C 分子可分為原子，原子不可再分 D 物理變化中分子和原子種類都不改變26. 乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來。其原因是A. 球內氣體中微粒體積增大 B 球內氣體中微粒間空隙增大C球內氣體中微粒質量增大

21、 D 球內氣體中微粒分解成更多微粒27. 在同一原子里，其數目相同的是A. 中子數和質子數 B. 電子數和質子數C.中子數和電子數D. 電子數和原子質量28. 核電荷數取決于B. 原子核內質子數D. 原子核內質子數和中子數A.原子核的大小C.原子核內中子數29. 下列關于相對原子質量的說法正確的是A.相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值B. 相對原子質量是一個比值C. 相對原子質量是原子質量的簡稱D.相對原子質量一般近似等于質子數30. 原子的質量主要取決于原子的A. 質子數和中子數 B. 質子數和電子數 C. 中子數 D. 核外電子數31. 有一個原子核內有 8 個中子和 8個質子

22、，另一個原子的核內有 10個中子，核外 有 8 個電子，則它們不相同的是A. 核電荷數B. 核外電子數C.質子數D.相對原子質量32. 一個氧分子是由兩個氧原子構成的，則一個氧分子內含有的質子數是A.8B.16C.32D.6433據報道，科學家發現了一種新元素，它的原子核內有 161 個中子，質量數 272。該元素的質子數為34A)111B)161C)272D)433根據元素的核電荷數，不能確定的是A）原子核內質子數B）原子核內中子數C）原子最外層電子數D）原子核外電子數35元素的化學性質主要決定于原子的A）質子數 （ B）中子數C）核外電子數D）最外層電子數36、. 我市發展將有六大特色，

23、其中之打造主城休閑避暑養生區和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22），O22與 O2不相同的是電子數A質子數C中子數相對原子質量之和37. 某陽離子的結構示意圖右圖所示）為則 x 的數值可能是A 9B 10C.12 D 1738. 下列物質由離子構成的是A銅 B 氯化鈉 C 氧氣 D 氬氣39. 下列有關分子、原子、離子說法正確的是A分子是化學變化中最小的粒子 B 一切原子的原子核都是由質子、 中子構成 的C分子的質量總比原子質量大D 分子、原子、離子都能直接構成物質40A 原子的結構示意圖為下列說法正確的是A該原子的核內有 11 個質子 B 該原子核內一定有 11個電子C該原子核外有 3 個電子層 D 該原子核外有 281個電子 41下列粒子中，屬于穩定結構的是42下列粒子，屬于陽離子的有43下列粒子中，在化學反應中易失去 2 個電子的是44 下列