1、會計學1實驗實驗(shyn)可溶性氯化物中氯含量可溶性氯化物中氯含量第一頁，共11頁。50.2 50.2 實驗原理實驗原理 佛爾哈德法是用鐵銨礬作指示劑，以佛爾哈德法是用鐵銨礬作指示劑，以NH4SCNNH4SCN（或（或KSCNKSCN）標準溶液滴定含有）標準溶液滴定含有Ag+Ag+的酸性溶液的滴定分析方法的酸性溶液的滴定分析方法。用佛爾哈德法測定。用佛爾哈德法測定Cl-Cl-、Br-Br-、I-I-和和SCN-SCN-時，首先加入時，首先加入過量的過量的AgNO3AgNO3標準溶液，將待測陰離子全部沉淀為難溶銀標準溶液，將待測陰離子全部沉淀為難溶銀鹽后，再用鹽后，再用NH4SCNNH4SCN

2、標準溶液返滴剩余的標準溶液返滴剩余的Ag+Ag+。如果測定。如果測定Cl-Cl-，反應為：，反應為：Cl-Cl- Ag+ ( Ag+ (過量過量) ) AgCl+Ag+ AgCl+Ag+Ag+ (Ag+ (剩余量剩余量) ) SCN- SCN- AgSCN AgSCN（白色）（白色） 到達化學計量點時，再滴入稍過量的到達化學計量點時，再滴入稍過量的SCN-SCN-，即與溶，即與溶液中的液中的Fe3+Fe3+作用，生成紅色作用，生成紅色(hngs)(hngs)的配離子的配離子 Fe(SCN)2+Fe(SCN)2+，指示終點到達。，指示終點到達。Fe3+ SCN- Fe3+ SCN- Fe(SCN

3、)2+ Fe(SCN)2+（紅色（紅色(hngs)(hngs)）第1頁/共10頁第二頁，共11頁。第2頁/共10頁第三頁，共11頁。第3頁/共10頁第四頁，共11頁。第4頁/共10頁第五頁，共11頁。0.1 mol/L AgNO30.1 mol/L AgNO3標準溶液的配制標準溶液的配制(pizh)(pizh)0.1 mol/L NH0.1 mol/L NH4 4SCNSCN標準溶液的配制標準溶液的配制試樣分析試樣分析第5頁/共10頁第六頁，共11頁。50.4 50.4 注意事項注意事項 （1 1）硝基苯有毒，實驗中應注意。）硝基苯有毒，實驗中應注意。 （2 2）返滴定法測可溶性氯化物時）返滴

4、定法測可溶性氯化物時AgNO3AgNO3標準溶液標準溶液應過量。應過量。 （3 3）本實驗）本實驗AgNO3AgNO3標準溶液消耗量較大，含銀沉標準溶液消耗量較大，含銀沉淀及含銀廢液應收集淀及含銀廢液應收集(shuj)(shuj)處理。處理。第6頁/共10頁第七頁，共11頁。50.5 50.5 問題討論問題討論 （1 1）本實驗為什么用）本實驗為什么用HNO3HNO3酸化？能用其他酸化？能用其他(qt)(qt)酸酸化？為什么？酸酸化？為什么？ （2 2）佛爾哈德法測定可溶性氯化物中氯含）佛爾哈德法測定可溶性氯化物中氯含量時，為什么要加硝基苯？量時，為什么要加硝基苯？第7頁/共10頁第八頁，共1

5、1頁。50.6 50.6 參考答案參考答案 （1 1）本實驗為什么用）本實驗為什么用HNO3HNO3酸化？能用其他酸酸酸化？能用其他酸酸化？為什么？化？為什么？ 答：硝酸可以方便的控制所需要的酸度，同時不答：硝酸可以方便的控制所需要的酸度，同時不會會(b hu)(b hu)和實驗中其它試劑反應。不能用其它酸，和實驗中其它試劑反應。不能用其它酸，例如硫酸、磷酸等都會和例如硫酸、磷酸等都會和Ag+Ag+生成沉淀。生成沉淀。第8頁/共10頁第九頁，共11頁。 （2 2）佛爾哈德法測定可溶性氯化物仲氯含量時，為什么要加硝基苯？）佛爾哈德法測定可溶性氯化物仲氯含量時，為什么要加硝基苯？ 答：答：AgClAgCl能轉化成能轉化成AgSCNAgSCN，使得滴定誤差增大，加入硝基苯，可以包住，使得滴定誤差增大，加入硝基苯，可以包住AgClAgCl沉淀沉淀(chndin)(chndin)，避免沉淀，避免沉淀(chndin)(chndin)的轉化，減少滴定誤差。的轉化，減少滴定誤差。第9頁/共10頁第十頁，共11頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結會計學。實驗證明，能觀察到紅色的最低濃度為6.010-6 molL-1。因此，在滴定過程中，要充分搖動，使被吸附的Ag+解析釋出。當繼續(xù)滴入過量的SCN-時，溶液再顯紅色，同樣(tngyng)經(jīng)劇烈搖動后消失。這種現(xiàn)象重復出現(xiàn),一直滴定到溶液中Cl-和