1、.汕頭市 2016 屆高三上學期期末教學質量監測理科綜合生物試題一、選擇題：本題共13 小題，每小題6 分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、伴侶蛋白的作用是確保蛋白質正確折疊。下列敘述正確的是A 蛋白質的功能與其空間結構無關B 無伴侶蛋白時，產生的錯誤蛋白可能被蛋白酶水解C伴侶蛋白是蛋白質合成的直接模板D 伴侶蛋白的基本單位是核糖核苷酸2下列實驗設計未采用對比實驗法的是A 用 18O 分別椒己 H2 O 和 CO2，探究光合作用中O2 的來源B 探究酵母菌細胞呼吸的方式C 用 3H 標記亮氨酸，研究豚鼠胰腺細胞分泌蛋白的合成和運輸D探究不同pH 對唾液淀粉酶活性的影響3

2、下列與堿基互補配對現象相關的描述中不正確的是A 堿基互補配對錯誤必定會引起基因突變B 中心法則中的所有過程均發生堿基互補配對C細胞核、核糖體等處可發生堿基互補配對D 轉錄過程中可能發生A 與 T、 U 與 A 配對4雞的性別決定類型為 ZW 型，其控制毛色蘆花（ B ）與非蘆花（ b）的基因僅位于 Z 染色體上。下列雜交組合能直接通過毛色判斷性別的是A 蘆花雌雞x 蘆花雄雞B非蘆花雌雞x 蘆花雄雞C蘆花雌雞x 非蘆花雄雞D非蘆花雌雞x 雜合蘆花雄雞5下列關于植物生命活動調節的敘述，正確的是A 植物生命活動的調節就是激素調節B 探究生長素類似物促進插條生根的最適濃度需進行預實驗C乙烯的合成部位為

3、根冠和萎蔫的葉片等D 施用植物生長調節劑只需要考慮毒性和殘留時間即可6、在黃花蒿中提取的青蒿素是治療瘧疾的特效藥，但在柬埔寨等國家已發現抗青蒿素的瘧原蟲類型。下列說法正確的是A 青蒿素用于醫療體現了黃花蒿的間接價值B 在食物鏈“人蚊子瘧原蟲”中能量和物質往復循環C抗青蒿素瘧原蟲的出現是基因重組的結果D 調查某地黃花篙種群密度可使用樣方法29. (9 分)ATP 酶復合體是原核細胞與真核細胞內普遍具有的一類功能蛋白，該分子由若干亞基組成，主要功能是將生物膜一側的H 搬運到另一側時推動其部分亞基運轉，從而催化形成ATP 。請回答下列問題：(1）該生物大分子的單體是，合成場所是。(2）該分子在與能量

4、轉換有關的細胞器中大量存在：葉綠體中該分子分布的場所是；線粒體中該分子分布于內膜上，故有氧呼吸的第階段產生大量的ATP 。原核細胞中沒有;.膜結構的細胞器，故該分子很可能位于細胞的（結構）中。(3)一個 ATP 分子中有個高能磷酸鍵，除了作為細胞生命活動的的物質外，斷裂后產生的AMP 還可作為過程的原料。30.（ 11 分 )土壤動物是生態系統的重要組成部分。研究人員對某地區人工綠地、林地、農田等 3 種不同類型土地的土壤小動物類群進行了調查，結果見下表。(1）對土壤小動物類群的豐富度進行調查，屬于（種群種落生態系統）水平上的研究。(2)調查土壤小動物類群豐富度，常用的方法是。從上表結果可知，

5、該研究采用了法來統計土壤小動物豐富度。上表結果表明，各樣地相同土層土壤中小動物豐富度（有沒有）明顯差異。人類活動會影響土壤小動物的數量和分布，這可能與改變了土壤中的、等因素有關。（4）土壤小動物屬于生態系統的組成成分中的。土壤小動物之間可能存在著等復雜的種間關系。31（ 9 分）某婚齡女子表現型正常，但其一條5 號和一條21 號染色體相互連接形成一條異常染色體，如圖甲。減數分裂時異常的染色體聯會如圖乙，三條染色體中，配對的兩條染色體分離時，另一條染色體隨機移向細胞任一極。據圖回答下列問題：（1）圖甲所示的變異類型屬于（2）圖乙所示狀態的細胞存在于該女子的中，在該器官中存在著染色體組數目分別為的

6、細胞。（ 3）如不考慮其它染色體， 理論上該女子產生的卵細胞類型有種，該變異是否可以使用光學顯微鏡檢出？ （填“是”或“否”）。32（ 10 分）為了探究某種復方草藥對某種細菌性乳腺炎的療效是否與機體免疫功能的增強有關，某實驗小組將細菌性乳腺炎模型小鼠隨機分成實驗組（草藥灌胃）、空白對照組（蒸餾水灌胃）和陽性對照組晚疫增強劑A 灌胃），并檢測免疫指標。回答下列問題：（ 1）在制作細菌性乳腺炎模型小鼠的過程中，小鼠所感染的細菌在免疫學上稱為。（ 2）在實驗中，如果實驗組小鼠吞噬細胞的吞噬能力顯著高于陽性組，極顯著高于空白對照組，則說明該草藥增強了小鼠的非特異性免疫功能且作用效果高于；如果實驗組;

7、.小鼠吞噬細胞的吞噬能力低于陽性對照組而高于空白對照組，則說明。（ 3）某學者指出該復方草藥中的一味草藥K 有一定的毒性，可考慮增設一組模型小鼠，對其進行處理，以確定草藥K 是否為復方草藥的關鍵成分。（ 4）研究表明，實驗組小鼠的漿細胞水平明顯高于空白對照組，與陽性組相近。說明該草藥可提高小鼠特異性免疫中的免疫。（ 5）通常細菌侵入人體會導致發熱，此時位于的體溫調節中樞會通過調節加速（填散熱或產熱）。而人體在這時通常會發冷，冷覺的產生部位是39生物選修1：生物技術實踐專翔（15 分）微生物培養與分離技術是生物中重要的實驗技術。根據有關的微生物知識，回答下列問題：（1）培養基的制備需經過計算、稱

8、量、溶化和、等過程。上述過程中，需要在超凈工作臺上操作的是。（2）純化菌種時為了得到單一菌落，常采用的接種方法是和；在對培養液中酵母菌的種群數量進行統計時，計數的方法是。（3）為達到篩選土壤中分解尿素細菌的目的，平板內的固體培養基應選擇尿素作為唯；培養基中加入指示劑以鑒定其中是否含有能分解尿素的細菌。（4）若要篩選分解纖維素的細菌，在土壤取樣、選擇培養后，需進行和操作，通過染色并觀察的有無挑選出所需菌種。40生物選修3：現代生物科技專翻（15 分）轉基因抗蟲棉是人們應用較早的基因工程技術推廣項目，目前轉基因技術有了新的改進，如下圖所示，請根據所學知識回答：（1）基因工程的遺傳學原理是；構建相關

9、的目的基因表達載體時，應該選擇的限制酶是；酶通過識別啟動子并與其結合，從而驅動基因的轉錄過程。標記基因的作用是。（2）由棉株1 獲得單倍體幼苗的途徑為：首先誘導離體花粉通過脫分化形成，進而通過形成胚狀體并進一步發育成植株；分化的方向和程度取決于培養基中種類和配比不同。若要誘導試管苗生根，培養基中一般不加入或少加入（填生長素或細胞分裂素）。（3）若目的基因最終整合到染色休上，則從棉株1、 2、 3 中各隨機取出一個葉肉細胞，其細胞核中含有的目的基因個數分別為個。（4）過程通常采用處理使染色體數恢復。取棉株2 的兩個體細胞融合也能得到符合生產要求的棉株3，其原理為和。;.汕頭市 2016 屆高三上

10、學期期末教學質量監測理科綜合化學試題7、下列說法正確的是A 將 28.6 g Na 2CO3·10H 2O 溶于 100 mL 蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na 2CO3 溶液B 可以用重結晶法除去KNO 3 固體中混雜的NaCl ，這是因為NaCl 在水中的溶解度很大C用潤濕的pH 試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小D 金屬 Mg 與 CO2 和稀硫酸均能反應，其反應類型相同8、CuSO4 溶液中加入過量KI 溶液，產生白色CuI 沉淀，溶液變棕色。 向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是A 滴加 KI 溶液時， KI 被氧化， CuI

11、 是還原產物B 通入 SO2 后，溶液變無色，體現SO2 的還原性C整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應D 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2 I2 SO29、X 、Y 、 Z、 W 為周期表中前20 號元素中的四種，原子序數依次增大，W 、Y 為金屬元素， X原子的最外層電子數是次外層電子數的3 倍， Y 、Z 位于同周期， Z 單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y 、Z 原子的最外層電子數之和與X 、W 原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是A 氣態氫化物的穩定性：X<ZB原子半徑： W>Y>Z>XC最高價氧化物對應水化物的堿性：Y >WD

12、 Y、 Z 的氧化物都有酸性和堿性10、在三種不同條件下，分別向容積為2L 的恒容容器中加入 2molA和 1molB ，發生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) H=Q kJ ·mol -1，相關條件和數據見下表。實驗實驗實驗反應溫度 /800800850達到平衡所需時間 /min40a30-10.5b0.6D 物質平衡濃度 /mol L·反應的能量變化 / kJQ1Q2Q3下列說法正確的是A 當容器中氣體的相對分子質量不再發生變化時，說明該反應達到平衡狀態B 如果實驗相比實驗使用了催化劑，則a 40， b=0.5C實驗達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大

13、，平衡向右移動D 由表中信息可知Q 0，并且有Q1 = Q 2Q3;.11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N 2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH 溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A b 極發生氧化反應B a 極的反應式：N2H4 4OH 4e N 2 4H 2OC放電時，電流從a 極經過負載流向b 極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜12、下列有關物質的性質及應用說法正確的是A 干燥的Cl 2 和氯水均能使鮮花褪色B SiO2 具有導電性，可用于制造半導體材料+C某溶液中加入BaCl2 溶液，產生不溶于稀

14、硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AgD Fe2+、 SO2 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性13、C3H 2F5 Cl 的結構有（不含立體異構）A7 種B8 種C9種D10 種26、（14 分）醋酸亞鉻水合物Cr(CH 3COO) 2 )2·2H 2O，深紅色晶體是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl 2(aq) + H2 (g)； 2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl 2 (aq) + ZnCl

15、2(aq)2Cr 2+(aq) + 4CH 3COO -(aq) + 2H 2O(l) = Cr(CH 3COO) 2 2·2H 2O (s)請回答下列問題： 檢查虛框內裝置氣密性的方法是。 醋酸鈉溶液應放在裝置中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置中；裝置4 的作用是。;. 本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。 將生成的CrCl 2 溶液與 CH3COONa 溶液混合時的操作是閥門 A 、閥門 B （填“打開”或“關閉”）。 本實驗中鋅粒須過量，其原因是。 為洗滌 Cr(CH 3COO)2 ) 2·2H 2O 產品，下列方法中最適合的是。A 先用鹽酸洗，后用冷水洗

16、B 先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗D 先用乙醇洗滌，后用乙醚洗27、（14 分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應包含 2NaHSO 3Na 2S2O5H 2O 等多步反應。反應 I 的化學方程式為_ ，反應進行時應先通_氣體。硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_ 。反應中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近，若氣體量不足，則會導致 _ 。 Na 2S2O5 與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為_ 。28、（15 分）草酸（ H2 C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和

17、漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。草酸的電離方程式：。濃度為的2C2O4 溶液中2-) + c(H 2C2O4) =mol/L0.1 mol/L：c(C 2O4) +c(HC 2O4Na 40 時混合一定體積的0.1 mol/L H 2C2O4 溶液與一定體積0.01 mol/L 酸性 KMnO 4 溶液，填寫表中空格。溫度v(H 2C2O4 )v(KMnO 4)KMnO 4 褪色時間40 10 mL10 mL40 s40 20 mL20 mL結晶水合草酸 （H 2C2O4 ·2H 2O）成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g 溶于水，用 0.0500

18、mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反應的;.離子方程式為:_ ；列式計算該成品的純度_。常溫下 MgC 2O4 的 K sp=8.1 ×10-5 ，已知當溶液中某離子的濃度10 -5mol/L 時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl 2 溶液中的 Mg 2+，加入100 mL0.1 mol/L 的 (NH 4 )2C2O4 溶液，通過計算判斷 Mg 2+是否已沉淀完全（寫出計算過程）。36.【化學 選修 2：化學與技術】（15 分）冰晶石 (Na 3 AlF 6)難溶于水，廣泛應用

19、于鋁的冶煉。工業上用螢石(CaF2)為原料生產Na 3 AlF 6 ：回答下列問題：(1)在鋁的冶煉中，Na3AIF 6 的作用是。(2) 煅燒時總反應的化學方程式：CaF2+SiO 2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO 2，用水浸取后殘渣的主要成分是。(3) 煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是。(4)寫出向 NaF 溶液中加入硫酸鋁溶液發生反應的離子方程式：。NaF 溶液呈堿性， 用離子方程式表示其原因：，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF 溶液的 pH 下調至 5 左右，否則可能產生副產物。(5)97.5 kg 含 C

20、aF2 80% 螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF 6kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。37.【化學物質結構與性質】（15 分） A 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含A 族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S 單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S 原子采用的軌道雜化方式是；(2) 原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一電離能由大到小的順序為；;.(3)Se的原子序數為，其核外 M層電子的排布式為；(4)H S

21、e 的酸性比 H S(填“強” 或“弱” ) 。氣態 SeO分子的立體構型為，2232-離子的立體構型為；3SO(5) H2SeO3 的 K1 和 K2分別為 2.7 × 10-3 和 2.5 × 10-8 ，H2SeO4 第一步幾乎完全電離， K2 為 1.2 × 10-2 ，請根據結構與性質的關系解釋： H SeO 和 H SeO 第一步電離程度大于第二步電離的原因：。2324 H2SeO4比 H2SeO3 酸性強的原因：。(6)ZnS 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方 ZnS 晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為(2

22、-2+列式并計算 ) ，a 位置 S 離子與 b 位置Zn 離子之間的距離為pm(列式表示 ) 。38. 【化學選修 5: 有機化學基礎】 (15 分 ) 已知以下信息： .（ R、 R表示氫原子或烴基） . 羥基之間也能脫水縮合 . D 的相對分子質量為 30，能發生銀鏡反應； F 是一種高聚物有機物 A 、B 、C、 D、 E、 F 之間有如下轉化關系：（ 1）化合物 A 的名稱為 _ ； 1mol 的 A 燃燒要消耗 _molO 2。（ 2）寫出 D 與銀氨溶液反應的方程式：。寫出 EF 的方程式：。（ 3）有一種同分異構體G， G 能與 Na2CO3 反應放出 CO2，且分子的核磁共振

23、氫譜只有兩個吸收峰，G 的結構簡式為。（ 4）已知在 OH 條件下， C 與乙醛也能發生類似信息I 的反應，生成的兩種化合物（互為同分;.異構體），請寫出結構簡式：、。汕頭市 2015-2016 學年度期末監測試題理科綜合（物理）14伽利略為了研究自由落體的規律， 將落體實驗轉化為著名的 “斜面實驗 ”，對該 “斜面實驗 ”，下列說法正確的是A 斜面實驗主要應用了控制變量法B 斜面實驗主要為了方便測量小球運動的速度C斜面實驗可以推算出自由落體的加速度大小D 小球在斜面上運動的加速度比豎直下落時的加速度小得多15如圖，水平面上有一質量為m 小球，左端與一輕彈簧相連，右端連接一細線小球靜止時細線與

24、豎直方向成 角，此時小球對水平面恰好無壓力，下列判斷正確的是A 小球受到靜摩擦力作用B輕彈簧的彈力大小為mgtan（ g 為重力加速度）C剪斷細線瞬間輕彈簧的彈力為零D 剪斷細線瞬間小球對水平面壓力仍為零16如圖，長為L ，質量都為m 的兩相同導體棒a、b， a 被放置在光滑的斜面上，b 被固定不動，a、 b 在同一水平面上且保持平行，斜面傾角45°，當 a、 b 中通有電流強度為I 的反向電流時，a 恰好能在斜面上保持靜止，則b 在 a 處所產生的磁感應強度B 的大小為2mgAB2IL2mgCDILmgILmg2 IL17如圖，在水平向右的勻強電場中有一絕緣斜面，斜面上有一帶電金屬

25、塊沿斜面滑下，已知在金屬塊滑下的過程中動能增加了14 J，金屬塊克服摩擦力做功10J，重力做功 v 22 J，則以下判斷正確的是EA 金屬塊帶正電荷B金屬塊克服電場力做功8JC金屬塊的電勢能減少2JD 金屬塊的機械能減少10J18在 x 軸上方存在垂直于xOy 平面向里的勻強磁場，磁感應強度為B在 xOy 平面內，從原點 O處沿與 x 軸正方向成角（ 0< <）以速率 v 發射一個質量為m、電量為 +q 的粒子，不考慮其重力下列說法正確的是A 粒子在磁場中運動的角速度為qB2 m;.B 粒子在磁場中運動的時間為2 mqBvC粒子在磁場中運動的時間一定大于mqBD 粒子離開磁場的位置

26、距O 點的距離為2 mvsinqB19如圖，半徑為 R 的水平圓盤繞過圓心 O 的豎直軸勻速轉動，A 為圓盤邊緣上一點某時刻，在O 的正上方有一個可視為質點的小球以初速度v 沿半徑 OA 方向水平拋出，若小球恰好直接落在 A 點，重力加速度為 g，則A 小球從拋出到落在A 點的時間為 2RvB小球拋出時距 O 的高度為 gR 22 v 2C圓盤轉動的最小角速度為2vRD 圓盤轉動的角速度可能等于4 vR20用絕緣細線懸掛一個質量為m、電荷量為 +q 的小球，讓它處于右圖所示的磁感應強度為B 的勻強磁場中由于磁場的運動，小球靜止在圖示位置，這時懸線與豎直方向夾角為重力加速度為 g下列說法正確的是

27、A 若磁場是靜止的，小球也能靜止在圖示位置B若磁場以vmg 水平向左運動時，細線拉力為零BqC若磁場以vmg tan豎直向下運動時，細線拉力為零qBD 若磁場以 v mg tan 豎直向上運動時，細線拉力為mgcosqB21 2015 年美國宇航局宣布發現迄今最接近“另一個地球 ”的系外行星 Kepler 452b，稱之為“地球的表哥”已知該行星繞恒星H 的公轉周期 385 天（地球公轉周期365 天），質量約是地球質量的 5 倍，恒星 H 的質量和太陽的質量相當，“Kepler 452b ”與地球均做勻速圓周運動，則“ Kepler 452b ”和地球在各自的公轉軌道上運行時42A 所受萬有

28、引力之比約為5 3365B軌道半徑之比約為3385C線速度之比約為3385385365D向心加速度之比約為365236538522（ 6 分）圖甲是測定木塊和長木板之間的動摩擦因數的裝置，圖乙是木塊運動后打點計時器打出的一段紙帶，紙帶上計數點的間距如圖乙所示，毎相鄰兩點之間還有 4 個記錄點沒有畫出，打點計時器的工作頻率為 50Hz請充分利用數;.據，減少誤差，計算木塊加速度a = (結果保留3 位有效數字 )已知重力加速度為g，測得木塊質量為M，重物質量為m，木塊的加速度為 a，則木塊和長木板間的動摩擦因數的表達式=測量的 值應該比實際動摩擦因數偏（填 “大 ”或 “小”）23（ 9 分）某

29、同學為了測量電源的電動勢和內阻設計了如圖（a）所示電路，所用的實驗器材有：待測電源，量程為3 V 的電壓表 V ( 內阻無窮大 )，電阻箱 R，阻值未知的定值電阻R0，開關 K 1，雙擲開關 K 2，實驗步驟如下：1/ -1Uv0.80.7（ a）0.60.50.40.31-1/ 00.1（c）0.20.3 R調節電阻箱的阻值為20 ， K2 接 a，閉合 K 1，記下電壓表的讀數為2.00 V ，斷開 K 1；保持電阻箱的阻值不變，K 2 切接 b，閉合 K1，記下圖 b 所示電壓表的讀數，斷開K 1 ；將 K 2 再切換到 a，閉合 K1 ，多次調節電阻箱，讀出多組電組箱的阻值R 和對應的

30、電壓表的示數 U，斷開 K 1；以 1為縱坐標， 1 為橫坐標，繪出的1 1 圖線（用直線擬合） .URUR回答下列問題：圖 (b)所示電壓表的讀數為_V ，定值電阻 R0 =_ ；用 E 、 r 表示電動勢和內阻，則1與1關系式為；UR依據實驗數據繪出的1 1 圖線如 (c)圖所示；則電源電動勢E =V ，內阻URr = （.計算結果保留兩位有效數字）24（ 12 分）如圖（甲）所示，A 車原來臨時停在一水平路面上，B 車在后面勻速向A 車靠近， A車司機發現后啟動A 車，以A 車司機發現 B 車為計時起點（ t=0 ）， A、 B 兩車的 v- t 圖象如圖（乙）所示已知B 車在第1s 內

31、與 A 車的距離縮短了x1 =12m（1）求 B 車運動的速度vB 和 A 車的加速度 a 的大小（2）若 A、 B 兩車不會相撞，則A 車司機發現 B 車時（ t=0）兩車的距離s0 應滿足什么條件？vBvBAs0圖（甲）AvBB0 15t/圖（乙）25（ 20 分）如圖所示， A、B 是一對水平放置的平行金屬板，板間距離為 d，兩板連接在一電壓為 U 的穩壓電源上（下板 B 的電勢高于上板 A），使兩板間產生勻強電場與兩板左邊緣處于同一;.豎直線上的O 點與上板A 的距離為3 d 從 O 點以一定的初速度水平向右射入一個不帶電的小4液滴，最后落在下板B 的中點 P 上（圖中軌跡），運動過程

32、小液滴的動能增大了Ek 接著又從 O 點沿右下方方向射入一個質量相同的帶電小液滴，射入后液滴先沿曲線下降到很靠近下板 B 的 M 點，然后又沿曲線上升并落在上板A 右邊緣 Q 點上（圖中軌跡）已知帶電液滴初速度的水平分量與不帶電液滴的初速度相同，且帶電液滴上升過程的運動時間是下降過程運動時間的 2 倍不計空氣阻力，求帶電液滴運動過程動能的增加量Ek ' 和它的電荷量q（并判斷它的電性）33（ 1）對于分子動理論的理解，下列說法正確的是.（填正確答案標號選對1個得 3分，選對 2 個得 4 分，選對 3 個得 5 分每選錯一個扣3 分，最低得分為0 分）A 溫度高的物體內能不一定大，但分

33、子平均動能一定大B 溫度越高，布朗運動越顯著C布朗運動就是液體分子的無規則運動D分子間斥力隨分子間距的減小而增大E分子間相互作用力隨分子間距的增大而減小35（ 1）（ 5 分） 23490Th （釷）能放出一個粒子而變成 Pa（鏷），其半衰期為24 天衰變方程： 23490Th_ ；經過 _ 天， 20g 釷還剩下 5g（ 2）(10 分 )如圖所示，光滑水平面上放著質量都為m 的物塊 A 和 B，A 緊靠著固定的豎直擋板，A、B 間夾一個被壓縮的輕彈簧（彈簧與A、 B 均不拴接），用手擋住B 不動，此時彈簧彈性勢能為 9 mv02 在 A、B 間系一輕質細繩，細繩的長略大于彈簧的自然長度放手

34、后繩在2短暫時間內被拉斷， 之后 B 繼續向右運動， 一段時間后與向左勻速運動、速度為 v0 的物塊 C發生碰撞，碰后 B、 C 立刻形成粘合體并停止運動，C 的質量為 2m求：( ) B、 C 相撞前一瞬間B 的速度大?。? )繩被拉斷過程中，繩對A 所做的功 Wv0ABC;.2015-2016 汕頭期末物理試卷參考答案14.D15.B16.B17.C18.D19.BCD20.BD21.AB22. 1.99m/s2 mg (mM )a 大Mg23. 2.30 （1 分）； 3.0(3 或 3.00)（ 1 分）11R0r 1EE（3 分）UR 2.9V（2 分）1.2 0.1（ 2 分）24

35、參考解答（ 1）在 t1=1s 時 A 車剛啟動，兩車縮短的距離x1vBt1（2分）代入數據解得 B 車的速度vB=12m/s（1 分）A 車的加速度avB（2分）t2 t1將 t2=5s 和其余數據代入解得A 車的加速度大小a=3m/s 2（2分）（ 2）兩車的速度達到相等時，兩車的距離達到最小，對應于v-t 圖象的 t2=5s，此時兩車已發生的相對位移為梯形的面積s1 vB (t 1 t2 )（3 分）2代入數據解得s=36m（1分）因此， A、 B 兩車不會相撞，距離s0 應滿足條件s0>36m（ 1分）25參考解答設不帶電液滴質量為m，初速度為v0，金屬板長度為l不帶電液滴做平拋

36、運動，時間為t 0，有l2v0t 0（1 分）d1gt02（1分）42動能增加Ekmgd（2分）4設帶電液滴下降、上升時間各為t1 和 t2 ，有t2=2t 1因為初速度水平分量也為v0，所以運動全過程有lv0 (t 1 t2 )（ 1 分）帶電液滴上升過程做做類平拋運動，設加速度為a，有;.x 2v 0 t 2（ 2分）d1at2（2 分）22小液滴所受的合力Fma（1分）帶電液滴動能的增加量E k 'F3d（2分）4解得 E k '27（3分）E k4小液滴所受的合力Fq Umg（2 分）d解得它的電量q13UE k （帶正電）（3 分）33(1)ABD （ 5 分）說明：

37、選對一個得2 分，選對 2 個得 4 分，選對 3 個得 5 分。每選錯一個扣3 分，最低得分為0 分 。35.解：（ 1） 23491 Pa10e （ 3 分）（有一處錯誤為0 分） 48（ 3 分）(2) ( )B 與 C 碰撞過程動量守恒mvB=2mv0(2 分)解得： vB=2v0（1 分）( )彈簧恢復原長時，彈性勢能全部轉化為物塊B 的動能，則12EP = 2mvB0(2 分)解得： vB0=3 v0（1 分）繩子拉斷過程，A、 B 系統動量守恒mvB0=mvB+mvA(2 分)解得： vA= v0（1分）由動能定理可得，繩對A 所做的功繩對 A 所做的功1212(2 分)W= m

38、vA= mv0222015-2016 汕頭市期末教學質量監控考試理綜化學參考答案選擇題： 7.D8.C9.B10.A11.B12.A13.C必做題：26、（ 14 分）;.（ 1）將裝置連接好，關閉A 、B 閥門，往裝置1 中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（2 分，其它合理答案也給分）；（ 2）裝置 3，裝置 1（ 2 分）；可以防止空氣進入裝置3（ 2 分，其它合理答案也給分）。（ 3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2 分）（ 4）打開；關閉（ 2 分）（ 5）產生足夠的 H2；與 CrCl 3 充分反應得到 CrCl 2 （ 2 分）（ 6）C （2 分）27（ 14 分）（ 1） CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl（ 2 分） NH3（2 分）（ 2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率（2 分） CO2、 H2O（2 分）（ 3） 2： 1（ 2 分） Na2S2 O5 產品中 Na2 SO3、 Na2CO3 等雜質含量增加， Na2S2O5 產率降低（2 分）（ 4） S2O522H 2SO2 H 2O（ 2 分）28、 (15 分 )(1) H 2C2O4HC 2O4+H+HC 2O