1、高三化學實驗專題訓練51已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據（2）的實驗方案，敘述實驗操

2、作、預期現象和結論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； 注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論2某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其它條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應沒有影響；原因： ；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO2- 4對反應具有阻礙作用原因：Cl-、SO2- 4均對反應具有促進作用，但C

3、l-影響更大；原因： ；該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面積經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的鹽酸和稀硫酸的試管中（兩試管的規格完全相同）。在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化；或觀察到實驗中 ，而實驗中 ，則說明原因是正確的。依次類推，該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有促進作用。為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：配制c(H+)相同的鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1m

4、ol/L的鹽酸和密度為1.225g/mL、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用 （填儀器名稱）量取；將量取的硫酸配成c(H+)=1mol/L的溶液，計算可知溶液的體積應為 ；配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有 、燒杯、膠頭滴管和量筒等。比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？（要求回答一種即可） 。3向過氧化鈉與水后的溶液中滴入酚酞，先變紅，后褪色。對于酚酞褪色的原因， 甲認為是由于過氧化鈉與水反應產生的氫氧化鈉過濃造成的；乙認為是由于過氧化鈉與水反應生成的雙氧水的強氧化性作用所致。請設計一個實驗論證甲

5、、乙兩位同學的解釋中誰正確： 4、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_（只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用 儀器除藥匙、玻璃棒外

6、還有_（填儀器名稱）。(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L， 則同樣條件下收集的Cl2_（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是_。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_。 (4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號）。可選用制備氣體的裝置：5實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉

7、，現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H3O+Q，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如圖5-44：(1)請從不容易控制反應速率；容易控制反應速率；有副反應發生；可防止副反應發生；污染環境；可防止污染環境。幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評價，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。(2)上述裝置中，甲由A，B兩部分組成，乙由C，D，E三部分組成，丙由F，G兩部分組成，請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從

8、左到右的方向)是_。(3)實驗中若用12mol·L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是_。0.15mol；(填大于、小于或等于)，其原因是(假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發生)。6實驗室可以通過多種途徑得到氮氣：方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅粉。方法二：將空氣通過灼熱的銅粉，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2，一種致癌物質，有劇毒)和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器：(鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出)D E A B C回答下列問題：（1）

9、按途徑制取N2時所需要的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，最好采用上述儀器中的 （填 儀器代碼，下同）做氨氣發生裝置，該反應的化學方程式為 。要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水蒸氣），還使用到上述儀器中的 （按氣流從左到右的順序列出）。（2）按途徑制取N2，原料氣空氣是通過向 中加入 而送人反應器的，反應器內發生的現象是 （3）上述三種制取N2的途徑，和兩條途徑常常被協同使用而越來越受到人們的關注，這種方法與途徑相比優越性在于 。1（1）Cu；Fe（順序可交換）假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（3）（注意分幾個步驟；每個步驟有幾個要點；陳述的嚴密性等等）編號實驗操作預期現象和

10、結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。 2原因：Cl-對反應沒有影響，而SO2- 4對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO2- 4均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO2- 4影響更大）；兩個原因可互換位置。反應速率加快；反應速率減慢；酸式滴定管；100mL；100mL容量瓶、玻璃棒； 消耗完全相同質量的鋁片需要的時間；或相同時間內消耗鋁片的質量（其他合理也可）；3向上述褪色后的溶液中逐滴滴入鹽酸（或用水水稀釋），如果紅色復出，則甲正確；若紅色不再復出，則乙正確。4、(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3。75乙醇。 (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。 (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的Na