1、第三章第三章 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)P51頁頁學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：了解鋁的物理性質(zhì)及在生活中的應(yīng)用了解鋁的物理性質(zhì)及在生活中的應(yīng)用掌握鋁的與掌握鋁的與O2，并知道，并知道鋁是一種在空氣鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬中易被氧化的金屬 通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：離不開的鋁離不開的鋁會(huì)飛的金屬會(huì)飛的金屬鋁鋁一、鋁的物理性質(zhì)一、鋁的物理性質(zhì)用途用途物理性質(zhì)物理性質(zhì)飛機(jī)制造鋁的密度小用作導(dǎo)線良好導(dǎo)電性鋁制炊具良好的導(dǎo)熱性用作包裝良好的延展性燒烤用鋁箔紙二、鋁的化學(xué)性質(zhì)二、鋁的化學(xué)

2、性質(zhì)Al+13823-3e-Al3+1382 Al有較強(qiáng)的還原性.推測(cè)：推測(cè)： Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 回憶回憶金屬鋁會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬鋁會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？【提示】：【提示】：回憶金屬回憶金屬Na、Mg的性質(zhì)，試著總結(jié)的性質(zhì)，試著總結(jié)一下吧！一下吧！ 4Al+ 3O2= 2 Al2O3地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 Al ；地殼中的鋁以地殼中的鋁以 化合態(tài)化合態(tài) 形式存在。形式存在。P46頁頁1、與氧氣的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng) Al有較強(qiáng)的還原性.想一想想一想？鐵在空氣中被氧化生成鐵在空氣中被氧化生成Fe2O3而生銹，且生銹后內(nèi)部而生銹，且生銹后內(nèi)部的鐵被

3、腐蝕的程度和速度都會(huì)越來越嚴(yán)重，的鐵被腐蝕的程度和速度都會(huì)越來越嚴(yán)重，那么，鋁在空那么，鋁在空氣中同樣會(huì)不會(huì)被氧化表面生成氣中同樣會(huì)不會(huì)被氧化表面生成Al2O3？ Al為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有點(diǎn)矛盾？點(diǎn)矛盾？因?yàn)椋阂驗(yàn)椋罕砻嫔傻奈镔|(zhì)是一層致密表面生成的物質(zhì)是一層致密的氧化膜的氧化膜AlAl2 2O O3 3。AlAl2 2O O3 3比起比起 Fe Fe2 2O O3 3來結(jié)構(gòu)來結(jié)構(gòu)要嚴(yán)密牢固得多，起到了保護(hù)作用要嚴(yán)密牢固得多，起到了保護(hù)作用2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23 3、與、與HClHCl的反應(yīng)的反應(yīng)2Na

4、+ 2HCl = 2NaCl + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會(huì)常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會(huì)有現(xiàn)象呢？有現(xiàn)象呢？鈍化鈍化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3、鋁能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。、鋁能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。4 4、常溫下常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化鈍化1、與非金屬與非金屬()反應(yīng)反應(yīng) Al是否還有什么特殊的性質(zhì)嗎？仔細(xì)觀察：仔細(xì)觀察：鋁與鋁與NaOH的反應(yīng)現(xiàn)象，的反應(yīng)現(xiàn)象，并比較鋁與酸反應(yīng)的異同并比較鋁與酸反應(yīng)的異同請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：鋁條與鋁條與HCl、N

5、aOH都能劇都能劇 烈反應(yīng)，烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲發(fā)出輕微的爆鳴聲實(shí)驗(yàn)34化學(xué)方程式：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)原理：請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)原理：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化劑氧化劑)(還原劑還原劑)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al

6、(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)，卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)，并放出并放出H2，說明鋁具有兩性說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬金屬性與非金屬性性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。觀察下列方程式并思考反應(yīng)中金屬元素化合價(jià)的變化情況2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 000+1+2+3結(jié)論：結(jié)論：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性還原性所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金）屬以游離態(tài)存在（如金） 鋁鍋在使用時(shí)要注意什么？ 用鋁槽