1、高一化學(xué)金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案1.金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn)(金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。)2 .在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？(常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有 良好的延展性。)3 .金屬的化學(xué)性質(zhì)1 ,. (1)金屬與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)-常溫：4Na + O2 = 2Na 2O加熱：2Na + O2 =NaQ;鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用4Al + 3O 2 = 2Al 2O加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。 除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。.一、

2、點(diǎn)燃鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O 2Fe 3O4(Fe 2O3 FeO)(2)金屬與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 T ;實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲首，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴 加酚Mt,溶液變紅。鋁與水反應(yīng)：加熱時微弱反應(yīng)，一、 , u一高溫.鐵與水反應(yīng)：局溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe + 4H 20(g)Fe 30 + 4H 2 T。(3)金屬與酸的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 f ,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)， 酸不足再與水反應(yīng)。因此 Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水

3、的反應(yīng)劇 烈多。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱 時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強(qiáng)氧化性 反應(yīng)，但無氫氣放出。非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。(4)某些金屬與堿反應(yīng)：和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T。(5)金屬與鹽溶液反應(yīng)：鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuS04 + 2H 2O = Cu(OH)

4、2 J + NazSQ + H 2 "鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO、AgNO等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應(yīng)：如 Fe + CuS04 = Cu + FeSO 4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl 2等。4.金屬的氧化物(1)氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)與CO反應(yīng)與酸反應(yīng)生成條件用途供氧劑、氧化劑、漂白劑(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物(1)耐火材料(A12Q熔點(diǎn)高)(2)冶煉金屬鋁 通電2Al 2Q4Al + 3O 2 f。寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al 2O3 + 6HC

5、l = 2A1C13 + 3H 2O ,Al 2Q + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl 2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O , Al 2Q + 20H = 2AlO 2 + H2O(3)鐵的氧化物FeOFezQFe3Q ( Fe2O3 FeQ鐵兀素的價態(tài)俗稱色態(tài)類別水溶性穩(wěn)定性主要化學(xué)性質(zhì)5、金屬的氫氧化物白色固體：NaOH Ca (OH 2、 Ba (OH 2、Mg (OH 2、Al (OH 3、Fe (OH 2紅褐色固體：Fe (OH 3藍(lán)色固體：Cu (OH 2溶于水生成強(qiáng)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al (OH 3是

6、兩性氫氧化物；Fe (OH 2易被氧化。(1)氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O, Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O.2Al(OH) 3 Al 2O3 +3 H 2OAl(OH) 3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3 J + 3NH4Cl向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先 Al3+ + 3OH - = A

7、l(OH) 3 J ,后 Al(OH) 3 + OH - = AlO 2- + 2H 2Q(2)鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主 要性 質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵， 顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。 反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3。因此在制備時常采取措施： 除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面； 膠頭滴管要伸入 到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。_ 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H 2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。6、重要的鹽(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)N&CO(NaCO 1014。NaHCO性

8、質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO勺顆粒比N&CO小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO)>S(NaHCQ)溶液酸堿性顯堿性顯堿性向濃度NaCO的pH大于NaHCO勺 pH熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO= NS2CO+ CO+ H2ONaHCO勺熱穩(wěn)定性比N&CO差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)CQ2-+2K =HO+COT反應(yīng)劇烈HCO+H+ = HO+COT等物質(zhì)的量時NaCO耗酸NaHCO與堿反應(yīng)易與 Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生 成BaC。CaCO沉淀和 NaOH能與所用可溶堿反應(yīng)生成 碳酸正鹽和水溶液中相互轉(zhuǎn)化NS2CO溶液能吸收CO轉(zhuǎn)化為NaHCONs2CO + H

9、 2O + CO2 = 2 NaHCO3NaHCd NaOH= N&CO+ H2O除CO中的HCl雜質(zhì)是用飽 和的NaHCO容液，而/、用 N&CO溶液用途用在玻璃、肥皂、合 成洗滌劑、造紙、紡 織、石油、冶金等工 業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一； 治療胃酸過多等。(2)明磯：化學(xué)式 KAl(SO4)2 12HO (十二水合硫酸鋁鉀)，無色晶體，易溶于水。明磯凈水原理：明磯溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成 Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。(3) 鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與Fe3+離子的檢驗；(1)溶液是淺綠色Fe2" (2)與KSCN§液作用不顯紅色，再滴氯水

10、則變紅、(3)加NaOH現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色(1)與無色KSCNB液作用顯紅色Fe3' (2)溶液顯黃色或棕黃色i (3)加入NaOH§液產(chǎn)生紅褐色沉淀7、金屬知識網(wǎng)絡(luò)(寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式)1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)：(11) 一Na2CO3d*1(13) (12)(14)11-NaHCO3高一化學(xué)同步測試(6)一金屬的化學(xué)性質(zhì)（本小題共6 小題，每小題3 分，共 18 分，每小題只有一個正確答案1 金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬（。A.銅B.鐵C.鋁D.鈦2下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A 所有的金屬都是固態(tài)的B

11、金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的3通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na 的保存方法正確的是（）A .保存在水中B.密封，保存在廣口瓶中C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D.密封，保存在煤油中4從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A NaB NaClC NaOHD Na2O5下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（）A NaOHB Na2O6鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A 鋁的活潑性差C.鋁與氧氣不反應(yīng)C Na2O2D NaHCO3B.鋁的還原性

12、差D.鋁表面有氧化膜10 小題，每小題4 分，計 40 分，每小題有1 2 個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給7下列關(guān)于金屬Na 的敘述中，說法正確的是A Na 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰C Na 是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高8下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A Al 是地殼中含量最多的元素2 分，選錯一個該小題不給分。）（）B Na 在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OD Na、 K 合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（）B Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C Al 箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D Al 箔在空氣中受熱可以熔化

13、，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下，會有不同的反應(yīng)。請解第8 題。9下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（）A . Na 和 O2B. NaOH 和 CO2 C. W2O2 和 CO2 D,木炭（C）和。210為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A 濃鹽酸B 濃硝酸C.濃硫酸D 濃氫氧化鈉溶液11. Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生 。2,這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的。2。下面對該反

14、應(yīng)的說法中正確的是（）A.這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B.這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C.這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D.這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)02產(chǎn)生對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)一預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)一設(shè)計實驗一觀察實驗現(xiàn)象一對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋一得出結(jié)論。其中預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)在整個程序中起著重要的作用。因此請解答12題。12.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù) Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（）A.因為K的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B. K在空氣可

15、以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K20C. K與水能夠反應(yīng)，但不如 Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D. K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣A. Fe3+、NO3 二 Cl 工 Na+C. N03q Na+、K+、CO32 一13.若在加入鋁粉能放出 H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是B. Ba2+、Mg2+、HCO3二 AlO2?95上海）D. NO3- K+、AlO 2K OH 一14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .鈉和冷水反應(yīng)Na + 2H20 = Na+ +20H 三 H2TB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1 + 20H=A。2- H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+

16、6H+ = 2Al3+3H2TD .鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H + = Fe2+H215. 一塊表面已被氧化為Na20的鈉塊10.8g,將其投入100g水中，產(chǎn)生 H2 0.2g,則被氧化的鈉是A. 9.2gB. 10.6gC. 6.2gD. 4.6g16. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）A. 1: 1B. 1: 2C,1:3D.3: 2三、填空題（34分）17. （6分）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：鈉在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn) 象 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式 是。

17、溶液中的實驗現(xiàn) 象; 反應(yīng)的化學(xué)方程式18. (7分)在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿 CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉 罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是。試解釋易拉罐變癟的原 因 ;并解釋后一現(xiàn)象的原 因 。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程19. (6分)運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f , Na2O2+ 2CO = Na2CO3。(1 )試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式：(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有02生成。20. (15分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“ Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管 干燥管請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ;并指明該氧化還原反應(yīng) 的還原劑是 ,氧化劑是 。(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。(3)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片 碎瓷片，碎瓷片的作用是 。(4)酒精燈和酒精

19、噴燈點(diǎn)燃的順序是 ,為什 么？ 。(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ,作用是 。(6)試管中收集氣體是 ,如果要在 A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn) 行,方法是 。這一操作的目的四、計算題(8分)21,將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設(shè)氧化產(chǎn)物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448mL （STP）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余 112mL （STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及 Na2O2的物質(zhì) 的量。參考答案一、選擇題1.A 2. B 3.D 4. B 5. C 6. D二、選擇題7.AD

20、8. AC 9.C 10. D 11. A 12.AC 13.B 14. CD 15. D（提示：由于鈉塊放入水中反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2由產(chǎn)生H2的體積可求出Na的質(zhì)量，進(jìn)而可求出鈉塊中 Na2O 的質(zhì)量，最后根據(jù)關(guān)系式：Na2O2Na+才能求出“原來被氧化的鈉”的質(zhì)量 ）16. A三、填空題17 （每空2分）鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲； 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T 溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2NaOH+CuSO 4=Na2 SO4+Cu（OH） 2 J （藍(lán)色）18 （每空分，化學(xué)方程式 2分）.易拉罐又鼓

21、起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃 NaOH與易拉罐（Al）反應(yīng)產(chǎn)生H2,隨著易拉罐內(nèi)H2量的增 多，易拉罐內(nèi)氣壓增大；CO2+2OH - = CO32H2O；2Al + 2OH a 2H2。= 2 AlO 2"+ 3H219 （每空 2 分）.（1 ）SO2+Na2O2=Na2SO4； SO3+Na2O2= Na2SO4 + O2； （2 ）最高20 （每空1分，化學(xué)方程式2分）.（1）外十帆。冠2F町口 4 +也、Fe； H2O（2）在玻璃管口 A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰 微熱燒

22、瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且 較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與。2的反應(yīng)。（5）堿石灰干燥劑；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（6） H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲， 則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。四、21 （10分）.解：整個過程

23、涉及到的化學(xué)反應(yīng)有： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O 2- ._Lll _h.由題意可知，448mL 112mL = 336 mL正好是式反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣，所以 ”和。2的物質(zhì)的量 分別為：n(H2)= ( 224+ 112) X 10 3 L/22.4L =0.015moln(O2)= 112X 10 3 L/22.4L = 0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別為：n(Na) =0.015mol X2=0.03moln(Na2O2)0.005mol x2=0.01mol所以，被氧化的金屬鈉中Na及

24、Na2O2物質(zhì)的量0.03mol和0.01mol高一化學(xué)同步測試(7)幾種重要的金屬化合物一、選擇題：(本題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案)1 .對氧化鋁的分類中正確的是()A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物(像 CO一樣)2 .氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)()A.酸性B.堿性3 .下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是4 .C.兩性D.氧化性A. NaOHB. Na 2O2C,無水 CaCl2D, W2CO3 . 10H2O隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化

25、變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵5 .下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液6 .下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)()C. 食鹽D. 生石灰()B.硫酸鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液D.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉( )D .只有金屬離子才有焰色反應(yīng)二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1 2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）7 .下列關(guān)于

26、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化8 .近期美國化學(xué)會志報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470C、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯誤的是（）A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體9 .下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（

27、）A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋼D.過氧化鈉10 .硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉11 .在某溶液中酚血:呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是一 3+A. Fe_+B. Na- 2+C. Ba_3+D. Al12.把Ba（OH）2溶液滴入明磯溶液中，使SO4 一全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )A. Al 3+B. Al(OH) 3C. AlO 2"D. Al3+和 Al(OH) 313. 下列離子方程式書寫正確的是()A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+Cl

28、2-Fe3+2ClB. Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng)OH + H+ = H2OC. Al(OH) 3 沉淀中滴加鹽酸Al(OH) 3+3H+ =刃3+3”。D . AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH AlO2"+2H2。14. 過量的 NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 （ ）A . Na2OB. Na2CO3C, W2O2 和 W2CO3 D, W2O2 和 Na2。15. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A . KSCNB. BaCl2C. N

29、aOHD. HCl16. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱， 直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A . 30%B. 50%C. 70%D. 90%三、填空題 （42分）17. （8分）有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出鑒別方法（可以少于 2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？（1）: 。（2）: 。（3）: 。18. （13分）2004年2月3日，美國 機(jī)遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是機(jī)遇號火星車的著陸

30、區(qū)域 “梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從 機(jī)遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一 性質(zhì)對物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是 否正確，必須通過實驗驗證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請同學(xué)們用學(xué)過的知識設(shè)計化學(xué)實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。實驗原理：。實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實驗步驟及方法： 。實驗結(jié)果分析及結(jié)論： 。19. （8

31、分）A、B、C、D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而 B的焰色反應(yīng)為紫色， A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E。試推斷A : 、B: 、C: 、D: 、E: 20. (13分)某混合物A,含有KAl (SO4)2、AI2O3和FesO3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題：(1)卜II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列 B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B;

32、C;沉淀D ;溶液E(3)寫出、四個反應(yīng)方程式;。參考答案一、選擇題1.C 2. B3.D4. B 5. A 6. C二、選擇題7.BD 8. B9.A10. C 11. AD 12.C 13. BC 14. B 15. C 16. A (提示：該題計算可用Fe2O3中的氧元素等效代換 Fe、Al混合物中的Al) 三、填空題17. (1)加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3。(2)鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速度快的是NaHCO3。(3)焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，透過鉆玻璃能夠觀察

33、到紫色火焰的是K2CO3。18. (1)物理(2)實驗原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O , Fe3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實驗步驟及方法：樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。過濾：取中混合物液體過濾。檢驗：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加 2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實驗結(jié)果分析及結(jié)論： 若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素。19. A： Na2CO3、B： KOH、C： NaHCO3 D： NaCl、E： Fe(

34、OH)320. ( 1)過濾(2) Al 2O3； AI2O3 和 Fe2O3； Fe2O3； K2SO4 和(NH4) 2SO4(3)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2OAl3+3NH3- H2O = Al(OH) 3 J + 3NH4+ NaAlO 2+ HCl + ±0= Al(OH) 3 J + NaCl2Al(OH) 3Al 2O3+3H2O高一化學(xué)同步測試（8）用途廣泛的金屬材料、選擇題：（本題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）卜列說法中不正確的是A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上

35、使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼()D .合金鋼()D.銅()D.銅()2 .適宜于制作不銹鋼用具的鋼是A.低碳鋼B.中碳鋼C.高碳鋼3 .下列金屬中屬于黑色金屬的是A.鐵B.金C.銀4 .下列金屬中不屬于貨幣金屬的是A.鐵B.金C.銀5 .關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A .多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6 .最不適宜于制作炊事用具的金屬是B. PbC. AlD. Cu、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，

36、每小題有1 2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）7 .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀8 .把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（）A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D.加入合金元素改善生鐵性能9 .鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（）A.制造炊具B.制防銹油漆 C.制牙膏皮D.煉鋁廠制造鋁錠10 .在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常

37、用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+ Cu=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)（）A .氧化性B .還原性C.導(dǎo)電性11 .金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對金屬及其制品 的防護(hù)措施中錯誤的是（）A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B.通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼12 .銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近

38、來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀13 . 2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸錢的混合物為固體燃料，其中高氯酸俊的反應(yīng)為：2NH 4clO4N2, + Cl2 T + 2O2T + 4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素C.鋁粉的作用是，點(diǎn)燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸錢反應(yīng)D,在反應(yīng)中NH4C1O4僅起到氧化劑作用14 . 2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團(tuán)花費(fèi)3

39、000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2 （OH） 2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在 240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金15 .煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是（）A. KNO3、C、SB. KCIO3、KNO3、SC. Sr（NO3）2、KNO3、Mg - Al 粉 D. Ca（NO3）

40、2、KNO 3、MgAl 粉16. 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等, 則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（）A 1 ： 2B3：2C 3 ： 1D 6 ： 1三、填空題：17. （8分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ;（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ;（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ;（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 18. （12分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實驗用品： 800mL燒