1、20202020學年度第二學期期末考試高一化學溫馨提示：考試時間 60分鐘；試卷滿分100分；使用答題卡的區，學生作答時請將答案寫在答題卡上；不使用答題卡的區，學生作答時請將選擇題答案寫在試卷第六頁答題欄內，和第n卷一并上交。以下數據可供解題時參考：相對原子質量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第I卷（選擇題）本卷共20題，每題只有一個正確選項，每題 2分，共40分。1 .下列元素的非金屬性最強的是A.氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫【答案】A【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金屬性強弱為：氟 氧硫磷,故答案為A2 .下列屬于吸熱反應的

2、是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.酸堿中和是放熱反應，故 A錯誤；B.氯化俊晶體與氫氧化銀晶體反應，屬于吸熱反應，故B正確；C.金屬與酸反應是放熱，故 C錯誤；D.可燃物燃燒是放熱反應，故 D錯誤；答案為Bo點睛：明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵，常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO）,八水合氫氧化鋼與氯化俊的反應進行判斷。3 .下列物質不屬于有機物的是A. C 2Ho B. C 2H4O2 C. C 6H2O6 D. NaHCO 3【答案】D

3、【解析】【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質雖然含有碳元素，但結構、性質和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D=4 .在海水資源的綜合利用中，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A.澳、碘單質 B. 鈉、鎂單質 C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿【答案】C【解析】【詳解】海水中氯、澳、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態形式存在，若制取其單質，必須經過化學變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發或蒸儲，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學變化，故答案選Co【點睛】純堿的工業制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl + NH?+ CO?+HO=Na

4、HCO +NHCl ;其中的原料NaCl來源于海水。5 .下列有關黃U和貧U的說法正確的是A.互為同位素 B.質量數相同C. 是同一種核素 D.中子數相同【答案】A【解析】【詳解】A.a；U和,U為質子數相同，中子數不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.轉1和鬻IJ的質量數前者為235,后者為239,不相同，故B錯誤；C.由于兩種原子的中子數不同，不是同一種核素，故C錯誤；D.$和鬻U的中子數為235-92=143、238-92=146 ,不相同，故 D錯誤；答案選Ao6 .下列物質不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D.二氧化硫【解析】【詳解】 A. 乙烯分子中

5、含有碳碳雙鍵， 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化， 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故 A 與題意不符；B.苯不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高鎰酸鉀氧化，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀氧化，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。7. 下列說法不正確的是A. 乙烯和苯都能發生加成反應B. 乙醇和乙酸都能發生取代反應C. 油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應D. 葡萄糖和蔗糖都能發生銀鏡反應【答案】D【解析】【詳解】A. 碳碳雙鍵和苯環都能與氫氣發生加成反應，故A 說法正確；B.乙醇和

6、乙酸都能發生酯化，酯化反應也是取代反應，故B說法正確；C.甲苯的硝化反應為硝基替代甲苯的氫原子的反應，為取代反應，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應，故C說法正確；D.蔗糖分子中沒有醛基，不能發生銀鏡反應，故 D說法不正確；答案選D。8. 下列有關說法不正確的是A. 石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物B. 石油的分餾屬于物理過程，煤的干餾屬于化學過程C. 分餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴【答案】 C【解析】A 說法正確；A. 石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物，故屬于物理過程， 煤的干餾是B.石油的分儲是根據物質的沸點不

7、同而進行分離的一種該方法,將煤隔絕空氣加強熱的過程，屬于化學變化，故B 說法正確；C.裂化汽油中含有不飽和的燒類物質，能與澳發生加成反應，不可用于萃取濱水中的澳，故 C 說法不正確；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香燒，故D說法正確；答案選 C。【點睛】 石油是由烷烴、 環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物， 分餾得到的汽油中不含有不飽和鏈烴。 由烷烴裂化的反應可知， 裂化汽油中含有不飽和鏈烴 （ 烯烴 ） 。 無論是直餾汽油還是裂化汽油，都是組成復雜的有機物，沒有固定的熔沸點。9. 下列敘述正確的是A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B.第IA族與第VHA族元素間可形成共價

8、化合物或離子化合物C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優良的催化劑D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發現的，過渡元素都是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，故A 錯誤；B. I A族有H和堿金屬元素，A A族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B 正確；C. 在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優良的半導體材料，故C 錯誤；D.元素周期表中部分元素是科學家人工合成的，故 D錯誤；答案選 B。【點睛】在I A族元素中，除了含有堿金屬元素之外，還含有H元素，所以可以與第口 A族元

9、素間形成共價化合物。10. 下列有關電池的敘述正確的是A. 氫氧燃料電池屬于環境友好電池，能量轉化率可達100B. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池C. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負極是PbQ,正極是Pb【解析】【詳解】A.燃料電池轉化率不可能為 100%故A錯誤；B.鋅鎰干電池是一種常用的一次電池，故 B錯誤；C.鋅鎰干電池工作過程中，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+,鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負極是 Pb,正極是PbQ,故D錯誤；答案選Co11 .在恒容的容器中發生反應 A(s) + B(g) 2c(g)。則下列措施肯定能使反應速率加快的是升

10、高溫度 增大B的濃度將A粉碎研細 充入惰性氣體A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】一般能加快化學反應速率的措施有升高溫度、增大反應物的濃度、使用催化劑、增大反應物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應各物質的濃度，對反應速率沒有影響，故答案選 A【點睛】增大容器的壓強，反應的速率有沒有增大，關鍵在于反應的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內的壓強雖然增大，但反應物的濃度并沒有發生改變，故化學反應速率不變。12 .下列關于化學鍵的敘述正確的是A.離子化合物一定不含共價鍵B.化學鍵的形成與原子結構無關C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現D.離子鍵可能存

11、在于共價化合物中【答案】C【解析】【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如 NaOH KHS,故A錯誤；B.化學鍵的形成與原子結構有關，若原子半徑越大，最外層電子數越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現，故 C正確；D.共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故 D錯誤；答案選Co【點睛】 共價化合物中僅含共價鍵， 故其不不含離子鍵； 含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價健。13. 下列說法正確的是A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬B. 用電解 NaCl 溶液的方法來冶煉金屬鈉C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成

12、高分子化合物D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大【答案】C【解析】【詳解】A. 因鎂比鋁活潑，不可以用鋁熱反應來冶煉，故A 錯誤；B.冶煉金屬鈉采用的是電解熔融的NaCl,故B錯誤；C.塑料、合成橡膠、合成纖維為三大合成材料，都屬于合成高分子化合物，故C正確；D.酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫、氮的氧化物等導致的，故D錯誤；答案選C。【點睛】酸雨是指pH 值小于 5.6 的雨、雪、霧、 雹等大氣降水。當水中溶有的二氧化碳達到飽和是其pH 為 5.6 ，故酸雨并不是因為溶有二氧化碳而造成的。14. 標準狀況下將35 mL氣態烷燒完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體 10

13、5 mL則該烴的分子式為A. CH 4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8【答案】 D【解析】【詳解】烷煌的分子通式為GHn+2,由碳無素守恒可知 35 mL氣態烷燒完全燃燒能得到35nmi的二氧化碳，則有 35n=105, n=3,該煌為故答案選 D。15. 下列有關比較正確的是A. N 、 O、 F 最高價依次升高B. Ai3+ 、 K+、 F 微粒半徑依次增大C. 單質的熔點：Ci 2>Br2>I 2 D. 堿性： CsOH>KOH>NaOH【答案】D【解析】【詳解】A. 因 O、 F 無正價，故A 錯誤；B. K+核外有三個電子層，Al3+、F核個

14、只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、尸要大，故B錯誤；C.因相對分子質量 C12<Br2<I2,故分子間的作用力C12<Br2<I2,其熔點C12<Br2<I2,故C錯誤；D.同一主族的元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性也越強，即 CsOH>KOH>NaO做 D正確；答案選D。16. 下列有關有機物的說法不正確的是A. 糖類物質均能發生水解反應B. 酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C. 蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D. 不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素【答案】A【解析】【詳解】A. 單糖

15、不能發生水解，故A 說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應產生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故 B說法正確；C. 蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C 說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍色，故D說法正確；答案選A。【點睛】 只有游離態的碘遇淀粉能使之顯藍色， 并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質。17. 根據元素周期律和元素周期表進行推斷，不正確的是A.碳（At）易溶于某些有機溶劑B. 碳化氫（HAt）很穩定C.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈D. 鋤（Rb）的硫酸鹽易溶解于水【答案】B【解析】【詳解】A. 砹（At ）位于周期表中的第VIIA 族，性質與其它鹵素具有

16、相似性，鹵素單質一般易溶于有機溶劑，故A 推斷正確；B.破（At）的非金屬性較弱，則其氫化物穩定性較差，故 B推斷錯誤；C. 鋰的活潑性較鈉弱，則與水反應不如鈉與水反應劇烈，故C 推斷正確；D.鋤為堿金屬元素，其硫酸鹽易溶于水，故D推斷正確；答案選B。18.下列有關說法不正確的是A.可用電滲析法進行海水淡化B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環氧乙烷(,該反應符合綠色化學原HjC -子經濟性要求C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液出現白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42D.酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【詳解】A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的

17、方法，故A說法正確；B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環氧乙烷，原子利用率為100%符合綠色化學原子經濟性要求，故B說法正確；C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液出現白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO2，故C說法錯誤；D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發生酯化反應而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；答案選Co【點睛】在檢驗硫酸根離子時，鹽酸和氯化鋼應分兩步加入待測試液中，先加入鹽酸后，若無白色沉淀析出，說明原試樣中沒有銀離子。19.將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發生反應：2A(g) +B(g) =3C(g),若2 min后測

18、得C的濃度為0.6 mol - L 1 ,則下列說法正確的是A.用物質A表示反應的平均速率為 v(A)= 0.4 mol - (L - min) 一B. 2 min 時A、B、C三種氣體的總量為 5molC. 2 min 時B的轉化率為 20%D.若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止【答案】B【解析】【詳解】AM 2 min后測得C的濃度為0.6 mol - L 1 ,則用物質C表示反應的平均速率為v(C)= 0.6 mol - L +2min=0.3 mol (L - min) 一，用物質 A表示反應的平均速率為v(A)= _v(C尸 0.2 mol - (L - m

19、in) 一，故 A 說法錯誤；B. 由于該反應為等體積的可逆反應， 反應前氣體的總物質的量為： 4mol+1mol=5mol ， 反應后氣體的總物質的量保持不變，則有 2 min時A、B、C三種氣體的總量為 5mol,故B說法正 確；C.2min內轉化的 B量為：0.6 mol L 一 x 2L+3=0.4mol,則 B的轉化率為：=0.4mol + 1mol=40% 故 C說法錯誤；D.可逆反應達到平衡后，反應并沒有停止，只是正逆反應速率達到相等，故D說法錯誤；答案選B。20 .根據下列反應事實：A+ B2+=A2+ BD+ 2HzO=D（OH） + HT 以 曰E為電極與E的鹽溶液組成原電

20、池，電極反應為E2+ 2e =E, B 2e =B2+O由此可知下列微粒的關系正確的是A.還原性：D> E> A> B B.還原性：A> B> D> EC.氧化性：C2+>E2+> A2+> B2+ D.氧化性：E2+> B2+>A2+> D2+【答案】 D【解析】【分析】同一化學反應中，氧化劑的氧化性氧化產物的氧化性；還原劑的還原性還原產物的還原性，據此分析可得結論。【詳解】A+E2+=A2+B,該反應中氧化劑是E2+,氧化產物是 A2+,所以B2+的氧化性A2+的氧化性；還原性 A> B;D+2HO=D （OH

21、2+HT ,說明D為較活潑的金屬，還原性較強；以 日E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e=E, 3-26-=才.該電池的電池反應式為E2+B=E+B+,所以氧化劑是 E2+,氧化產物是B2+,所以田的氧化性B2+的氧化性；還 原性B> E;綜上分析可彳#還原性：D> A> B>E;氧化性：E2+>B2+>A2+>D2+o答案選D。第n卷（本卷共 3題共60分）21 . 按要求回答問題：（ 1 ） 除去下列表格物質中的雜質 （括號中是雜質） ， 從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號） ：除雜試劑：A.濱水 B.飽和碳酸鈉溶

22、液C .氫氧化鈉溶液 D .乙醇操作方法：E.蒸儲 F .分液G.洗氣H.萃取物質(括號中是雜質)除雜試劑操作方法硝基苯(硝酸)乙酸乙酯(乙酸)甲烷(乙烯)(2)乙酸中官能團的名稱是 。工業上用乙烯水化法制備乙醇，反應的化學方程式是 。紅熱的銅絲插入乙醇中反復幾次發生反應，反應的化學方程式是 ,該反應類型為 反應。丁烷有 種同分異構體，其中 (寫名稱)熔、沸點較低。【答案】(1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G .竣基 (8). CH2=CH+H2O i %".CHCHOH (9). 2CH 3CHO出 C2 2CHCHO+ 2H2。(10

23、). 氧化 (11). 2 (12).異丁烷或2-甲基丙烷【解析】【詳解】(1)硝基苯中混有硝酸可采用堿洗后分液的方法分離，故答案為： G F;乙酸乙酯中混有乙酸可用飽和碳酸鈉溶液中和后分液，故答案為：B、F;甲烷中混有乙烯可通過濱水洗氣的方法來除去，故答案為：.A、G;(2)乙酸中官能團為竣基，故答案為：竣基；乙烯水化法為乙烯與水的加成反應，方程式為：CH=CH+ H2C CHCHCH紅熱的銅絲插入乙醇中會發生乙醇的催化氧化反應，故答案為：2CHCHC+ C2一2CHCHG 2HQ氧化；丁烷有正丁烷和異丁A烷兩種同分異構體，異丁烷具有一個支鏈，熔沸點較低，故答案為：2、異丁烷或2-甲基丙烷。

24、22.X、Y、Z、W R、M N是7種短周期元素，原子序數依次增大。已知X組成的單質是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R M N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與N能形成化合物 RN M與W同一主族。請回答下列問題：(1) Z在周期表中的位置是 ; N的原子結構示意圖是 (2) X、Y形成含碳量最小的有機物分子的空間構型是 。(3) X、W N按照原子個數比1 ： 1 ： 1形成的化合物的電子式為 。(4) W與R形成的化合物 RW2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有： 該化合物與YW反應的化學方程式是(5)在一定條件下，

25、往 M的氫化物的水溶液中通入 N的單質，出現混濁，則該反應的化學 方程式是 。此反應可證明單質氧化性M N (填“>”、“V”或=)。(6)以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強的物質是 ,可 形成的堿性最強的物質是 (填寫化學式)【答案】(1).第二周期第 VA族 (2).而)；g ?(3). 正四面體 (4).跳 (5). 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵(6). 2Na2Q+2CO= 2N&CO+Q.Cl 2+H2S= SJ + 2HCl (8). v (9). HClO 4 (10). NaOH【解析】【分析】X組成的單質是密度最小的氣體，說明X為氫元素；Y是形成化合物種類最

26、多的元素，說明Y是碳元素；W原子最外層電子數是次外層電子數的 3倍，說明 W是氧元素；R M N處于 同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，說明 R為鈉元素；R與N能形成化合物RN說 明N為氯元素；M與W同一主族，說明 M為硫元素；X、Y、Z、W R M N是7種短周期元 素，原子序數依次增大，說明 Z為氮元素；據此分析可得結論。 【詳解】(1) Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、而)2 8丁 ；(2) X、Y形成含碳量最小的有機物分子是甲烷分子，其空間構型為正四面體，故答案為： 正四面體；(3) X、W N按照原子個數比1 ： 1 ： 1形成的化合物為 HClO,其電子式

27、為：H=O = C1=；(4) W與R形成的化合物 RW2為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵；2Na?Q+ 2CO= 2N&CO+ Q;(5) M的氫化物的水溶液中通入 N的單質為置換反應，該事實說明氯的非金屬性強于硫，故答案為：Cl2+H2S= SJ + 2HCl、v；(6)可形成的酸性最強的物質氯元素的最高價氧化物對應的水化物，即HCl。，可形成的堿性最強的物質的鈉元素的最高價氧化物對應的水化物，即NaOH故答案為:HC1O4、NaOH【點睛】次氯酸的分子式與其電子式的原子書寫順序不同，是學生的易錯點，因氯原子最外層為7個電子，一般不可以與氫和氧

28、分別形成共價健，故在成鍵時，氧原子應與氯和氫分別形成共價鍵。23.按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO為電解質溶液形成的原電池中: H+向 極移動(填“正”或“負”) 電子流動方向由 極流向 極(填：“正”、“負”)若有1mol e一流過導線，則理論上負極質量減少 go若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是 (填“鋅極”或“銅極”)，原因是 (用電極方程式表示)。(2) 一定溫度下，在容積為 2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) =bM(g) + cP(g) , MN P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:反應化學方程式中各物質的系數比為 a： b ： c=。1 min到3 min這段時刻，以 M的濃度變化表示的平均反應速率為:下列敘述中