1、沈陽二中20102011學(xué)年度上學(xué)期第三次階段考試高三（11屆）化學(xué)試題 說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137第卷 （47分） 一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共20分）1下列關(guān)于環(huán)境污染的說法中不正確的是 （ ）A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都會導(dǎo)致酸雨B重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染C裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染 D二氧化碳和甲烷等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇2下列說法

2、不正確的是 （ ）A硅材料廣泛用于光纖通訊 B工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)3下列離子方程式正確的是 ( )A將NaOH加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4 + OH NH3+H2OB向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OC向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2+HCO- 3+OH-=CaCO3+H2O4短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3與B2、C電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列說法中

3、不正確的是 （ ）A三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物 B原子半徑：A>B>CCH2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定 DB的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒5將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是 （ ）A飽和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液6下列說法正確的是 （ ） A族元素的金屬性比族元素的金屬性強(qiáng)B族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小7將9.60×104 mol XO4在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24 mL 0.100 molL 的

4、H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)?( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +48X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是 ( )XYZWA.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.Z的陽離子半徑比Y的陰離子小D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng)9在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）ANO2是該過程的中間產(chǎn)物BNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO 4CO2+N210鎂燃

5、料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg2HH2O2= Mg22H2O。關(guān)于該電池說法正確的是（ ）正極方程式為：H2O22e=2OH ；放電時H在正極反應(yīng)得電子；鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時正極的pH升高； Mg2+向負(fù)極遷移A. B. C. D. 二、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共27分）11 FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 （ ） A120Na B120a11N C

6、11a120N D120N11a12難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是 （ ）A“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2CuCl+HClDCuH+HCl=CuCl+H2 13下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO32由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液

7、中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+使石蕊試液變紅的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-A. B. C. D.14下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是 （ ）A銅屑和濃硫酸 B二氧化錳和濃HCl C氧化鈣和濃氨水 D碳酸鈣和稀鹽酸15下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 （ ）AZn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；H =216 kJ·mol1。則反應(yīng)物總能量 >生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2。則2E1 =

8、E2 Cl0l kPa時，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJ·mol1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJ·mol1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量16下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4HCI NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A B C

9、 D17a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 18把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 ( ) 圖A 圖B A的取值范圍為0a50 B不超過2.5C所加鹽酸體積為80 m

10、L D若將關(guān)系圖改為B圖時，則的取值范圍為80a9019電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是： ( )A放電時：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向BB放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ D充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連第卷 （53分）三、選擇題（共53分）20（12分）1919年由Langmuir提出了等電子體。原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。A、B、C、D、E 、F

11、是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素。B、C、D位于同周期。C是構(gòu)成空氣的主要元素。B22與C2是等電子體。D、E位于同主族，且E的原子序數(shù)為D的兩倍。F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。（1）寫出下列各元素的名稱：B , C 。（2）寫出F與D組成的化合物 FD2的電子式 ；FD2與A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 。（3）寫出能證明B和E非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)方程式 。（4）由A、C、D組成的一種常見離子化合物是 ，其中所含的化學(xué)鍵類型有 。21（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

12、圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：（1）單質(zhì)F的化學(xué)式 ，B的電子式是 ； （2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ； （3）寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （4）A的化學(xué)式為 。放電充電22（14分）右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為 ：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O（1）實(shí)驗(yàn)過程中乙池中A電極附近溶液的pH ，d電極附近溶液的pH 。（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）寫出通入C2H5OH的電極的電極反應(yīng)式是

13、 。（4）反應(yīng)初期，丙池中c電極附近溶液中的現(xiàn)象為 ，d電極的電極反應(yīng)式是 。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2 mL。23（15分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。探究一 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)步驟： （1）稱取54g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 20mol·L1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。 （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌

14、固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”或“偏低”）探究二 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問題討論： （1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 （2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（答出一種情況即可）： 探究三 實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 問題討論： （1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是 （2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響? （填“是”或“否”）。實(shí)驗(yàn)拓展 參照以上實(shí)驗(yàn)方案，請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 沈陽二中20102011學(xué)年度上學(xué)期第三次階段考試

15、高三化學(xué)答題紙 20（12分）（1）B , C 。（2） ； 。（3） 。（4） ， 。21（12分）（1） ， ；（2） ， ；（3） 。（4） 。22（14分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） ， 。（5） 。23（15分）探究一 探究二（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 （2） 探究三（1） （2） 。實(shí)驗(yàn)拓展 沈陽二中20102011學(xué)年度上學(xué)期第三次階段考試答案一選擇題12345678910ACBBCBBCBC二選擇題111213141516171819DCADAADDC三、填空題（53分）20（1）碳 氮 （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 （3）H2SO4+2

16、NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2（4）NH4NO3 離子鍵，極性共價鍵21、答案催化劑（1）O2， ；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；Fe3+3 NH3·H2O = Fe(OH)3 +3NH4;（3）3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；（4）H5C2O4N（或NH4HC2O4）。通電 22（14分）（1）減小 增大（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 （3）C2H5OH+16OH-12e 2CO32 +11H2O（4）生成白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味氣體生成 2H+2e H2 （5）22423：探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）偏高 探究二