1、單元檢測（二）化學(xué)物質(zhì)及其變化（時間：40 分鐘滿分：100 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O16 Na-23 Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Ca- 40 Ba 137一、選擇題（本大題共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。）1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）。A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3*、NHL C、lB.pH 為 1 的溶液： CT、Na*、Mg*、NQC.水電離出的c（H*） = 10T3mol L的溶液：K*、HCO、Br、Ba2*D.所含溶

2、質(zhì)為 NaSQ 的溶液：K*、C（T、NO Al3*2.（2018 屆湖南株洲質(zhì)檢）下列有關(guān)離子方程式正確的是（）。A.將氟氣通入水中： F2+ HkO=H + F*+ HFQB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FesQ+ 8H+=2Fe*+ Fe2*+ 4H2OC.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag*+NHH2Q=AgQH+ND.往 KAl（SQ4）2溶液中滴入 Ba（QH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3*+ 2S&*2* 2Ba+4QH =AIQ+2BaSQJ +2fQ3.（2018 屆黑龍江大慶一中月考）有 Fe2*、NQ、Fe3*、NH H 和 H2Q 六種粒子，屬于 同一氧化還原反應(yīng)

3、中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）。2A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B. 該過程說明 Fe（NQ）2溶液不宜加酸酸化C. 每 1 mol NQ3發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 6 mol eD.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2* e=F*4.NazFeQ 是一種高效多功能水處理劑，具有廣闊的應(yīng)用前景。一種制備NaFeO 的方法可用化學(xué)方程式表示如下： 2FeSQ+ GNjiQnnnZNaFeO + 2NQ+ 2Na2SQ+ Qf,對此反應(yīng) 下列說法中正確的是（）。A. NstQ 只作氧化劑B. NstFeQ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. Q2是還原產(chǎn)物D.2 mol FeSQ4

4、發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有 8 mol 電子轉(zhuǎn)移5.(2018 屆江西鉛山一中、橫峰中學(xué)聯(lián)考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+NH|、C、MgT、Ba2*、cQ、sQ，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進(jìn)行如下實驗：(1) 第一份加入 AgNG 溶液有沉淀產(chǎn)生。(2) 第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()。A. K 一定存在2B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO3C. Cl 一定不存在D.

5、Ba 一定不存在，Mg 可能存在6. (2018 屆河北衡水中學(xué)五調(diào))下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANF、Fe2+、sQ一少量 Ba(QH)2溶液2NH+SQ+Ba2+2QH =2NHH2Q+BaSQjBNa+、QH、C少量 Mg(HCQ2溶液2+ Mg+2HCQ+4QH=2HQ+Mg(QH)4+2CQCK+、CQ、NH H20通入少量 CQ2QH+CO=C(3+H2QD2+ Fe 、 NQ、 HSQNaHSQ 溶 液HSQ+H =SQf+HQ7.(2017 屆吉林實驗中學(xué)四模)某溶液中

6、可能含有 H、NH Mg+、Al3+、Fe3+、cQ、SO、NQ 中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaQH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaQH 勺物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )。I I R(機(jī)謎而頑0 0.J0 3 0.7 0.8 fl(NJaOHnolA.溶液中一定不含 cQ，可能含有 sQ和 NQB. 溶液中n(NH4) = 0.2 molC. 溶液中的陽離子只有、Mg+、Al3+3+2+3D.n(H ):n(Al ):n(Mg )=1：1：1二、非選擇題(本大題共 4 小題，共 58 分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字 說明、

7、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明 確寫出數(shù)值和單位。)& (13 分)(2018 屆江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。(1)_ 將含SQ 的廢氣通入含 Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使 SQ 轉(zhuǎn)化為 SQ，其總反 應(yīng)為 2SQ2+Q+ZWOnnuZHSO。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ Q2+ 4H+=4Fe+2fQ,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： _(2)pH = 3.6 時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁Al2(SQ)x(QH)6刃溶液。若溶液的 pH 偏

8、高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：4CIO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)CI02工藝原理示意圖如下:1寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _2寫出 CI02發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：3CI02能將電鍍廢水中的CN 氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成C。寫出該反應(yīng)的離子方程式： _ 。9.（15 分）（2018 屆山西大學(xué)附中診斷）中國自古有“信口雌黃” “雄黃入藥”之說。 雄 黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生， 早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據(jù)題意完成下列

9、填空：（1）砷元素有+ 2、+ 3 兩種常見價態(tài)。AS2S3和 SnCI2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AS4S 和 SnCI4并放出 HzS 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（2）_ 上述反應(yīng)中的氧化劑是 _;氧化產(chǎn)物是;反應(yīng)產(chǎn)生的HbS 氣體可用_吸收。（3）As2S3和 HNO 有如下反應(yīng)：AS2S3+ 10H + 10NQ =2HAsC4+ 3S+ 10NQf+ 2H2Q若生成 1 moI H3ASQ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _;若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則 NO 應(yīng)該在_ （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO與 11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化

10、成濃HNO,然后與過量的碳反應(yīng)，寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ;所產(chǎn)生的 CO 的量_（選填編號）。A.小于 0.5 moI B .等于 0.5 moIC.大于 0.5 moI D .無法確定10. （15 分）（2018 屆河北武邑中學(xué)調(diào)研）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn) 行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、MdSFe3+、Cif+、Al3+、Ag+、Ca2+CO、SC4、C中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL 水樣進(jìn)行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加 1 moIL1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：hoh 段農(nóng)示滴加硝釀舸溶液，；昭段表示謫加掃硝酸.u

11、b（1）水樣中一定含有的陰離子是 _,寫出BC段曲線所表（3）_由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為。（4）_ 試根據(jù)實驗結(jié)果推測 K 是否存在？（填“是”或“否”）;若存在，K 的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_。（若 K 不存在，則不必回答該問）。rd實驗過衽其物質(zhì)的量濃度之比為示反應(yīng)的離O子方程式6,272.335（5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）11 . （15 分）（2018 屆山西五校聯(lián)考）某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下 列問題：6(1)組同學(xué)擬配制5%勺HQ溶液，他們先從文獻(xiàn)查得所示。則配制(2) 乙組同學(xué)向一支試管中加入2

12、mLFeCb 溶液，最后滴入 KSCN 溶液，溶液變紅，與 _ ；另取一支試管， 再滴入幾滴5%勺 H2O2溶液，現(xiàn)象是 _ 。(3) 丙組同學(xué)取 2 mL KMnO 溶液于試管中，向其中滴幾滴5%勺 H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是 _ (填化學(xué)式)。丁組同學(xué)向一支試管中加入 2 mL5%勺 H2O2溶液、0.5 mL 乙醚、1 mL1 molL1 2H?SQ 溶液和 34 滴 0.5 mol L t&Cr2Q7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色 (CrQ5的乙醚溶液)，一段 時間后上層藍(lán)色消失。1乙醚的主要作用是 _。2開始時，H2Q 溶液與 KzCrzQ 酸性溶液反應(yīng)生

13、成 CrQ,該反應(yīng)屬于 _ (填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。3一段時間后，乙醚層中的CrQ 與水相中的 作用生成 Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使單元檢測(二)2 B 解析：A 項，F(xiàn)e3 4 5+具有強(qiáng)氧化性，能把 I氧化成 I2,不能大量共存；B 嘰能夠 大量共存；C項，此溶液可能是酸也可能是堿，HCQ 既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，因此不能 大量共存；D 項，Al3+和 CQ發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存。再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的 H2Q 溶液， Fe?+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 向其中加入 SQ與 BaCL 混合溶液 2 mL,”）。7藍(lán)色逐 漸消 失， 該反 應(yīng) 的 離子 方 程式為

14、反應(yīng) Nbt+OH=NHf+HO,產(chǎn)生 NH 為 0.04 mol，可得 Nbt也為 0.04 mol;第三份加足量 BaCb 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g，部分沉淀溶于鹽酸為 BaCO,部分沉淀不溶于鹽酸為 BaSQ,因此溶液中一定存在 cO、sO， 一定不存在 Ba2+和 Md*，由條件可知 BaSO 為 2.33 g,物質(zhì)的量為 2332g1=.1mol,NhJ, 一定不存在M6：Ba2+o而 cO、sO、NH物質(zhì)的量分別為 0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K*一定存在，故 A 正確。6.B

15、 解析：A 項，少量 Ba(OH)2溶液，NH*不參加反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe + sd+Ba + 2OH=Fe(OH)4 + BaSOJ,A 錯誤；B 項，加少量 Mg(HCO2, NaOH 溶液過量，生成 水、更難溶的氫氧化鎂和碳酸鈉，離子反應(yīng)為M&+ 2HCO + 4OH =2HO+ Mg(OH)zJ+2CO, B 正確；C 項，通入少量 CO,只與一水合氨反應(yīng)，但 NH H2O 不能拆分，C 錯誤；D 項，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與HSO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性溶液中NO 將 HSO 氧化為 SO, D 錯誤。7. B 解析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因

16、此溶液顯酸性，則溶液中不含 CO和 NQ;加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe31;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有M61、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有sO ；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為 0.1 mol，則n(H1) = 0.1 mol ;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗 氫氧化鈉為0.7 mol 0.5 mol = 0.2 mol，貝 U n(NH；) = 0.2 mol ;最后階段為氫氧化鈉溶解 氫

17、氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8 mol 0.7 mol = 0.1 mol，貝 U nAI(OH)3 = 0.1 mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3十)=0.1 mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化 鈉為 0.5 mol 0.1 mol = 0.4 mol，貝 Un(Mg ) = (0.4 mol 0.1 molx3)十 2= 0.05 mol 。8. (1)2Fe3+ SQ+ 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+(2) 3CaCQ+Al2(SO4)3+3H2O=2AI(OH)3J +3CaSQ+3COf通電(3)Cl+3H2O=Hf +CIO2 吧一II*=2CIQ + 2

18、NaCl + Cl2+ 2HaO (用雙線橋表示也正確)2CIO2+ 2CN =2d 2Cl+ N2解析:(1)第二步反應(yīng)是 Fe3；將 SO 氧化為 SO， 其離子方程式為 2Fe3+ SQ+ 2fO=2Fe+ SO+4H+o溶液的 pH 偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣與酸反應(yīng) 生成二氧化碳，生成的鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為3CaC(3IAl2(SO4)3+ 3HO=2AI(OH)3J+ 3CaSO+ 3COf。(3)根據(jù)流程圖，氯化鈉溶液電 通電解后生成氯酸鈉和氫氣， 反應(yīng)的離子方程式為 CI+ 3HtO=3=H2f+ CIO;CIO2發(fā)生

19、器中 氯酸鈉與氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為J. LTNE h；11=2CIQ + 2NaCI+ Cl2+ 2fQCIO2能將電鍍廢水中的 CN 氧化成兩種無毒氣 體，自身被還原成 CI，反應(yīng)的離子方程式為 2CIO2+ 2CN =2C(2I2CI+ 2。9. (1)2As2S3+2SnCI2+4HCI=AsS+2SnCI4+2fSfBaCO 為 6.27 g 2.33 g = 3.94 g，物質(zhì)的量為3.94 g197 g - moli = 0.02 mol， 貝 Un(CO3) = 0.02mol,0.02 molC(CO3) = 0 1L= 0.2 mol L1

20、,由上述分析可得，溶液中一定存在cO、sd、8(2) As2S3SnCl4NaOH 溶液或 CuSO 溶液(3) 5 mol正極(4) C + 4HN0 濃)=A=COf+ 4NOf+ 2H2O A解析： (1)As2S3和SnCI2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 A&S和SnCI4并放出S氣體， 反應(yīng)的方 程式為 2AS2S3+ 2SnCI2+ 4HCI=AsS+ 2SnCI4+ 2fSf。(2)因在該反應(yīng)中 AS2S3中 As 元素的9化合價降低，則 A&S 為氧化劑；Sn CI2是還原劑，則 SnCl4是氧化產(chǎn)物；H2S 為酸性氣體，可 用 NaOH溶液吸收，硫化銅不溶于酸，也可以硫

21、酸銅溶液吸收。(3)反應(yīng) A&S+ 10H+ 10NO=2HAsC4+ 3S+ 10NQT+2H2O 中，As、S 元素化合價升高，N 元素化合價降低， 若生成 1 molHAsQ，同時生成還原產(chǎn)物 5 mol NO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5 mol ; N 元素化合價由+ 5 降低為 + 4,反應(yīng)中 NQ 發(fā)生還原反應(yīng)生成 NO,則 NO 在正極析出。(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+ 4HNO 濃)=COf+ 4NOf+ 2fO NO 與 Q、H2O 反應(yīng)時，NO 與 O 物質(zhì)的量比為 4 ： 1,11.2L O2則說明 NO 為 2 mol，生成 HNO2 mol ,女口 2

22、mol HNO3與 C 反應(yīng)全部反應(yīng)生 成 0.5 mol CO2,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度會降低，而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO 的量小于 0.5 mol。10. (1)SO4、CO1：2I2J-(2)BaCO3+2H =Ba+COf +H2O(3) 40.0 mL(4) 是0.6 molL(5) 取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液，待沉淀完全后，取上層清液向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有C，若無白色沉淀生成，證明無 Cl 存在解析：該水樣為無色溶液，水樣中Fe31、Cu21不存在，依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明

23、水樣中一定含有SO、CO_,又因為 Al3+與 CO發(fā)生雙水解，CO_與 Ag+ Ca2+ Mg1發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Al3+ Ag+ Ca2+2+22.33 g26.27 g 2.33 gMg 不存在；n(SO4) = 0.01 mol ,n(CO3) =n(BaCQ) =7233 g mol7197 g mol22一0.02 mol;c(SO4) :c(CQ ) = 1 : 2;原溶液中可能含有Cl ,依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子 K+定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01molx2+ 0.02 molx2+n(Cl) =n(K+)推知n(K+) 0.06 mol，貝Uc(K

24、+) 0.6 molL一1。(1)水樣中一定含有的陰離子是sO一，cO一；其物質(zhì)的量濃度之比為1 : 2。(2)BC段所表示的反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程+2+式：BaCO+ 2H =Ba + COf+ HO。(3)由B到C點變化過程中依據(jù)圖象分析得到的碳酸鋇0.04 L = 40 mL。11.(1)稀硫酸(2) 2Fe2+ H2Q + 2H+=2F(e+ 2HzO 產(chǎn)生白色沉淀(3) H 2Q(4) 萃取 CrO5非氧化還原4CrQ+12H+=4CI3+7Qf +6H2O解析：(1)由 HbQ 的穩(wěn)定性與 pH 的關(guān)系圖可知，pH= 3.61 的溶液中更能長時間保持HbQ不分解，所以配制 H2Q 溶液時應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。(2)滴入 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 HbQ 將 Fe2+氧化為 Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ H2Q+ 2H+=2F(e+ 2fQ SQ 與 BaCO混合溶液中滴入 H2Q 溶液，fQ 將 SQ 氧化為 SO一，與 BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生 BaSQ 白色沉淀。向KMnQ 溶液中滴入 H2Q 后溶液逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO+ 5HaQ+ 6H+=2Mn+ 5Qf8H2O,說明 KMnQ 為氧化劑，H2Q 為還原劑。乙醚與水分層，且上層為 CrQ 的乙醚溶 液，則乙醚可作為萃取劑萃取 CrQ。從 CrQ