1、精選優質文檔-傾情為你奉上浙江省溫州市2013屆高三第一次適應性測試化學 試 題7下列說法正確的是A2013年1月1日起，我省正式發布環境空氣質量指數（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標B氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度C明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒D剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽8下列說法不正確的是A為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質溶液中加入少量雙氧水B用銀氨溶液檢驗淀粉水解產物中有葡萄糖，應先向水解液中

2、加適量NaOH溶液C通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率D結晶時， 溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發速度越快，析出的晶粒就越細小9X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是A由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物BY和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物CRY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2DY、Z、W三種元素組成化合

3、物的水溶液一定顯堿性10鋁電池性能優越，Al AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不正確的是A在正極發生的電極反應為：B在正極區H+濃度減少，在負極區H+濃度增大C該電池總反應的化學方程式：D當電池負極的質量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質的量為1.2NA11下列說法正確的是AHDEHP屬于磷酸酯類萃取劑，其結構，其中R為，則HDEHP的化學名稱：二（2-乙基丁基）磷酸氫酯B化合物是化合物的同系物CDHA是從深海魚油中提取的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個碳碳雙鍵，稱為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的分子結構簡式D等物質的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與

4、足量的有機物（）充分反應，消耗該有機物的物質的量之比為2：3：612下列說法正確的是ANaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：B常溫下物質的量濃度相等的三種溶液中水的電離程度：>>C常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中：D等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數：N前>N后13某溶液X僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質的量均為0.1mol 某同學向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液中陰離子的種類沒有變化。下列說法正確的

5、是A溶液X中可能含有HCO3或CO23B溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+C向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象D向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾將沉淀，洗滌，干燥、灼燒至恒重，能得到固體質量為12g26（14分）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩定，Cu2+易在酸性條件下發生；。大多數+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這黑色物質的化學式為： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入過

6、量KI溶液可能發生：若a反應是主要的，需要查詢的數據是 。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑 。ASO2B四氯化碳CNaOHD乙醇 （3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）。 已知NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫NH5電子式： 。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學方程式 （4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce（S

7、O4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2。有關反應式：，則樣品中CuCl的質量分數 。27（15分）尿素CO（NH2）2是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應如下：。回答下列問題： （1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下： 下列示意圖中a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l），能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號） 。 （2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積

8、忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為 。為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有 。A縮小反應容器的容積B升高溫度C平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D使用合適的催化劑該反應的平衡常數表達式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數將 （填“增加”、“減小”或“不變”）。若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正 v逆（填“>”“=”或“<”），判斷理由 。 若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時

9、重新達到平衡，請在上圖中畫出2550min內氨氣的濃度變化曲線。28（14分）實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式 制備過程中還可能的副反應有 主要實驗步驟如下：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和34滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管。然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品。主要試劑及產物的物理常數：根據以上信息回答下列問題。

10、（1）圖1裝置中冷水應從 （填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 。 （2）在步驟中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是 。A實驗室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續使用D沸石為多孔性物質，可使液體平穩地沸騰 （3）在步驟分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同 （填“相同”或“不相同”）。分液時應選擇圖2裝置中 形分液漏斗，其原因是 。 （4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質 。若改用氫氧化鈉溶液是否可以 （填“可以”或“不可以”），

11、其原因 。 （5）步驟的常壓蒸餾，需收集 的餾分，沸點大于140的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管 ，可能原因是 。29（15分）化合物C可用以制造優良的工程塑料與復合材料，而F具有新鮮的果實香味，在香料工業中用作定香劑。X與C、F等化合物之間存在如下轉化關系：化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，但不與溴水反應，其苯環和側鏈烴基上的一取代物均只有一種。副產物H中有3個六元環，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，H-NMR譜顯示其含有5種化學環境不同的氫原子， 且個數比為1：2：2：2：1。 根據以上信息回答下列問題。 （1）下列敘述正確的是 。AX屬鹵代芳烴BA分子中含有多苯代脂結構單元C化合物I可以和