1、第二節(jié)溶液組成的定量表示教材分析及教學(xué)目標(biāo)的確定教材從學(xué)生最熟悉的“甜”談起，通過活動(dòng)天地，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感 性的熟悉上升為理性知識，學(xué)生易于接受。本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后， 通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，并進(jìn)一步聯(lián)系實(shí)際動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。典型教學(xué)內(nèi)容教育價(jià)值分析1.使學(xué)生初步認(rèn)識定量表示物質(zhì)組成的方法，初步感受定性認(rèn)識與定

2、量認(rèn)識相結(jié)合的思路。能夠表示溶液組成的方法有很多種，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是其中常用的一種簡單方法。“多識一點(diǎn)”簡單介紹了體積分?jǐn)?shù)。2.通過對“溶液的配制”過程的分析，初步培養(yǎng)對“誤差”的認(rèn)識，以便于在第四單元第一節(jié)進(jìn)一步認(rèn)識“誤差”問題，為逐步形成科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度奠定基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；2初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。知識點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算難點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液學(xué)習(xí)建議：1.在進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算的教學(xué)時(shí)，理解溶液的組成是關(guān)鍵。2.密切聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，注意結(jié)合溶液知識在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)

3、用。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：情境圖片、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒學(xué)習(xí)過程:從生活走進(jìn)化學(xué)， 從學(xué)生比較熟悉的 生活情境中提取化 學(xué)信息，激發(fā)學(xué)生 的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué) 生帶著疑問參與教 學(xué)過程。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖觀看圖片信息積極回答問題提問：1.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)判斷，兩個(gè)燒杯中的糖水哪個(gè)甜?【創(chuàng)設(shè)情景引入新課】1細(xì)水洲水23旳水活動(dòng)完成后，交流，回答 學(xué)生板演引導(dǎo)學(xué)生用數(shù)學(xué)方 法解決化學(xué)問題。提問：1、兩種糖水，哪種更甜？你判斷的根據(jù)是什么？2、 如果你的結(jié)論是通過計(jì)算獲得，那么你列出的算式是怎樣?【導(dǎo)入語】比較溶液濃稀有多種方法，但是表示溶液組成的一 般用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，今天我們就來學(xué)習(xí)第

4、三單元第二節(jié)的內(nèi) 容。【板書課題】第三單元溶液第二節(jié)溶液組成的定量表示【講解】我們化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量【學(xué)生活動(dòng)一】小組合作通過計(jì)算判斷哪杯糖水更甜。練習(xí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺白糖溶液，表示的意義是（）A、每100份質(zhì)量的白糖溶液中含20份質(zhì)量的白糖。B、每100份質(zhì)量的水中溶解20份質(zhì)量的白糖。【交流共享】展示不同的方法：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量三者之中的 任意兩者之比均可以。變形公式：二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量量分?jǐn)?shù)【快

5、速搶答】理解識記通過計(jì)算得出答案選擇判斷獨(dú)立完成例題，學(xué)會(huì)計(jì)算的方 法，注意解題步驟的規(guī)范性。完成以上題目，并注意解題的 規(guī)范性答案：1.20%2. 10%;7.5g認(rèn)真聽講通過交流，加深對 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 及其意義的理解通過計(jì)算，讓學(xué)生 感受到溶液各組分 之間的質(zhì)量關(guān)系， 加深對溶液組成的 理解培養(yǎng)學(xué)生的分析問 題的能力，使他們 學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的簡單計(jì)算。加深學(xué)生對“定量 表示溶液組成”的 方法的認(rèn)識。使他 們知道體積分?jǐn)?shù)也 是表示溶液組成的 一種方法。讓學(xué)生從思想上認(rèn)34“多識一點(diǎn)” 簡單介紹體積分?jǐn)?shù),當(dāng)你看到護(hù)士給病人輸液時(shí)，手里拿著的藥液，你會(huì)想到哪些 化學(xué)問題呢？【過渡語】醫(yī)療

6、上生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%，太稀起不到向體內(nèi)補(bǔ)充鹽分的作用，太濃則會(huì)帶來生命危險(xiǎn)。那么，如何配制一 定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？【板書二】溶液的配制【學(xué)生活動(dòng)二】“活動(dòng)天地3-5”。配制50g16%的氯化鈉溶液。10g40g100g150g5g45g50g20%【例題展示】例題 將100g 25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。【講解并強(qiáng)調(diào)】1.表達(dá)式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)2.解計(jì)算題時(shí)，步驟要規(guī)范。【實(shí)戰(zhàn)演練】1.將100g某氯化鉀溶液加熱蒸干后得到20g氯化鉀固體，求該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.從100克10%的食鹽水中取出25克溶液，

7、則取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ;剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 _觀看圖片信息思考，回答問題認(rèn)真聽講聆聽老師的指導(dǎo)識到“配制一定溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液” 的重要性。讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)操 作知道使用了哪些 儀器。 避免了死記 硬背。訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技 能讓學(xué)生去探究，去 分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn) 確的原因，體驗(yàn)知 識獲得的過程。【引導(dǎo)過渡】分組完成“活動(dòng)天地3-5思考并完成老師提出的問題歸納出主要儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒5【環(huán)節(jié)一】實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生注意以下問題：1稱量食鹽的質(zhì)量時(shí)注意“左右”。2實(shí)驗(yàn)時(shí)不能直接用天平稱量水的質(zhì)量，而是換算成后用量筒量取。3量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒

8、的量程應(yīng)比量液量略大，這樣可減少誤差。4在使用量筒量液時(shí)， 先將液體傾倒入量筒， 接近所需刻度時(shí)，改用逐滴滴加。讀數(shù)時(shí)，量筒必須放,視線必須保持水平。5實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。【環(huán)節(jié)二】巡視指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)們交流。【提出問題】1.實(shí)驗(yàn)中用到了哪些儀器？2.實(shí)驗(yàn)操作有哪幾個(gè)步驟？【板書三】操作步驟：(1)計(jì)算(2)稱量(3)溶解(4)裝瓶存放【提出問題】實(shí)驗(yàn)中所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%你認(rèn)為可能的原因有哪些？根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，歸納實(shí)驗(yàn)步驟討論、交流溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%勺原 因有：1配制溶液的燒杯內(nèi)有水；2用托盤天平稱量食鹽時(shí)，將 食鹽放在了右盤，并

9、使用了游 碼；3用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。【課中檢測】投影習(xí)題練習(xí)1.下面是四位同學(xué)對“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液”的解釋，正確的是()A.100克水中溶解了10克硝酸鉀B.100克硝酸鉀溶液中含有10克硝酸鉀C.該溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1:10D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9:102.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鈉溶液稀釋成10%勺硝酸鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為()A.50g B.90g C.100g D.200g3.常溫下，欲把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%可采取的措施是()6A.蒸發(fā)掉一半溶劑B.加入10gNaCI7C.蒸發(fā)掉50g水D.加

10、入12.5gNaCI4.實(shí)驗(yàn)室中要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液。(1)試計(jì)算需氫氧化鈉g，水g。(2)需要選用實(shí)驗(yàn)儀器有、玻璃棒、膠頭滴管。(3)實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、裝瓶存放。(4)若配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12%，造成誤差的可能原因有哪些？談收獲：通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，請冋學(xué)們談?wù)動(dòng)惺?么收獲，可以從知識、技能、方法等 方面談起。鞏固本節(jié)內(nèi)容，交流本節(jié)課的收 獲(自主建構(gòu)知識體系)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納問題的能力布置作業(yè)：第51頁第4、5題。教學(xué)反思：一、 計(jì)算題是學(xué)生感覺困難而又沒有興趣的課題，在教學(xué)中我把與計(jì)算相關(guān)的重點(diǎn)知識交給了學(xué)生，并進(jìn)行了重點(diǎn)訓(xùn)練，又在難點(diǎn)處進(jìn)行突破，收到了一定的效果。二、 本課的主要教學(xué)內(nèi)容是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，是學(xué)生們第一次