1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物考向一金屬的冶煉方法考向一金屬的冶煉方法 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.金屬冶煉的常用方法金屬冶煉的常用方法2.2.金屬冶煉的其他方法金屬冶煉的其他方法(1)Na+KCl K+NaCl,(1)Na+KCl K+NaCl,由于由于NaNa的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于850 ,850 ,而而K K的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)低于850 ,850 ,在在850 850 時(shí)時(shí)K K形成蒸氣而逸出形成蒸氣而逸出, ,使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。(2)2Al+4BaO 3Ba+BaOAl(2)2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2 2O O3 3, ,常

2、溫下常溫下AlAl的金屬的金屬性比性比BaBa的金屬性弱的金屬性弱, ,但但AlAl的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比BaBa的沸點(diǎn)高的沸點(diǎn)高, ,控制反控制反應(yīng)溫度應(yīng)溫度,Ba,Ba形成蒸氣而逸出形成蒸氣而逸出, ,使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。【通考題通考題觸類(lèi)旁通觸類(lèi)旁通】 1.(20191.(2019衡陽(yáng)模擬衡陽(yáng)模擬) )從唐朝詩(shī)人劉禹錫的從唐朝詩(shī)人劉禹錫的浪淘沙浪淘沙“美人首飾侯王印美人首飾侯王印, ,盡是沙中浪底來(lái)盡是沙中浪底來(lái)”中可以得出古中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為人從沙子中得到黃金的方法為( () )A.A.熱還原法熱還原法B.B.熱分解法熱分解法C.C.重力沉降法

3、重力沉降法D.D.電解法電解法【解析解析】選選C C。金是金黃色的。金是金黃色的, ,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定, ,因此可因此可以做首飾和印章以做首飾和印章;“;“沙里淘金沙里淘金”沒(méi)有新物質(zhì)生成沒(méi)有新物質(zhì)生成, ,利用利用的是物理性質(zhì)的是物理性質(zhì), ,熱還原法是化學(xué)方法熱還原法是化學(xué)方法,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;熱分解法熱分解法是化學(xué)方法是化學(xué)方法,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;重力沉降法重力沉降法, ,利用黃金的密度較大利用黃金的密度較大而進(jìn)行分離而進(jìn)行分離,C,C正確正確; ;電解法是化學(xué)方法電解法是化學(xué)方法,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的

4、是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)金屬金屬冶煉原理冶煉原理A AFeFeFeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2B BHgHg2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2C CMgMg2MgO(2MgO(熔融熔融) 2Mg+O) 2Mg+O2 2 D DNaNa2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,鐵可以通過(guò)還原劑還原鐵的氧化鐵可以通過(guò)還原劑還原鐵的氧化物進(jìn)行冶煉物進(jìn)行冶煉, ,正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng),Hg,Hg是不活潑金屬是不活潑金屬, ,通過(guò)熱分解通過(guò)熱分解冶煉冶煉, ,正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng)

5、, ,鎂是活潑金屬鎂是活潑金屬, ,電解熔融的電解熔融的MgClMgCl2 2冶煉冶煉Mg,Mg,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng),Na,Na是活潑金屬是活潑金屬, ,電解熔融電解熔融NaClNaCl冶煉冶煉Na,Na,正正確。確。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.(20191.(2019大慶模擬大慶模擬) )明代明代天工開(kāi)物天工開(kāi)物中記載中記載:“:“凡凡鑄錢(qián)每十斤鑄錢(qián)每十斤, ,紅銅居六七紅銅居六七, ,倭鉛倭鉛( (鋅的古稱(chēng)鋅的古稱(chēng)) )居三四。居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是( () )A.NaA.NaB.AuB.AuC.AlC.AlD.FeD.Fe【解析解析】選選

6、D D。倭鉛指的是鋅。倭鉛指的是鋅, ,冶煉鋅采取熱還原法。冶煉鋅采取熱還原法。冶煉冶煉NaNa采用電解法冶煉采用電解法冶煉, ,冶煉冶煉AuAu采用物理方法采用物理方法, ,冶煉冶煉AlAl采用電解法冶煉采用電解法冶煉,A,A、B B、C C項(xiàng)均不符合題意項(xiàng)均不符合題意; ;冶煉冶煉FeFe采采用熱還原法用熱還原法,D,D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。2.(20192.(2019宜春模擬宜春模擬) )不同的金屬在冶煉方法上也有所不同的金屬在冶煉方法上也有所不同不同, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱

7、法煉制B.B.工業(yè)上一般用焦炭作還原劑還原工業(yè)上一般用焦炭作還原劑還原HgOHgO制取制取HgHgC.C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑, ,人們通常人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)質(zhì)D.D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外, ,還用來(lái)制造還還用來(lái)制造還原劑一氧化碳原劑一氧化碳【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng), ,鐵用鐵用COCO還原法煉制還原法煉制, ,用鋁熱反應(yīng)成用鋁熱反應(yīng)成本太高本太高, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng),Hg,Hg的還原性弱的還原性弱

8、, ,可用加熱分解可用加熱分解HgOHgO的方法冶煉的方法冶煉Hg,Hg,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,氯化鋁是共價(jià)化合物氯化鋁是共價(jià)化合物, ,所以熔融時(shí)所以熔融時(shí), ,它是不導(dǎo)電的它是不導(dǎo)電的, ,工業(yè)上用電解氧化鋁的方工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁法制取鋁, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,高爐煉鐵中焦炭的作用為與高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳, ,故故D D正確。正確。3.3.下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中, ,正確的是正確的是( () )A.A.蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水蒸發(fā)海

9、水制成飽和食鹽水, ,將其電解可制得金屬鈉將其電解可制得金屬鈉B.B.煉鐵高爐中煉鐵高爐中, ,利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C.C.高爐煉鐵能得到純鐵高爐煉鐵能得到純鐵D.D.鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)【解析解析】選選D D。電解食鹽水得到的是。電解食鹽水得到的是NaOH,NaOH,得不到得不到Na,ANa,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;煉鐵高爐中利用煉鐵高爐中利用COCO作為還原鐵礦石的還原劑作為還原鐵礦石的還原劑,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵,C,C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤

10、。4.4.鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe。某同學(xué)對(duì)某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述的現(xiàn)象有這樣的描述:“:“反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱放出大量的熱, ,并發(fā)出耀眼的光芒并發(fā)出耀眼的光芒”“”“紙漏斗的下部紙漏斗的下部被燒穿被燒穿, ,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中”。查閱。查閱化學(xué)手冊(cè)化學(xué)手冊(cè)知知,Al,Al、AlAl2 2O O3 3、FeFe、FeFe2 2O O3 3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下: :(1)(1)該同學(xué)推測(cè)該同學(xué)推測(cè), ,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵

11、鋁合鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理金。這種推測(cè)有一定的道理, ,理由是理由是_。物質(zhì)物質(zhì)AlAlAlAl2 2O O3 3FeFeFeFe2 2O O3 3熔點(diǎn)熔點(diǎn)/6606602 0542 0541 5351 5351 4621 462沸點(diǎn)沸點(diǎn)/2 4672 4672 9802 9802 7502 750(2)(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案, ,證明上述所得的塊狀熔證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_,_,當(dāng)當(dāng)觀察到觀察到_的現(xiàn)象時(shí)的現(xiàn)象時(shí), ,說(shuō)明熔融物中說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁。含有金屬鋁。

12、(3)(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物, ,最好選用下列試劑中的最好選用下列試劑中的_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.稀硝酸稀硝酸D.D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析解析】(1)(1)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱鋁熱反應(yīng)放出大量的熱, ,使生成的鐵熔化使生成的鐵熔化, ,與未反應(yīng)完的鋁可以形成合金。與未反應(yīng)完的鋁可以形成合金。(2)(2)鋁與鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2。(3)(3)濃硫酸使鐵、鋁鈍化濃硫酸使鐵、鋁鈍化, ,稀硝酸會(huì)產(chǎn)生稀硝酸會(huì)產(chǎn)生NO,NO,污染環(huán)污染環(huán)境境,NaOH,NaOH溶液不能溶解鐵。溶

13、液不能溶解鐵。答案答案: :(1)(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化該反應(yīng)溫度下鋁已熔化, ,未反應(yīng)的鋁可與生未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起成的鐵熔合在一起, ,形成合金形成合金 (2)NaOH(2)NaOH溶液有氣泡生成溶液有氣泡生成(3)B(3)B考向二銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考向二銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.銅元素的價(jià)類(lèi)圖銅元素的價(jià)類(lèi)圖從物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)銅元素及其化合物的通性從物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)銅元素及其化合物的通性; ;從化從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)銅元素及其化合物的氧化性、還原性。合價(jià)角度認(rèn)識(shí)銅元素及其化合物的氧化性、還原性。2.2.銅元素的轉(zhuǎn)化圖銅元素的轉(zhuǎn)化圖

14、【通考題通考題觸類(lèi)旁通觸類(lèi)旁通】 (2018(2018浙江浙江4 4月選考真題月選考真題) )某同學(xué)通過(guò)如下流程制備某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅氧化亞銅: :已知已知CuClCuCl難溶于水和稀硫酸難溶于水和稀硫酸:Cu:Cu2 2O+2HO+2H+ +=Cu=Cu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O O。下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( () )A.A.步驟中步驟中SOSO2 2可用可用NaNa2 2SOSO3 3替換替換B.B.步驟中為防止步驟中為防止CuClCuCl被氧化被氧化, ,可用可用SOSO2 2水溶液洗滌水溶液洗滌C.C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

15、為2CuCl+2OH2CuCl+2OH- -= = CuCu2 2O+2ClO+2Cl- -+H+H2 2O OD.D.如果如果CuCu2 2O O試樣中混有試樣中混有CuClCuCl和和CuOCuO雜質(zhì)雜質(zhì), ,用足量稀硫酸用足量稀硫酸與與CuCu2 2O O試樣充分反應(yīng)試樣充分反應(yīng), ,根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度算試樣純度【解析解析】選選D D。步驟中。步驟中SOSO2 2可用可用NaNa2 2SOSO3 3替換替換, ,反應(yīng)方程反應(yīng)方程式為式為2Cl2Cl- -+2Cu+2Cu2+2+ +H+ +H2 2O=2CuCl+ +2HO=2CuCl+ +2H

16、+ +,A,A正正確確; ;用用SOSO2 2水溶液洗滌水溶液洗滌CuClCuCl可防止步驟中可防止步驟中CuClCuCl被氧化被氧化, ,B B正確正確; ;步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH2CuCl+2OH- -=Cu=Cu2 2O+2ClO+2Cl- -+H+H2 2O,CO,C正確正確; ;如果如果CuCu2 2O O試樣中混有試樣中混有CuClCuCl和和CuOCuO雜質(zhì)雜質(zhì), ,用足量稀硫酸與用足量稀硫酸與CuCu2 2O O試樣充分反應(yīng)試樣充分反應(yīng), ,發(fā)生發(fā)生23SO24SO反應(yīng)的方程式有反應(yīng)的方程式有CuCu2 2O+2HO+2H+ +=

17、Cu=Cu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O O與與CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O,O,因而無(wú)法根據(jù)反應(yīng)前、后固體因而無(wú)法根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量計(jì)算試樣純度質(zhì)量計(jì)算試樣純度,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅質(zhì)銅, ,有下列兩種途徑有下列兩種途徑: :若用這兩種方法制得等量的銅若用這兩種方法制得等量的銅, ,則下列有關(guān)說(shuō)法符合則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是實(shí)際情況的是( () )A.A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同消耗氧化銅的質(zhì)量相同B.B.消耗鐵的質(zhì)量相同消耗鐵的

18、質(zhì)量相同C.C.消耗硫酸的質(zhì)量相同消耗硫酸的質(zhì)量相同D.D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同【解析解析】選選A A。制備。制備1 mol Cu 1 mol Cu 需要需要 1 mol CuO1 mol CuO故故A A正正確確, ,而而H H2 2還原還原 CuO CuO 時(shí)需要先用時(shí)需要先用 H H2 2 排除體系內(nèi)的空氣排除體系內(nèi)的空氣, ,冷卻時(shí)也需要繼續(xù)通冷卻時(shí)也需要繼續(xù)通 H H2 2, ,因此需要因此需要 H H2 2 的量遠(yuǎn)大于的量遠(yuǎn)大于 1 mol,1 mol,即第種方法消耗的即第種方法消耗的FeFe、H H2 2SOSO4 4 均比第種方均比第種方法多故法多故B

19、B、C C、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20192.(2019蘭州模擬蘭州模擬) )下列關(guān)于銅的化合物的說(shuō)法正確下列關(guān)于銅的化合物的說(shuō)法正確的是的是 ( () )A.A.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化變化B.B.常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中, ,有棕黃色有棕黃色的煙生成的煙生成C.C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OD.D.向向CuSOCuSO4 4溶液中滴入過(guò)量溶液中滴入過(guò)量NaOHNaOH溶液充分反

20、應(yīng)后溶液充分反應(yīng)后, ,將混將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會(huì)兒合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會(huì)兒, ,然后冷卻、過(guò)濾然后冷卻、過(guò)濾, ,濾濾紙上的物質(zhì)為紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體藍(lán)色固體”【解析解析】選選A A。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化,A,A正確正確; ;常溫下銅與氯常溫下銅與氯氣不反應(yīng)氣不反應(yīng), ,需在點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)需在點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng), ,觀察到有棕色的觀察到有棕色的煙生成煙生成,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;銅銹的成分是堿式碳酸銅銅銹的成分是堿式碳酸銅, ,不是氧化不是氧化銅銅,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;CuSO;Cu

21、SO4 4溶液中滴入過(guò)量溶液中滴入過(guò)量NaOHNaOH溶液充分反應(yīng)后溶液充分反應(yīng)后生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,加熱后過(guò)濾加熱后過(guò)濾, ,濾紙上留下的是黑色濾紙上留下的是黑色物質(zhì)物質(zhì)CuO,DCuO,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn), ,探究探究CuCu及其化合物的性質(zhì)及其化合物的性質(zhì), ,下下列操作正確且能達(dá)到目的的是列操作正確且能達(dá)到目的的是( () )A.A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSCuSB.B.將將CuCu片放入過(guò)量濃硫酸中片放入過(guò)量濃硫酸中, ,一段時(shí)間后加水以觀察一段時(shí)間后加水以觀察CuS

22、OCuSO4 4溶液的顏色溶液的顏色C.C.向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,過(guò)濾洗滌并收集沉淀過(guò)濾洗滌并收集沉淀, ,加熱以制取加熱以制取CuOCuOD.D.設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)Cu-Al-Cu-Al-濃硝酸原電池濃硝酸原電池, ,以證明金屬活動(dòng)性以證明金屬活動(dòng)性: : CuAlCuAl【解析解析】選選C C。銅粉和硫粉反應(yīng)生成。銅粉和硫粉反應(yīng)生成CuCu2 2S,S,故故A A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ; CuCu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱, ,故故B B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;Al;Al在濃硝酸在濃硝酸中發(fā)生鈍化中發(fā)生鈍化, ,在在Cu-Al-Cu-Al-濃硝

23、酸原電池中濃硝酸原電池中,Cu,Cu發(fā)生氧化反發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng), ,作負(fù)極作負(fù)極, ,不能證明金屬活動(dòng)性不能證明金屬活動(dòng)性:CuAl,:CuAl,故故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(20194.(2019南昌模擬南昌模擬) )已知已知CuOCuO經(jīng)高溫灼燒生成經(jīng)高溫灼燒生成CuCu2 2O, O, CuCu2 2O O與與H H+ +發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cu:Cu2 2O+2HO+2H+ +=Cu+Cu=Cu+Cu2+2+H+H2 2O O。將經(jīng)高。將經(jīng)高溫灼燒后的溫灼燒后的CuOCuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中, ,下下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (

24、() )A.A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn), ,說(shuō)明說(shuō)明樣品全部生成了樣品全部生成了CuCu2 2O OB.B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuOCuO分解的程度分解的程度D.D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色, ,最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn), ,說(shuō)說(shuō)明明CuOCuO沒(méi)有分解沒(méi)有分解【解析解析】選選C C。若誤認(rèn)為。若誤認(rèn)為CuCu不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選成錯(cuò)選D D。如果樣品部分生成了。如果樣品部分生成了CuC

25、u2 2O,O,也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生發(fā)生, ,即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuOCuO分解的程度分解的程度,A,A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、C C項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;由于由于CuCu能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)能夠與熱的稀硝酸反應(yīng), ,所以所以不論不論CuOCuO是否完全分解是否完全分解, ,溶液中最終都不可能有紫紅色溶液中最終都不可能有紫紅色固體出現(xiàn)固體出現(xiàn),B,B、D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(20195.(2019南陽(yáng)模擬南陽(yáng)模擬) )銅有兩種常見(jiàn)的氧化物銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuOCuO和和CuCu2 2O O。某學(xué)習(xí)小組取。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(0.98 g(用精密天平測(cè)

26、量用精密天平測(cè)量)Cu(OH)Cu(OH)2 2固體加熱固體加熱, ,有銅的氧化物生成有銅的氧化物生成, ,其質(zhì)量隨溫度變化如圖其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示甲所示; ;另外另外, ,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線, ,如圖乙所示。如圖乙所示。則下列分析正確的是則下列分析正確的是( () )A.A.圖甲中圖甲中a a點(diǎn)和點(diǎn)和b b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuCu2 2O O和和CuOCuOB.B.圖甲整個(gè)過(guò)程中共生成圖甲整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g0.26 g水水C.C.圖乙三條曲

27、線中圖乙三條曲線中, ,表示表示CuOCuO和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是系的曲線是A AD.D.圖甲中圖甲中,a,a到到b b的過(guò)程中有的過(guò)程中有0.01 mol0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【解析解析】選選D D。0.98 g Cu(OH)0.98 g Cu(OH)2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01mol,0.01mol,若全部生成若全部生成CuO,CuO,則質(zhì)量為則質(zhì)量為0.01 mol0.01 mol80 gmol80 gmol-1-1= = 0.80 g,0.80 g,所以所以a a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CuO;CuO;若全部生成若全部

28、生成CuCu2 2O,O,則質(zhì)量為則質(zhì)量為0.005 mol0.005 mol144 gmol144 gmol-1-1=0.72 g,=0.72 g,所以所以b b點(diǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CuCu2 2O,AO,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O O、4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O+OO+O2 2可知可知, ,生成生成高溫高溫=高溫高溫=水的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為0.01 mol,0.01 mol,質(zhì)量為質(zhì)量為0.01 mol0.01 mol18 g18 gmolmol-1-1=0.18 g,B=0.1

29、8 g,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;CuO;CuO和其中所含銅元素和其中所含銅元素的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系( (以以CuOCuO的質(zhì)量為的質(zhì)量為10 g10 g計(jì)算計(jì)算) )為為CuOCuO CuCu8080646410 g10 g8 g8 g觀察圖乙可知觀察圖乙可知,B,B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系, ,表示的是表示的是CuO,CuO,C C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;根據(jù)反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O+OO+O2 2可知可知, ,a a到到b b的過(guò)程中有的過(guò)程中有0.01 mol0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。高溫高溫=6.(20

30、196.(2019海口模擬海口模擬)CuCl)CuCl是有機(jī)合成中常用的一種催是有機(jī)合成中常用的一種催化劑化劑, ,在乙醇中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、在乙醇中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備, ,其反應(yīng)原理和流程為其反應(yīng)原理和流程為CuClCuCl2 2+Cu+2HCl 2HCuCl+Cu+2HCl 2HCuCl2 2( (無(wú)色無(wú)色) 2CuCl() 2CuCl(白色白色) )+2HCl+2HCl。已知反應(yīng)過(guò)程中可能存在的副反應(yīng)有已知反應(yīng)過(guò)程中可能存在的副反應(yīng)有CuCl+HCuCl+H2 2O CuOH+HClO CuOH+HCl。(1)“(1)“反應(yīng)反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是步驟中加入氯化鈉的目的是_。(2)(2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因, ,一是一是_,_,二是二是_。(3)“(3)“反應(yīng)反應(yīng)”步驟中往往使用過(guò)量的濃鹽酸步驟中往往使用過(guò)量的濃鹽酸, ,其主要目其主要目的是的是_。(4)CuCl(4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易