1、第三節化學平衡導學案(第3課時)【學習目標】1 . 了解化學平衡常數的涵義。2 .能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。3 .掌握有關化學平衡計算題的一般方法(三段式)【學習過程】閱讀教材：P28-31一.化學平衡常數化學平衡常數：是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度的塞之積與反應物濃度 的哥之積的比值。它是個常數，用K表示，例如：、 ?A(g)+B(g)C(g)+qD(g)K=1 .使用化學平衡常數應注意的問題：(1)化學平衡常數只與 有關，與反應物或生成物的濃度無關。(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數“廣而不代入公式(3)化學平衡常數是指

2、某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若 方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。2 .化學平衡常數值的大小是可逆反應 的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度 ,反應物的濃度，反應物轉化率也越大。可以說，化學 平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。3 .利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為反應。二、有關化學平衡的計算：(三段式)例1.將6m。1 A氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發生下列反應：3A (g) +

3、 B(g)- 2C (g) + xD (g),經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol,測得D的反應速率為O.lmol/L min,計算：、x的值：、平衡時B的轉化率：、A的平衡濃度。例2、加熱N2O5時，發生下列兩個分解反應：N2O5 、N2O3+O2，N2O3 N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50 mol/L, N2O3的濃度為1.62 mol/L,求其他各物質的平衡濃度。【練習】1、在某溫度下，將H2和b各。JOmol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測 得 c(H2)=0.008 0 mol/Lo(1)求該反

4、應的平衡常數。<2)在上述溫度下，該容器中若通入H?和h蒸氣各0.20 mol,試求達到化學平衡狀態時各物質的濃 度.2、在密閉容器中，將2.On】olCO與101】。1比0混合加熱到800,達到下列平衡: aCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K= 1.0求CO轉化為CO2的轉化率。【存在問題】:第三節 化學平衡導學案（第四課時）【學習目標】1 . 了解化學平衡圖像的一般分析方法2 .學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用方法，解決一些常見的化學問題。【學習重難點】：化學平衡圖像【學習過程】知識要點：化學平衡圖像題，一是以時間為自變量的圖像；二是以壓強或溫度為自變量的圖像

5、。從 知識載體角度看，其一判斷化學平衡特征；其二應用勒夏特列原理分析平衡移動過程；其三 逆向思維根據圖像判斷可逆反應的有關特征；其四綜合運用速率與平衡知識進行有關計算。 解題步驟：（1）看圖像：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢），三看 點（即起點、折點、交點、終點），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量 的變化（如濃度變化、溫度變化等）。（2）想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。（3）作判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷解題關鍵：（1）“定一議二”原則：在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線

6、所表示的意義，確定 橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系和確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線 的關系。（2） “先拐先平，數值大”原則：在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先現 現拐點的曲線表示的溫度高或表示的壓強較大一、濃度-時間圖：A例1：可用于：（1）寫出化學反應方程式：Ol's（2）求反應物的轉化率：A的轉化率=B的轉化率=二、速度-時間圖:可用于：（1）已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱, （2）已知反應判斷引起平衡移動的因素。Vf1交'反應前后氣體體積的變化。例2. （1）引起平衡移動的因素是，平衡將向方向移動。（2）引起平衡移動的因素

7、是例3.已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化,則溫度的變化是升高或降低）,平衡向反應方向移動，正反應是熱反應。例 4.對于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改變壓強時有如右圖變化,則壓強變化是_（增大或減小）,平衡向反應方向移動，m+n（、V、二）p+q。三、某物質的轉化率（或白.分含量）-時間-溫度（或壓強）圖:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PlP2正反應 熱Ti-T2TiTim+n p+q正反應 熱例 5:對于反應 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n p+q正反應 熱四、某物質的轉化率（或白分含量）-溫度（或壓強）圖:pC(g)+qD(

8、g)例6：對于反應mA(g)+nB(g)A%p+q正反應 熱200C300C正反應 熱 m+nm+n p+q正反pC(g)+qD(g)應 熱 m+n p+q五、其它對于反應mA(g)+nB(g)正反應 熱正反應 熱T反應時間4y(g)+z(g)Mvo,在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲【練習】1.：反應 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 有如圖所示的關系，則反應中：(1 ) in + n p + q (力真 、=、V )(2)正反應為 反應(填吸熱、放熱)(已知:Pl VP2Vp3)Ce)+3D(,(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質的轉化

9、率B、正反應的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%3：右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態HC.該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態HD.同一種反應物在平衡態1和平衡態1【時濃度不相等 4：下圖表示反應X(g)線：下列有關該反應的描述正確的是A.第6 min后,反應就終止了B. X的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和逆將以同樣倍數減少【存在問題】：第三節

10、化學平衡導學案(第5課時)【學習目標】1 .理解等效平衡的概念.2 .學會等效平衡的分類.3 .學會利用等效平衡的思想解一些相關的題目.【學習重難點：等效平衡的概念 【學習過程】一、等效平衡(1)定義：化學平衡的建立與反應途徑無關，可逆反應在相同狀況下，不論從正反應開始還 是從逆反應開始，只要初始時有關物質的量“相當”，它們即可以達到相同平衡狀態，稱為“等 效平衡”，此時，等效平衡中各物質的百分含量相等(2)等效平衡的解法一極值轉換法無論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可根據題給條件和反應計量系數把生成物全部推算為 反應物或把反應物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質的量相比較，若物質的量“相當

11、”, 則為等效平衡。二、等效平衡的分類及解題方法反應前后氣體體積不相等的可逆反應，在恒溫恒容的密閉容器里，只要反應物和生成物的 量相當(反應物換算成生成物或生成物換算成反應物后與原起始量相同)則為等效平衡 例1、在一定溫度下，將2m0IN2和6moi"充入固定容積的密閉容器中，發生 N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質的量，重新建立平衡，混合物中各物質的量仍和上述平衡相同，填空 若 a=0, b=0,則 c= (2)若 a=l, c =2, 則 b =(3)若a、b、c取值必須滿足的一般條件為(用兩個式子

12、表示，一個只含a和c, 一個只含 b 和 c、 例2、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和ImolB,發生2A(g)+B(g)；、3c(g)+D(g),達到化學平衡時，C的濃度為wmol/L。若保持溫度 容積不變，改變起始物質的用量，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：A. 4molA+2molBB. lmolA+0.5molB+ 1.5molC+0.5molDC. 3molC+lmolD+ ImolBD. 3molC+lmolD反應前后氣體體積不相等的可逆反應，恒溫恒壓的容積可變的密閉容器里，初始加入物質 之間(換算成方程式同一邊物質)的物質的量之比與原狀態相同，則為平衡等效，

13、并且同種 物質的量成倍數變化。反應前后氣體體積相等的可逆反應，恒溫恒容或恒溫恒壓的密閉容器里，只要反應物(或 生成物)的物質的量比例與起始狀態相等，則為平衡等效，并且同種物質的量成倍數變化。 例3、溫度壓強不變時，將ImolN?和4moi比充入一個裝有催化劑容積可變的密閉容器中， 發生N2(g)+3H2(g)、2NH3(g),達到化學平衡后生成amol的NH3,在相同溫度和壓 強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，填表：知起始物質的量(mol)平衡時NH3的 量moln2h2nh3140a1.56010.5amn(n>4m)【練習】1、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2mol A和

14、ImolB發生反應2A(g)+B(g) = 3C(g),達到平衡后，C的體積分數為C%；在相同條件下，按下列情況充入物質達到平 衡時，C的體積分數也為C%的是A. ImolA、2molCB. 4molCC. 4molA、2molBD. ImolA、ImolB2、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2mol A和ImolB發生反應2A(g)+B(g) 4C(g),達到平衡后，C的體積分數為C%；在相同條件下，按下列情況充入物質達到平 衡時，C的體積分數也為C%的是A. ImolA、2molCB. 4molCC. 4molA、2molBD. ImolA、ImolB3、一定溫度、壓強下，在固定容積

15、的密閉容器中充入2mol A和Imol B發生反應2A(g)+B(g) -3C(g),達到平衡后，C的體積分數為C%；在相同條件下，按下列情況充入物質達到平 衡時，C的體積分數也為C%的是A. ImolA、2molCB. 4molCC. 4molA、2molBD. lmolA ImolB4、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2mol A和ImolB發生反應2A(g)+B(g) 3C(g),達到平衡后，C的物質的量為n；在相同條件下，按下列情況充入物質達到平衡 時，C的物質的量為2n的是A. ImolA、2molCB. 4molCC. 4molA、2molBD. ImolA、ImolB5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)-2c(g)達到平衡時，A、B、C 的物質的量分別為4mol、2moi和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質 的量做如下調整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol6、在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NCh(g)-N2O4(g)達平