1、方法總論終態法只須找出已知量與未知量直接的關系，不必考慮中間復雜過程的一種解題技巧。1某鐵的氧化物，用7 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+，則該氧化物的化學式可表示為AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 2在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知含水a%，含K2CO3 b%，其余為KOH，取其樣品m g溶于1 mol/L的鹽酸200 mL中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。中和后將溶液蒸干，所得固體物質的質量是_g。14.9。3某混合氣體由NO、H2、CO

2、2組成，使它全部通過足量的Na2O2后，用電火花引燃，冷卻后只得70%的硝酸，并無氣體殘余。則原來混合氣體中NO、H2、CO2的體積比是_2:4:7。4將等物質的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸中，而后逐滴加入1.00 mol/L的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V150 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加，當NaOH的體積V2650 mL時，沉淀量達到最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3超過750 mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？中和過量的硫酸。（2）計算所用硫酸的濃度。3.25 mol/L。（3）試判斷

3、兩種氧化物各是什么？并計算其物質的量。Al2O3和Fe2O3，0.05 mol。5把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl2，再加過量NaOH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質量相等，則合金中Fe、Al的質量比為A1:1 B3:1 C1:4 D7:36一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應生成3.36 L NO（標準狀況）和3 價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為A150 mL B200 mL C450 mL D無法計算 方程式疊加法涉及到兩個或多個反應的題目，

4、將反應式疊加可使反應物關系明了，簡單、快捷。1同溫同壓下，將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿一容器，再倒置于盛水的水槽中。片刻后液體充滿容器，則反應前NO2、NO、O2的體積比為A1:1:1 B4:3:1 C4:24:19 D4:24:72在強光持續照射下，向含28.6 g Ca(ClO)2的漂白粉懸濁液中通入1.12 L CO2（標準狀況），可產生相同狀況下的氧氣的體積是A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L3把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應后氣體的體積縮小為15 mL，則x:y為A1:2 B2:1

5、 C1:1 D2:34發射衛星時以肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和H2O(g)。已知N2(g)2O2(g)¾®2NO2(g)67.2 kJ，N2H4(g)O2(g)¾®N2(g)2H2O(g)534 kJ，那么1 mol肼NO2反應，完全燃燒，反應的熱化學方程式為_2N2H4(g)2NO2(g)¾®3N2(g)4H2O(g)534×267.2 kJ。數軸法在某些計算題中，因為給出的有多種取值范圍，首先應確定界點，并將所得的界點依次標在數軸上，然后按照界點分區間進行討論。1將a mol H2S和1 m

6、ol O2置于一個容積可變的容器內進行反應，若a的取值不同，則H2S的氧化產物有幾種情況？SO2/H2O/O2；SO2/H2O；S/SO2/H2O；S/H2O；H2S/S/H2O。2將2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液與1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合，反應結束后，生成的鹽是什么？它們的物質的量之比是多少？n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。（1）如果一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反應，經測定所得溶液含16.7 g溶質，試分析該溶質的成分

7、，并計算確定各成分的物質的量。n(Na2SO3)=0.05 n(NaHSO3)=0.1 （2）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3。調節尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產量?，F設n(SO3)與n(NaOH)的比值為x，試寫出x在不同的取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。x>1 n(NaHSO3)=n(NaOH) 1/2<x<1 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)xn(NaHSO3)4寫出H2S燃燒的化學方程式。1.0 L H2S氣體和a

8、 L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的壓強和溫度都相同（常溫常壓），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示。假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1。）a<2.5 L V=(1+a)-(3a/5)=1+2a/5 L a>2.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L5往400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S氣體，然后在低溫下蒸發溶液，得白色固體A共7.92 g。（1）推測此白色固體所有可能的組成。 n(NaOH)0.12 mol，n(Na2S)0.04 mol，n(H2S)0.04 mol（2）再通過計算，確定A的定量組成及對

9、應H2S的量。 n(Na2S)0.0965 mol，n(NaHS)0.007 mol，n(H2S)0.1035 mol6把物質的量為a mol NH3、O2組成的混合氣體，導入密閉的反應器中，在催化劑存在下發生化學反應，若NH3、O2混合氣體中的O2為x mol，生成的HNO3為y mol。試確定x在不同取值范圍的yf(x)函數表達式。x<5a/9 y=0 x>2a/3 y=a-x 2a/3>x>5a/9 y=3x-5a/3 Y(XV4(1X)V)/3 mL7有一體積為V mL的干燥燒瓶，充滿NO2和O2后，將其置于水槽中，充分反應后，求剩余氣體Y原與混合氣體中NO2的

10、體積分數X之間的關系式。 YV5XV/4 mL終態法巧解1n(O)7×0.1/20.35 mol，n(Fe)(7×0.10.56×2/22.4)/30.25 mol。2m(KCl)1×0.2×74.514.9 g。3n(HNO3):n(H2O)0.7/63:0.3/182:3，則總反應：2NO4H23.5O2¾®2HNO33H2O。所以：n(NO):n(H2):n(O2)2:4:7。4（1）中和過量的硫酸。（2）當沉淀量最大時，只有Na2SO4。c(H2SO4)1×0.650/2×0.13.25 mol/

11、L。（3）有Al2O3，n0.100/20.05 mol；n(OH-)0.60.1×30.3 mol，即Fe2O3。5m(Fe):m(Al)m(Fe):m(O)56×2:16×37:3。6V(NaOH)(0.3×23.36/22.4)/30.15 L150 mL。方程式疊加法巧解1當V(O2)V(NO2)/43V(NO)/4時，液體充滿整個容器。2Ca(ClO)2¾®CaCl2O2­，n(O2)28.6/1430.2 mol，V4.48 L。3CO2NONa2O2¾®Na2CO3NO2，只要CO2過量即可

12、。42N2H4(g)2NO2(g)¾®3N2(g)4H2O(g)534×267.2 kJ。數軸法巧解1 SO2/H2O； S/H2O；-'-'->n(H2S)/n(O2) 2/3 22 NaH2PO4； Na2HPO4； Na3PO4；-'-'-'->n(NaOH)/n(H3PO4) 1 2 3n(NaOH)1.6 mol，n(H3PO4)1 mol，n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3（1）若只生成Na2SO3質量為12.6 g；若只生成NaHSO3質量為20.8 g。 Na2SO3 NaHSO

13、3 126a+104b=16.7 a=0.05 mol-'-'-'->m 2a+b=0.2 b=0.1 mol 12.6 16.7 20.8（2） Na2SO3 NaHSO3 x<1/2 n(NaHSO3)=0 -'-'-'->n(SO2)/n(NaOH) x>1 n(NaHSO3)=n(NaOH) 1/2 3/4 1 1/2<x<1 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)4 2H2SO2¾®2H2O2S；a2.5 L， 2H2S3O2¾®2H2O2SO2；a

14、7.5 L。 a<2.5 L V=(1+a)-(3a/5)=1+2a/5 L-'-'->a L a>7.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L 2.5 7.5 7.5 L>a>2.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L5（1） Na2S NaHS-'-'->n(H2S)/n(NaOH) 1/2 1n(H2S)/n(NaOH)<1/2=1/21/21>1ANaOH/Na2SNa2SNa2S/NaHSNaHS（2） m(NaOH)0.4×0.5×408.0 g； m(Na2S)7.8 g； m(NaHS)11.2 g。即A可能是NaOH/Na2S的混合物：n(NaOH)0.12 mol，n(Na2S)0.04 mol，n(H2S)0.04 mol；A也可能是Na2S/NaHS的混合物：n(Na2S)0.0965 mol，n(NaHS)0.007 mol，n(H2S)0.1035 mol6反應方程式：4NH35O2¾®4NO6H2O；總方程式：NH32O2¾®HNO3H2O。 NO/H2O HNO3