1、鋁及其化合物練習題丁繼榮一 .選擇題：1鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（）A 鋁的活潑性差B 鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應D鋁表面有氧化膜2最不適宜于制作炊事用具的金屬是（）A FeB ZnC AlD Cu3氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（）A 酸性B堿性 C兩性 D 氧化性4下列物質中既能跟稀H2 SO4 反應 , 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（） NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3AlA B C D全部5下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A 鈉和冷水反應Na 2H2O Na+ 2OH H2B 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al 2OH AlO 2 H

2、2C金屬鋁溶于鹽酸中2Al 6H + 2Al 3+ 3H 2D 鐵跟稀硫酸反應2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H 26取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態下產生的氣體體積之比是（）A 1：1B1：2C 1：3D 3：27鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物 , 加入過量鹽酸充分反應 , 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液 , 再過濾 , 濾液中存在的離子有（）A AlO 2 B Cu 2+CAl 3+D Mg 2+8有 200mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中 c（ Mg 1）為 1.3mol·L2 ）為 0.2mol ·L, c（Cl 12全部轉化為沉淀分

3、離出來，至少需加4mol · L 1）。要使 MgNaOH 溶液的體積為（1 / 8A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL9向 MgSO 4 和 Al 2(SO4) 3 混合溶液中 , 逐滴加入NaOH 溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是 (橫坐標表示加入 NaOH 溶液的體積 ,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)（）10把 Ba(OH) 2 溶液滴入明礬溶液中，使SO 42 全部轉化成 BaSO4 沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A Al 3+B Al(OH) 3C AlO 2 D Al 3+ 和 Al(OH) 311現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使

4、混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al 3() c(H ) c(Cl ) 1 2 8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為A 34 B932C9 16D9 812 X 溶液滴入 Y 溶液和 Y 溶液滴入 X 溶液現象不同的是（）ABCDX 溶液MgCl 2 溶液MgCl 2 溶液AlCl 3 溶液AlCl 3 溶液Y 溶液NaOH 溶液氨水NaOH 溶液氨水1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入113把一塊鎂鋁合金投入到 1 mol ·L 1NaOH 溶液體積變化的關系如圖所示下mol·L NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量隨加入列說法中錯誤的是 ()A鹽酸的體積為

5、80 mLB a 的取值范圍為0<a<502C n(Mg)<0.025 molD當 a 值為 30 時， b 值為 0.012 / 8二 .填空題：14取 18.4g 鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為_。15某混合溶液中可能含有 HCl 、 MgCl 2、 AlCl 3、 NH 4Cl 、 Na2CO 3、 KCl 中的幾種物質， 往該溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產生沉淀的物質的量 (n)與加入的 NaOH 溶液體積 (V )的關系如右圖所示 回答下列問題：(1) 溶液中一定含有的溶質是 _(填化學式

6、)(2) 溶液中一定不含有的溶質是 _(填化學式 )(3) 溶液中可能含有的溶質是 _(填名稱 )，判斷該物質是否存在的實驗方法是_，現象是 _(4) 分別寫出 AB 段、 BC 段發生的離子方程式： AB 段為 _ ； BC 段為 _ 16.把 NaOH 、MgCl 2、AlCl 3 三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生 1.16g 白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl溶液的體積與生成沉淀的關系沉淀質量 / g如右圖所示。試回答：B（ 1） A 點的沉淀物為，B 點的沉淀物A1.16為。（ 2）寫出 A 點到 B 點發生反應的離子方程式010.

7、030.0C鹽酸溶液的體積/ml（ 3） C 點溶液的體積為 mL 。（ 4）原混合物中 MgCl 2 的物質的量是，AlCl 3 的物質的量是，NaOH 的質量是。17某混合物A ，含有KAl （ SO4） 2、 Al 2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：3 / 8據此回答下列問題：（ 1） I 、 II 、 III 、 IV 四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（ 2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、 C、D 、E 所含物質的化學式沉淀固體B ；C；沉淀 D；溶液 E。（ 3）寫出、四個反應方程式；。三 .計算題：18向 30.0mL 硫酸銅溶液中加入

8、過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L 燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL ，且收集到氣體0.672L（標準狀況） 。據此計算：（1）加入鋁粉的質量。（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。4 / 8鋁及其化合物練習題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Cl -、SO42- 、Na+ 、 K +B. K +、 ClO -、 Na+、 NO3-C. HCO 3-、Na +、 NO 3-、 K+D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH 溶液反應，產生氫

9、氣的體積比為 1： 2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（）A、1：1B、1：2C、1： 3D、1：43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為（）A. 鋁的密度小 , 熔點較低B. 鋁在空氣中燃燒 , 放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面D. 鋁具有還原性 .發生氧化還原反應時放出大量的熱4. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（）A. 稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉5. 由鋅、鐵、鎂、 鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）5 / 8A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂6.

10、下列用途主要是體現鋁的物理性質的是（） 家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機制造業材料工業做熱交換器A. B. C. D. 7. 有關 Al 與 NaOH溶液的反應的說法中，正確的是( )A. 鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH) 3B.NaOH是氧化劑，其還原產物是2HC. 鋁是還原劑， H2O和 NaOH都是氧化劑D.H2O是氧化劑， Al 被氧化8. 向某溶液中投入鋁片后有大量H2 放出，則溶液中不可能大量存在的離子是( )A.Cl -B.H+C.OH-D.HCO- 39. 向 NaAlO2 溶液中持續通入一種氣體，開始時產生沉淀隨后沉淀又逐漸

11、溶解，該氣體是A.NO 2B.CO 2C.NH 3D.CO10. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物 , 加入過量鹽酸充分反應 , 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液 , 再過濾 , 濾液中存在的離子有（）A A l O2+3+2+2 B Cu C Al D Mg11.常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A. 濃鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸12.下列所用的材料不屬于合金的是（）A. 家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C. 鑄造用的黃銅D.溫度計用的水銀13.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的離子是A. AlO 2 、 OH 、 Na、 Cl B. Na 、 OH 、

12、 Al 3 、 Cl C. AlO 2 、 OH 、 Mg 2 、 Cl D. Na 、 Mg 2 、 Al 3 、 Cl 14.下列有關合金的說法，錯誤的是（）6 / 8A. 青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B. 世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高D. 合金可以由金屬和非金屬融合而成15. 下列離子方程式書寫錯誤的是（）A. 鋁粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+6H 2O+2OH -=2Al(OH) 4-+H 2 B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶-液中： Al(OH) 3+OH =Al(OH) 4C.NaAl(OH) 4 溶液中通入足量的 CO2：2Al(OH) 4-+ CO 2 = 2Al(OH) 3 +CO 32- + H 2OD.Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中： Al 2O3+2OH -=2Al(OH) 4-+H 2O16. 下列關于 Al(OH) 3 的性質的敘述錯誤的是（）A. Al(OH) 3 是難溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3 能吸附水中的懸浮物C. Al(OH) 3 能溶于氨水D.Al(OH) 3 屬于兩性氫氧化物17. 既能與 NaOH 溶液反應，