1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 （選修（選修4） 第第1 1章化學反應與能量轉化章化學反應與能量轉化 第第1 1節化學反應的熱效應節化學反應的熱效應 第一課時第一課時 ?1了解化學反應能量變化的實質，知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式。 ?2理解反應熱、焓變的含義及其表示方法。 ?3了解焓變與反應吸熱或放熱的關系。 ?4掌握熱化學方程式的書寫和意義。 聯想聯想質疑質疑 化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考 : 1 1、化學反應中為什么有能量變化、化學反應中為什么有能量變化 ? ? 2 2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？、哪些反應是放熱反

2、應？哪些反應是吸熱反應？ 3 3、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？ 4 4、用什么方法可以準確地測量這些熱量？、用什么方法可以準確地測量這些熱量？ 化學反應中化學反應中釋放與吸收釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就能量與我們生活息息相關，這就需要一個需要一個化學量化學量來定量描述研究反應熱來定量描述研究反應熱 ? 所有的化學反應都有能量的變化，其中大所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是部分都是熱量熱量的變化的變化 ? 化學反應包括兩個過程：化學反應包括兩個過程：舊鍵斷裂舊鍵斷裂和和新鍵新鍵形成形成，前者，前者吸收吸收能量，后者能量

3、，后者放出放出能量，這能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應放熱還是吸熱取決于兩個過程能整個反應放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。量的相對大小。 常見的放熱反應常見的放熱反應和和吸熱反應吸熱反應 常見的放熱反應常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應。如活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2 酸堿中和反應。如酸堿中和反應。如2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 燃燒反應。如燃燒反應。如C C、COCO、C C2 2H

4、H5 5OHOH等的燃燒等的燃燒 多數化合反應。如多數化合反應。如NaNa2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 常見的吸熱反應常見的吸熱反應 多數分解反應，如多數分解反應，如CaCOCaCO3 3 銨鹽和強堿反應銨鹽和強堿反應 2NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H2 2O O C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H高溫高溫 2 2 COCO2 2+C 2CO +C 2CO 高溫高溫 高溫高溫 CaO+COCaO+CO2 2 s s）BaClBaCl

5、2 2+2NH+2NH3 3 +10H+10H2 2O O （一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱 1 1、什么是反應熱、什么是反應熱? ? 、反應熱的符號是什么？、反應熱的符號是什么？3 3、反應熱的單位是什么？、反應熱的單位是什么？4 4、如何獲得一個反應的反應熱呢？、如何獲得一個反應的反應熱呢？ 怎樣表示反應吸、放熱？怎樣表示反應吸、放熱？ 2 2 一、反應熱的涵義一、反應熱的涵義 1、化學上規定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量為該反應在此溫度下的熱效應。 2、符號：用Q表示 Q0，表示吸熱； 3、單位：J/mol或kJ/mol 如何獲得一個反應的反應熱呢？如

6、何獲得一個反應的反應熱呢？ 中和熱 定義：在稀溶液中定義：在稀溶液中,強酸和強堿強酸和強堿反應生成反應生成 1摩爾水放出的熱量摩爾水放出的熱量. 思考思考 如何測定中和反應的反應熱呢？如何測定中和反應的反應熱呢？ 簡易量熱計示意圖 如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？ Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- C- C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) ) C C熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高升高1K1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；所吸收的熱量，稱為該物質的熱容； C C0

7、0比熱容，單位質量物質的熱容；比熱容，單位質量物質的熱容； T T熱力學溫度，也叫開爾文溫度，熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 0 0 單位為單位為k k，T(k)=t(T(k)=t( c)+273.15 c)+273.15 實驗：測定中和反應的反應熱實驗：測定中和反應的反應熱 自學指導自學指導 （1）實驗儀器有哪些？）實驗儀器有哪些？ 量熱計、燒杯、量筒、溫度計量熱計、燒杯、量筒、溫度計 （2）實驗步驟？需要測定哪些數據？）實驗步驟？需要測定哪些數據？ 初始溫度初始溫度 1 量熱計量熱計 中，并測中，并測 Ta、量取一定體積的稀鹽酸加入、量取一定體積的稀鹽酸加入 初始溫度初始溫度 1 燒杯燒杯

8、中，并測中，并測 Tb、量取一定體積的稀堿溶液加入、量取一定體積的稀堿溶液加入 量熱計量熱計 中，攪拌測中，攪拌測 T最高溫度最高溫度 C、快速將堿液倒入、快速將堿液倒入 2。 （3）怎樣計算反應熱？）怎樣計算反應熱？ Q4.18KJ?K-1?Kg-1 ? m(aq)? （T2-T1） 討論探究討論探究 實驗室中若無量熱計，根據提供的下列用品實驗室中若無量熱計，根據提供的下列用品，你能設計一個簡易的量熱計嗎？，你能設計一個簡易的量熱計嗎？ 500mL燒杯、燒杯、 100mL燒杯、溫度計、環形玻璃燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條攪拌棒、硬紙板、碎紙條 簡簡 易易 量量 熱熱 計計思考

9、思考 1.1.實驗測得的反應熱的數值往往小于理論值，你認為可實驗測得的反應熱的數值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？能的原因是什么？怎樣減小誤差？ 2. 2. 為什么用相同濃度的為什么用相同濃度的 KOHKOH代替代替NaOH NaOH ，用相同濃度的，用相同濃度的硝酸代替鹽酸，所測得的中和熱是相同的？硝酸代替鹽酸，所測得的中和熱是相同的？ - -+ +反應本質是相同的：反應本質是相同的：OHOH +H+H =H=H2 2O O 3.3.若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應熱的數值怎樣變化？（偏大、偏小或相同

10、）測得的反應熱的數值怎樣變化？（偏大、偏小或相同） （1 1）用醋酸代替鹽酸）用醋酸代替鹽酸 （2 2）用濃硫酸代替鹽酸）用濃硫酸代替鹽酸 課堂小結課堂小結 一、化學反應的熱效應一、化學反應的熱效應 （一）反應熱（一）反應熱 1、概念：一定溫度、概念：一定溫度 釋放或吸收釋放或吸收 吸熱吸熱 2、表示、表示 Q 放熱放熱 3、獲取反應熱數據的方法、獲取反應熱數據的方法 理論計算理論計算 熱化學熱化學 實驗測定實驗測定 （二）反應熱的實驗測定（二）反應熱的實驗測定 1、原理、原理Q= C(T2T1) = cm(T2T1) 2、實驗、實驗 二、化學反應的焓變二、化學反應的焓變 1、焓定義：用來描述

11、物質所具有能量的物理、焓定義：用來描述物質所具有能量的物理量，符號：量，符號：H，單位：，單位：kJ/mol 2、在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程、在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程 中能量變化全部轉化為熱能，則中能量變化全部轉化為熱能，則焓變等于焓變等于Q。 P焓焓H：可以看作物質本身所具有的能量，：可以看作物質本身所具有的能量， 相當于物理學中的內能相當于物理學中的內能 H=H（生成物）（生成物）- - H（反應物）（反應物） 焓焓反應物反應物 （能能量量）放熱放熱 焓焓（能能量量）生成物生成物 H H0 0 H H0 0 吸熱吸熱 生成物生成物 反應物反應物 物質的能量（焓物質的能量（焓H）是無法直接測量的，但）是無法直接測量的，但能相互比較。能相互比較。 HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol 431kJ/mol2 2183kJ/mol 183kJ/mol 從鍵能角度看：從鍵能角度看： HH反應物總鍵能生成物總鍵能反應物總鍵能生成物總鍵能小結：小結： 化學反應中化學反應中H計算計算 反應物和生成物所具有的能量不同反應物和生成物所具有的能量不同 . . 宏觀宏觀： H=H（生成物）（生成