1、.章末綜合測評二時間90分鐘，總分值100分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1以下各組物質分類正確的選項是選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打 干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石BA項，純堿屬于鹽，錯誤；C項，熟石膏屬于鹽，錯誤；D項，干冰屬于氧化物，錯誤。2采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，那么以下氧化物中與它們同屬一類的是ASO3BNOCCODH2OASO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。3“納米材料是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。假設將“納米材料分

2、散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是A能全部透過半透膜B有丁達爾現象C所得液體一定能導電D所得物質一定為懸濁液或乳濁液B“納米材料在膠粒大小范圍內，分散到液體分散劑中可形成膠體，D錯誤；膠粒不能透過半透膜，A錯誤；膠體中淀粉、蛋白質等不導電，C錯誤。4在沸水中滴入FeCl3溶液制備FeOH3膠體，欲除去膠體中的HCl雜質，可采用的方法是A過濾B蒸餾C電泳D滲析D所得FeOH3膠體中混有的雜質H、Cl等離子，通過半透膜即可除去。膠體和溶液的別離一般用滲析法。5以下有關氧化復原反響的表達中，正確的選項是A一定有氧元素參加B元素化合價降低時發生氧化反響C氧化反響一定先于復原反響發生D一定有電子轉

3、移得失或偏移DA項，氧化復原反響中不一定有氧元素參加，如2NaCl22NaCl；B項，元素化合價升高時發生氧化反響；C項，氧化反響與復原反響同時發生。6以下反響都有水參加，其中屬于氧化復原反響，且水既不做氧化劑，又不做復原劑的是A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2OgCOH2C選項A中，H2O中氧元素的化合價升高，做復原劑；選項B中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑；選項C中，H2O中兩元素化合價均未發生變化，符合題意；選項D中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑。7以下物質中既有氧化性，又有復原性的是AHClOBAl2O3C

4、N2O5DSiO2A元素呈中間價態時既有氧化性又有復原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯3、5、4，均為最高價態。8把外表有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反響后鐵片未完全溶解，在該溶液中的金屬離子應是A只有Fe2BFe3和Cu2CFe2和Cu2DFe3和Fe2A鐵片有剩余，根據反響2Fe3Fe=3Fe2可知溶液中無Fe3，根據反響FeCu2=Fe2Cu，可知溶液中無Cu2，故溶液中應該只有Fe2。9以下離子方程式中書寫正確的選項是A銅和硝酸銀溶液反響：CuAg=Cu2AgB氧化銅溶于硫酸：O22H=H2OC氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響：AgCl=AgClD硫酸鎂溶液與

5、氫氧化鋇溶液反響：Mg22OH=MgOH2CA項，電荷不守恒，錯誤；B項，CuO不能拆寫，錯誤；C項，符合拆寫原那么和守恒規律，正確；D項，漏寫部分離子反響，應是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4MgOH2，錯誤。10水溶液中能大量共存的一組離子是 ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCNCA.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發生反響，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成FeSCN3，不能大量共存。11以

6、下各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A無色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、Cl、NOC強酸性溶液中：Fe3、K、SO、NOD在碳酸鈉溶液中：K、NH、Cl、SOAA項為無色溶液，而MnO有顏色，符合題意；B項為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均無反響，可以大量共存，不符合題意；C項中四種離子在酸性溶液中均無反響，可以大量共存，不符合題意；D項中四種離子在碳酸鈉溶液中均無反響，可以大量共存，不符合題意。12以下反響的離子方程式書寫中，正確的選項是A醋酸溶液中參加少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和鹽酸反響：NH3·H2OH=NHH2OC硫酸銅溶液與氫

7、氧化鋇溶液混合：Cu22OH=CuOH2D磁性氧化鐵與稀硫酸反響：Fe2O36H=2Fe33H2OBA項，應為CH3COOHOH=CH3COOH2O；C項，應為Cu2SOBa22OH=BaSO4CuOH2；D項，應為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。13根據以下反響判斷有關物質的復原性由強到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFeNO332H2OAH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO

8、>Fe2>H2SO3>IA由氧化復原反響中，復原性：復原劑>復原產物可知，反響中復原性：H2SO3>HII，反響中復原性：HII>FeCl2Fe2，反響中復原性：FeCl2Fe2>NO。14氫化鈣可作為生氫劑，反響的化學方程式為CaH22H2O=CaOH22H2，以下說法錯誤的選項是ACaH2既是氧化劑，又是復原劑BH2既是氧化產物，又是復原產物CCaH2是復原劑，H2O是氧化劑D氧化產物與復原產物的質量比為11A，由反響前后元素的化合價變化可知：CaH2是復原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產物又是復原產物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質的量

9、相等，即氧化產物與復原產物的質量之比為11。15在FeCl3、CuCl2混合溶液中，參加一定量的鐵屑，反響完全后將固體濾出，以下說法中正確的選項是 A假設濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B假設濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C假設濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D假設濾出的固體中含有鐵和銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3D發生的反響有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。假設濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含

10、有的陽離子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；假設濾出的固體中含有鐵和銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C項均錯誤，D項正確。16一定條件下，當溶液中XO與H2O2分子個數比恰好為25時，溶液中XO離子被復原為較低價態，那么X元素的化合價變為 【導學號：42482077】A2B3C4D5AXOX7xe，H2222e，據得失電子守恒知7x×22×5，得x2。備Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，以下分類標準正確的選項是鈉的化合物能與硝酸反響的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物ABCDDN

11、aCl、Na2SO4不能與硝酸反響，錯誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，錯誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，錯誤。只有正確。二、非選擇題此題包括6小題，共52分178分以下四組物質均有一種物質的類別與其他三種不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO31以上四組物質中類別不同的物質依次是填化學式A_；B_；C_；D_。2這四種物質互相作用可能生成一種新物質堿式碳酸銅，化學式Cu2OH2CO3，該反響_填“是或“否氧化復原反響。假設是氧化復原反響，_是氧化劑假設“否此空不填。【答案】1CO2Cu或H2O2H2O2是O2

12、188分在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反響，其實驗現象為AB產生無色氣體；BC產生白色沉淀；AD產生白色沉淀；AC無明顯變化。1由此推斷各瓶所盛的試劑為A_，B_，C_，D_填化學式。2AB反響的離子方程式為_。3AD反響的離子方程式為_。【答案】1HClNa2CO3BaCl2AgNO32CO2H=CO2H2O3AgCl=AgCl199分今有BaNO32、AgNO3、FeNO33的混合液，欲將Ba2、Ag、Fe3別離，分別得到三種元素的不溶物，按如下圖實驗： 【導學號：4

13、2482078】1參加的試劑寫化學式：X_，Y_，Z_。生成的沉淀寫化學式：A_，B_，C_。2寫出反響的離子方程式：_，_，_。【解析】根據沉淀C為紅褐色，可判斷C是FeOH3，Z為NaOH。其他物質、溶液可推出。【答案】1HCl或NaClH2SO4或Na2SO4NaOHAgClBaSO4FeOH32AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=FeOH3208分根據鐵及其化合物的性質，答復以下問題：1除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反響的離子方程式為_。2為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了

14、以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，答復以下問題：你認為此方案是否合理_填“合理或“不合理，假設不合理，要檢驗Fe2應如何操作？_假設填“合理，那么此空不答。3現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_，有關的化學方程式為_。4實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中參加鐵粉，其原因是用離子方程式表示 _。【解析】1由于FeCl3不僅與Fe反響，而且與Cu反響，故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反響而不與Cu反響，故可除去銅粉中混有

15、的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反響，無法除雜。2Fe2的檢驗要注意排除Fe3的干擾，假設先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色說明溶液中有Fe3，但無法說明Fe3來源于Fe2還是原溶液。3FeCl2與NaOH發生反響生成的FeOH2最終轉化為FeOH3。4FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有鐵粉可防止Fe3生成。【答案】1BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe22不合理先加KSCN溶液，無現象，再參加氯水，溶液變成紅色，那么原溶液有Fe23出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl22NaOH=FeOH22NaCl、4FeOH2O22H2O=4FeOH342Fe3F

16、e=3Fe22110分AH分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的互相轉化關系如以下圖所示部分反響物、生成物未列出。 【導學號：42482079】：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。1寫出化學式：A：_；C：_；F：_。2寫出反響的化學方程式：_3寫出離子方程式：_4生成24 g B需要轉移_mol電子。【解析】由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是FeOH3，那么F是FeOH2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應想到是Fe，那么D含Fe2，E含Fe3，由E與H反響生成GFeOH3可推知H為強堿；C能轉化為Fe2和Fe3，那么

17、C只能是Fe3O4，那么B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強堿，容易確定A為Na2O2，那么H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理睬。【答案】1Na2O2Fe3O4FeOH222O23FeFe3O44FeOH2O22H2O=4FeOH33Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=FeOH341.5229分某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反響的產物之一。1從硫和氮元素的價態看，只有氧化性的物質是_，只有復原性的物質是_，既有氧化性又有復原性的物質是_。2該反響中復原劑是_，氧化劑是_。3寫出反響的化學方程式_不必配平。4氧化性：HNO3_S填“>或“<。【