1、高一學年復習測試卷（一）命題：陶開華有關相對原子質量：Al27 Mg24 O16 Fe-56 Cu-64 S-32 He-4一選擇題（16個小題，每小題只有一個選項合符題意，共48分）1NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶液中Na+ 濃度為01 mol/LB224L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2(3n+l) molD標準狀況下，224LCl2與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為02NA2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中

2、的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為( )A.2 B.3 C.4 D.53. 某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n21。下列有關X的說法中，不正確的是（ ）AX能形成化學式為X(OH)3的堿BX能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物134已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g

3、)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率B從反應開始到平衡，H2的平均反應速率(H2)0.225 molL1min1C13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加D13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加5.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g6

4、某溶液中含有大量的下列離子：X離子、NH4+、Cl-和Al3+，經測定X離子、NH4+、Cl-和Al3+的物質的量濃度之比為2152，則X離子可能是AOH-BNa+CNO3-DAg+7.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A 暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時間太長B 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C 定容時俯視刻度線 D 洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分8.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)

5、22Fe(OH)34KOH，下列敘述正確的是（）A放電時正極反應為：Zn2e2OHZn(OH)2B該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極C放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強9化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B斷裂1molAA鍵和1molBB鍵可放出xkJ能量C斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ能量D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量10下列說法正確的是( )A乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣 B某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性K

6、MnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種C石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化D經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中碳的質量分數是78%11下列說法中正確的是（ ）A固態Na2O2和熔融態NaHSO4中的陰、陽離子個數比均為11B碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵C有機化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構體D元素周期表中L層電子為奇數的元素的化合價也都是奇數12.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A該化合物可以由PH3和HI化合而成

7、B這種化合物不能跟堿反應C在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI D它是一種共價化合物13下列反應中，相關示意圖像錯誤的是()ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中14.“鳥巢”被泰晤士報評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是 A合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學式為GaNC用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑DETFE膜（ ）是由一種單體加聚而成的

8、15某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:AKCl BNa2O2 CFeCl2 DSiO216化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎。下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是 A丁達爾現象可用于區別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C苯和水的混合物可用分液的方法分離 D檢驗某溶液中是否含有SO32的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 二非選擇題（52分，共5題）17I.（6分）（1）下列物質中：互為同素異形體的有 (填

9、序號，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質的有 。液氯和氯氣 16O、17O和18O 金剛石與“足球烯” C60 白磷和P4 O2與O3 D與T （2）下列物質中：只存在共價鍵的是 （填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 。Ar CO Na2O KOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4II.(7分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：熱穩定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的電子層結構；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質子數之和是D質子數的3倍依據上述信息用相應的化學用語回

10、答下列問題：（1）Cm、E（m1）的還原性強弱順序為： ，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為 （2）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為： （3）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應的離子方程式 （4）HmD和 HmC沸點較高的是 （寫化學式），原因是 （5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是 （填元素符號）18.(10分)工業合成氨的反應是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H H鍵、1 mol N H鍵、1 mol N三N鍵放

11、出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ，請回答下列問題：（1）寫出工業合成氨的化學方程式 。（2）若0.5 mol N2完全反應生成NH3可 (填“吸收”或“放出”）熱量 kJ。（3）如果將0. 5 mol N2和1.5 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是 。（4）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過5 min后，數據如下，則用N2表示的化學反應率為 mol L-1min。物質N2H2NH3反應前16 molx mol05 min 后y mol28 mol8 mol(5) 一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法

12、不正確的是 。a.正反應速率和逆反應速率相等 b.正反應速率最大，逆反應速率為0c. N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等e. N2、H2和NH3的體積分數不變 f.反應達到最大限度19（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有

13、CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。20. (9分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優良的催化劑。資料卡片物質熔點/沸點/SiCl47057.6TiCl425136.5. 工業上二氧化鈦的制備方法： 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。 在TiCl4中加水、加熱，得到沉淀T

14、iO2·xH2O。 TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。(1) 根據資料卡片中信息判斷，分離TiCl4與SiCl4的混合物所采取的操作名稱是_。(2) 中反應的化學方程式是_。. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：a. O22Ob. OH2O2OHc. OHOHH2O2(3) b中破壞的是_(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“還原性”)。. 某研究性學習小組

15、用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去) (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為_。(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是 。21（10分）從石器、青銅器、鐵器時代，到今天鋁合金的普遍使用，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。（1）上述信息表明，金屬的冶煉之所以有先后，主要取決于_(填選項序號)。A金屬的導電性強弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的活動性大?。?）鋁是一種非?；顫姷慕饘?，現將鋁條和鎂棒用導線連接，插入濃的NaOH溶液中構成原電池，其負極是，負極反應是。（

16、3）早在西漢成書的淮南萬畢術里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式_。若根據上述反應設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應： _；負極反應： _。高一學年復習卷（一）答題卷班級： 姓名： 學號： 一選擇題（16個小題，每小題只有一個選項合符題意，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二非選擇題（52分，共5題）17I.（6分）（1） ， ， 。（2） ， ， 。II.(7分)（1） ， （2） （3） （4） ， （5） 18.(10分)（1） 。（2） 。（3） 。

17、（4） (5) 19（10分）(1) _ ， _ _。_ _。(2)A、B、_ _。 _ _。_ _。20. (9分) . (1) _。(2) _。. (3) _。(4) _. (5) _。(6) 。21（10分）（1）_（2）， 。（3）_。正極反應： _；負極反應： _高一學年復習卷（一）答案一選擇題（16個小題，每小題只有一個選項合符題意，共48分）題號12345678答案CBABACDD題號910111213141516答案CDCABBBD17.I (1) (2) II. （1）S2Cl；Cl2+S2=2Cl+S（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）H2S+OH=HS+H2O；（4）H2O 水分子間存在氫鍵；（5）Na、S18. 19. (1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止