1、2020年杭州市高二化學教學質量檢測試卷理科本試卷分試題卷和答題卷，滿分 100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 Fe 56 S 32 N 14 O 16、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共40分）1 .下列物質使用不合理的是（A）用白磷制安全火柴（B）液氮作強力致冷劑（C）明磯用作工業用水的凈水劑（D）金的合金用于制造筆尖材料2 .新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下 列某種可溶性鹽有關。你認為這種可溶性鹽是（A）鈉鹽（B）鉀鹽（C）鈣鹽（D）鐵鹽3 .下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是CO

2、SQNQCOH 2sNO（A）（B）（C）（D）只有4 .兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應“A2+3B=C2”的化學反應速率，甲測得（A2） =0 .5 mol - L -1 - min-1,乙測得（B2）= 1.5 mol - L -1 - min-1。則這兩個學生的測定結果（A）都正確（B）都錯誤（C）甲正確乙錯誤（D）甲乙都正確或都錯誤5 .下列四個實驗中，花的顏色發生變化但仍較鮮艷的實驗是（A）將一支花置于充滿二氧化硫氣體的瓶中數日（B）將一支花置于充滿氯氣的瓶中數日（C）將一支花插入碳酸鈉稀溶液中數日（每日更換碳酸鈉稀溶液）（D）將一支花插入氯化鈉稀溶液中數日（每日更換氯化

3、鈉稀溶液）6 . 5年前，有科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，你估計這種高純度的鐵不會具有的性質是（A）硬度比生鐵低（B）與4mol L-1鹽酸反應的速率比生鐵快（C）在潮濕的空氣中放置不易生銹（D）在冷的濃硫酸中可鈍化7.在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為 1:3的Nb、Hb混和氣體。若開始時N2的轉化率應是（D）無法判斷兩容器的體積相等，在相同溫度下達到平衡時，兩容器中（A） a中大（B） b中大（C） a、b一樣大8.9.右圖表示中和滴定時某同學的一個操作，下列敘述正確的是 （A）這是一個錯誤操作（B）該操作是為了排除滴定管內氣泡（C）該操作是為了防止滴定管漏液（D）

4、該操作是為了調節滴定管內液體的液面高低將鐵粉、銅粉、氧化鐵粉末的混和物與適量鹽酸反應，反應后鐵和銅的單質剩余時,溶液中含有的金屬陽離子是(A)Fe3+(B)Fe2+(C)Fe2+和CU2+( D)CU2+10.近年來，有科學家在探索利用鋁粉作燃料的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為哪項是錯誤的 (A)鋁是固體，便于安全運輸、貯存(B)單位質量鋁燃燒時放出的熱量多，燃燒后產物對環境的污染容易控制(C)在地球上，鋁礦資源非常豐富(D)我國現在已有足夠電力資源可用于制取鋁11 .向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足

5、量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是(A) Na+、Mg2+(B) Fe2+、Cu2+(C) Al 3+、Cu2+(D) Mg+、Fe3+12 .有一種含氨和氯化錢物質的量相等的混合溶液，其pH為9.3 ,下列說法中錯誤 的是 (A)氨水的電離作用大于氯化錢的水解作用(B)氯化俊的水解作用大于氨水的電離作用(C)氨水的存在對氯化錢的水解有抑制作用(D)氯化錢的存在對氨水的電離有抑制作用13 .下列關系一定正確的是(A)當溶液中c(H+)>10-7 mol L-1時,其pH<7,溶液呈現酸性(B)當溶液中c(H+)>10-7 mol L-1時，其pH>7,溶液

6、呈現堿性(C)當溶液中c(H+尸c(OH)>10-7 mol L-1時,其pH<7,溶液呈現中性(D)當溶液中c(H+尸c(OH)>10-7 mol L-1時，其pH<7,溶液呈現酸性14 .已知一種 c(H+) =1X103 mol - L-1 某酸溶液跟一種 c(OH) =1X103 mol L-1 某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是(A)稀的強堿與濃的強酸反應(B)等物質的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應(C)濃的弱酸與稀的強堿溶液反應(D)生成一種強酸弱堿鹽15 .在0.1mol L-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CHCOOH= H+CHCOO,若改變某

7、條件使pH減小，則c(CH3CO。的濃度(A) 一定增大(B) 一定減小(C)不變(D)可能增大也可能減小16 .工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(A)金屬的熔點高低(B)金屬在自然界中的存在形式(C)金屬離子得電子的能力(D)金屬的利用價值17 . 0.3 mol Cu與足量的稀HNO完全反應時，被還原的HNO的物質的量是(A) 0.2mol(B) 0.3mol (C) 0.6mol(D) 0.8mol18 .鐵、鉆、饃的原子序數分別為26、27、28,它們都是VIII族的元素，被稱為鐵系元素，已知反應 Fe2Q+6HCl=

8、2FeCl3+3HO, CqQ+6HC1=2CoC12+C12 T+3H2O,則可推測 下列物質的氧化能力由強到弱的順序為（A） Fe2Q>Co2Q>Cl2（B） Cl2>F&Q>CqQ（C） Cl2> Co2O>Fe2O3（ D） CoO>Cl 2>FezQ19. 點燃的鎂帶在 SO中能夠象在 CO中那樣繼續燃燒，但反應較鎂和CO劇烈。反應結束后，在原盛有SO的集氣瓶內壁可能附著的固體有MgO S MgS（A）只有（B）只有（C）只有（D）20. 在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：a M （g） +b N （g） =c W （g

9、）,達到平衡后，測得 M氣體的濃度為0.5mol L-1。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大 1倍，再達平衡時，測得 M氣體的濃度為0.3 mol L-1。則下列敘述正確的是（A）反應速率增大（B）平衡向右移動（C） N的轉化率提高（D） W的體積分數降低二、簡答題（本大題共 5小題，共29分）21. （5分）將NaBQ固體（黃色，微溶）加入MnSOm稀H2SQ的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（已知溶液中產生了無色的Bi3+）,溶液中顯紫色的離子其離子符號是 ,該反應中的氧化劑是 ,還原產物是 ;寫出該反應的離子方程式 22. （6 分）某實驗裝置見右圖，該實驗中鎂條的作用是 ，氯酸 鉀的作用是,

10、氧化鐵和鋁粉反應的化學方程式 是。鋁熱反應在工業上通常有兩種 用處，一是,二是。23. （6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在 2+ .刻痕上滴一滴氯化鈉溶披，再滴一滴 &Fe（CN） 6溶披（K3Fe（CN） 6溶放遇到 Fe會 出現藍色沉淀），靜置數分鐘后先出現藍色沉淀現象的哪一塊鐵片？;在鐵片上發生的電極反應式為 ;在另一種金屬上發生 的電極反應式為。24. （6分）氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解溫度分別是200 C300c和340

11、C490C,與聚乙烯塑料的分解溫度比較接近。將上述兩種氫氧化物添加于聚乙烯塑料制品中，可以起 到阻燃作用（遇火難以燃燒）。試寫出氫氧化鋁在起阻燃作用時所發生反應的化學方 程式,并解釋阻燃的原理。25. （6分）白色固體 A的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時產生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH§液，紫色消失，但仍剩有無色氣體。將這無色氣體通過足量硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產物只有水。由以上事實可推知:A 的化學式應該是受熱變化的化學方程式是；用離子方程式表示 A的水溶液呈酸性的原因三、實驗題（本大題

12、共 3小題，共18分）26. （6 分）常用滴定管有兩種規格，右圖所示的滴定管（已有部分刻度數字隱去）的規格應為mL 。甲、乙、丙三位同學按不同方法讀數，其中正確的,甲同學的讀數為 mL ；如圖所示,定管內實際所裝的液體體積為 （A） 26.00mL（B） 25.80mL（C） 24.20mL（ D）無法確定；AOJ A甲 4 f乙-Q兩腹面忸褥IEF "1 III27. （6 分） 某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：（1）用導線將靈敏電流表的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接（如右圖）；（2）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；（3）把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒

13、杯中；（4）用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行的插入盛有稀硫酸 的燒杯中（如右圖）。回答下列問題：（1）實驗步驟（1）中應觀察到的現象是 （2）實驗步驟（2）中應觀察到的現象是 （3）實驗步驟（3）中應觀察到的現象是 （4）實驗步驟（4）中應觀察到的現象是 （5）通過實驗步驟（4）該同學頭腦中有了一個猜想（或假設），該猜想是（6）為了證實該猜想，該同學又設計了第五步實驗，請在答題卷的方框中簡要畫出第五步實驗的裝置示意圖。28. （6 分）請用下列所給出的試劑，用三種簡便的方法證明一元酸HR是弱酸，簡要寫出該實驗的步驟和應觀察到的現象及作出的結論（實驗所需的儀器可另選）可取用的藥品：0.1 m

14、ol L-1HCl , 0.1 mol L-1HR溶液，蒸儲水，pH試紙，鋅粒方法方法二：方法三：四、計算題（本大題共 2小題，共13分）29. （ 7 分）將 8.8gFeS 固體置于 200mL 2.0 mol L-1 的鹽酸溶液中（FeS+2HCl=FeCb+H2ST ）,以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol L-1,假定溶液的體積不變，試計算：（1）收集到標準狀況下H2S氣體的體積；（2）溶液中Fe2+的物質的量濃度。30. （ 6 分）工業上要將尾氣中的SO2 轉化為硫酸銨。下面是摘自某廠生產記錄的一些資料：“初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10

15、%勺氧氣（體積含量），在400c時廢氣以5m3/h 的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h 速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400降到200，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體” （氣體體積均已折算為標準狀況） 。仔細閱讀上文，回答下列問題：（ 1） 按反應中的理論值， 二氧化硫和氧氣的物質的量之比為 2:1 ， 該資料中二氧化硫和氧氣的物質的量比值是多少？為什么跟化學反應中的理論值相差較大？（2）若每天某廠排放12003這種廢氣，按上述方法每月（按 30天計算）消耗氨氣多少kg ？參考答案、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共40分）題號12345678910答案ADCD

16、CBABBD題號11121314151617181920答案DBCCDCADDD二、簡答題（本大題共 5小題，共29分）21. （5 分）Mn。；（1 分） NaBiO 3；（1 分）Bi 3+ 或 Bi2（SO4）3 （1 分）5NaBiQ+2Mrr+14H+=5Na+5Bi3+2MnO+7H20 （2 分）（或 5BiO3-+2Mn+14H+5Bi 3+2MnO-+7H2Q22. （6 分）用鎂燃燒放出的熱量引燃鋁熱反應（1分）；氯酸鉀對鎂的燃燒起助燃的作用（1分）；2Al+Fe 2Q2Fe+Al2O （2分）；焊接鋼軌（1分）；冶煉局熔點金屬（1分）23. （6 分）鍍錫（1 分）；鍍錫

17、（1 分）；Fe-2e=Fe2+ （2 分）；02+2H2O+2e =40H （2 分）24. （6 分）2Al（OH） 3A12O+3H2O （2 分）受熱分解過程大量吸熱，阻止制品溫度上升（2分）；分解產生的水蒸氣能稀釋可燃性氣體（受熱分解產生）；形成氧化物覆蓋于制品上，阻止延燃。（2分）25. （6 分）NHI （2 分）；NH+H2O=FNH H2O+H （2 分）；2 NHd=2NH3 + 12+H2 （ 2 分）或 NHI=NH+HI , 2HI=H2+I 2三、實驗題（本大題共 3小題，共18分）26. （6 分）50 （1 分）；乙（2 分）；25.70 （2 分）；D （1

18、分）27. （6 分）（1）電流計指針不偏轉（1分）（ 2）鋅片上有氣泡（1分）（ 3）銅片上無氣泡（1分）（ 4 ）銅片上有氣泡（ 1 分）（ 5 ）有電子從鋅經導線向銅片移動（ 1 分） ；圖（ 1 分）28 （ 6 分）方法一：用干凈的玻璃棒分別蘸取0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HR 溶液，分別點在兩小塊pH試紙上，若HR溶液的pH值大于HCl的pH,則證明HR是弱酸。（若直接測定出0.1mol/L 的HR溶液的pH大于1得出結論也可）（2分）方法二：取等體積的 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HR 溶液，分別加入等量的鋅粒，觀察反應速率，若開始時反應速率HCl大于HR則HR為弱酸。（2分）方法三：取一定體積的0.1mol/L HR§液，稀釋至100倍體積，再測其 pH,若pH的改變小于兩個單位，則HR為弱酸。（2分）四、計算題（本大題共2 小