1、22.初中化學方程式總匯、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）占蚓2Mg+ O2MgO（白色固體）點熾1. 鎂在空氣中燃燒:2.鐵在氧氣中燃燒:Fe 3O3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:3Fe + 2O 2- 2CuO（黑色）點燃2Cu + O24AI + 3O22AI2C35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+ O22H2C6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：點熾4P + 5O27.2P2Q（白色）點燃硫粉在空氣中燃燒：S + O2SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O210.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2 （2）化合物與氧

2、氣的反應：9.11.12CQ點燃2CC4CC+2H2O氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2點昭: _ _ Z _CO + 2H2O甲烷在空氣中燃燒： CT + 2O2四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質23.碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 CO224.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO丄二 2Cu + COzf25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2OL 4Fe + 3CO2f（2 ）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）26. 煤爐的底層：C + O2一二二 CO227. 煤爐的中層：CO + C2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+ Q丄-2CQ（3）二氧化碳的制法與性質：

3、29. 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO（白色）+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CO2f30.碳酸不穩定而分解： HbCO =H2O + CO2f31.二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO32. 高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO（白色） CaO + CO2f33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCOs（白色）J+ H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2。（3）氧氣的來源：13.14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO2Hg+ O2f15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:2H

4、zO2HaO+ Qf（實驗室制氧氣原理1）16.加熱高錳酸鉀:2KMnO 17.2KCIO3 2KCI+3Qf（4） 特殊混合物與氧氣的反應:KzMnO + MnO2+ O2f（實驗室制氧氣原理2）（4） 一氧化碳的性質：34.一氧化碳還原氧化銅CO+ Cu4Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反應：36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）NazCO + 2HCI = 2NaCI + H2。+ CO2f五、燃料及其利用：37.甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2=CO2+ 2H2O38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3Q點燃:2CQ + 3HzO39.氫氣中空氣

5、中燃燒：2H2+ O2壘鱉2H2O六、 金屬占燃18.石蠟 +O2HO+CO自然界中的水:19.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：通電（1）金屬與氧氣反應：40.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2-一 2MgO（白色）41.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3。42.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2A2CUO（黑色）2HO2H2f+ O2f20.21.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）2二氧化碳可溶于水：質量守恒定律：紅磷在空氣中燃燒（質量守恒驗證）：H2O +CO2=H2CO占燃4P + 5O22P2O5（白色煙）43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3

6、O2=2AI2O3（2 ）金屬單質+ 酸-鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn + H2SQ =ZnSO4+ H2f45.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO =：=FeSO4+ H2f46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO=：=MgSO + H2f47.鋁和稀硫酸 2AI +3H 2SO:=AI2（SO4）3+3 H2f48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCI = =ZnCI2+ H2f49.鐵和稀鹽酸Fe +2HCI =:FeCI2（淺綠色）+ H2f22.50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI =MgCI2+ H2?51.鋁和稀鹽酸 2AI + 6HCI =2AICI3+ 3 H2?（3）金屬單質+鹽

7、（溶液）新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04(藍色)=FeSQ4+ Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuS04（藍色）=ZnS04+ Cu54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(N03)2= Cu(NQ)2+ Hg(4)金屬鐵的治煉原理：55. 3C0+ FeO2Fe + 3CO2?七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1) 酸+金屬-鹽+氫氣（見上）(2) 酸+金屬氧化物-鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應:FezQ + 6HCI =2FeCI3(黃色)+ 3H2057. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2Qs + 3 H2S0 =Fe2(SO)3+ 3H2058.氧化銅和稀鹽

8、酸反應:CuQ(黑色)+ 2HCI =CuCI2(綠色或藍色)+ H2059. 氧化銅和稀硫酸反應:Cu0(黑色)+ H2SQ=CuS04(藍色)+ H20(3)酸+堿-鹽+水（中和反應）60. 鹽酸和燒堿起反應：HCI + Na0H = NaCI +H2。61.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCI + Ca(QH)2= =CaCI2+ 2H2062.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 + Al(OH)3= AICI3+ 3H2063. 硫酸和燒堿反應： H2SQ + 2Na0H= NQSQ + 2H2064. 氫氧化鈣改良酸性土壤：Ca（0H）2+ H2SC4= CaSC4+2H20（4）酸+鹽-

9、另一種酸+另一種鹽65. 大理石與稀鹽酸反應：CaCQ 白色）+ 2HCI = CaCI2+ H20 + C02T66. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：NazCQ + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02T67. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHC0+ HCI= NaCI + H2O + C02f68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SQ + BaCI2= BaS04J+ 2HCI（硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸）69. 碳酸鋇和稀鹽酸反應：BaC0+2HCI=BaCl2+H0+C0f70. 硝酸銀和稀鹽酸反應：AgN0+HCI=AgCIJ+HN0（氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸）2、 堿的化學性質（1

10、） 堿+非金屬氧化物-鹽+水71.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2Na0H + C0 = Na2C0 + H2072氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H + SQ = Na2SQ + 出 073氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2Na0H + SQ = Na2S0 + H2074. 氫氧化鈣放在空氣中變質：Ca（0H）2+ C02= CaC03（白色）J+ 出 075. 氫氧化鈣吸收二氧化硫：Ca（0H）2+ S02= CaS03J+ 出 0（2 ）堿+酸- 鹽+水（中和反應，方程式見上）（3 ）堿+鹽- 另一種堿+另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（0H）2+ Na2C0 = CaC0s（白色）J+

11、 2Na0H77. 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+3Na0H=Fe（0H（紅褐色）J+3NaCI78氯化鐵與氫氧化鈣反應：2FeCIs+ 3Ca （0H）2= 2Fe （0H）s（紅褐色）J+3CaCb79. 硫酸銅與氫氧化鈉反應：CuS0+2Na0H=N2SQ+Cu（0H）2（藍色）J80. 硫酸銅與氫氧化鈣反應：CuS0+ Ca（0H）2=CaS0Cu（0H）2（藍色）J81. 氯化銅與氫氧化鈉反應：CuCl2+2Na0H=2NaCI+Cu（0H（藍色）J82. 氯化銅與氫氧化鈣反應：CuCI2+Ca（0H）2=CaCl2+Cu（0H）2（藍色）J3、 鹽的化學性質（1 ）鹽（溶液）+金

12、屬單質-另一種金屬+另一 種鹽83.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSQ = FeS04+ Cu(2 )鹽+酸-另種酸+另種鹽（見酸+鹽-另種酸+另種鹽處）(3 )鹽+ 堿-另-種堿+另一種鹽（見堿+鹽-另一種堿+另種鹽處）(4 )鹽 + 鹽-兩種新鹽84.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI + AgNQs=AgCIJ+ NaNQs（氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)85.硫酸鈉和氯化鋇：Na?SQ + BaCI2= BaS04J+ 2NaCI （硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸）86.硫酸鎂和氯化鋇反應：MgSO+BaCl2=BaSQ J +MgCb（硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸）八、波義耳探索質量

13、守恒定律的實驗：2Hg+Q - 2HgO根據反應類型劃分：一化合反應I.2Mg + O22MgO（白色）2. 2H2+ O2型：2H2O3. 2Cu + O2_ 2CuO 黑色）4. C + O2（充足）亠 CQ （充分燃燒）5. 2C + O2（不足）丄二 2CO （不充分燃燒）6. 2CO+Q* 2CO7. 4P + 5O2二LL2F2Q（白色）8. 3Fe + 2O2FeaC49. 4AI + 3O22 Al 2Q10. H2O + CQ= H2COII.S+Q：二 SO12. CuSO4（白色固體）+5HO = CuSO 5HO（藍色）二分解反應：1. 2fO2H2T+ O2T2. 2

14、KMnO = K2MnO+MnQ + O2T3. 2fQ2HO+ QT4. 2KCIO3二 2KCI+3OT5. 2HgO 2Hg+ O2T6. HCO = H2O + CQT7. CaCO 白色卄亠CaO + CQT8. 2Al2-4AI+3O2T9. MgC2-Mg+C2T三復分解反應：1. CaCO+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CQT2. Ca（OH+ CO2= CaCO（白色）J+ H2O3. NaHC 彷 HCI= NaCI + H2O + CQT4. NaCO + 2HCI = 2NaCI + H2O + CQT5. FBQ + 6HCI =2FeCI3（黃色溶液）+

15、 3H2O6. FBQ + 3 H2SO = Fe2（SQ）3+ 3H2O7. CuO + 2HCI =CuCI2+ H2O8. CuO + HSO = CuSO4+ H2O9. HCI + NaOH = NaCI +H2O10. 2HCI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2O11.3HCI + AI（OH）3= AICI3+ 3H2O12. HbSO + 2NaOH = NazSQ + 2H2O13. HSO + BaCI2= BaSO4J+ 2HCI（硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸）14. 2NaOH + CO= Na2CO+ H2。15. 2NaOH + SO= Na2SO+ NO

16、16. 2NaOH + SO= NazSO + H2。17. Ca（OH+ SO2= CaSQJ+ WO18. Ca （OH + NQCO = CaCO 白色） J+ 2NaOH19. NaCI + AgNQ = AgCIJ+ NaNQ（氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸）20. Na2SQ + BaCI2= BaSQJ+ 2NaCI（硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸）21. BaC（3+2HCI=BaC2+hlO+C2T22. AgN（3+HCI=AgCJ+HNO（氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸）23. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）紅褐色）J+3NaCI24.2FeCIa+3Ca（OH）= 2Fe（OH（紅褐色）J+3CaC225. CuSQ+2NaOH=NSQ+Cu（OH）（藍色）J26. CuSO+ Ca（OH）2=CaS4+Cu（OH） （藍色）J27. CuCl2+2NaOH=2NaCI+Cu（QH 藍色）J28. CuCl2+Ca（OH）=CaC2+Cu（OH）（藍色）J四置換反應:1. Zn + H2SO =ZnSQ + H2T2. Fe + H2SQ =FeSO4+ H2T3. Mg + H2SO =MgSO+ H2T4. 2AI +3H2SQ =Al2（SO）3+3 H2T5. Zn + 2HCI =ZnCI2+ H2T6. Fe + 2HCI