1、【化學】化學方程式的計算難題及答案經典一、中考化學方程式的計算1 .請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟產生的氣體全部逸出），回答下列問 題：加100Ml 4 加loo端鹽酸.匕損拌后靜置F恚二|恰好完全反應后蚪CaCOm和CaCl：207.6g不飽和溶液的混合物樣品12g計算稀鹽酸中溶質質量。【答案】7.3g【解析】【分析】【詳解】根據質量守恒反應前后物質總質量不變可得二氧化碳的質量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g設稀鹽酸中溶質質量為xCaCO3 + 2HC1=CaCl, + CO, T+HQ734473 x44 4.4gx=7.3g答：稀鹽酸中溶質質量7.3g【

2、點睛】根據質量守恒，求出二氧化碳質量，根據二氧化碳質量求稀鹽酸中溶質質量2 .某興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取16g石灰石樣品，把80g稀 鹽酸分4次加入樣品中（樣品中的其它成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經 過濾、干燥、稱量等操作，實驗數據如下表：實驗第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量（g）20202020剩余固體的質量（g）X855表中X的值為 g；所用鹽酸的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）;充分反應后最終所得溶液中鈣元素的質量為g。【答案】12 14.6% 4.4【解析】【分析】【詳解】（1）比較第一、二、三次數據，前兩次加入稀鹽酸一共反應了

3、8g碳酸鈣，故每次加稀鹽 酸可以反應4g碳酸鈣x=16g-4g=12g故填：12g。（2）由第一次數據可知20g稀鹽酸反應了 4g碳酸鈣解：設鹽酸質量分數為y,CaCO3 + 2HC1 =CaCl, + CO, T+HQ100734g 20g x y100 4g=一J,v=14.6%73 20gxy -答；所用鹽酸的質量分數14.6%。（3）解：根據實驗數據第三次第四次加入稀鹽酸后固體質量沒變，可知剩下的5g為雜質，雜質質量為5g故碳酸鈣質量16g-5g=llg最終所得溶液中鈣元素質量：40xl00%xllg=4.4g答：所得溶液中鈣元素的質量為4.4g。3 .某校化學興趣小組欲利用氫氧化鈉與

4、氯化鐵會發生更分解反應的原理，測定某氯化鐵溶 液的溶質質量分數，取100g氯化鐵溶液，向其中滴加一定質量分數的氫氧化鈉溶液60g恰 好完全反應，過濾，稱得濾液的質量為149.3g。請計算：反應生成沉淀的質量為 gc（2）氯化鐵溶液的溶質質量分數（結果精確到0.1%）。【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】【詳解】根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為：100g+60g-149.3g=10.7g（2）解：設氯化鐵溶液中溶質質量為X。3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe（OH）3 J162.5107X10.7g162.5 _ X107 10.7gX=16.25g氯化鐵溶液的溶質質量分數

5、為粵蘭xlOO%、16.3%。100g答：氯化鐵溶液的溶質質量分數為16.3%。4.為測定一瓶敞I I放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取50g的鹽酸與大理石充分反 應，共用去含碳酸鈣80%的大理石12.5g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是。（2）計算該鹽酸的溶質質量分數。【答案】濃鹽酸具有強烈的揮發性14.6%【解析】【分析】【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發性，所以需要密封保存，故填：濃鹽酸具有強烈的揮發性；（2）解：設50g鹽酸中氯化氫的質量為xCaCO3 + 2HCl = CaQ, + H,O + CO, T1007312.5gx80%x吧2.5gx8。, x=73g73 x故該鹽酸的溶

6、質質量分數當 xl00%=14.6% 50g答：該鹽酸的溶質質量分數14.6%5.某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2sCh），若不經處理直接排放，會造成污染。現向 50g的廢水中加人CaCk溶液，恰好完全反應，反應后過濾、洗滌、干煤得到固體的質量為 6g,試計算:（提示：CaCl? + Na2sO3 =CaSC3 J+2NaCl,且廢水中的其他雜質不與CaCL反 應）亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數 o （結果保留至0.1%）（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數。【答案】36.5% 12. 6%【解析】【分析】根據亞硫酸鈉的化學式求算鈉元素質量分數，根據生成的沉淀質量和對應的化學方程式求 算廢水中亞硫

7、酸鈉質量分數【詳解】（1）亞硫酸鈉中鈉元素質量分數為xlOO% 七 36.5%23x2 + 32x1+16x3答；亞硫酸鈉中鈉元素質量分數36.5%（2）解：設廢水中亞硫酸鈉的質量為xCaCk + Na.SO =CaSO3 J + 2NaCl126120X6g126 x ,與=，x=o.3g120 6g故廢水中亞硫酸鈉的質量分數；.X100%= 12.6%50g答：廢水中亞硫酸鈉質量分數12.6%6.生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的 同學稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反應（假設 雜質不參與反應）.測得的實驗

8、數據如表：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算：（1）反應放出的氫氣是多少？ （2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少。 （寫出計算過程）（結果保留一位小數）【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設生鐵樣品中鐵的質量為xFe+H.SO =FeSO4+ H. T562x0.2g56 _ 2X 0.2gx=5.6g5 6p生鐵樣品中鐵的質量分數是：-xl00%93.3%o6.0g7.取二氧化錦和氯酸鉀的固體混合物15.25g,加熱至不再產生氣體為止。

9、將剩余固體冷卻 至室溫后，向其中加水攪拌至固體質量不再減少，共加入水的質量為40g。過濾向所得濾 液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質的質 量分數。(提示：KCl + AgNO3=AgClJ+KN()3)加水的質量與剩余固體的質量關系 如下圖：固體質量/g340g加入水的質量/g【答案】10. 1%【解析】【分析】【詳解】在二氧化錦的催化下氯酸鉀加熱反應生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化鎰不溶于水, 圖示可知，二氧化鎰質量為3g；混合物中氯酸鉀的質量=15.25g-3g=12.25g； 設：產生的氯化鉀質量為x。MiiO22KC1O3 2KC1+3O,

10、 T24514912.25gx245 12.25g= x=7.45g；149 x設生成硝酸鉀的質量為y,生成氯化銀的質量為z；KC1 +AgNO3 =AgCl J+KNR74.5143.51017.45gzy74.5 _ 7.45gTo? 一_yz=14.35g：143.574.5 7.45g反應后所得溶液的溶質的質量分數=10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35gxl00% = 10.1%o答：反應后所得溶液的溶質的質量分數10。8.學習小組計劃測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。取20g雞蛋殼于試管中加熱，加熱過程測得 剩余固體的質量如下表所示（雜質不參加反應，不含鈣元素）。請回答下列問

11、題：時間/S010203040剩余固體質量/g201815.615.6m（1） m的值為 g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）（3）當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量是o【答案】15.6 50% 4g【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化 碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質 量分數和反應后剩余固體中鈣元素的質量。【詳解】（1）根據表格中的數據，加熱到20s之后剩余固體的質量不再減小，m的值為15.6g。（2）碳酸鈣完全分解后產生二氧化碳的質量為：20g-15.6g

12、=4.4g,設參加反應的碳酸鈣的質量為X高溫CaCO3 = CaO + CO. T10044x4.4g100 = 44x 4.4gx=10g10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是奈xl00% = 50% 20g（3）化學反應前后元素質量不變，當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質量，10g碳酸鈣中鈣元素的質量為40lgx. -,xl0% = 4g，剩余固體中鈣元素的質量為4g。40 + 12 + 16x3【點睛】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關健是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間 的關系，再根據具體的數據求解。9.某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為

13、了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，取 該樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反 應，而且也不溶于水），有關實驗數據如表：（燒杯的質量為82g）反應前反應后實 驗 數 據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的總質量152.0g12.0g159.6g（1）反應中生成二氧化碳的質量為:（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數：（結果保留一位小數）（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少？（結果保留一位小數）【答案】4.4g 83.3% 14.7%【解析】【分析】【詳解】（1）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=152.0g+12.0g-159.

14、6g=4.4g：（2）設碳酸鈣的質量為x,反應后生成溶液的溶質的質量為y；CaCO3 +2HC1 = CaCl.十 HQ +COJ100ill44xy4.4g44x y 4.4g解得：x=10g, y=ll.lg該石灰石中碳酸鈣的質量分數10gxl00%=83.3%；答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數83.3%；11.1g（3）反應后生成溶液的溶質質量分數是：159 6g-（12g-10g）-82。X100%=14.7%答：反應后生成溶液的溶質質量分數是14.7%o答案：（1） 4.4g；（2） 83.3%；（3） 14.7%o【點睛】本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于根據化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型。做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定 律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現在計算題中。10.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，將C02轉變成燃料甲爵(CMOH)的原理 如下：催化劑C