1、課題1 物質的變化和性質一、物質的變化物理變化和化學變化1.什么叫物理變化？物理變化：沒有其它物質生成的變化。2.特征：無新物質生成。3.現象：狀態或外形發生變化。化學變化：有其它物質生成的變化叫做化學變化也叫化學反應。特征：有新物質生成。現象：發光、放熱、變色、生成氣體或沉淀。強調：具有發光、放熱等現象的變化不一定是化學變化。在化學變化的過程里，一定同時發生物理變化。在物理變化的過程里，不發生化學變化。二、物質的性質物理性質和化學性質 1.物理性質：物質不需要發生化學變化，表現出來的性質。如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等2.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。3.Pc

2、o2Po2P空氣 二氧化碳氧氣空氣CO2、O2、空氣都是一種無色無味的氣體。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭燃燒的探究1.點燃前：蠟燭為白色或紅色，固體，圓柱形，很軟，有特殊氣味，蠟燭不溶于水，浮在水面。結論：蠟燭為非晶體，故很軟，而蠟燭為有機物產物，所以不溶于水，并且密度比水小。2.點燃時：火焰為三層（外焰、內焰、焰心），火柴由焰心到外越來越黑。結論：外焰溫度內焰溫度焰心溫度 外焰溫度最高蠟燭在空氣中燃燒現象 1.發出白光；2.放出熱量；3.燒杯內壁有水珠產生；4.有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成CO2點燃蠟燭氧氣 二氧化碳水 O2 CO2 H2O反應物 生成物蠟燭主要含有碳元

3、素和氫元素。3.熄滅后現象：剛熄火時出現白煙；用火柴點白煙發現白煙重新燃燒。結論：白煙是由于部分石蠟揮發所致。二、對人呼出的氣體和吸入的空氣探究1.現象 呼出氣體的集氣瓶中有白色的沉淀；裝有空氣的集氣瓶中幾乎看不到。結論 呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中二氧化碳的含量多。二氧化碳與澄清石灰水反應生成白色沉淀。 說明：二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。白色渾濁越多說明氣體中二氧化碳越多。2.現象在裝有空氣的集氣瓶中木條會燃燒完，在裝有人呼出的氣體中木條會熄滅。結論呼出的氣體中氧氣含量比空氣中氧氣（O2）含量少。說明：氧氣可以使帶火星的木條復燃；二氧化碳不支持燃燒，可以使燃著的木條熄滅。3.現象

4、當人對著玻璃片呼氣時，玻璃片上會有一層小水珠，而空氣中玻璃片上則沒有水珠。結論說明人呼出的氣體中含有水份較多。小結：人體吸入的空氣中含有較多氧氣（O2）。人體呼出的氣體中含有較多二氧化碳（CO2）和水。科學探究的步驟：提出假設設計實驗完成實驗分析實驗結果得出結論課題3 走進化學實驗室(一)常用儀器及實驗基本操作1.常用儀器的用途和使用方法儀 器主 要 用 途注 意 事 項試管用于少量物質的溶解和反應,也可用于制取和收集少量氣體。加熱試管中的液體時,液體體積不超過試管容積的 。加熱時要使用試管夾夾持試管的中上部。加熱時受熱要均勻,且外壁要擦干。燒杯用于較大量試劑之間的反應。固體或液體物質的溶解。

5、溶液的配制及加熱。溶解固體時要用玻璃捧輕輕攪拌。加熱時要墊石棉網,使其受熱均勻,且外壁要擦干。不能用于固體加熱。蒸發皿常用于蒸發液體及溶液的濃縮和結晶。液體體積不應超過蒸發皿容積的 。加熱時應放在鐵圈或泥三角上。加熱完畢后用坩堝鉗取下,放在石棉網上。集氣瓶收集、貯存氣體。用于氣體發生或洗氣裝置。進行固體與氣體之間的反應(如：O2、H2、CO2氣體的性質實驗)。不能用于加熱，集氣后要用毛玻璃蓋上瓶蓋口。在氣體性質實驗時，如有大量的熱或固體熔融物濺落時，瓶底要放少量水或一層砂。普通漏斗 分離固液混合物（過濾）。 向小口容器中傾注液體。 滌晶體或沉淀。制作過濾器時，濾紙的折疊要與漏斗的角度相吻合，濾

6、紙邊緣要低于漏斗邊緣。過濾時，漏斗下端尖口要緊靠燒杯內壁。長頸漏斗常安裝在反應器上，用于加入液體。使用長頸漏斗安裝氣體反應器時，漏斗的下口必須形成液封，防止氣體逸出。膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體。使用時不能橫放，也不能倒立；往試管中滴加液體時，滴管不能伸入試管口內或接觸試管壁，以防試管里的液體(藥品)沾在滴管上污染試劑。用畢應立即洗凈，不能一管多用。托盤天平用于稱量物質的質量(一般精確到0.1g)稱量前要調整零點稱量時要在兩盤中放上大小質量相同的紙片或小燒杯。稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（左物右碼）取放砝碼要用鑷子,添加砝碼要由大到小。稱量完畢后，將砝碼放回盒中(由小到大)，游砝移回零處。量

7、筒粗量液體體積的儀器。(精確度0.1ml)(沒有零刻度線)不能用來加熱或量取過熱的液體。不能用作反應容器，也不能用來溶解物質。量取液體時，應選用一次量取的最小規格的量筒，應將量筒放平穩，并使祖線與液體凹面的最低處保持水平，再讀出體積數。酒精燈用于物質的加熱。酒精燈內的酒精不超過容積的 ，不少于 。若酒精太滿，燈芯點燃后，易引燃瓶內的酒精；若酒精太少，瓶內易形成酒精氣體空間，燈芯點燃后，易引起瓶內氣體爆炸。禁止拿酒精燈到另一燃著的酒精燈上點火。不可向燃著的酒精燈里添加酒精。加熱時要使用外焰，玻璃儀器勿與燈芯接觸。用畢用燈帽蓋滅火焰，不可用嘴吹滅。用于固定或支持各種儀器。固定儀器時重心應落在鐵架臺

8、底座中間，儀器應固定在鐵架臺底座的同一側。固定儀器的順序一般由下而上，從左到右。用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。用試紙檢驗溶液時蘸取溶液。攪拌時不可敲擊器壁，不可用棒端擊碎固體。用后要立即洗凈。用于支持試管。夾在試管的中上部，從試管底部往上套或由試管底部撤出。手應拿在試管夾的長柄部分。2.化學實驗基本操作操 作 要 點試劑的取用方法固體固體藥品的取用一般用藥匙，塊狀藥品可用鑷子夾取。粉末狀或固體小顆粒的取用：用量：如果沒有說明用量，應按最少量取用，蓋滿試管底部即可；方法：用藥匙或紙槽送入試管底部塊狀固體或密度較大的金屬顆粒的取用：一橫(將試管橫放)二放(用鑷子將藥品放入容器口)三豎(慢慢豎起試

9、管使藥品滑到試管底部)液體用量:如果沒有說明用量,應按最少量取用12ml即可，定量時用量筒量取，較多量直接傾倒。方法：取少量時可用膠頭滴管吸取；取較多量液體時，可直接傾倒。具體方法是：取下試劑瓶塞倒放在桌面上(避免藥品被污染)，傾倒藥品時標簽貼著手心(防止標簽被腐蝕)，瓶口緊靠試管口互成角度緩緩傾倒，倒畢刮下最后一滴，塞好瓶塞，將試劑瓶放回原處。如右圖。用量筒量取液體用量筒量取液體體積時，正確的讀數方法是：視線要與量筒內液體凹面的最低點處保持水平，若仰視(視線低于液面)觀看到刻度則讀數偏小，實際取的量比讀數偏大(如圖)若俯視 讀出量取液體的體積數 (視線高于液面)則讀數值偏大，實際取的量比讀數

10、值偏小。操 作 要 點托盤天平的使用天平首先放平穩，左藥右碼先調零，防止藥品觸托盤，紙片、燒杯要選定，由大到小加砝碼，稱完整后要記清見1(托盤天平)物質的加熱酒精燈的要求及使用方法見1(酒精燈)加熱的時候，容器的底部不能與燈芯接觸，也不能離得太遠，過近過遠都會影響加熱效果。給試管里的固體或液體加熱，都應先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定放在試劑的部位加熱。給液體加熱時，要使試管傾斜一定角度(45°)，在加熱過程中不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管對著自己和有人的方向。儀器的選擇：

11、固體加熱，一般溫度下選試管。液體加熱、性質實驗時一般也選試管，制備實驗中，氣體量少時選試管(如制O2)，量多時也可選用其他代用儀器，蒸發液體時選蒸發皿。裝置氣密性的檢查用手掌捂住反應器(或用酒精燈微熱)并將導管插入盛水的燒杯中，觀察是否有氣泡產生；松開手掌(或停止微熱)，片刻后，導管末端形成一段水柱，不回落，則氣密性良好，反之裝置漏氣。過濾過濾：把不溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。操作要領：“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼在漏斗的內壁上，濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙邊緣；傾倒液體的容器口要靠在玻璃棒上，玻璃棒的下端要靠在濾紙的三折處，漏斗的下端要靠在燒杯的內壁上(使液體沿

12、燒杯壁流下，防止濺出)如圖：蒸發與結晶蒸發是加熱條件下使溶劑減少，提高溶液濃度析出晶體的一種方法。結晶是從溶液中析出晶體的過程。溶解度隨溫度的改變變化不大的物質，常采用蒸發溶劑法使晶體析出。方法:將溶液加入到蒸發皿(不超過蒸發皿容積的 )中，把蒸發皿放到泥三角或鐵圈上進行加熱；用玻璃棒不斷攪拌；當出現較多晶體時，則停止加熱，用余熱將其蒸干防止溫度過高，晶體飛賤。(如圖)溶解度隨溫度改變變化大的物質，先將溶液蒸發濃縮后，再冷卻使晶體析出，然后經過濾，洗滌后得到晶體。溶解的方法固體物質的溶解：一般在燒杯或試管中進行，加速溶解的方法有：研細、加熱、攪拌、振蕩。液體物質的溶解：對于溶解放熱的情況，先倒

13、入密度較小的液體，再把密度較大的液體沿著器壁慢慢注入密度小的液體中，并不斷攪拌，如濃硫酸的稀釋，先倒水再加酸。試紙使用將試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙中部，觀察顏色的變化。用試紙檢驗氣體的性質時，先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，放到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化。儀器裝配2 安裝順序：由下而上，由左到右。拆除順序：與安裝順序相反儀器的洗滌水洗法：洗滌劑自來水蒸餾水(也可不用洗滌劑)藥劑洗滌法：用水洗法不能洗掉的污物，采用相應的化學試劑溶解后再清洗，如CaCO3,難溶氧化物等可用鹽酸溶解，用熱的純堿溶液洗去油脂等。一、了解儀器的用途：1、能直接加熱的儀器：

14、試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝。2、不能直接加熱儀器即加熱時要用石棉網的有燒杯、燒瓶、錐形瓶。3、不能用于加熱儀器：集氣瓶。4、熱源：酒精燈。5、測量液體體積的有量筒。6、稱量儀器：天秤、砝碼。7、測溫儀器：溫度計。8、吸取或滴加少量液體用膠頭滴管。9、取用粉末或小粒狀藥品用藥匙。10、取用塊狀固體藥品用鑷子。用指示劑檢驗溶液的酸、堿性時，只要加幾滴即可顯出顏色的變化，加多了反而會引起顏色的混淆。通常用潤濕的藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體，如CO2、HCl等。用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體，如NH3等。溶液的酸堿度常用PH來表示，PH的范圍通常在0-14之間。測定PH的最簡便方法是使用PH試紙。測溶液

15、的PH時，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在PH試紙上，跟標準比色卡比較（PH試紙不能先潤濕）。實驗中意外事故的處理濃酸灑有桌面上時，先用固體碳酸氫鈉覆蓋至不再有氣體產生，再用大量水沖洗干凈。濃堿灑在桌面上時，用大量水沖洗干凈。強酸不小心沾在衣服或皮膚上，應立即用干軟布或濾紙輕輕吸干，再用碳酸氫鈉溶液沖洗，然后用大量的水沖洗干凈。強堿沾在衣服或皮膚上，也應立即用干軟布或濾紙輕輕吸干，再用硼酸溶液沖洗，然后用大量水沖洗干凈。失火：火勢較小時用濕布蓋滅，火勢面積較大時用砂子蓋滅或用滅火器撲滅。液體藥品取用時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，瓶口要緊挨著試管口，標簽向著手心，防止殘留藥液流下，腐蝕標簽。量

16、液體時，量筒必須放平穩，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，若仰視觀看刻度則讀數偏小，若俯視讀數偏大。使用滴管時，要把它懸空放在燒杯上方，不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染。化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的有腐蝕性的藥品，為了不使天平受到污染和損壞，使用時還應特別注意：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。檢查裝置的氣密性時，把導管的一端浸在水里，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，里面原空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。蒸發時用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高

17、造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多量的固體時即停止加熱，如果需立即放在實驗臺上時要墊石棉網。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。使用酒精燈時，要注意幾點：酒精燈內的酒精量不超過溶積的三分之二，不少于四分之一。禁止拿酒精燈到另一燃著的酒精燈上點火。不可向燃著的酒精燈里添加酒精。加熱時要使用外焰，玻璃儀器勿與燈芯接觸。加熱完畢要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。給物質加熱時應注意幾點：給液體加熱時可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿。給固體加熱時可用干燥的試管、蒸發皿。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不許加熱。如果被加熱的的玻璃容器外壁有水，應在加熱前擦試干凈，然后加熱，以免容

18、器炸裂。酒精燈燈焰分為焰心、內焰和外焰三部分，外焰溫度最高。給試管里的固體加熱應先進行預熱，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。給液體加熱也要進行預熱，液體體積不要超過試管容積的三分之一，試管傾斜45°在加熱過程中要不時移動試管，為避免液體沸騰噴出傷人。課題一 空氣 演示測定空氣里氧氣的含量。1、磷在空氣里燃燒的現象（1）發出白光或黃光（2）放出熱量（3）冒白煙（4）生成了白色的固體物質叫五氧化二磷2、結論：磷+氧氣 點燃 五氧化二磷 P + O2 P2O53、集氣瓶中進入的水約占集氣瓶的 說明：氧氣（O2）約占空氣體積的 4、集氣瓶中的水沒有進入 的原因：（1）紅磷量太少，必須過量；（

19、2）O2濃度太低；（3）橡皮塞未塞緊，有空氣進入；（4）裝置漏氣；白煙沒有完全消失，集氣瓶未冷卻至室溫。5、空氣主要是由氮氣和氧氣組成，還含有少量稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣以及其它氣體和雜質； 氮氣N2 78% （約占 ） 氧氣O2 21% （約占 ）6、空氣的成分按體積計算大約是 稀有氣體 0.94% 二氧化碳CO2 0.03%其它氣體和雜質0.03%二、純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質組成。如：磷、五氧化二磷、氧氣、氮氣、二氧化碳2、混合物：由兩種或多種物質混合而成。如：空氣、粗鹽三、空氣是一種寶貴的資源1、氧氣的用途：（1）供給呼吸（2）支持燃燒2、氮氣的用途：（1）重要的工業原料（

20、2）提供低溫環境（3）保護氣3、氮氣的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水。4、稀有氣體：（1）保護氣（2）電光源（3）激光技術（4）冷卻劑（5）麻醉劑四、保護空氣 造成空氣污染氣體：NO、NO2、CO、SO2 粉塵1、空氣污染源有 有害氣體、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮等 氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨2、被污染的空氣會（1）嚴重損害人體健康（2）影響農作物生長，破壞生態平衡3、我們應該做到（1）加大空氣質量監測改善周圍環境狀況（2）使用清潔能源（3）積極植樹造林、種草等以保護大氣。空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”等。目前計入空氣

21、污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮可吸入顆粒物和臭氧等。課題二 氧氣O2一、物理性質1.通常狀況下，O2是一種無色無味的氣體。2.不易溶于水。3.密度比空氣大。4.在|0|kpa,-183 淡藍色液體 |0|kpa,-218 淡藍色雪狀固體二、O2的化學性質檢驗氧氣可以使帶火星的木條復燃說明：氧氣可支持燃燒1.硫在O2里燃燒的現象 發出藍紫色火焰；放出熱量；有刺激性氣味的氣體生成。 硫+氧氣 點燃 二氧化硫 (黃色固體) (刺激性氣味的氣體) S O2 SO2 硫在O2中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發生淡藍色火焰。硫在O2中燃燒，實驗時集氣瓶放少量水的原因是吸收生成

22、的有害氣體，防止污染空氣。2.碳在O2中燃燒的現象 發出白光；放出熱量；有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成CO2碳+氧氣 點燃 二氧化碳黑色固體 無色能使澄清石灰水變渾濁C O2 CO23.鐵在O2中燃燒的現象 火星四射；放出熱量；生成了一種黑色固體物質。鐵 + 氧氣 點燃 四氧化三鐵(銀白色固體) (黑色固體) Fe O2 Fe3O4集氣瓶預先裝少量水或鋪一層細沙的原因，防止熔化物炸裂瓶底。小結(一) O2是一種化學性質比較活潑的氣體，它能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量。O2含量越多，燃燒越劇烈(二) O2具有氧化性，是一種常見的氧化劑。五、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的

23、反應，叫做化合反應。六、氧化反應：物質跟氧發生的反應叫氧化反應。七、緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被人察覺，這種氧化叫緩慢氧化。舉例：動植物呼吸 食物腐爛 酒和醋的釀造 農家肥料的腐熟強調：緩慢氧化屬于氧化反應，都放熱。O2的用途：1.供給動植物呼吸 2.支持燃燒課題三 O2的制法一、O2的工業制法空氣 降溫 液態空氣 蒸發 氮氣 （-196） 加壓 液態氧氣（-183） 沸點不同原理:利用液氧和液氮的沸點不同，進行分離，先蒸發出氮氣，后蒸發出的是O2工業制取氧氣的方法叫做“分離液態空氣法”（屬于物理變化）二、O2的實驗室制法1.藥品：分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀，加熱高錳酸鉀；

24、2.催化劑和催化作用。演示1過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。帶火星的木條不能復燃，是因為放出的O2很少。演示2常溫下過氧化氫遇到二氧化錳分解出氧氣催化劑：在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。強調：一變二不變一變：可改變化學反應速率；二不變：催化劑的質量不變，化學性質不變。改變指：加快或減慢催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。一、反應原理1.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣 H2O2 H2O O22.氯酸鉀 二氧化錳 氯化鉀+氧氣(白色固體）加熱 (白色固體)KClO3 KCl O23.高錳酸鉀 加

25、熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣暗紫色固體 綠色固體 黑色固體KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。三、制取裝置圖四、儀器安裝注意事項.：氯酸鉀和二氧化錳的質量比可以從3：1到6：1之間選擇按3：1混和時分解速度最快。試管口要略向下傾斜，防止因加熱時，藥品里所含的水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流致使熱的試管破裂。試管內的導管不宜過長，以免氣體難以排出。停止制氧氣時應先把導管從水里拿出來，然后移去酒精燈，如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，致使試管破裂。鐵夾要夾在離管口的 處。開始加熱時排出的是空

26、氣，當氣泡連續地并比較均勻地放出時才是氧氣，這時方可收集。五、實驗步驟：查、裝、定、點、收、移、滅。查：檢查裝置的氣密性。裝：把氯酸鉀和二氧化錳粉末混和均勻，裝入試管里，再塞緊帶導管的橡皮塞。定：把盛藥品的試管固定在鐵架臺的鐵夾上。點：點燃酒精燈進行加熱。收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。移：實驗完畢，先把導管移出水槽，再移酒精燈。滅：熄滅酒精燈。六、收集方法：1.由于O2不溶于水，可用排水法收集；2.又由于O2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集七、檢驗：將一根帶火星的木條伸入到集氣瓶中，立即復燃，證明該氣體是O2八、驗滿：將一根帶火星的木條伸到集氣瓶口，立即復燃，證明已滿，否則未滿。九.討

27、論：用高錳酸鉀制氧氣時，為什么不用催化劑，而且靠近試管口的地方要塞團棉花？答：因為高錳酸鉀加熱比氯酸鉀更易分解，而且速度越來越快，故不需再加催化劑，加一團棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀微粒隨氧氣噴出，堵住導管。摻入少量高錳酸鉀也能改變氯酸鉀分解的速度為什么？答：高錳酸鉀不是催化劑而高錳酸鉀分解后的產物二氧化錳恰是氯酸鉀分解的催化劑。為什么要用氯酸鉀或高錳酸鉀來制氧氣？答：因為氯酸鉀和高錳酸鉀均為含氧化合物，都不穩定，加熱時易分解放出氧氣，而且兩者含氧百分率較高。化合反應： 分解反應：碳氧氣 點燃 二氧化碳 過氧化氫 二氧化錳 水氧氣C O2 CO2 H2O2 H2O O2磷氧氣 點燃 五氧化二磷

28、 氯酸鉀 二氧化錳 氯化鉀氧氣P O2 P2O5 KClO3 加熱 KCl O2 硫氧氣 點燃 二氧化硫 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀二氧化錳+氧氣S O2 SO2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 鐵氧氣 點燃 四氧化三鐵 水 通電 氫氣氧氣Fe O2 Fe3O4 H2O H2 O2 鎂氧氣 點燃 氧化鎂 氧化汞 加熱 汞氧氣 Mg O2 MgO HgO Hg O2石蠟氧氣 點燃 二氧化碳水O2 CO2 H2O課題1分子和原子一、分子的存在1.分子和原子是真實存在的。2.物質由分子、原子、離子構成。二、分子的特點（分子的性質）分子體積很小；分子質量很小；（一個水分子的質量約是3×

29、10-26千克）分子在不斷地運動；分子間有一定間隔；5ml水 +5ml酒精混合10ml同種物質分子性質相同，不同種物質分子性質不同。三、向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入56滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。現象：溶液為無色說明：酚酞本身為無色，加水時，只是進行了稀釋，所以溶液為無色。1.取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化？現象：溶液由無色變紅色。19說明：濃氨水顯堿性，堿遇酚酞變紅色。2.將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外， 觀察幾分鐘，有什么現象發生

30、？這現象 酚酞溶液濃氨水CAB說明了什么？ 燒杯A燒杯B現象燒杯A中的酚酞由無色變為紅色燒杯B中的酚酞溶液仍為無色解釋分子的運動，C中氨分子運動到了燒杯A中的酚酞溶液中，所以A溶液 變為紅色燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進入所以溶液仍為無色。（！）物質存在固態、液態和氣態三態是因為它們分子間間隔不同的緣故（2）；物質的熱脹冷縮，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。（3）水受熱蒸發快的原因水受熱分子能量增大運動速率加快。一、分子不是最小的粒子，分子是由原子構成的。H2O表示1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。二、用分子和原子的觀點解釋物理變化和化學變化1.由分子構成的物質在發

31、生物理變化時，分子本身沒有發生變化。2.由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了別的物質的分子；3.分子是保持物質化學性質的最小粒子。三、原子的觀點1.在化學變化中分子分成原子，而原子不發生變化，只是進行重新組合。2.原子是化學變化中的最小粒子。3.在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。4.在化學變化中，分子可分而原子不可分。分 子原 子相同點體積很小，質量很小，不斷地運動，有一定間隔，同種物質的分子(原子)性質相同，不同種物質的分子(原子)性質不同。不同點分子在化學反應中能分構成物質原子在化學反應中不能分能構成分子聯系分子是由原子構成分子、原子都是構成物質的粒

32、子課題2 原子的構成一、原子的構成原子是由原子核和核外的電子構成 質子（每個質子帶1個單位正電荷+1）中子（不帶電）原子核（帶正電）原子（不顯電性）核外電子(帶負電) (每個電子帶1個單位負電荷-1)強調：1.核電荷數質子數核外電子數原子序數。2.原子核所帶正電量核外電子所帶負電量。3.原子的體積主要由核外電子運動的空間決定。4.原子的質量主要由原子核決定。5.不同種類的原子核內質子數不同，核外電子數也不同。二、核外電子的排布1.能量：由低到高離核：由里往外 離核由近到遠2.電子在原子核外是分層排布的。3.核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。4.各電子層最多容納2n2個電子（n指電子層）

33、5.最外層最多容納8個電子。6、原子結構示意圖鎂Mg12表示鎂的質子數為12。表示原子核 表示原子核及核內有12個帶正電的質子數。）表示電子層2 8 2表示電子層上的電子數8 表示第2層排布了8個電子。原子最外層電子數元素的分類化學性質不穩定結構較少(1-3)個金屬元素發生化學反應時易失去電子較多(4-7)個非金屬元素發生化學反應時易得電子穩定結構 8個(除He2個外)稀有氣體結構穩定，性質穩定，一般不發生化學反應舉例：金屬元素：Na 失去1個電子Na+非金屬元素：S 得到2個電子S2-小結：金失少，非多得；最外層電子數與化學性質有關；質子數決定元素的種類。7、離子的形成（1）離子：帶電的原子

34、或原子團叫離子。Na+ Mg2+ Al3+ SO42- OH（2）.離子的分類 陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負電的離子（3）如：O2-陰離子 每個氧離子帶2個單位的負電荷，讀氧離子。2Mg2+前2表示2個鎂離子，后2表示每個鎂離子帶2個單位正電荷8、NaCl的形成過程 離子化合物：象氯化鈉這些物質由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，叫離子化合物，由金屬和非金屬元素組成的化合物都屬于離子化合物NaCl、KCl、ZnCl29.構成物質的三大微粒分子、原子、離子由分子直接構成 雙原子單質：H2、O2、N2、Cl2非金屬和非金屬元素組成的化合物：H2O、CO2、H2O2金屬單質：Fe、Cu、Al、H

35、g由原子直接構成 固態非金屬單質：C、S、P稀有氣體：He、Ne、Ar離子構成：金屬和非金屬元素組成的化合物。 NaCl CaCl2 MgCl2三、相對原子質量1.相對原子質量：以碳原子質量的 做為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比叫這種原子的相對原子質量。2. 3.相對原子質量是一個比值，不是原子的真實質量，國際單位為1。4.相對原子質量質子數+中子數5.質子數和中子數決定相對原子質量。一個碳原子質量的 是1.66×10-27千克。英國科學家道爾頓提出近代原子學說。意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，指出了分子和原子的區別和聯系。1897年，美國科學家湯姆生發現電子后，人們開

36、始揭示了原子內部秘密，認識到原子還可以再分。在化學反應中分子可以分成原子，而原子卻不能再分。24氫原子無中子。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。由于原子核所帶電量和核外的電子所帶電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。原子核是由質子和中子兩種粒子構成。課題3 元素一、元素1.元素：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子，總稱為元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，用組成H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成。問物質答元素，用組成。2.地殼里含量較多的前四種元素：氧O 硅Si 鋁Al 鐵Fe 氧化鋁Al2O3 3.質子數決定元素的種類。4.分子和原子屬于微觀概念，講種類，講

37、個數，用構成。5.生物細胞中前四種元素：O、C、H、N 6.在發生化學變化時，分子發生了變化，元素沒有發生變化。H2O2 MnO2 H2OO2 液+固 不需加熱 氣 KClO3 加熱MnO2 KCl+O2 固+固 加熱 氣第二講 元素符號 元素周期表一、元素符號1.元素符號：每種元素用一種符號來表示，這種符號叫元素符號。C S P Fe Mg2.元素符號的書寫原則：采用拉丁文名稱第一大寫字母來表示。H O若第一個字母相同，附加第二個字母來區別。Ca Cu Co鈷一大二小第一個字母必須大寫，第二字母必須小寫。3.元素符號表示的意義 表示一種元素（宏觀）表示該元素的一個原子（微觀）H 表示一種氫元

38、素；表示一個氫原子。2H表示2個氫原子。4.元素的分類 金屬元素非金屬元素二、元素周期表1.周期：每一橫行叫一個周期（共七個周期）2.18個縱行。3.族：每一縱行稱為一個族（共18個縱行，其中8、9、10三個縱行為一族，16個族）。4.原子序數核電荷數質子數核外電子數5.紅色為金屬元素，黃色為非金屬元素。C H O N Cl S P He Ne Ar碳 氫 氧 氮 氯 硫 磷 氦 氖 氬K Ca Na Mg Al Fe Zn鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鐵 鋅Br I Mn Ba Cu Hg Ag溴 碘 錳 鋇 銅 汞 銀 Sb Si Sn Pb W 和 Au銻 硅 錫 鉛 鎢 和 金課題1 愛護水資源

39、知識要點：1.地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的。2.為了人類的生存和發展，人人都應關心水，愛惜水，保護水。3.海水占96.5%,淡水占2.53%，陸地咸水占0.97%，地球表面約71%被水覆蓋。4.愛護水資源要做到節約用水，防止水體污染。5.水污染是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力，使水質惡化的現象。6.水體污染的危害：破壞生態平衡，對人體健康生活和生產活動等造成威脅。7.水體污染的來源：工業污染、農業污染和生活污染。8.水體污染防治措施：工業上通過應用新技術，新工藝減少污染的產生，同時對污染的水體做處理，使之符合排水標準，農業上，提倡使用農家肥合理使用化肥和農藥

40、，生活污水應逐步實現集中處理和排放。9.工業生產中的三廢指廢氣、廢水、廢渣。10.節水徽記形象生動地表達了我們每個人都要珍惜每一滴水，節約每一滴水，愛護每一滴水。11.生活中節約用水的例子如：洗手、洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭，洗菜的水，用來澆花，用手洗衣服，使用節水型馬桶等。12.防止水污染應做到：工業上控制污染物進入河流；合理使用化肥、農藥；增強環保意識。13.地球上水資源豐富，是因為地球上水的總量很大，水資源又很寶貴，是因為可利用淡水資源很少，愛護水資源主要從節約用水和防止水體污染兩方面采取措施。課題2 水的凈化一、純水與自然水純水：無色、無臭、清澈透明，屬純凈物，也是氧化物。自然水：自然

41、界中的水，如河水、湖水、井水、海水等，各有許多可溶性和不可溶性雜質，常呈渾濁狀態，屬混合物。二、天然水的凈化除去水中不溶性雜質的方法有：沉淀法；吸附法；過濾法。沉淀法：靜置水體，使不溶性固體物質沉降，可使容器上部的水澄清。吸附法：明礬的凈水作用：吸附雜質，沉降雜質，使水質凈化凈化水質活性炭的凈水作用：活性炭具有吸附性；活性炭是具有多孔結構的單質碳，對氣體、蒸氣或膠體固體具有強大的吸附能力，很多凈水器中用活性炭來凈化水。過濾法：分離固體與液體混合物的操作方法儀器：漏斗、玻璃棒、鐵架臺、燒杯等。操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，若有較多氣泡會使過濾速率減慢。二低：濾紙邊緣要稍低于漏斗邊緣，過濾時，

42、濾液面應低于濾紙邊緣，防止液體未經過濾便從濾紙和漏斗間隙中流下。三靠：一是傾倒液體的燒杯口緊靠引流的玻璃棒上；二是玻璃捧下端緊靠在三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠在燒杯內壁上。使濾液沿燒杯壁流下，不會向四周飛濺，且形成的液柱能加快過濾速率。自來水廠凈水的過程：天然水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水活動與探究答案參考實驗操作實驗現象實驗結論1.取一個燒杯,向里面加入半燒杯渾濁天然水，置于桌面上靜置水分層：上層水較原水樣清澈，下層出現不溶性固體靜置沉淀，可使不溶性物質與水分離2.取一個燒杯,向里面加入半杯渾濁天然水,向里面投入一小塊明礬，用玻璃棒攪拌后靜置水分層：上層水清澈透明，下層出現不溶

43、性固體加入明礬，可使水中雜質沉降并與水分離3.取一燒杯渾濁天然水,過濾過濾后的水清澈透明，濾紙上殘留不溶性固體過濾操作可分離水和不溶性雜質2.除去可溶性雜質的方法有：煮沸法；蒸餾法。硬水和軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水和軟水的檢驗將肥皂水分別滴到盛有軟水、硬水的燒杯中，攪拌，硬水易生水垢，與肥皂水不易起泡沫，而軟水易起泡沫。硬水的危害硬水對被洗滌的衣服、鍋爐、人體健康等都有不利的影響。硬水軟化的方法 生活中：煮沸法降低水的硬度。實驗室：蒸鎦法軟化水，同時制得蒸餾水。小結：1.水的凈化方法有：沉淀法、吸附法、過濾法、蒸餾法；2.水的凈化

44、在工業上：離子交換法、藥劑軟化法；3.自然界中的水都不是純水，都屬于混合物；4.除去不溶性雜質吸附：明礬、活性炭；5.過濾時玻璃棒的作用是引流、減緩液體流速。課題3 水的組成一、H2O的物理性質1.純凈的水是無色、無味、透明的液體。2.在|0|kpa時水的凝固點是0，沸點是100。3.水在4時密度最大，PH2O為1g/cm34.水結冰的密度減小，體積膨脹。二、電解水實驗現象1.有氣體生成；2.正極體積小，能使帶火星的木條復燃，證明該氣體是O2，負極體積大，氣體本身能燃燒并產生淡藍色火焰，證明該氣體是H2。3.H2和O2的體積比為2：1。概括：正氧小（正極O2 體積小）負氫大（負極H2 體積大）

45、結論：H2O 通電 H2O2水是由氫氧兩種元素組成的。三、物質的簡單分類單 質：H2 O2 N2 C Fe Mn Mg 由同種元素組成的純凈物叫單質 化合物：H2O H2O2 Fe3O4 P2O5 KClO3 KMnO4 H2SO4 由不同種元素組成的純凈物叫化合物 氧化物：Fe3O4 SO2 MnO2 H2O P2O5 由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的叫氧化物。五、氫氣H21.物理性質：無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣小。2.化學性質：可燃性H2O2 點燃 H2O產生淡藍色火焰。3.純凈的H2在空氣里可以安靜的燃燒，并產生淡藍色的火焰，H2不純混有空氣或O2遇到明火會發生爆炸

46、，點燃必須驗純4.驗純方法：收集一試管H2管口朝下，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小聲音，表示H2已純。5. H2爆炸極限4%74.2%純凈物 單質 金屬單質：Fe Cu Al Hg一種物質組成 一種元素組成的純凈物 非金屬單質(稀有氣體)C、物質S、P、Ne、Ar、He 化合物多種元素組成的純凈物 氧化物：CO2 H2O2 MnO2 酸堿鹽混合物(多種物質組成)課題4 化學式與化合價一、化學式：用元素符號和數字組成的式子叫化學式：P2O5 Fe3O4 KClO3二、化學式的寫法與讀法1.單質化學式的寫法與讀法A、金屬單質 固態非金屬單質 稀有氣體Fe Al Cu C S

47、 P He Ne Ar習慣用元素符號來表示化學式B、非金屬氣體單質：H2、O2、N2、Cl22.化合物化學式的寫法與讀法A、氧化物中氧在后 HgO MgO Fe3O4 P2O5 SO2 H2O2 氧化某 幾氧化幾某 B、金屬左，非金屬右 NaCl金屬左，非金屬右氧化物中氧在后原子個數不能漏順序相反寫法：KCl 左右讀法：氯化鉀左右三、化學式的意義（H2O）1.表示水這種物質；2.表示1個水分子；3.表示每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；4.表示水是由氫、氧兩種元素組成。課時2 化合價一、化合價：表示原子相互化合的數目二、化合價的一般規律1.氫元素化合價為+1價；2.氧為-2價；3.化合價有正價和負價；4.金屬元素一般為正價，非金屬元素一般為負價；5.化合物中元素的化合價代數為0；6.一些元素在不同物質中可顯不同的化合價；7.化合價要標在該元素的正上方；8.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團叫原子團，也叫根。-1 +1 -1 -1 -1 -2 -2OH