1、上教版九年級化學六大知識考點第一部分物質構成的奧秘考點 1 物質組成1、 元素符號表示的意義2、 化學式表示的意義：以H 2O 為例3、 有關物質組成的描述（實質是化學式表示的意義），關注以下三點：物質由組成；物質由構成；分子由構成。考點 2 物質的多樣性純凈物和混合物單質和化合物氧化物有機物和無機物1、物質的三態變化是變化。2、物質的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混合物；由組成的叫單質，由組成的叫化合物；由組成且其中一種是化合物叫氧化物；有機化合物和無機化合物的區分。考點 3構成物質的粒子：分子原子 離子1、分子是保持物質的的最小粒子。原子是中最小粒子。離子是原

2、子或原子團。2、分子是原子的共同特征：不斷，彼此間有，質量和體積都。3、分子、原子的本質區別：在化學變化中，可分，不可分。考點 4 原子、離子結構與其性質核外電子在化學變化中的應用1、原子的結構：原子是由帶正電荷的和帶負電荷的核外構成；原子核是由帶的和不帶電的構成。2、原子的質量主要集中在上，所以相對原子質量等于。3、原子、離子的判斷：原子 ：質子數核外電子數核電荷數，顯電中性，氧原子表示為。陽離子：質子數核外電子數核電荷數，帶電荷 ，鎂離子表示為。陰離子：質子數核外電子數核電荷數，帶電荷 ，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈內數字表示，弧線表示，弧線上面的數字表示該層的。

3、5、元素的性質與原子的排布，特別是與有密切關系。金屬原子，最外層電子一般4 ，較易電子；非金屬原子，最外層電子一般4 ，較易電子；稀有氣體原子，最外層電子為，（ He 為），達到穩定。考點 5 化合價與化學式1、 化合價表示原子之間相互化合的數目。常見元素化合價（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價，氧元素通常顯價。2、用表示純凈物組成的式子叫化學式。1、化合物中，元素的正價與負價代數和為，據此可依據化學式推斷元素的化合價和根據化合價檢查化學式書寫是否正確。2、根據可計算相對分子質量，各元素的質量比及其某元素的質量分數。考點 6元素（符號 名稱分類元素周期表）1、具有相同的一類原子的總稱叫元素。

4、元素講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號及名稱；地殼中質量含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是字旁的是元素，有 “石 ”字旁、 “氣 ”字頭和 “氵”字旁的是元素。2、 簡單認識元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號，叫原子序數。原子序數質子數核電荷數；有“钅”考點7某些常見物質的組成幾種常見元素的化合物1、水由組成，水由構成， 1 個水分子由構成。2、寫出以下物質的化學式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打），小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖膽礬。考點 8利用 相對原子質量相對分子質量進行物質組成簡單推斷商品標簽1、 利用相對原子質量

5、、相對分子質量進行物質組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標簽上所標示的物質成分及其含量。第二部分 物質的化學變化考點 9 化學變化的特征、現象、化學變化和能量、催化劑考點 10 化學基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應一些不屬于基本類型的化學反應：1、 甲烷燃燒、酒精燃燒2、 CO+ 金屬氧化物。考點 11 金屬活動性順序1、 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于H 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除 K 、Na 、Ca 外。考點 12 質

6、量守恒定律參與化學反應的各物質的質量，等于反應后生成物的質量總和。用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子個數也沒有增減、原子質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量必然相等。考點 13 化學方程式的書寫九年級化學課本涉及到的方程式匯總化合反應： 1 、鎂在空氣中燃燒 2 、鐵在空氣中燃燒 3 、銅在空氣中燃燒 4 、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒 6、紅磷在空氣中燃燒 7、硫粉在空氣中燃燒 8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒 10 、一氧化碳在氧氣中燃燒 11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃分解反應：水在

7、直流電的作用下分解 2 、氧化汞受熱分解 3、加熱高錳酸鉀 4 、雙氧水在二氧化錳的作用下分解 5 、碳酸不穩定而分解 6 、高溫煅燒石灰置換反應： 1 、氫氣還原氧化銅 2 、木炭還原氧化銅 3 、焦炭還原氧化鐵 4 、鋅和稀硫酸反應5、鐵和稀硫酸反應 6、鎂和稀硫酸反應 7、鋁和稀硫酸反應 8、鋅和稀鹽酸反應 9、鐵和稀鹽酸反應 10、鎂和稀鹽酸反應 11 、鋁和稀鹽酸反應12 、鐵和硫酸銅溶液反應13 、鋁和硫酸銅溶液反應 14 、銅和硝酸銀溶液反應15 、鎂和氧化銅反應復分解反應 1、氫氧化鈉與硫酸銅反應2、大理石與稀鹽酸反應3 、碳酸鈉與稀鹽酸反應 4 、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應5 、熟

8、石灰放在空氣中變質6、氫氧化鈉露置在空氣中變質7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8 、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9 、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應 11、鹽酸和石灰水反應 12 、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13 、燒堿和硫酸反應 14、鐵銹和稀鹽酸反應15、鐵銹和稀硫酸反應 16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17 、石灰水和碳酸鈉溶液反應18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19 、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液其它反應： 1 、一氧化碳還原氧化銅 2 、用赤鐵礦煉鐵 3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒 5 、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常見的化學方程式1、鐵的氧化物 FexOy與

9、一氧化碳反應2 、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應4、氧化銅和鹽酸反應5、鹽酸與硝酸銀反應 6、氯化鈉和硝酸銀反應7、硫酸和氯化鋇反應8、硫酸鈉和氯化鋇反應第三部分 身邊的化學物質考點 14 、空氣的成分、氧氣的性質和用途考點 15 、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究1、氧氣的制法：實驗室制法、工業制法2、在實驗室里，二氧化碳常用跟反應來制得。反應的化學方程式是.3、實驗室制取氣體裝置的確定：選擇發生裝置的依據是選擇氣體收集裝置應根據氣體的溶解性和密度 。空氣的平均相對分子質量為 29 ，如果某氣體的相對分子質量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。考點 16 、碳單質 二氧化碳和一氧化碳的

10、性質自然界的氧循環和碳循環1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60 都是由組成的，但是由于它們的不同，因此它們的性質存在差異。2、固態二氧化碳叫。二氧化碳的化學性質是1、不能，也不，也不供； 2、二氧化碳能和水反應：3、二氧化碳能和氫氧化鈣等堿反應：。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產生，而綠色植物的光合作用卻吸收放出。大氣中 CO 2 的含量增加，造成，給人類帶來危害。3、正常的血液呈，當通入一氧化碳后血液由變成。這是因為一氧化碳極易與血液中的結合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠，火焰呈。一氧化碳和木炭一樣具有，可利用一氧化碳的來煉鐵。考點 17

11、 、水的組成 凈化1、在電解水時，負極產生，正極產生，它們的體積比是，質量比是。由電解水的實驗可知水是由和組成。2、含較多的水叫硬水，不含或少含的水叫軟水。3、軟水和硬水的區分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。4、利用、等方法可以凈化水。考點 18 溶液組成溶解 乳化 飽和溶液不飽和溶液溶解度結晶1、溶液是一種或物質分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數細小的液滴隨水流走。2、溶解過程中發生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發生變化，如NH 4NO 3 溶解時

12、，表現為溶液的溫度，當 NaOH 溶解時，溶液的溫度。3、叫做這種溶質的飽和溶液。叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化：。4、溶解度表示在下，某固體物質在溶劑里達到時所溶解的，溶解度的單位是。影響固體溶解度的因素有。影響氣體溶解度的因素有。5、溶質質量分數就是質量占質量的百分比，即溶液中溶質質量分數=。考 點 19 金屬、合金、金屬的化學性質、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有很多共同的；物質的在很大程度上決定了物質的，但不是惟一的決定因素。 2、合金是在中加熱熔合些或。生活中最常見的合金是和。1、 金屬的化學性質性質舉例反應現象反應方程式鐵在氧氣點燃現象：金屬和氧氣鐵在潮濕

13、的空氣中生銹生成色的固體。鐵銹的主要成分的化學式是。金屬和常見酸反應鐵和鹽酸反應現象：鐵和稀硫酸現象：金屬和鹽溶液反應鐵和硫酸銅溶液現象：3、煉鐵的原理： 主要反應原理是在高溫下，奪取鐵礦石里的產，將還原出來。例如：4、金屬資源的保護：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，如果隔絕了和，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護金屬資源的有效途徑是、以及等。考點 20 常見酸堿的主要性質和用途1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易，遇水蒸氣形成。濃硫酸具有性、性，溶于水時放出。稀釋濃硫酸時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。化學性質酸和指示劑反應酸和活潑金屬反應生成和酸和金屬氧化物反應生成 和酸和堿反應生

14、成 和酸和某些鹽反應生成和鹽酸（稀硫酸）使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。2、氫氧化鈉俗稱、 、，純凈的氫氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空氣中的水而；有強性。氫氧化鈣俗稱、，是色的固體，水溶液俗稱，有性。化學性質氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液色。和活潑金屬反應生成和堿和非金屬氧化物反應生成和堿和酸反應生成和堿和某些鹽反應生成和22、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況考點 21 常 見的鹽的性質和用途、化學肥料1、氯化鈉的化學式是，俗名是的主要成分 ,填易或不易 )溶于水，溶解度受溫度的變化影響（填大或小）。氯化鈉與人的生理活動密切相

15、關，生理鹽水就是溶質質量分數為的氯化鈉溶液。 (碳酸鈉的化學式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。碳酸氫鈉的化學式是，俗名是。鹽的化學性質（舉例寫化學反應方程式）鹽的化學性質舉例寫化學反應方程式鹽和金屬反應生成和鹽和酸反應生成和鹽和堿反應生成和鹽和某些鹽反應生成和3、化學肥料常見的化肥有肥、肥、 肥和肥。化肥的簡易鑒別：溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應。銨態氮肥： 易溶于水，鉀肥： 易溶于水。用熟石灰混合：銨態氮肥：刺激性氣味考點 22 生活中一些常見有機物有機物對人類生活的重要性1、生活中一些常見的有機物（寫化學式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。2、有些有機物如等會和蛋白質發生

16、反應， 破壞蛋白質的結構，使其。3、與人類生活有重要聯系的有機物還有蛋白質、和以及高分子材料如合成橡膠、和等。第四部分 化學與社會發展考點23燃燒的條件、防火滅火、爆炸1、燃燒是物質與氧氣發生的發、發的劇烈的反應；燃燒的條件： 1、2、3、滅火的原理： 1、2、3、2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時間內聚集大量的，使氣體的體積而引起；2、幾種常用的滅火器的適用范圍：滅火器適用范圍泡沫滅火器干粉滅火器二氧化碳滅火器3、易燃易爆物的安全知識；4、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的。考點 24能源和資源1、當今世界上最重要的化石燃料是：、；人們正在利用 和開發的新能源有：、和

17、等。2、氫氣作為一種能源的優點有：1、；2、；3、；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、2、。乙醇是能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30% 左右的酒精）的目的是： 1、2、。3、資料顯示我國是水資源的國家，且分布。節約用水的措施： 使用、改革和改變的習慣，可以減少大量工農業和生活用水。考 點 25 常 見的合成材料合成材料對人類和環境的影響新材料的開發1、有機合成材料是用有機高分子化合物制成的材料。 常見的有、和等。鏈狀結構的高分子材料為性塑料，網狀結構的高分子材料為性。2、合成纖維與天然纖維的比較天然纖維合成纖維例如名吸水性、透氣性強度高、彈性好、耐

18、磨和而化學腐蝕稱好3、“白色污染 ”：使用合成材料對帶來的影響。解決 “白色污染 ”的方法： 1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品； 3、使用一些塑料等； 4、各種廢棄塑料。考 點 26 金屬元素與人體健康有損人體健康的物質1、在人體中含量超過 0.01% 的稱為元素，含量在 0.01% 以下的稱為素，如、等。2、青少年缺鈣會；人如果缺鐵會。如果生長遲緩、發育不良則是缺甲狀腺腫大是缺少引起的；易產生齲齒則是缺少。元；考 點 27 營養素與人體健康1、營養素包括、。2、蛋白質是構成的基本物質，是身體和修補、的主要原料。3、糖類和油脂在人體內經氧化放出熱量，為和維持提供能量。4、維生素可

19、以起到調節、預防和維持的作用考 點 28環境污染與防治1、環境污染包括：污染、污染和土壤污染。2、隨著工業的發展，工業 “三廢 ”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。空氣污染現象有、和酸雨現象。保護大氣的主要措施有：加強、改善、使用、積極等。3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等。4、水體污染主要有、和生活污染。我們要愛護水資源，一方面要，另一方面要。5、列舉三種保護和改善水質的方法和途徑：。第五部分 基本實驗與基本操作考點 29 常用儀器和實驗基本技能1、常用的化學儀器2、實驗基本技能考點30一定質量分數溶液的配制粗鹽的提純1、一定質量分數溶液的配制常用的化學儀器（ 1）需要的儀器有；（2

20、）配制步驟： 1、2、3、2、粗鹽提純（ 1）需要的儀器有；（ 2）操作步驟： 1、2、3、4、4、考 點31 根據性質檢驗與區分一些常見的物質混合物的分離1、物質的檢驗（ 1）氣體的檢驗方法1、氧氣 2、二氧化碳（ 2）可燃物含有 C、H 元素的檢驗：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內壁有，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉，加入少量，若出現，則可燃物含有碳元素。（ 3）有關酸堿鹽的檢驗：含有碳酸根離子檢驗：加入，將產生的氣體通入.用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色。（ 4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。2、物質的分離

21、（ 1）物理方法 1、過濾法：可以將混合物中態物質與態物質分離； 2、結晶 法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質的不同進行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。（ 2）化學方法：將雜質轉化成被提純物質或將雜質轉變成沉淀、氣體或水而除去。注意： 1、加入的除雜劑只與反應； 2、不引入新的；3、操作簡便、方法合理。考點 32利用簡單的裝置和方法制取某些氣體1、氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較（填空）氧氣二氧化碳實驗藥品高錳酸鉀 或 過氧化稀鹽酸、大理石（或石灰氫、二氧化錳 或 氯酸石）鉀、二氧化錳反應原理(化學方程式 )適用范圍固固加熱型固液不加熱固液反應、不加熱收集方法采用或法采用法驗滿方法將