1、1.溶解平衡是如何建立的？2.溶解平衡平衡是否是不再溶解蔗糖了？溶解平衡 一、化學平衡的建立1.溶解平衡的建立 起始：V(溶解) (結晶) 平衡： V(溶解) V(結晶) 2.化學平衡的建立化學平衡的建立CO + H2O（g） CO2 + H2 催化劑高溫起始：0.01mol 0.01mol 0 0t秒后：0.004 mol 0.004 mol 0.006mol 0.006 molV正V逆V正= V逆0t1t2V1.正反應速率隨著反應的進行如何變化？逆反應？2.在t1時刻，正反應與逆反應速率有何關系？問題與思考3. 化學平衡與溶解平衡有何相似的地方？V正V逆V正= V逆0t1t2V一、化學平衡

2、的建立2.化學平衡的建立 起始：V(正) (逆) 平衡： V(正) V(逆) 問題與討論1.化學平衡狀態所指的對象是什么反應？2.化學反應達到平衡狀態時，混合物中各組分的濃度有何特點？3.你能否說出化學平衡狀態的含義？1.有同學認為，可逆反應達到平衡狀態，是反應停止了，你同意他的說法嗎？2.你判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態 ？根據什么特征？問題與討論定義：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。表達與交流1.正反應和逆反應的速率相等；2.平衡時，各組分的量（濃度、體積、質量分數等）保持恒定；3. v正=v逆 0，即化學平衡是

3、動態平衡；4.當條件改變時，平衡可能被破壞，將在新條件下建立新平衡。 定定等等變變動動例舉例舉aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質的物質的量或物質的各物質的物質的量或物質的量分數一定量分數一定各物質的質量或質量分數一各物質的質量或質量分數一 定定各氣體的體積或體積分數一各氣體的體積或體積分數一定定總體積、總壓力、總物質的總體積、總壓力、總物質的量一定量一定正、逆反正、逆反應速率的應速率的關系關系單位時間內消耗了單位時間內消耗了3a molA同同時生成時生成a molA單位時間內消耗了單位時間內消耗了b molB同同時消耗時消耗c

4、 molC平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平不一定平衡衡不平衡不平衡平衡平衡例舉aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)正、逆反應速率的關系關系VA：VB：VC：VD=a：b：c：d壓強當a+bc+d時,總壓力一定(其它條件一定)當a+b=c+d時,總壓力一定(其它條件一定)混合氣的平均分子量(M)M一定時,只有當a+bc+d時M一定時,但a+b=c+d時,不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡溫度任何化學反應都體隨著能量變化,當體系溫度一定時，（其它條件不變）體系的密度（P）密度一定其它如體系的顏色不再變化平衡不一定平衡平衡從實驗數據分析從實驗數據分析COH2O（g） CO2H2 催化

5、劑高溫起始1mol 1mol 0 0 0.5mol 0.5mol 0.5 mol 0.5 mol平衡起始0 0 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5 mol 0.5 mol平衡化學平衡的建立與途徑無關化學平衡的建立與途徑無關！討論課本P39問題 練習1.在一定溫度下，反應A2（g）+B2 （g）2AB（g）達到平衡的標志是 （ C ）A.單位時間內生成 n mol A2同時生成n mol ABB.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內生成 2n mol AB同時生成n mol B2D.單位時間內生成 n mol A2同時生成n mol B22對一固定容積的密閉容器中

6、進行的可逆反應：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O(g)下列說法中能確認反應已達到平衡狀態的是（ ） A反應混合物中各組分濃度相等. B單位時間內每有4mol NH3被氧化，同時 有5mol O2被還原. C單位時間內4mol NH3被消耗同時有5mol O2生成. DNH3的轉化率一定3.在一固定容積的密閉容器內，2mol A和1mol B在一定條件下發生反應2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），達平衡時，（C）=w mol/L 。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進行反應，仍可使平衡時c（C）=w mol/L的是 （ ） A4molA+2mol B B 3mol C + 1mol D C1mol+1/2molB+3/2molC+1/2molD D 1molA+1/2 molB4.在2L的密閉容器內，3mol A和2.5mol B在一定條件下發生反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5s達平衡，氣體的體積減小，已知v(D)