1、精品文檔物質的量（第一課時）教學設計劉永梅（榆林市第三中學高中生化組）教學目標 ：知識目標1、使學生了解物質的量及其單位， 了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；2、使學生了解阿伏加德羅常數的涵義；3、使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。能力目標1、通過教學的問題性，創設探究情景，增加學生主動求知的精神，培養學 生演繹推理、歸納推理的能力；2、運用化學史實，激發學生的學習興趣； 情感態度目標1、通過概念的引入、推導及應用，培養學生相信科學、尊重科學、依靠科 學的思想。2、培養學生學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。 教學重點： 物質的量的基本概念及其單位。 教學難點： 物

2、質的量的基本概念及其單位。教學方法： 多媒體技術，問題探究法，類比法，講練結合。教學過程 ：問題一： 現有最小刻度為 0.1cm 的尺子，你能想辦法用它測出一張紙的厚度 嗎？問題二： 現有最小刻度為 0.1g 的托盤天平，你能想辦法用它稱量一粒大米的 質量嗎？學生思考討論，并回答。老師總結： 一張紙，一粒米均不能用尺或托盤天平進行測量，因為它們太小。 我們想的辦法是測量許多紙， 許多大米的質量。 我們的思想可以用 精品文檔精品文檔幾個字來形容，即：聚少成多，聚微成宏老師：我們發現，生活中小的物件一般用許多個體的集合體當作整體來表示，女如:一打雞蛋、一盒回形針、一箱牛奶等。下面請看我這有一瓶水，

3、你 能知道這瓶水中有多少個水分子嗎？學生思考，回答：數一數。提問：構成物質的微觀粒子肉眼看得見嗎？微觀粒子多不多？數的過來嗎？學生：不能。老師：即使借助最先進的電子掃描隧道顯微鏡，科學家有估算過，一滴水中所 含的水分子如果讓13億人來數,每個人每分鐘數100個,日夜不停,約需 要2萬年才能完成.更不用說一杯水了。那還有沒有其他方法了呢？能不能來算一算呢？能不能用集合的形式 來表示呢？將很多個微粒視為一個集體， 以此來計算微觀粒子數目。為 此,科學家引入了一個非常重要的物理量-物質的量即我們今天要學習 的一個新的物理量物質的量板書：第三節 化學中常用的物理量一一物質的量第一節 物質的量老師：物質

4、的量同長度，質量，時間等一樣也是一個基本物理量，摩爾是它的單位。長度用來表示物體的長短，溫度表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少。板書：一、物質的量1、概念：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n；2、 單位：摩爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol ；展示：1971年，第14次國際計量大會確定了 7個基本的物理量物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克Kg時間秒S電流安培A熱力學溫度開爾文K發光強度坎培拉cd物質的量摩爾mol教師：物質的量與摩爾的關系類似于長度與米的關系，我們可以說物體的長 度為1米，那么我們也可以說物質所

5、含微粒為1摩爾設問：既然物質的量是表示一定數目粒子的集體，那么一摩爾究竟是多少個 微粒呢？每個基本物理量都有自己的基準，如質量單位千克的標 準是國際千克原器，那么物質的量的基準是什么呢？多少是一摩爾 呢？請同學們閱讀P44的內容學生：科學上，把含有與0.012 kg 12C相同碳原子數的任何粒子集體稱為 1mol 板書：3、基準：0.012 kg 12C中所含的碳原子數目的物質的量為 1 mol,1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。思考：已知:一個碳原子的質量為1.993 x 1026kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數？ 解：碳原子數=0.012/1.993X 10_%=6.

6、02 X023講解并板書：二、阿伏加德羅常數1、 概念：1 mol任何粒子的粒子數目，符號：Na2、單位：mo,13、數值：Na6.02 X21mol10老師：阿伏加德羅是意大利物理學家，他對 6.02 X1023這個數據的得出，有著 很大的貢獻，用其名字來命名，以示紀念。簡介阿伏加德羅其人其事老師：0.012 kg 12C所含的碳原子數目為1mol。如果其他物質所含的微粒數 與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同，那么我們也稱其為 1摩爾。即1摩爾任何 微粒所含的粒子數為阿伏伽德羅常數個粒子，近似為 6.02X 1023。這就好比生活 中1打 12個，1雙 2個，化學上1摩爾 Na個板

7、書：1mol任何粒子所含的粒子數=NA6.02 X 1023思考：6.02X 1023等于阿伏加德羅常數嗎？答案：不等于；阿伏加德羅常數是一個精確值，6.02X 1023是阿伏加德羅常數的 近似值。練習1:1、1 mol H2所含氫氣分子的個數 ，2、 2 mol H2含個氫原子，3、 1 mol SO42-是個硫酸根離子，4、判斷正誤，說明理由。A、1摩爾汽車(XB、1摩爾人(Xc、1摩爾氫(X老師：如果把6. 02X 1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃 14 萬年。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來計量宏觀物質。使用物質的 量時必須用化學符號指明微粒的種類。練習：判斷正誤，

8、說明理由。A、1 mol氧 (X沒有指出是分子、原子或離子B、 1 molCO2( V)C、1 mol小米 (X 小米不是微觀粒子注意：1、物質的量是一個專有名詞；2、物質的量所表示的是微觀粒子或微觀粒子的集合體。3、物質的量的適用范圍是微觀粒子(分子、原子、離子、電子等)，使用物質的量時必須指明粒子的種類(一般使用化學式)。表示：數+單位+微粒名稱練習2： 1、0.5 molH2O中含有個H2O。2、 2 molH2O水中含有個H2O水分子，個H。3、1.204 X024 個 H，合 mol。思考：由以上可以得出粒子物質的量與粒子的數目有什么關系？板書：、物質的量的應用物質的量=微粒數/阿伏

9、加德羅常數Nn=Na例題：在0.5mol O2中含有的氧分子數目約是多少？解：氧分子的數目N( 02)=n(O2) NA=0.5mol 602材空心X023 答：在0.5mol O2中含有的氧分子數目約是 3.01 1023個。練習：1、在0.5molO2中含有的氧原子數目約是多少？2、在0.5mol O2中含有的電子數目約是多少？小結：物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。思考：1mol O原子的質量是多少克？板書設計：第三章物質的量第一節物質的量一、物質的量1、 概念：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n；2、 單位：摩爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol;3、基準：1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。二、阿伏加德羅常數1、概念：1 mol任何粒子的粒子數目，符號：Na2、單位：mol"3、數值：Na 6.02 xmoL。三、物質的