1、人教版必修第一冊人教版必修第一冊第一章物質及其變化第一章物質及其變化Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽1 1、樹狀分類法、樹狀分類法: :對同類事物按照某種屬性進行分類的方法.其他其他物物 質質純凈物純凈物混合物混合物溶液溶液化合物化合物單質單質鹽鹽堿堿酸酸非金屬非金屬金金 屬屬氧化物氧化物膠體膠體濁液濁液2 2、交叉分類法、交叉分類法:對同一事物按照不同的標準進行分類分散系分散系膠體膠體濁液濁液溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液根據分散質粒子直徑大小根據分散質粒子直徑大小網鹽鹽科12字記憶口訣：還原劑，升失氧；氧化劑，降得還字記憶口訣：還原劑，升失氧；氧化劑，降得

2、還學要點一要點一 膠體的考察膠體的考察分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質分散質微粒直微粒直徑徑 100 nm 丁達爾效應丁達爾效應分分散散質質分分散散劑劑實實例例氣氣氣氣液液固固氣氣液液液液固固氣氣固固液液固固空氣空氣云、霧云、霧煙、塵煙、塵泡沫泡沫乳濁液：牛奶乳濁液：牛奶懸濁液：懸濁液：泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃、合金有色玻璃、合金1 1、用特殊方法把固體物質加工到納米級、用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm100nm(1nm100nm，1nm=101nm=10-9-9m)m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散

3、系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是 ( )( ) A A、溶液、溶液 B B、懸濁液、懸濁液 C C、膠體、膠體 D D、乳濁液、乳濁液 2、膠體的最本質的特征是( ) A、屬于一種分散系 B、有丁達爾效應 C、可以通過濾紙 D、分散質粒子的直徑在1nm 100nm之間（1）電解質和非電解質都是化合物。（2）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質；蔗糖、酒精是非電解質。（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。要點二要點二 電解質電解質2、下列物質

4、的水溶液能導電，但屬于非電解質是（、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物質中，屬于電解質的是（、下列物質中，屬于電解質的是（ ）熔融態鐵熔融態鐵 液氯液氯 Na2SO4 NaCl固體固體 SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部要點三要點三 電解質的電離電解質的電離1、 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。2、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。3、電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。HCl =H ClH2SO4 = 2HSO4

5、2HNO3 =H NO3NaOH = OH NaKOH = OH KBa(OH)2 =2OH BaNaCl =Na Cl K2SO4 = 2K SO4 2NH4NO3 = NH4 NO3酸的電離堿的電離鹽的電離要點四要點四 離子方程式書寫離子方程式書寫1 1、寫出反應的化學方程式：、寫出反應的化學方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和弱電解質（水、醋酸、氨水）等仍用化學式表示。氣體和弱

6、電解質（水、醋酸、氨水）等仍用化學式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 43 3、刪去方程式兩邊不參加反應的離子：、刪去方程式兩邊不參加反應的離子：4 4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。、檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。BaBa2+ 2+ + +SOSO4 42-2-= = BaSOBaSO4 41、以下三個反應對應的離子方程式是否相同？、以下三個反應對應的離子方程式是否相同？CuCl2與與NaOH反應反應Cu(NO3)2

7、與與KOH反應反應CuSO4與與NaOH反應反應Cu2+2OH-=Cu(OH)22 2、練習、練習: :寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式1 1、鋅和硫酸銅溶液反應、鋅和硫酸銅溶液反應: :2 2、氧化鐵與鹽酸溶液反應、氧化鐵與鹽酸溶液反應: :5、醋酸和氨水反應、醋酸和氨水反應3 3、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氫氧化鋇反應、稀硫酸和氫氧化鋇反應 Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O要點五要點五 離子方程式的正誤判

8、斷離子方程式的正誤判斷1、以客觀事實為依據、以客觀事實為依據2、以質量守恒為依據、以質量守恒為依據3、以電荷守恒為依據、以電荷守恒為依據4、以物質的實際狀態為依據、以物質的實際狀態為依據5、以物質的組成為依據、以物質的組成為依據6、注意物質的狀態，是否漏寫、注意物質的狀態，是否漏寫1、下列離子方程式正確的是、下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應、碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2B、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、鋁和硝酸銅溶液反應、鋁和硝酸銅溶液反應 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應、碳酸鈉和稀硫酸反應

9、CO32-+2H+=CO2+H2O2、下列離子方程式正確的是（、下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳氣體、用澄清石灰水吸收二氧化碳氣體: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應碳酸鋇與鹽酸反應: : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O 要點六要點六 離子大量共存問題離子大量共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列

10、任意一個條件就會發生離子反應，離子之間、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發性物質：生成氣體或揮發性物質：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質：生成難電離物質：

11、如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水。生成水。發生氧化還原反應：發生氧化還原反應： 氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe

12、= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隱含條件的應用規律：、附加隱含條件的應用規律：溶液無色透明溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強堿性溶液強堿性溶液肯定不存在與肯定不存在與OHOH- -反應的離子。如反應的離子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等強酸性溶液強酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應的離子。如：反應的離子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、S

13、OSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等1 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K

14、 K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 要點七要點七 氧化還原反應氧化還原反應 氧化劑氧化劑氧化性氧化性得電子得電子價降低價降低被還原被還原還原產物還原產物 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價升高價升高被氧化被氧化氧化產物氧化產物CuO + H2 = Cu + H2氧化劑氧化劑 + +

15、還原劑還原劑 還原產物還原產物 + + 氧化產物氧化產物1、吸進人體內的、吸進人體內的O2有有2%轉化為氧化性極強的活性氧，它能加速人體衰老，因而被稱轉化為氧化性極強的活性氧，它能加速人體衰老，因而被稱為為“奪命殺手奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，則消除人體內的活性氧，則Na2SeO3所起的作用是所起的作用是()。A氧化劑氧化劑 B還原劑還原劑 C催化劑催化劑 D緩釋劑緩釋劑2、農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反、農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中

16、，對鐵的敘述錯誤的是應中，對鐵的敘述錯誤的是()。A鐵發生還原反應鐵發生還原反應 B鐵發生氧化反應鐵發生氧化反應C鐵是還原劑鐵是還原劑 D鐵失去電子鐵失去電子 要點八要點八 氧化還原反應的基本規律氧化還原反應的基本規律1守恒規律還原劑失電子總數氧化劑得電子總數或氧化劑化合價降低的總數還原劑化合價升高的總數。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2強弱規律在一個氧化還原反應中，各物質的氧化性、還原性強弱為：氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱。3先后規律 多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性Fe2Br，若氯氣量不足時首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性IFe2，若氯氣量不足時首先氧化I。應用：判斷物質的穩定性和反應順序。 4價態規律(1)高低規律：最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性。(2)價態歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態低價態中間價態，即“只靠攏，不交叉”。應用：判斷元素或物質的氧化性、