1、精選優質文檔-傾情為你奉上初三化學精講資料課 題九年級化學 酸堿鹽重難點學情分析九年級化學學習過程中酸堿鹽相關知識是一個重要的考點和難點教學目標與 考點分析通過學習了解酸堿鹽定義及其性質、特性、用途；熟練掌握相關反應方程式的應用；掌握綜合題的分析方法。學習內容一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二

2、、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3

3、、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑 使紫

4、色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。四、中和反應 溶液酸堿度的表示法 pH值1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥 (4)調節溶液的酸堿性3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14 酸性增強 中性 堿性增強

5、（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨九年級化學酸堿鹽綜合測試卷一1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、下列有關說法，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ）A、實驗室制取氫氣 B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢3、實驗

6、室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ）A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將 （ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl

7、-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物質中可以導電的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用10

8、0克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色12、寫出下列變化的化學方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1） （2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：（1）A + FeCl3B（紅褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO

9、3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反應的化學方程式： 寫出白色沉淀G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗： A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶解溶解A濾液A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反應的化學方程式： 16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應

10、發生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應中，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是 ；上述反應中實際參加反應的離子是 。（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。OHNaClH+課內練習與訓練九年級化學酸堿鹽綜合測試卷二（本卷滿分1

11、00分，測試時間50分鐘）本卷所需的相對原子量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12填表題（22）物質名稱硫酸氫鈉化學式Fe(OH)3種類俗稱消石灰石灰石生石灰化學式NaOHCu2(OH)2CO3種類注：俗稱只需填寫一種，種類選填：酸、堿、鹽或氧化物二、選擇題（20）一些食物的pH近似為：蘋果2.93.3 葡萄.3.54.5 番茄4.04.4 雞蛋清 4.04.4這些食物中，胃酸過多的病人不宜多吃的是：（ ）A. B. C. D.某則廣告中說：“吃完飯后，口中的酸堿度會降低”，這里“降低”的指的是：（ ）A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠攏 D.pH降低3.實驗

12、室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反應中，鋅粒與稀硫酸的質量比為：（ ）A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.無法判斷下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是：（ ）A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaClC.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4 欲除去混在硝酸中的少量鹽酸，可加入適量的（ ）A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.鋅粒為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可取的方法是：（ ）A.取樣品用pH計測定樣品的pH值 B.測定樣品的密度C.取樣品滴入酚酞

13、試液 D.測試樣品的導電性使空氣依次通過燒堿溶液，濃硫酸和灼熱銅網，最后剩下的氣體是（不考慮雜質）：（ ）A.N2和O2 B.N2和CO2 C.N2和水蒸氣 D.N2和稀有氣體A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系A+B(NO3)2A(NO3)2+BC+B(NO3)2C(NO3)2+BA+H2SO4(稀)ASO4+H2C與H2SO4(稀)不反應試判斷三種金屬的活動順序：（ ）A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A9.下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+

14、 Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7，對人體、牲畜、和農作物都有害。以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環境保護以及經濟效益等角度，你認為可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag三、填空題(8)書寫H2S的電離方程式： 淡藍色火焰點燃無色氣體白色固體冷卻、滴加足量稀HCl固體殘留白色沉淀通入澄清石灰水無色氣體隔絕空氣加強熱固體混合物某固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，為確定其組

15、成，進行如下實驗：混合物肯定含有（化學式）： 、 、 。某化學課外活動小組的同學利用某堿廠的堿渣（含有熟石灰）制取少量燒堿的化學方程式為： 。實驗操作： 。4.鉛蓄電池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的濃硫酸可配成 g30%的稀硫酸。醫學上，氫氧化鋁與目魚骨粉（含碳酸鈣）通常被用于治療病人胃酸過多，試寫出治療原理（用化學方程式表示） ； 。四、閱讀理解（10）2003年12月23日，川東北氣礦16H井發生硫化氫氣體井噴事故，死亡243人。硫化氫是硫和氫的化合物，有毒性，一般用硫化亞鐵和稀硫酸反應制取。溶于水得氫硫酸，在空氣中會被逐漸氧化，析出硫黃而渾濁。請寫出配制硫化氫的化學方程式

16、： 這個反應是 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）硫化氫有毒，是它的 （選填“物理性質”或“化學性質”）；氫硫酸是 （選填“純凈物”或“混合物”）寫出氫硫酸在空氣中被氧化而析出硫黃的化學方程式： 在這個反應中， 是氧化劑。發生井噴后，為了緩解災情，于是點燃了井噴的硫化氫氣體，試寫出化學方程式： 仿照氧化物的定義，與硫化氫同屬一類的物質是 。甲烷 氫氧化鈣 乙醇 氟化氫 水五、實驗題(20)有一氣體發生裝置產生的無色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現將氣體通過以下裝置。實驗現象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G

17、處由白色變成藍色；H處無現象。無色氣體肯定含有 。由長頸漏斗加入的酸是 ，錐形瓶中裝入的固體是少量 的混合物。E裝置是為了排除對驗證 的影響。E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”） 換成濃氫氧化鈉。如果B裝置中的試紙不變色，則可省去 、 裝置（填裝置代號）。六、計算題(20)Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應后溶液質量為138g。求：（1）反應后生成CO2的質量（2） （2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2） （3）Na2CO3·nH2O中結晶水的質量分數，并求出n的數值。（3）t 某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰（其主要成分為碳酸

18、鉀）5.5g反應，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5) （2）t 下氫氧化鈣的溶解度（5）8.2常見的酸基礎練習1、寫出下列物質的化學式：硝酸 碳酸 硫酸 鹽酸 2、鹽酸是 氣體的水溶液。濃鹽酸在空氣中會產生酸霧，原因是 。鹽酸中滴入紫色石蕊試液時顯 色，滴入無色酚酞時顯 色；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液時顯 色，滴入無色酚酞時顯 色。 3、稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把 注入 里。濃硫酸可用來干燥一些氣體，是因為它具有 性。 4、鐵銹的主要成分是 ，將生銹的鐵釘投入到足量的稀硫酸中看到鐵銹溶解，反應的化學方程式為 ；過一會兒，又看到

19、有氣泡產生，此時的化學方程式為 。5、金屬活動性順序是： 在順序中越靠前的金屬，活動性就越 ，越靠后的金屬，活動性就越 。排在氫前面的金屬 置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬 置換出酸中的氫。金屬和酸發生置換反應的條件是： 。（練習）判斷下列置換反應能否發生，不能反應的說明理由，能的寫出化學方程式Cu + HCl = Fe + HCl =Al + H2SO4（稀）= Ag + HCl=6、長期存放石灰水的試劑瓶內壁上會出現白色固體，它是 ，可用 除去，反應的化學方程式為 。下列物質的序號填空濃硫酸 稀鹽酸 （1）胃里含有的能幫助消化的物質是_（2）具有吸水性，通常可用于某些氣體的干燥劑的是_（3

20、）鉛蓄電池中含有的酸是_8、下列關于鹽酸的描述，錯誤的是（ ）鹽酸中溶質是氯化氫 B、 鹽酸能使石蕊溶液變藍C、人體中含有胃酸，可以幫助消化 D、濃鹽酸在空氣中形成酸霧9、能用金屬和稀鹽酸產生鹽的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、ZnCl2 D、AgCl10、只用一種試劑來區別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,這種試劑是（ ）酚酞試液 B、石蕊試液 C、硝酸鈣溶液 D、硫酸鈉溶液11、小明在做酸的性質實驗時，不小心將某酸滴到手上，下列正確的處理方法是（ ）A立即用大量水沖冼，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液C立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的氫氧化

21、鈉溶液 D立即用大量水沖冼，再涂上一些石灰水12、下列物質露置在空氣中一段時間后，質量不會發生變化的是（ ）A、氯化鈉 B、濃硫酸 C、濃鹽酸13、下列關于濃硫酸的敘述錯誤的是（ ）A、溶于水放出大量的熱 B、有強烈的腐蝕性 C、稀釋濃硫酸時，將水倒進濃硫酸中8.2常見的堿基礎練習1、 純凈的氫氧化鈉是 色固體， 溶解于水，溶解時放出大量的熱。氫氧化鈉暴露在空氣里時容易吸收 ，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫做 。該過程是 （填“物理”或“化學”）變化過程。因此，氫氧化鈉可用做某些氣體的 。因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名又叫 、 、 。在使用氫氧化鈉時必須十分小心。2、 由于氫氧化鈉

22、在空氣中不僅吸收 ，還能跟 起反應，所以，氫氧化鈉必須密封保存。3、 生石灰的化學式為 ，當它與水化合時，生成 ，俗稱 或 ；它 于水，其水溶液俗稱 。4、 用石灰沙漿來砌磚、抹墻，很牢固，原因是（用化學方程式表示） 。5、 氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中逐漸變質。寫出這種變化的化學方程式 檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，可選用的試劑是 （寫名稱）6 、下列物質屬于堿的是( ) A氯化鈉 B 苛性鈉 C 生石灰 D 甲醇(CH3OH)7、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的共同性質是( ) A 、在水溶液中都能電離出氫氧根離子 B 、都易潮解 C 、都易溶于水 D、 都能與二氧化碳反應生成白色沉淀8 、下列屬于同一

23、種物質的是( ) A、 純堿、燒堿、火堿 B、 鹽酸、氯化氫、食鹽 C 、石灰石、生石灰、熟石灰 D 、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰9 、下列各物質敞開放置在空氣中會因發生化學變化而質量增加的是（ ） A 濃鹽酸 B 濃氨水 C 氫氧化鈉溶液 D 濃硫酸10 、下列各組氣體不能用NaOH作干燥劑的是（ ） A CO2，O2 B H2，O2 C N2，CO D CH4，H2 11 、澄清的石灰水敞著放置較長時間后，液面往往結有一層白膜，該膜的成分是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D CaCO3 12、為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入的干燥劑是（ ）A、生

24、石灰 B、氫氧化鈉 C、食鹽 13、下列物質的序號填空熟石灰 濃硫酸 稀鹽酸 苛性鈉固體（1）胃里含有的能幫助消化的物質是_（2）具有吸水性，通常可用于某些氣體的干燥劑的是_（4）鉛蓄電池中含有的酸是_（5）通常用來中和酸性土壤的是_ 能與油脂反應，在生活中可用來去除油污的是 在空氣中放置易潮解且易變質的是 14、含CO、N2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ） A、N2和CO2 B、N2和H2 O C、N2和CO D、無任何氣體15、從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫一個化學式）物質類別氧化物

25、酸堿化學式 8.2常見的酸和堿提高練習一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1.下列固體物質分別放入足量鹽酸中，固體不消失的是（） A.CaO     B.CaCO3    C.Cu     D.CuO2.下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是() A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、CO2 C.O2、SO2、HCl D.H2、O2、CO3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，以下圖

26、象中正確的是（圖象中m表示質量，表示質量分數）（） 4.向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液與生成沉淀的質量關系如圖則下列說法錯誤的是（） A.P點溶液中的溶質只有一種 B.M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量大 C.N點的溶液顯堿性  D.整個反應過程中，氯離子個數不變5.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿下列關于它們的說法中，正確的是（） A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些氣體的干燥劑 C.它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 D.它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體6.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是() A.將該溶液

27、倒些在pH試紙上 B.往瓶中的溶液里投入pH試紙 C.將pH試紙一端浸入該溶液中 D.用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上7.蘇州對菜場的管理比較嚴格，因為在蔬菜生長過程中，常常噴灑農藥防治病蟲害，據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低因此，買來的蔬菜在食用前最好用純堿稀溶液或清水浸泡一段時間下列對蔬菜上殘留農藥性質的推測不合理的是() A.殘留農藥一般都有一定的水溶性 B.農藥殘留液一定是呈堿性 C.殘留農藥在堿性溶液中可能更易溶或能與堿性物質反應 D.農藥殘留液可能使紫色石蕊試液變紅色8.圖是收集某氣體的裝置由實驗裝置推測該氣體的有關說法正

28、確的是() A.該氣體的密度比空氣的密度小   B.該氣體能與NaOH發生反應 C.該氣體極易溶于水   D.該氣體可能是O29.在pH=3的無色水溶液中可能大量存在的離子組是() A.K+、Cu2+、Cl-    B.K+、S、Ba2+ C.Cl-、Mg2+、Na+   D.Cl-、Na+10.雙氧水在醫療上可稱為“綠色”外用消毒劑，下列關于H2O2的說法正確的是() A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，H2O2主要表現了弱酸性 B.將H2O

29、2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去，說明雙氧水具有漂白性 C.H2O2不穩定，易放出O2，此時H2O2主要表現還原性 D.久置的油畫變黑，可用雙氧水揩擦后又恢復原貌，因為雙氧水具有強氧化性11.通常加入指示劑來判斷下列反應是否發生的是() A.Ca(OH)2+CO2 B.CuCl2+NaOH C.NaOH+H2SO4 D.CaCO3+HCl12.在學習化學的過程中，我們會發現許多具有一定規律性的知識下列敘述中，正確的是() A.酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣 B.酸的組成中一定含有氧元素 C.酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應 D.置換反

30、應不一定都要在溶液中進行14.在A+B=C+D的反應中，下列敘述不正確的是() A.此反應可能是復分解反應 B.若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應 C.若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換 反應 D.若10gA和15gB恰好完全反應，則生成C、D的總質量為25g15.你認為下列實驗方案中，可行的是() A.按溶解、過濾、蒸發、干燥的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某種未知固體中加入鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽 C.用硫在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣 D.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH16.一定條件下，硫酸溶液

31、中溶質質量分數越大，與鎂反應的速率就越快現用100g質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為使反應減慢而又不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入() A.氫氧化鈉  B.10%硫酸溶液 C.水     D.碳酸鈉溶液17.某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁符合以上實驗現象的一組試劑是() A

32、.A      B.B      C.C      D.D18.下列物質加入稀鹽酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（） A.AgNO3    B.Fe     C.CuO     D.NaOH19.下列各組物質的溶液，只需用稀硫酸就能鑒別出來的是（） A.NaOH、NaCl、Na2

33、CO3       B.Na2CO3、Ba（NO3）2、KOH C.Ba（OH）2、NaNO3、KCl      D.K2CO3、Ba（NO3）2、BaCl220.下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現的是（） A.CaCO3CO2 B.ZnZnSO4  C.CuOCuCl2 D.KOHKCl21.等質量的下列固體物質分別與一定量的稀鹽酸（溶質質量分數相同）恰好完全反應，下列說法正確的是（） A.金屬鋁和鎂比較，鎂反應速度快，

34、但生成氫氣的質量少 B.鎂與氧化鎂比較，鎂消耗的鹽酸質量少，反應后溶液中溶質的質量分數小 C.碳酸鈣粉末與石灰石比較，碳酸鈣粉末反應速度快，消耗的鹽酸質量少 D.氧化銅與氫氧化銅比較，反應后溶液中的溶質質量相等，溶液質量也相等22.構建知識網絡是一種重要的學習方法如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡：“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化為另一種物質，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（） A.NaOH，CuSO4，Na2CO3       B.KOH，HNO3，K2CO3 C.Ba（OH

35、）2，CuSO4，CuO      D.NaOH，HCl，Ba（NO3）23.下列各組物質兩兩之間都能互相發生化學反應的是（） A.C CuO H2SO4（稀）        B.Fe HCl（稀） CuSO4 C.Ba（OH）2HCl（稀） K2CO3    D.CO2Ca（OH）2HCl（稀）四、計算題(本大題共2小題，共10.0分)35.草木灰是農村常用的一種肥料(其有效成分是K2CO3)某興趣小組為了測定草木

36、灰中K2CO3的含量，取現有的草木灰75g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g，已知K2CO3的化學性質與Na2CO3，化學性質相似假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應試計算： 該草木灰中K2CO3的質量分數 反應后所得溶液中溶質的質量分數二、填空題(本大題共8小題，共8.0分)24.按要求寫出下列各反應的化學方程式： （1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸 _ ； （2）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸 _ 30.按要求簡要回答下列問題： 除去氫氧化鉀中混有少量碳酸鉀的化學方程式_ 分離液態空氣制取氧氣，根據的原

37、理是_ 從含有泥沙的粗鹽中，提純氯化鈉的主要操作步驟有_ 證明氨水顯堿性的一種試劑是_ 只用_一種試劑就可以把CaCl2、NaOH、H2SO4三種溶液一次性鑒別出來8.4常見的鹽知識點1、碳酸鈉化學式為 ，俗名 、 ，是 色 狀 體， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 和 的生產。2、碳酸氫鈉化學式為 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在醫療上是治 的一種藥劑3、碳酸鈣化學式為 ， 色晶體或 狀固體， 溶于水，生活中 和 的主要成分也是碳酸鈣。用途：在建筑上可用作 ，在實驗室可用作 。【鹽的通性】物理性質1、鹽的組成不一定含有金屬離子，例如 不含金屬離子，如 。2、物質的名稱與物質的性質

38、不一定一致，如 是碳酸鈉的俗稱，它是 。3、食鹽是 ，但是鹽不專指食鹽。4、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽類都_，鉀、鈉、銨、鋇 _ 硫酸鹽_不溶，。鹽酸鹽_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_化學性質1、和金屬反應（金屬活動性順序“前”置“后”）（1）鹽+金屬_（在金屬活動性順序中，只有排在_的金屬，才能把排在_的金屬從他們的中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），例如： (2)鹽+酸_ 例如： （3）可溶性鹽+可溶性堿_-例如： （4）可溶性鹽+可溶性鹽_例如： 【練一練】（1）鐵和硫酸銅溶液 （2）碳酸鈣和鹽酸 （3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液 （4）硝酸銀溶液和鹽酸 （5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 2、為檢驗一瓶氫氧化鈉

39、溶液是否變質，同學們展開探究：甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是寫化學式：酸_；堿_；鹽_酸跟堿、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應時，反應物必須 ，復分解反應才可能發生【練習】1下列物質俗名與化學式不相符的是 ( )A純堿NaOH B小蘇打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 2下列說法正確的是( )A鹽都能食用，故稱為食鹽 B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色固體 D鹽是一類物質的總

40、稱3食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產：金屬鈉氯氣鹽酸硫酸燒堿純堿等，以上正確的是( )A B C D4下面一些化學常識與我們的生活息息相關，其中敘述錯誤的是( )A成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5克左右B通常的食醋中約含3%5%的醋酸C醫用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液D當空氣中的二氧化碳的體積分數達到1%時，對人就有害處5、下列物質中，一般不能發生復分解反應的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀6、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液7、寫出下列反應的化學方程式：（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液

41、（2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸（3）氫氧化鋇和稀硝酸上述復分解反應為什么能夠發生呢？因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結合。如（1）中實際參加反應的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應，那么（2）中實際參加反應的離子是_（3）中實際參加反應的離子是_9、判斷下列物質能否發生反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 10、判斷下列化學方程式的正誤，錯誤的要說明理由或改正。Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OFe(OH)3+H2SO4=FeSO4+H2O CaCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Ca(OH)2NaNO3+KCl=NaCl+KNO3 SO2+H2O=H2SO4Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3 2KNO3+CaCl2=2KCl+Ca(NO3)2Cu(OH)2+CO2=CuCO3+H2O C