1、寶山區2015-2016學年第一學期高三教學質量檢測 滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。 2015.12相對原子質量：H1 O16 C12 Na23 Fe56 N14 Cu64 S32一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1.物質的性質決定其用途，下列應用中利用了物質氧化性的是A氧化鋁做耐火材料 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2下列關于有機化合物的說法正確的是A聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D油脂的皂化反應屬于加成反應3.軌道表示式是表示原子核外電子運動狀態的一種化學用語，下列有關原子的最外層的軌道表示

2、式正確的是A鈹原子：B碳原子：C氯原子：D鋁原子：4.下列有關物質性質的應用正確的是 A銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 B液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D二氧化硅不與強酸反應，可用石英作為反應容器制取氫氟酸5.下列有機物的命名錯誤的是A 1，2，4三甲苯B3甲基-1-戊烯C2甲基1丙醇D1，3二溴丙烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.下列關于氮的固定的說法錯誤的是 A氮的固定包括人工固氮和自然固氮B工業合成氨屬于人工固氮 C自然固氮中氮元素被氧化 D氮的的固定中參與元素至少有兩種7.下列指

3、定微粒的數目一定相等的是A等物質的量的水與重水含有的中子數B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D等物質的量的鐵和鋁分別與氯氣反應時轉移的電子數8. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 Ad元素的非金屬性最強 B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 Db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵9.下列實驗操作正確的是A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在濕

4、潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的液體潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體10.某化妝品的組分Z具有美白功效，可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發生取代反應，也能發生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體11.下列符合實際并用于工業生產的是 A. 工業煉鋁：電解熔融的氯化鋁 B. 制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水 C.工業制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，煅燒反應所得沉淀 D. 工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒

5、、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=1×1013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）=1×1013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3213.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現白色沉淀，證明原溶液中有SO42-B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，

6、粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO214.一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化15.在0.2mol·L1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S氣體，下列不可能發生的離子方程式是 AH2S+ 2Fe3+ S+2Fe2+2H+ BH2S+ Fe2+ 2H+ + FeS CH2S+ Cu2+ CuS +2H+ D2H

7、+2NO3+ 3H2S2NO+ 3S+ 4H2O16. 7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應，最終得到固體16.8克，此固體物質中一定含有ANaOH·H2O BNaOH CNa2O2·2H2O DNa2O2·8H2O17.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法不正確的是A550時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%CT時，若充入等體

8、積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=23.04P總三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加

9、H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性19.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系： 。下列有關物質的推斷錯誤的是A.若甲為C，則丁一定是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO220.相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積（同溫同壓下）V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是A.NaX的水溶液的堿性一定強于NaY水溶液的堿性B.HX一定是弱酸C.反應結束時兩者所用時間相同

10、D.濃度：C(HX)>C(HY)21.某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是A甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能BC1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應CC1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高22.將5.6gFe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為A.1120mL B.2

11、240mL C.3360mL D.4480mL四、（本題共14分）1100時，在體積為5L的密閉容器中，發生可逆反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達到平衡，請完成下列各題：23上述反應中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_，非金屬性最強的元素原子的電子排布式_，其電子的自旋方向共有_種。24該反應中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質的氧化性 （用化學方程式表示），寫出Na2O的電子式 ，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O Na2S。25上述平衡的平衡常數表達式K 。 降低溫度，K值減小，則正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。26能判斷反

12、應達到平衡狀態的依據是 (填序號)。A混合氣體的壓強不變 B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質量不變 D各氣體的濃度相等27.若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，V(H2)= 。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”)五、（本題共9分）硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：28SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰

13、好生成鉻鉀礬KCr(SO4)2·12H2O。寫出該反應的化學方程式_，反應中被還原的元素是 。29過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式_。30在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)c(H+)c(HSO3-)2c(SO32-)c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_31在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×105）和次氯酸（乙、Ki=2.95×108）在水中的電離度與濃度關系的是 。ABCD六、（本題共13分）氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領

14、域用途廣泛。實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：水反應Br2冰水SO2適量Ba(OH)2Na2SO3反應H2SO4粗品操作混合溶液無色溶液純品氫溴酸BaSO4操作操作反應32寫出反應的離子方程式 。 該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是 。33操作I的名稱          。 34反應中Na2SO3的目的是 。35操作用到的玻璃儀器有燒杯、 。36.工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3，則用于證明該假設所用

15、的試劑為   ，若假設成立可觀察到的現象為         。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為    ，其用于證明該假設成立的方法為        。七、（本題共12分）由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3已知相關物質的溶解度（20）物質

16、K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34完成下列填空：37在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填序號）a瓷坩堝 b蒸發皿 c鐵坩堝 d泥三角38在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發結晶、趁熱過濾。 該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是 。39采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比，電解法的優勢為 。40草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4

17、(草酸)+Na2SO45H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+ 8H2O Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液。.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.將瓶中溶液加熱到7580，趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。（1）判斷達到滴定終點的標志是 。（2）樣品中高錳酸鉀的質量分數為 （保留3位小數）。（3）加熱溫度大于90，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）將一定量高錳酸鉀溶

18、液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為 。八、（本題共10分）莫沙朵林F是一種鎮痛藥，可通過木聚糖A按以下路線合成：41有機物B中官能團的名稱為_。有機物C中的碳碳雙鍵如何檢驗 。42.寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式 。.存在四種不同化學環境的氫原子； .能發生銀鏡反應和水解反應；.能與FeCl3溶液發生顯色反應。43已知E+XF為加成反應，寫出該反應的化學方程式 。44.已知：?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示,并注明反應條件）。合成路線流程圖示例如下：C

19、H3CH2OHCH2CH2。九、（本題共12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景 PPG的一種合成路線如下：已知： 烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種。 化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。 E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質。 H+KMnO4 R1CH2=CH2R2 R1COOH+R2COOH回答下列問題：45.A的結構簡式為 。46.B到C的反應條件 。47.由E和F生成G的化學方程式為 ，反應類型 。48.由D和H生成PPG的化學方程式為 。49.寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的

20、產物 。50.寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式 。十、（本題共14分）氮的單質及其化合物在生活和生產中有很重要的用途。51. 氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整個生產過程中，氮氣的利用率為85%。寫出氨氧化法制取硝酸的反應式 ?，F有0.2t液態氮，能生產出濃度為40%的硝酸 千克。52.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為

21、39.2 g。求（1）Cu與Cu2O的物質的量之比？（2）硝酸的物質的量濃度？53.將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL。求原混合氣體中NO和O2體積比？寶山區2015-2016學年第一學期高三教學質量檢測一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345DBCBC二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6789101112131415CBDBBDBCCB1617DC三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正

22、確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）1819202122BCACBDCDB四、（本題共14分）23.S>O>H ,1s22s22p4,2 (3分,各1分)24.2H2S+O22S+2H2O(2分)，Na+ 2-Na+(1分)，>(1分) (共4分) 25. H2O4/H24，吸熱 (2分，各1分) 26.BC (2分) 27.7.2×10-4mol/（L·min），正反應方向，不變 (3分，各1分)+6五、（本題共9分）28.3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O2KCr(SO4)2·12H2O(2分)，Cr (1分)(共3分)29.5SO2+2S2-+2H2O3S+4HSO3- (2分)30.2Na+=3(SO32-+HSO3-+H2SO3)，SO32-+HSO3-+H2SO3=0.2mol/L(2分，各1分)31，A(2分)六、（本題共13分）32SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+（2分）；增大二氧化硫、溴、溴化氫的溶解度（1分，三個物質答出任意一個即給分）（共3分）33蒸餾（1分）34除去粗品中的溴（1分）35玻璃棒、漏斗（2分，各1分）36KSCN；取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含Fe3（其他合理的答案也給分）