1、 物質構成的奧秘物質構成的奧秘物質物質分子分子離子離子原子原子溫故分子分子是保持物質化學性質的一種微粒分子是保持物質化學性質的一種微粒 寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式： 氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、水、氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、水、 O2 N2 H2 CO2 SO2 H2O過氧化氫、五氧化二磷、硫酸過氧化氫、五氧化二磷、硫酸 H2O2 P2O5 H2SO4原子原子是化學變化中的最小的微粒原子是化學變化中的最小的微粒原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子結構示意圖原子結構示意圖氫、氧、氖、鈉、鎂、氯的原子結構示意圖氫、氧、氖、鈉、鎂、氯的原子結

2、構示意圖易錯易混概念之間的聯系與區別分子 原子 定義 保持物質化學性質的一種粒子 化學變化中的最小粒子 區別在化學變化中可以再分 在化學變化中不可再分，但在核變化中可以再分聯系 分子由原子構成，分子在化學變化中可以分成原子，這些原子又可構成新的分子元素元素原子原子區別區別 是具有相同質子數或核電是具有相同質子數或核電荷數的一類原子的總稱荷數的一類原子的總稱一種宏觀名稱，只有種類一種宏觀名稱，只有種類之分，沒有數量、大小、質之分，沒有數量、大小、質量的含義量的含義元素是組成物質的成分元素是組成物質的成分化學反應中的最小微粒化學反應中的最小微粒一種微觀粒子，既有種一種微觀粒子，既有種類之分，又有數

3、量、大小、類之分，又有數量、大小、質量的含義質量的含義是構成物質的一種粒子是構成物質的一種粒子聯系聯系 具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素，原子是體現具有相同核電荷數的一類原子總稱為元素，原子是體現元素性質的最小單位元素性質的最小單位. .應用應用舉例舉例可以說可以說“水是由氫、氧兩種水是由氫、氧兩種元素組成元素組成的的”或或“一個水分一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子子是由兩個氫原子和一個氧原子構成構成的的”。元素、原子的區別元素、原子的區別離子v離子是帶電的原子或原子團離子是帶電的原子或原子團,原子失去原子失去或得到電子后就變成離子。帶正電的離或得到電子后就變成離子。帶正電的離子叫做陽

4、離子，帶負電的離子叫做陰離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子。子。由離子構成的物質：多數堿、鹽等由離子構成的物質：多數堿、鹽等v離子與原子的關系離子與原子的關系v離子符號離子符號化學化學必修必修1第一課時第一課時第一章第二節第一章第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 古時候，有一位王子想娶美麗古時候，有一位王子想娶美麗的公主，國王給他出了一個難題，的公主，國王給他出了一個難題，讓他在半個小時內數出十萬粒大米讓他在半個小時內數出十萬粒大米做為聘禮，你來幫幫可憐的王子。做為聘禮，你來幫幫可憐的王子。 情景情景1誰知盤中餐，粒粒皆辛苦誰知盤中餐，粒粒皆辛苦中大米的單位是中大米的單位

5、是 粒粒集團計集團計量購買量購買單個計單個計量購買量購買單個計單個計量使用量使用紙紙 張張大頭針大頭針大大 米米 那么，那么，到底怎樣計量才好呢？到底怎樣計量才好呢？外觀越外觀越 的物質，用集團來計量較方便。的物質，用集團來計量較方便。小小情景情景2：生活中的計量：生活中的計量一瓶礦泉水一瓶礦泉水600ml水中有多少個水分子？水中有多少個水分子？為什么不用為什么不用“個個”作單位去買水喝呢？作單位去買水喝呢？2H2+O2=2H2O點燃點燃 一滴水的體積大約是一滴水的體積大約是0.05 0.05 mLmL，含有大約，含有大約1700 000 1700 000 000000 000000 0000

6、00 000000 000000個水分子，個水分子，即即1.71.7101021 21 1.7萬億億個萬億億個個水個水分子。讓億人去數，每人分子。讓億人去數，每人每分鐘數個，日夜不停每分鐘數個，日夜不停的數，需要萬年才能數完。的數，需要萬年才能數完。我們知道我們知道2 2個個H H2 2分子和分子和1 1個個O O2 2分子分子可以反應生成可以反應生成2 2個個H H2 2O O分子，但是分子，但是我們永遠無法對它們按個進行我們永遠無法對它們按個進行操作，為什么呢？操作，為什么呢？情景情景3：繼續抽象，引出實質。：繼續抽象，引出實質。外觀越外觀越 的物質，用集團來計量較方便。的物質，用集團來計

7、量較方便。小小 所以，所以，化學中的微觀粒子，采用集團計量化學中的微觀粒子，采用集團計量,勢在必行勢在必行,但是多少個作為一個集團合適呢？但是多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應該稱為一什么呢？一個集團又應該稱為一什么呢？ 我們必須引入我們必須引入一個新的物理量一個新的物理量和一個新的量詞單位和一個新的量詞單位 國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個基本單位個基本單位物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米m質量質量千克（公斤）千克（公斤）kg時間時間秒秒s電流電流安安培培A熱力學溫度熱力學溫度開開爾文爾文K物質的量物質的量摩摩爾爾mol發光強度發光強度坎坎德拉德拉cd第一

8、章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 表示含有一定數目粒子的表示含有一定數目粒子的物質的量物質的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打鉛筆一打鉛筆一雙筷子一雙筷子一盒別針一盒別針碳原子數碳原子數1打打 鉛筆鉛筆1雙雙 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 別針別針宏觀宏觀物質物質 微觀微觀 粒子粒子 1mol 分子、離子、分子、離子、 原子原子把微小物質擴大倍數形成一把微小物質擴大倍數形成一定數目的定數目的集體集體以便于便生活、以便于便生活、方便科學研究、方便相互交方便科學研究、方便相互交流流 1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化

9、學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1、是、是國際單位制國際單位制七個基本物理量之一七個基本物理量之一2、物質的量的單位是、物質的量的單位是 摩爾摩爾、簡稱摩，符號：簡稱摩，符號：mol C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式質微粒的名稱、符號或化學式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1

10、mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項：、注意事項： A、“物質的量物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量物質的量不能當成物質的數量或質量來理解不能當成物質的數量或質量來理解。 B、摩爾只能描述、摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。不能描述宏觀物質。 D、 物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。注意注意關于物質的量的幾點說明關于物質的量的幾點說明第

11、一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A、物質的量就是物質的質量、物質的量就是物質的質量B、物質的量指物質的數量、物質的量指物質的數量C、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量D、物質的量是描述物質多少的單位、物質的量是描述物質多少的單位 課堂練習一課堂練習一C第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？ 1mol小米（小米（ ） 1mol氧氧（ ） 1molH2O （ ）1molNa+ （ ）1molH2

12、（ ） 課堂練習二課堂練習二第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 （1）說出下列符號的意義：）說出下列符號的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 （2）用符號表示：）用符號表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、 課堂練習三課堂練習三2molH2OnmolO10molFe2+3molHCI5molSO42-1molHCO3- 一雙筷子有兩根，一一雙筷子有兩根，一打鉛筆有打鉛筆有1212個，那么個，那么1 1

13、摩爾粒子規定為多摩爾粒子規定為多少比較合適呢？少比較合適呢？第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1 摩爾的標準：摩爾的標準：1 mol粒子集體所含的粒子數粒子集體所含的粒子數= 0.012 kg12C中所含的碳原子數中所含的碳原子數1打打 12個個 鉛筆鉛筆1雙雙 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 別針別針宏觀宏觀物質物質 微觀微觀 粒子粒子 1mol ？個個 分子、離子、原子分子、離子、原子實踐體驗：實踐體驗：已知一個已知一個12C原子的質量為原子的質量為1.9931026 kg，問，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子

14、？中有多少個碳原子？ 6.021023【思考思考】集體中的成員數集體中的成員數 1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定同時規定0.012 kg 12C中所含的碳原子數目作為中所含的碳原子數目作為1 mol的標的標準。準。 6.021023 第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 符號符號: NA 單位單位: mol-1，數值：數值：約約為為6.

15、021023 科學上規定為：科學上規定為： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子數中所含的碳原子數規定解釋：規定解釋：如果某物質含有如果某物質含有與與 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子數相同的粒子數，該碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為物質的物質的量為1mol1mol 。 二、二、阿伏加德羅常數：阿伏加德羅常數： 1 mol 任何粒子的粒子數。任何粒子的粒子數。注意注意不能認為不能認為 6.021023就是阿伏加德羅常數就是阿伏加德羅常數也不能認為也不能認為1mol粒子粒子=6.021023個個情景情景5：感受阿伏加

16、德羅常數感受阿伏加德羅常數假想把假想把1 1摩爾（摩爾（6.026.0210102323個）水分子（分子直徑個）水分子（分子直徑2 21010-10-10m m）一個挨一個地擺在地球赤道上（周長為）一個挨一個地擺在地球赤道上（周長為4 4萬千米），可以繞地球赤道萬千米），可以繞地球赤道300萬萬周！周！第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 個碳原子個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 個硫酸分子個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有鈉離子含有 個鈉離子個鈉離子（4）6mol電子含有電子含有 個電子個電子（5）0

17、.5mol中子含有中子含有 個中子個中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。 物質的量（物質的量（n）= 微粒數目（微粒數目（N）阿伏加德羅常數（阿伏加德羅常數（NA） 三、三、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系。物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系。第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 微粒個數微粒個數個個個個個個物質的量物質的量 molmolmol微粒個數微粒個數物質的量物質的量個個個個個個molmolmol知識鏈接知識鏈接結論結論第一章

18、第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 兩個兩個變式變式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒數目微粒數目阿佛加德羅常數阿佛加德羅常數物質的量物質的量一個比例關系一個比例關系n1n2=N1N2知識鏈接知識鏈接第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 課堂練習四課堂練習四下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位 B阿伏加德羅常數就是阿伏加德羅常數就是6.021023 C阿伏加德羅常數是指阿伏加德羅常數是指1

19、mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子數粒子數 D阿伏加德羅常數的近似值為：阿伏加德羅常數的近似值為： 6.021023 mol-1CD第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 課堂練習五課堂練習五（1）1mol H2SO4中約含有中約含有 個硫酸個硫酸分子，分子， 個氧原子。個氧原子。（2）含）含3.011023個個Na+的的 Na2SO4中約含中約含 SO42- mol（3）3molNa2CO310H2O含有含有 NA氫原氫原子，含有子，含有 個鈉離子和個鈉離子和 個碳酸根離子個碳酸根離子NA4NA0.25606NA3NA【課堂小結課堂小結】【結束語結束語】

20、通過這節課的學習，我們了解了通過這節課的學習，我們了解了三個名詞，一個公式，并認識了三個名詞，一個公式，并認識了一個偉大的科學家。一個偉大的科學家。 預祝大家今后每天的快樂幸福指數是阿預祝大家今后每天的快樂幸福指數是阿伏加德羅常數，每天的學習進步指數約伏加德羅常數，每天的學習進步指數約為為6.021023【作業作業】小明小明: :我一口氣能喝下我一口氣能喝下60206020萬億億個水分子萬億億個水分子，有多厲害！有多厲害！小剛小剛: :我一口氣能喝我一口氣能喝3636克水克水，我才厲害！，我才厲害！思考思考:通過什么辦法能比較誰喝的水多通過什么辦法能比較誰喝的水多?【復習】 熟悉的知識 2H2

21、+O2 2H2O 4g 32g 36g 2個 1個 2個質 量比：分子個數比：點燃點燃一個新的一個新的物理量物理量國際單位制（國際單位制（SI）的）的7個基本物理量個基本物理量 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號單位符號 長度長度米米m質量質量千克千克Kg時間時間秒秒S電流電流安安培培A熱力學溫度熱力學溫度開開爾文爾文K發光強度發光強度坎坎德拉德拉cd物質的量物質的量摩摩爾爾分子、原子、離子、電分子、原子、離子、電子、質子、中子等或子、質子、中子等或這這些粒子的特定組合。些粒子的特定組合。是表示含有一定數目微觀粒子的是表示含有一定數目微觀粒子的集和體集和體。一、物質的量一、物質的量1.物

22、質的量物質的量 是國際單位制七個基本物理量之一是國際單位制七個基本物理量之一,符號為符號為n 。單位：摩爾單位：摩爾 簡稱：摩簡稱：摩 符號：符號：molmol摩爾作為物質的量的單位，這一單位摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質。微觀粒子，不適用于宏觀物質。使用摩爾作為單位表示物質的量時，使用摩爾作為單位表示物質的量時，必須指明必須指明微粒的種類，微粒的種類，如原子、分子、離子等如原子、分子、離子等, 或者用或者用化化學式學式來表示。例：來表示。例：1molNa+或或n(Na+)=1mol“物質的量物質的量”是一個統一、不可分割的整體，是一個統一、不可分割

23、的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質的物質的質量質量”或或“物質的數量物質的數量”判斷下列說法是否正確下列說法是否正確1.摩爾和長度、質量一樣摩爾和長度、質量一樣,是七個基本物理量之一（是七個基本物理量之一（ ）2.“物質的量物質的量”也就是也就是“物質的質量物質的質量”（ ）3.1 molNa+ ( ) 4. 1 摩爾氧摩爾氧 ( )5. 3 摩爾水分子摩爾水分子 ( )6.mol大米大米 （ )7. 1mol H2 ( )1molO2或或 1mol氧分子氧分子1molO或或1mol氧原子氧原子12支鉛筆稱一打支鉛筆稱一打設疑設疑1 1molmol微

24、粒到底有多少，其衡微粒到底有多少，其衡量基準是什么？量基準是什么？國際規定國際規定1mol任何微粒所含的微粒數與任何微粒所含的微粒數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，中所含的碳原子數相同，約約為為6.026.0210102323個個12C是指原子是指原子核內有核內有6個質子個質子和和6個中子的碳個中子的碳原子原子1mol H2O含有含有個個H2O1molO2 含有含有個個O21molC含有含有 個個C6.021023個個CO2 的物質的量是的物質的量是 6.021023個個H的物質的量是的物質的量是6.021023個個O的物質的量是的物質的量是6.0210236.0210236.02

25、10231mol1mol1mol說一說說一說1mol任何粒子的集合體都含有任何粒子的集合體都含有約約6.021023 個粒子。個粒子。0.5mol H2O含有含有個個H2O2mol H2O含有含有個個H2O10molH2O含有含有個個H2On molH2O含有含有個個H2O3.011023個個O的物質的量是的物質的量是1.2041024個個O2的物質的量是的物質的量是1.8061024個個H2O的物質的量是的物質的量是N個個H2O的物質的量是的物質的量是3.0110231.20410246.0210246.021023n0.5mol2mol3molN/ 6.021023NAn2.阿伏加徳羅常數

26、阿伏加徳羅常數 符號：符號：NA NA 6.02 1023mol-1單位：單位： mol-1 ( (每摩爾每摩爾) )規定：規定：1mol任何粒子的粒子數。任何粒子的粒子數。感受阿伏加德羅常數感受阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數物質的量物質的量粒子個數粒子個數（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA nn= =N/ /N NA A習題一習題一9.039.0310102323個氧分子的物質的量是多少？個氧分子的物質的量是多少？（2 2）1.8061.80610102424個水分子的物質的量為個水分子的物質的量為3 3molmol，則阿伏加德羅常數則阿伏加

27、德羅常數N NA A為多少？為多少？ 1個H2O含有_個H_個O1mol H2O含有_molH_molO21120.5mol H2O含有_molH_molO2mol H2O含有_molH_molO4molH2O含有_ molH_molO10.54284一定物質的量某物質所含的原子或離子數與化學式有關，與下角標成正比。1.5molFe1.5molFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中含中含 molFemolFe3+3+, , molSOmolSO4 42-2-（2） 1mol1mol H H2 2SOSO4 4和和1 1molHClmolHCl所含的分子數是否相等？所含的分子數是否相等？H

28、H原子數是否相等？原子數是否相等？ 練習練習3 34.54.5 相等相等不相等不相等計算并填空計算并填空練習練習1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 ，并說明理由。，并說明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩爾是）摩爾是7 7個基本物理量之一個基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麥約含有小麥約含有6.026.0210102323個麥粒個麥粒 。（。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.013.0110102323 個氫原子。（個氫原子。（ ）（6

29、6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子。 （ ）2.2.選擇題選擇題 摩爾是（摩爾是（ ）A A物質的數量單位物質的數量單位B B表示物質的質量單位表示物質的質量單位C C表示物質的量的單位表示物質的量的單位D D既是物質的數量單位又是物質的質量單位既是物質的數量單位又是物質的質量單位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +離子數為（離子數為（ ）A A3.013.0110102323 B B6.026.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.

30、填空題填空題 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_個個S S原子，原子，_個個O O原子，原子，_個個H H原子，原子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中約含有中約含有_個個O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中約含有中約含有_molOmolO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中約含中約含_個個H H2 2SOSO4 4 分子，在溶液中可電離出分子，在溶液中可電離出_molHmolH+ +；6.026.02101023238 83 36.026.02101023236 66.0

31、26.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中約含有中約含有_molNa_molNa+ +、_molOHmolOH- -1 11 1小組小組交流研討交流研討1mol任何微粒所含的微粒數相等，他們的質量相等嗎？為什么？第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1molH2O 約含有約含有6.021023個水分子，個水分子， 質量是質量是18g 1molAl約含有約含有6.021023 個鋁原子，個鋁原子， 質量是質量是27g1mol不同物質所含的粒子數是相同

32、的，但由于不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒不同粒子的質量不同子的質量不同， 1mol不同物質的質量也不同不同物質的質量也不同思考思考1mol物質的質量到底有多大？物質的質量到底有多大？第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 粒子符號粒子符號相對原子質量相對原子質量或或相對分子質量相對分子質量每個粒子的每個粒子的質量（質量（g/個）個）1摩摩物質含有的粒子物質含有的粒子數（個）數（個）1摩摩物質質量物質質量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+

33、 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗實踐體驗第一章第一章 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 （1）1mol任何原子的質量任何原子的質量（以克為單位）在數值（以克為單位）在數值上上等于這種原子的相對原子質量。等于這種原子的相對原子質量。（2） 1mol任何分子的質量任何分子的質量（以克為單位）在數值（以克為單位）在數值上上等于這種分子的相對分子質量。等于這種分子的相對分子質量。（3） 1mol任何離子的質量任何離子的質量（以克為單位）在數值（以克為單位）在數值上上等于這種離子的式量。等于這種離子的式量。結論結論1mol任何微粒或物質的質量以克為單任何微粒或物質的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。質量或相對分子質量。討