1、.高三化學二輪專題復習高三化學二輪專題復習電化學原理及其應用電化學原理及其應用蓬萊一中蓬萊一中 梁詔才梁詔才.2018年理綜考試說明年理綜考試說明 理解理解原電池和電解池的構成、工作原理及原電池和電解池的構成、工作原理及應用。應用。 能正確書寫電極反應和電池反應方程式。能正確書寫電極反應和電池反應方程式。 了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 了解了解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。 .重難點分析重難點分析 原電池工作原理及電解池工作原理的理解原電池工作原理及電解

2、池工作原理的理解 兩電極上發生的反應兩電極上發生的反應 電子的運動方向電子的運動方向 離子的運動方向離子的運動方向 電極附近或溶液的酸堿性變化的分析電極附近或溶液的酸堿性變化的分析 原電池或電解池的電極或電池方程式的書寫，尤原電池或電解池的電極或電池方程式的書寫，尤其是新型化學電源或新型電解池的電極方程的書其是新型化學電源或新型電解池的電極方程的書寫寫 金屬電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。金屬腐蝕的措施。 .正正極極負負極極eee失電子失電子化合價升高化合價升高發生氧化反應發生氧化反應陽離子陽離子得電子得電子化合價降低化合價降低發

3、生還原反應發生還原反應陰離子陰離子強調：電子不下水，離子不上岸強調：電子不下水，離子不上岸考點一考點一 原電池的構造、工作原理及其應用原電池的構造、工作原理及其應用 (2013江蘇單科江蘇單科,9,2分分)Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。示意圖如下。該電池工作時該電池工作時,下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.Mg電極是該電池的正極電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應在石墨電極上發生氧化反應C.石墨電極附近溶液的石墨電極附近溶液的pH增大增大D.溶液中溶液中Cl-

4、向正極移動向正極移動 猜出電池反應猜出電池反應Mg+H2O2=Mg(OH)2例題例題1Mg-H2O2(2013課標課標,10,6分分,0.47) 銀質器皿日久表面會逐漸變黑銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了這是生成了Ag2S的緣的緣故。根據電化學原理可進行如下處理故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入在鋁質容器中加入食鹽溶液食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發現一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是黑色會褪去。下列說法正確的是()A.處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀

5、被還原生成單質銀C.該過程中總反應為該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色轉化為白色AgCl猜想出原電池反應是猜想出原電池反應是 Al 和和 Ag2S反應置換出反應置換出AgAl2S3與水與水劇烈反應劇烈反應右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：鉑構成，電池中發生的反應為：TiO2/s TiO2/S（

6、激發態）（激發態）TiO2/S TiO2/S+eI32e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/SI3下列關于該電池敘述錯誤的是：下列關于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，電池工作時，I離子在鍍鉑導電離子在鍍鉑導電 玻璃電極上放電玻璃電極上放電B電池工作時，是將太陽能轉化電池工作時，是將太陽能轉化 為電能為電能C電池的電解質溶液中電池的電解質溶液中I 和和I3 的的濃度不會減少濃度不會減少D電池中鍍鉑導電玻璃為正極電池中鍍鉑導電玻璃為正極例題例題2（2010年新課標年新課標理綜題理綜題T10） . （2011海南海南11，改編），改編）根據下根據下圖，回答問題：圖，回答問題：（1）燒杯）燒杯a

7、中發生中發生 反反應，電極反應式為：應，電極反應式為： 。 燒杯燒杯b中發生中發生 反應，反應，電極反應式為：電極反應式為： 。 （2）鹽橋中陽離子移向燒杯）鹽橋中陽離子移向燒杯 （填（填“a”或或“b”）例題例題3 還原還原氧化氧化O2+4e-+2H2O4OH-Zn Zn 2+ + 2e-a負極負極正極正極注意：注意：“強者強者”優先放電優先放電(2013課標課標,11,6分分)“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示蓄電池的結構如圖所示,電電極材料多孔極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是陶瓷管相隔。下列關于

8、該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有電池反應中有NaCl生成生成B.電池的總反應是金屬鈉還原電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子三價鋁離子C.正極反應為正極反應為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動極間移動跟蹤練習跟蹤練習 猜想電池反應：猜想電池反應：2Na + NiCl 2 =2NaCl + Ni 強者優先強者優先. 我國成功研制的一種新型可充電我國成功研制的一種新型可充電AGDIB電池（鋁電池（鋁-石石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液，電

9、池反應為：常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液，電池反應為： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，回。放電過程如圖，回答下列問題：答下列問題：（1）放電時）放電時B為為 極極（2）放電時鋁能否失電子？）放電時鋁能否失電子？（3）電解液能否用常規鋰鹽）電解液能否用常規鋰鹽和水做電解液？和水做電解液？負負不能不能強者優先強者優先不能不能.重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽橋與化學平衡移動CuC FeCl3溶液溶液 CuCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Cu C問題引入：問題引入：若將若將Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2F

10、eCl+2FeCl2 2設計成設計成原電池，請畫出原電池裝置圖。原電池，請畫出原電池裝置圖。鹽橋鹽橋.問題追問：問題追問：上述兩種原電池中，裝置上述兩種原電池中，裝置2比裝置比裝置1的優點是什么？的優點是什么？鹽橋有什么作用？鹽橋有什么作用？重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽橋與化學平衡移動【總結】【總結】1、帶鹽橋原電池能將氧化劑和還原劑隔離，從而使、帶鹽橋原電池能將氧化劑和還原劑隔離，從而使氧化反應和還原反應徹底分開，所以能更好的將化學氧化反應和還原反應徹底分開，所以能更好的將化學能轉化為電能。能轉化為電能。2、鹽橋作用：連接兩種電解質溶液，使離子能發生、鹽橋作用：連接兩種電解質

11、溶液，使離子能發生定向移動，從而起導電作用。定向移動，從而起導電作用。.重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽橋與化學平衡移動3帶鹽橋原電池的結構帶鹽橋原電池的結構負極負極正極正極還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物氧化反應氧化反應還原反應還原反應【總結】【總結】或惰性電極或惰性電極.思考題：思考題：如何將如何將MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O設計成原電池？設計成原電池？還原反應還原反應（正極）（正極）氧化反應氧化反應 （負極）（負極）cc酸性酸性KMnO4溶液溶液 FeCl2溶液溶液負極負極正極正極重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽

12、橋與化學平衡移動.思考題：思考題：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O酸性酸性KMnO4和和 FeCl2混合溶液混合溶液該操作時，電流表該操作時，電流表(A)指針能否發生偏轉？指針能否發生偏轉？不能，不能，因氧化劑和還原劑在溶液中直接發生氧化還原反應因氧化劑和還原劑在溶液中直接發生氧化還原反應化學能直接轉化為熱能。化學能直接轉化為熱能。.把氧化劑、還原劑均為溶液狀態的氧化還原反應設計成原電池時，把氧化劑、還原劑均為溶液狀態的氧化還原反應設計成原電池時，必須使用鹽橋才能實現氧化劑與還原劑的分離，否則不會有明顯必須使用鹽橋才能實現氧化劑與還原劑的分離，否則不會有明顯的電流出現。

13、的電流出現。強調：強調：重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽橋與化學平衡移動氧化劑氧化劑/還原產物還原產物惰性電極惰性電極還原劑還原劑/氧化產物氧化產物正極正極負極負極.【例題】【例題】 控制適合的條件，將反應2Fe32I 2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+ . B. 反應開始時，乙中石墨電極上發生 反應 C. 反應達到化學平衡狀態時， 。 D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為 。E.電流計讀數為零后，若向乙中加入KI固體，則鹽橋中的陽離子向 中移動F.電流計讀數為零后，若向甲中加入鐵粉，則乙中

14、石墨電極為 極Fe3Fe2+被還原被還原氧化氧化Fe2Fe3+I I- - I I2 2 正極正極I I- - I I2 2 乙為負極乙為負極甲甲電流計讀數為零電流計讀數為零甲為負極Fe3減小Fe2+增多反應逆向進行正正Fe2Fe3+甲為負極甲為負極重點突破一：鹽橋與化學平衡移動重點突破一：鹽橋與化學平衡移動2：原電池中的化學平衡移動：原電池中的化學平衡移動. 下圖下圖、分別是甲、乙兩組同學將反應分別是甲、乙兩組同學將反應:“AsO43-2I2H AsO33-I2H2O”設計成的原電池設計成的原電池裝置，其中裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量燒杯中逐滴加

15、入適量濃鹽酸；乙組向圖濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。溶液。下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.甲組操作時，電流表甲組操作時，電流表(A)指針發生偏轉指針發生偏轉B.甲組操作時，溶液顏色變淺甲組操作時，溶液顏色變淺C.乙組操作時，乙組操作時，C2作正極作正極D.乙組操作時，乙組操作時，C1上發生的電極反應為上發生的電極反應為I22e=2I跟蹤練習跟蹤練習正向移動正向移動逆向移動逆向移動I22I-.SO2 第一步：第一步：第二步：第二步：+4+6第三步：第三步：第四步：第四步：標好化合價，找準得失電子數標好化合價，找準得失電子數根據題意和反應原

16、理，找準反應物和產物根據題意和反應原理，找準反應物和產物根據電解質環境，配電荷守恒根據電解質環境，配電荷守恒配原子個數守恒配原子個數守恒SO42-SO2 SO42- 2e-SO2 - 2e- SO42-+ 4H+SO2 -2e- SO42- +4H+ 2H2OH2SO4重點突破二：電極反應式的書寫重點突破二：電極反應式的書寫問題：問題： 現欲用原電池原理將現欲用原電池原理將SO2和和O2 轉化為重要化工轉化為重要化工原料原料H2SO4。負極的電極反應式為負極的電極反應式為 。.書寫電極方程式應注意的問題書寫電極方程式應注意的問題SO2注意注意1：電極反應屬離子反應范疇：電極反應屬離子反應范疇第

17、一步：第一步：根據題意，找準反應物和產物根據題意，找準反應物和產物SO42-例如：例如：某堿性高鐵電池，放電時的電池反應為：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，正極反應式為： 2K2FeO4+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-+4K+注意注意2：電解質溶液對產物存在形式的影響：電解質溶液對產物存在形式的影響例例1甲烷堿性燃料電池放電時負極反應式為： CH4+8OH- CO2+8e-+6H2O例例2 2（09廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是B以NaOH溶液為電解液

18、時，負極反應為： Al3OH3e-Al(OH)3CO32-H2SO4【總結總結】Al(OH)4-FeO42-.第三步：第三步：根據電解質環境，配電荷守恒根據電解質環境，配電荷守恒SO2 SO42- + 2e-+ 4H+注意注意3：電解質溶液環境對電極反應的影響電解質溶液環境對電極反應的影響例如：例如：氫氧燃料電池不同環境下的正極反應式的區別氫氧燃料電池不同環境下的正極反應式的區別正極反應式正極反應式 書寫電極方程式應注意的問題書寫電極方程式應注意的問題+ 4OH-O2+4e-+ 4H+O2+4e-O2+4e-O2+4e-+ 2H2O2H2O4OH-2CO32-+ 2CO22O2-【2016年高

19、考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是（ ）B正極反應式為2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2O【總結總結】1、(2015江蘇單科,10,2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH-2e-=2H2OD.電極B上發生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32- H2-2e- = +CO32-CO2+H2O【跟蹤練習】【跟蹤練習】.2（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(

20、OH)2【跟蹤練習】【跟蹤練習】(1)電池放電時，負極反應為 ; 正極反應為 ;(2)電池放電時，負極附近溶液的pH ; 正極附近溶液的pH ;Fe+2OH-2e-+Fe(OH)2Ni2O3+ 2e- +3H2O2OH-+2Ni(OH)2減小減小升高升高(3)電池放電一段時間后，溶液的pH ; 升高升高分析分析電極附近電極附近溶液酸堿性變化，應該分析溶液酸堿性變化，應該分析電極電極反應反應分析分析電解液電解液酸堿性變化，應該分析酸堿性變化，應該分析電池總電池總反應反應【方法指導】【方法指導】不考慮陰陽離子的移動的影響不考慮陰陽離子的移動的影響(2016四川理綜四川理綜,5)某電動汽車配載一種可

21、充放電的鋰某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池離子電池,放電時電池總反應為放電時電池總反應為: Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x1)。寫出負極反應式和正極反應式寫出負極反應式和正極反應式思考題：思考題：1、根據元素守恒確定反應物和產物、根據元素守恒確定反應物和產物Li1-xCoO2 LiCoO2LixC6 C62、根據原子個數守恒配平、根據原子個數守恒配平Li1-xCoO2 LiCoO2LixC6 C6+xLi+xLi+3、根據電荷守恒配平電子、根據電荷守恒配平電子Li1-xCoO2 LiCoO2+xLi+LixC6 C6+xLi+xe-xe-正極反應式：正極反應式：負

22、極反應式：負極反應式：. 我國成功研制的一種新型可充電我國成功研制的一種新型可充電AGDIB電池（鋁電池（鋁-石石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液，電池反應為：常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液，電池反應為： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，放。放電過程如圖，放電時負極反應式和正極反應式。電時負極反應式和正極反應式。跟蹤練習跟蹤練習CxPF6 =Cx+LiPF6LiyAl =Liy-1+AlPF6-+e-+ Li +-e-正極反應式：正極反應式：負極反應式：負極反應式

23、：(2017課標課標,11,6分分)全固態鋰硫電池能量密度高、成本低全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示其工作原理如圖所示,其中電極其中電極a常用摻有石墨烯的常用摻有石墨烯的S8材料材料,電池反應為電池反應為:16Li+xS8 =8Li2Sx(2x8)。電池工作時電池工作時,正極可發生反應正極可發生反應.Li2S8 = Li2S6正極正極34+2Li+2e-【跟蹤練習】【跟蹤練習】. 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中圖中a極要連接電源的極要連接電源的)_極，

24、極， (2)陽極電極反應式為陽極電極反應式為 。 陰極電極反應式為陰極電極反應式為 。考點二考點二 理解電解池的構成、工作原理及其應用理解電解池的構成、工作原理及其應用問題導入：問題導入：負負（3）B口流出的物質是口流出的物質是_。 C口流出的物質是口流出的物質是_。陰極陰極陽極陽極氧化反應氧化反應SO32-SO42-2e-+2H+H2O陰極陰極（強者優先）（強者優先）還原反應還原反應 （強者優先）（強者優先） 2H+2e-=H2.有關電解池原理題目解題思路有關電解池原理題目解題思路陰陰極極陽陽極極 ee氧化反應氧化反應化合價升高化合價升高失電子失電子陽離子陽離子還原反應還原反應化合價降低化合

25、價降低得電子得電子陰離子陰離子電源+_常規常規電解池的放電規律：電解池的放電規律：陽極（還原性強的先放電）：陽極（還原性強的先放電）：陰極（氧化性強的先放電）：陰極（氧化性強的先放電）：活潑金屬活潑金屬簡單陰離子簡單陰離子S2- I- Br- Cl-OH-簡單陽離子簡單陽離子（Ag+ Fe3+ Cu2+ H+)【總結】【總結】.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應為 H2+2OH-=2H2O +2e- ； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni

26、(OH) 2的氧化陽極陽極 （氧化反應）（氧化反應）原電池充電時：原電池充電時：負極負極接接負極負極負極負極接接正極正極正極正極接接【規律總結】【規律總結】.充電電池的充電電池的“-”接線柱：接線柱：放電時為放電時為負負極（發生極（發生氧化氧化反應）反應）充電時接電源的充電時接電源的負負極極 是是陰極陰極（發生（發生還原還原反應）反應）充電電池的充電電池的“+”接線柱：接線柱：放電時為放電時為正正極（發生極（發生還原還原反應）反應）充電時接電源的充電時接電源的正正極極 是是陽極陽極（發生（發生氧化氧化反應）反應）.(2011江蘇20（4）)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖

27、12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。N2CO(NH2)2-30+4+6e-+CO2+CO32-+8OH-+6H2O重點突破一：電極反應式書寫重點突破一：電極反應式書寫.【20152015福建理綜化學】福建理綜化學】某模擬某模擬“人工樹葉人工樹葉”電化學實驗電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將裝置如右圖所示，該裝置能將H H2 2O O和和COCO2 2轉化為轉化為O O2 2和燃料和燃料(C(C3 3H H8 8O)O)。a a電極的反應為：電極的反應為： 。 CO2 C3H8O 3 +12 -6 +18e- +18H+ +5H2O(2014

28、山東理綜山東理綜,30)離子液體是一種室溫熔融鹽離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。為非水體系。由有機陽離子、由有機陽離子、Al2Cl7-和和AlCl4-組成的離子液體作電解液時組成的離子液體作電解液時,可可在鋼制品上電鍍鋁。在鋼制品上電鍍鋁。已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應應,陰極電極反應式為陰極電極反應式為 。說明不存在說明不存在Cl-Cl原子守恒原子守恒 4Al2Cl7- =7AlCl4-電極反應式：電極反應式： 7AlCl4- =4Al2Cl7- +3e-3e-+Al+ Al( 陰極陰極)( 陽極陽極) 4Al

29、2Cl7- +3e- =7AlCl4-+ Al(2014福建理綜福建理綜,11,6分分)某原電池裝置如圖所示某原電池裝置如圖所示,電池總反應為電池總反應為2Ag+Cl2= 2AgCl。D.當電路中轉移當電路中轉移0.01mole-時時,通過陽離子交換膜的通過陽離子交換膜的H+物質的量是物質的量是 。交換膜左側溶液中約減少交換膜左側溶液中約減少 mol離子。離子。負極負極正極正極 H+ Ag - e- =Ag +AgClCl -+若將上述原電池的電解質溶液若將上述原電池的電解質溶液換成換成MgCl2溶液溶液,當電路中轉移當電路中轉移0.1 mol e 時，時，通過陽離子交通過陽離子交換膜的換膜的

30、Mg2+物質的量物質的量 。0.01mol0.01mol0.01mol0.020.05mol重點突破二：離子交換膜和重點突破二：離子交換膜和“串聯串聯”裝置裝置【總結】【總結】外電路轉移電子數等于溶液中轉移離子的外電路轉移電子數等于溶液中轉移離子的電荷數電荷數1.離子交換膜離子交換膜.(2016-(2016-新課標新課標I I卷卷-11-11改編改編) )三室式電滲析法處理含三室式電滲析法處理含NaNa2 2SOSO4 4廢水廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，的原理如圖所示，采用惰性電極，abab、cdcd均為離子交換膜，均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的在直流電場的作用下，兩膜中

31、間的NaNa+ +和和SOSO4 422可通過離子交可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ）A.abA.ab為陽離子交換膜，為陽離子交換膜， cdcd為陰離為陰離子交換膜子交換膜B.B.該法在處理含該法在處理含NaNa2 2SOSO4 4廢水時可以廢水時可以得到得到NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4產品產品C.C.通電后中間隔室的通電后中間隔室的SOSO4 422離子向離子向正極區遷移，負極區電極反應為：正極區遷移，負極區電極反應為：2H2H2 2O+2eO+2e- - = H= H2 2+2OH+2OH- -，負極區溶液，負極區溶液pHpH升高升高D.D.當電路中通過當電路中通過1mol 1mol 電子的電量電子的電量