1、專題一化學家眼中的物質世界知識點歸納（一）一、物質的分類方法1、根據物質存在的狀態，可將物質分為根據物質的導電性，將物質分為根據物質的水溶性，將物質分為可溶性分為2、根據物質的組成和性質特點分什么是單質？只含一種元素的物質一定是單質嗎？舉例說明什么是化合物？什么是氧化物？什么是酸性氧化物？舉例。酸性氧化物一定能與水反應生成酸嗎？與水反應生產酸的氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？什么是堿性氧化物？舉例。堿性氧化物一定能與水反應生成堿嗎？與水反應生成堿的氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？常見無氧酸有哪些?（舉例寫出化學方程式）二、單質、氧化物、酸、堿、

2、鹽等物質之間的相互轉化關系單質一氧化物單質一鹽酸性氧化物鹽堿性氧化物鹽電械始融鹽酸堿一二6鹽鹽4、根據化合價的變化判斷氧化還原反應什么是氧化還原反應?氧化還原反應與四種基本反應類型的關系三、物質的量的概念1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為，2、物質的量的單位摩爾a、標準：1 mol粒子集體所含的粒子數與 中所含的碳原子數相同，約為 個。b、符號：oc、計量對象：、原子團、電子、質子、中子等所有 3、阿伏加德羅常數把叫做阿伏加德羅常數，通常用 表示，符號為。4、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系 5、摩爾質量(1)概念： 的物質所具

3、有的質量符號：。單位： 或(2).數值：以g為單位時，數值與該粒子的 或相等。(3)物質的量(八質量(1)、摩爾質量(A7)的關系：o(4)物質的量運用于化學方程式的簡單計算四、物質的聚集狀態1、固體可分為晶體和非晶態物質，二者有什么區別？2、固、液、氣態物質的一些特性：plO表133、影響物體體積大小的因素有哪些？影響氣體體積的因素主要是什么？4、氣體摩爾體積(1)定義：單位的氣體所占有的 o符號：/，單位L.mol(或L/mol)和 nPmoi 1(或 m3/mol)o(2)計算公式：Vm =。(3)影響氣體摩爾體積的因素a、氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的 和 ob、標準狀況下(即),

4、氣體摩爾體積約為,5、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數目的粒子(即阿伏加德羅定律)。推論五、物質的分散系1 .分散系：把 物質分散在.(或多種)物質中所得到的體系。分散系中，被分散的物質(可以是固體、液體或氣體)稱作;分散質分散于 其中的物質(可以是固體、液體或氣體)稱作。例如，泥水混合物中，泥土是分 散質，而水就是分散劑。2.按照分散質粒子大小分類( ).( ).( )0I1100 nm分散質粒子直徑其中最穩定的是,最不穩定的是:3、膠體的本質特征是什么?如何鑒別溶液和膠體？ 4、電解質和非電解質的概念。電解質的電離方程式什么是電解質?什么是非電解質?常見的電解質有哪些

5、?電解質一定能導電嗎?什么是電離?電離需要通電嗎?寫出鹽酸、硫酸、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式。六、物質的分離與提純(蒸循、萃取、分液、過濾、結晶)(一)、過濾1 .適用范圍過濾適用于 的分離°2 .儀器所用的儀器和用品有、3 .裝置圖(二)、萃取和分液1 .原理(1)萃取：利用物質在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液：將 的液體分開的操作。2 .主要儀器：、3 .用四氯化碳萃取碘水中的碘q(1)加萃取劑(1 )加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入,然后再注入4 mL四氯化碳, 蓋好玻璃塞，發現溶液分層。在下層。（

6、2）振蕩萃取用右手壓住分液漏斗,左手握住 部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸：振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。（3）靜置分層：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為一，無色；下層為,一色。（4）分液：待液體分層后，將分液漏斗上的 打開（或使塞上的對準），再將分液漏斗下而的 擰開，使下層液體沿 流下。上層液體從分液漏斗 倒（三）、蒸儲 概念將液態物質加熱至，使之汽化，然后將蒸汽重新 為液態的操作過程。2,原理利向混合物中各組分的 不同，除去液態混合物中、或的雜質的方法。3 .制取蒸儲水儀器及裝置圖七、常見物質的檢驗1. NH；的檢驗：鏤鹽與強堿溶液混合加熱時有生成。如NEO

7、與NaOH溶液混合加熱時的反應：。負氣能使濕潤的紅色石 蕊試紙變，人們常用氨的這一性質來檢驗NH,2. CT的檢驗：鹽酸、NaCk NH4Q等溶液中的。能與AgNCh溶液中的 反應，生成 白色沉淀，該沉淀不溶于 o如AgNCh與NHQ的反應：化學上常用此法檢驗溶液中是否含有C1 03. 50丁的檢驗：溶液中的SOM能與BaCk溶液中的 反應，生成 白色沉淀， 該沉淀不溶于 o如BaCh與Na2s04溶液的反應： °4 ,焰色反應（1）焰色反應：很多 在灼燒時的火焰都會呈現。（2）實驗操作“加”：將粕絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰灼燒至顏色一致時為止。“蘸”：用粕絲蘸取試樣。“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色：觀察鉀的火焰顏色時，要透過“洗”：用 洗凈伯絲，并在外焰灼燒至顏色一致時，再檢驗下一個試樣。（3）幾種金屬的焰色鈉：色：鉀：色（透過藍色鉆玻璃）等.5、物質檢驗的一般方法（1）碳酸鹽與鹽酸反應放出氣