1、陸豐市碣石中學2013屆高二下學期第一次月考化 學可能用到的相對原子質量: Na-23 Mn-55 O-16 K-39 S-32一、 單項選擇（每小題3分，共30分）1、下列物質的類別與所含官能團都正確的是 A醇類OH B.羧酸 CHO C.酯類CHO D.醚類 CH3-O-CH3 2.下列表示的是丙基的是：ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2 CCH2CH2D CH332丁烯的結構簡式正確的是：ACH2CHCH2CH3 BCH2CHCHCH2 CCH3CHCHCH3 DCH2CCHCH3 4下列有機物的命名正確的是 （ ） A4，4，3-三甲基己烷 B2-甲基-4-乙基-1-戊烯C3-

2、甲基-2-戊烯 D2，2-二甲基-3-戊炔5下列說法錯誤的是A淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖B淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物C鍍錫鐵皮破損后鐵會容易腐蝕D陶瓷、光導纖維都屬于硅酸鹽材料6能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Fe2+、Ca2+、NO3 DHCO3-、Na+、OH、MnO47. 下列實驗能達到目的的是A. 用氨水鑒別Al3+和Mg2+ B.用澄清石灰水鑒別SO2和 CO2C. 用稀H2SO4與Zn 反應制備H2 D.加熱蒸干氯化銅溶液得到氯化銅晶體8 .下列關于反應KClO3 + 6HCl（濃）= KC

3、l + 3Cl2+ 3H2O說法正確的是A. 還原劑是KClO3 B. HCl被還原 C. 得到3molCl2轉移6mol電子 D. 氧化產物、還原產物都是Cl29設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫下，32gO2含有2nA個氧原子B1mol Na2O2與足量水反應，轉移2nA個電子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1nA個CO32-D常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個CH4分子10、下列陳述、正確并且有因果關系的是 選項陳述陳述A氫氧化鈉可與鹽酸反應氫氧化鈉可用于治療胃酸過多BAl3+在溶液中能發生水解明礬可用于凈水CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水生成

4、硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、雙項選擇題（每小題6分，只答一個且正確得3分，錯選、不選不得分，共24分）11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數與電子層數相等，則A原子半徑：丙丁乙B甲的氣態氫化物的水溶液呈酸性C丙與乙形成的化合物具有兩性D同周期元素中丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強12.對于常溫下pH為3的NH4Cl溶液，下列敘述不正確的是A. c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)B. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)C.升高

5、溫度NH4+ 濃度變小D.加入少量NaOH溶液后，n（ NH3H2O）變小13一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，H0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A10min時，反應達到平衡B該溫度下反應的平衡常數為8C020min內平均反應速率v(N2O5)=0.05molL-1min-1D曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化14、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實現該反應的原電池是( ) A正極Cu，負極Fe，電解質為FeCl3溶液 B正極為C，負極為Fe，電解質

6、為Fe(NO3)3溶液 C正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液 D正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO4溶液三、非選擇題(每空2分共46分)15、某有機物B的分子式為C4H4O4，其結構簡式為HOOCCH=CHCOOH（1）B分子所含官能團的名稱是 、 。（2）1mol C4H4O4完全燃燒需消耗O2 _ _ mol。(3)與B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是 。16燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)C

7、O2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為 。若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式 。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H 0對于該反應下列說法正確的是（ ）A. 若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”B. 一定條件下增加H2的濃度可以提高反應速率C. 加入催化劑可提高CO2的轉化率D. 恒溫恒容條件下若壓強保持不變，

8、可認為反應到達平衡狀態將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數約為16.7（即1/6），此時CO2的轉化率為 17工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。（2）步驟中可選用 試劑調節溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是 。（4）步驟的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空氣

9、中煅燒FeCO3 生成產品氧化鐵的化學方程式為 。18.發酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分，進行如下實驗。【提出假設】(1)假設1：由小蘇打和臭粉組成 假設2：由小蘇打和明礬組成 假設3：由_組成【方案與流程】為探究甲品牌的發酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現象：(2)結合步驟分析，氣體A為_ _，該發酵粉的成分為_ _ (填化學式）。 (3)乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況，請你設計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟

10、預期現象和結論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： 焰色呈黃色證明有Na+，發酵粉中有NaHCO3步驟3： 看到有白色沉淀生成（或先產生白色沉淀后沉淀溶解），證明發酵粉中有明礬。19 某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ； C中反應的離子方程式為 （2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是 （3）試驗中發現Na2SO3可能部分被氧化，現需測定Na2SO3的純度：稱取1