1、名詞解釋表面過剩：表面相與體相的濃度差。液體表面能：恒溫恒壓下，可逆地增加單位表面積，環(huán)境對體系所做的功，單位J·m-2。液體表面張力：沿液體表面，垂直作用于單位長度上的收縮力，單位N·m-1（或mN·m-1）。接觸角：三相交界點處，從固液界面經(jīng)過液體內(nèi)部與氣液切線之間的夾角。固體表面張力：新產(chǎn)生的兩個固體表面的表面應(yīng)力之和的一半叫表面張力。表面電勢：帶電質(zhì)點的表面與液體內(nèi)部的電位差。電動電勢：固液兩相發(fā)生相對運動的界面與液體內(nèi)部的電位差，稱電動電勢或電勢。*電泳：在電場作用下，帶電的溶膠粒子向作與自己電荷相反的電極方向遷移，對液相作相對運動。*Stern雙電層模

2、型：以被吸附的水化離子中心連成的面稱為Stern面，從固體表面到Stern面之間的吸附層被稱為Stern層聚沉：膠粒聚集變大而沉淀的過程，與沉淀反應(yīng)不同，因聚沉電解質(zhì)的量遠(yuǎn)少于沉淀量，其間不存在當(dāng)量關(guān)系。老化：由于小顆粒具有大的溶解度，靜止時，溶液中的小顆粒溶解，大顆粒長大，直到形成分散度較單一的大顆粒，這一過程稱為老化。*表面活性劑：很少加量即能顯著降低水溶液表面張力的物質(zhì)。表面活性物質(zhì)：能降低水溶液表面張力的物質(zhì)。微乳液：兩種互不相溶液體在表面活性劑界面膜作用下形成的熱力學(xué)穩(wěn)定的、各向同性的、低粘度的、透明的均相的分散體系。泡沫：氣體分散在液體中的分散系，氣體是分散相，液體是分散介質(zhì)。絮凝

3、：在溶膠或懸浮液內(nèi)加入極少量的可溶性高分子化合物，導(dǎo)致溶膠迅速沉淀為疏松棉絮狀的現(xiàn)象凝膠：在適當(dāng)?shù)臈l件下，溶膠或高分子溶液中的分散顆粒相互聯(lián)接成為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，分散介質(zhì)充滿網(wǎng)絡(luò)之中，體系成為失去流動性的半固體狀態(tài)的膠凍，處于這種狀態(tài)的物質(zhì)稱為凝膠。臨界膠團(tuán)濃度：表面活性劑溶液性質(zhì)發(fā)生突變的濃度。加溶作用：表面活性劑在水溶液中形成膠束后，能夠使原來不溶或微溶于水的物質(zhì)溶解度顯著增加。Laplace方程：三種特殊情況下的表達(dá)式：1、曲面為球面，則R1=R2=R， P=2R2、曲面為柱面，則R1=R，R2=，P=/R3、氣泡存在兩個g-l界面，且R1=R2=RP=4/RGibbs吸附公式沾濕、浸濕、鋪展

4、、潤濕過程的熱力學(xué)判據(jù) 熱力學(xué)判據(jù) 接觸角判據(jù) 沾濕 - Wa=g-l(1+cos)0 180° 浸濕 A=g-lcos0 90° 鋪展 S=g-l(cos-1)0 0° 通常真截將作為潤濕與否的依據(jù)，>90°時，稱為不潤濕；<90°時，稱為潤濕；0°時（或不存在）鋪展。*吸附等溫線的類型Langmuir單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論單分子層吸附理論：被吸附分子間無作用力，因而分子脫附不受周圍分子的影響。只有碰撞在空間表面的分子才有可能被吸附（單分子層吸附）。固體表面是均勻的，各處吸附能相同。多分子層吸附理論：

5、固體表面是均勻的，同層分子（橫向）間沒有相互作用，分子在吸附和脫附時不受周圍同層分子的影響。物理吸附中，固體表面與吸附質(zhì)之間有范德華力，被吸附分子間也有范德華力，即吸附是多分子層的。影響溶液中吸附的因素1、吸附劑，溶質(zhì)、溶劑三者極性的影響 一般情況：極性吸附劑易吸附極性溶質(zhì)，非極性吸附劑易吸附非極性溶質(zhì)。運用此規(guī)則應(yīng)考慮三者間的關(guān)系，通常極性物易溶于極性溶劑，非極性物易溶于非極性溶劑。2、溫度：溶液吸附也是放熱過程，一般T上升，吸附下降。3、溶解度：吸附與溶解相反，溶解度越小，越易被吸附。4、同系物的吸附規(guī)律：一般隨C-H鏈的增長吸附有規(guī)律的增加和減少。Trube規(guī)則。5、吸附劑的孔隙大小 小

6、孔隙：溶質(zhì)濃度低時，表面只為小部分溶質(zhì)覆蓋，表面性質(zhì)（非極性）起主導(dǎo)作用，濃度增大時，表面為溶質(zhì)分子所飽和，小孔被溶質(zhì)分子所充填，C-H鏈較短者易于充填；在濃度不大不小時，吸附應(yīng)是表面性質(zhì)和孔隙效應(yīng)兩者權(quán)衡的結(jié)果。 大孔隙：其作用是只提供表面，而不再有體積限制作用。6、吸附劑的表面化學(xué)性質(zhì)：同一類吸附劑由于制備條件不同，表面活性相差很大，吸附性能也會有很大差異。7、混合溶劑的影響：若自極性相同的混合溶劑中吸附第三組份，等溫線界于兩單等溫線之間；若自極性不相同的混合溶劑中吸附第三組份，吸附量比任何單一溶劑中少，混合溶劑極性一致或不一致情況不同。8、多種溶質(zhì)的混合溶液：溶液中若有多種溶質(zhì)，且都能被

7、吸附，一般各溶質(zhì)的吸附比單獨存在時小，吸附規(guī)律可用Langmuir混合吸附公式半定量表示。9、鹽的影響 鹽的存在通過影響溶質(zhì)的活度系數(shù)、溶解度、溶質(zhì)的電離平衡而 影響吸附。 活度系數(shù)增大，溶度下降，則吸附上升。 活度系數(shù)減小，溶度上升，則吸附下降。 上述因素需要綜合考慮，吸附理論現(xiàn)階段還帶有經(jīng)驗性質(zhì)。 固體向高分子溶液中吸附的一般特點1、吸附高分子是可溶的，因而是線性的。且一般高分子是多分散的，吸附與自多組份中的吸附相似。2、同一界面上由于高分子有多種構(gòu)型，所以吸附平衡時間長。3、描述高分子吸附狀態(tài)需要參數(shù)很多，建立模型困難不易定量處理。 4、T上升，吸附量上升，這與其它吸附不同。5、吸附膜厚

8、。6、吸附高分子可以被其它高分子所取代，即產(chǎn)生交換吸附。7、吸附平衡后，用同一種溶劑稀釋，可產(chǎn)生脫附。離子選擇性吸附離子交換吸附的概念及特點1、離子選擇性吸附 在電解質(zhì)溶液中，離子晶體表面吸附時，總有某種電荷的離子較多的被吸附在固體表面上，與其相反的電荷則較多的分布在表面附近。2、離子交換吸附 、定義：一種離子被吸附的同時，從吸附劑表面頂替出等當(dāng)量的帶同種電荷的另一種離子。離子交換吸附的強弱規(guī)律 a、帶正電的吸附劑容易吸附負(fù)離子，反之亦然，溶液中離子濃度相差不大時，離子價數(shù)越高，越易被吸附。 b、同價離子在同樣條件，離子半徑越小，水化能力強，水化膜厚，吸附能力弱。 c、常見的陰、陽離子交換吸強

9、弱。 Li+<Na+<K+<NH4+<Mg+<Ca+<Ba+<Al3+<Fe3+<H+ SO42-<Cl-<Br-<NO3-<I-<<OH- 對于粘土表面K+、H+的吸附特別強。d、離子濃度溶膠粒子表面的電荷來源1電離：有些溶膠粒子本身是一個可離解的大分子2、吸附離子作用（吸附作用）：固體表面對電解質(zhì)正負(fù)離子不等量吸附而獲的電荷。3、離子的不等量溶解（離子的溶解作用）：由離子型固體物質(zhì)所形成的溶膠，具有兩種相反的離子，如果這兩種離子的溶解是不等量的，溶膠的表面也可以獲得電荷。4、晶格取代：離子在水中因水化

10、而離開表面，于是粘土顆粒帶負(fù)電。5、摩擦帶電：在非水介質(zhì)中，溶膠離子的電荷來源是粒子與介質(zhì)間的摩擦。*Gouy-chapman理論假說擴(kuò)散雙電層的圖示方法a、固體表面是平板型的，y和z方向無限大，而且表面電荷分布是均勻的。b、離子擴(kuò)散只存在于x方向，離子作為一個點電荷來考慮，它在雙電層中的分布符合Boltzmann分布。c、正負(fù)離子電荷數(shù)相等，整個體系為電中性。d、在整個擴(kuò)散層內(nèi)溶劑的介電常數(shù)（）相同。Stern雙層模型圖示方法聚沉的實驗規(guī)律1、schulze-hardy規(guī)則（符號價數(shù)法則） 起聚沉作用的主要是反離子，離子價數(shù)越高，其聚沉率也越高。2、離子大小 聚沉值的大小與水化離子半徑有一定

11、關(guān)系，同價離子、離子水化半徑小，聚沉能力大，水化半徑越大，越不易被膠粒吸附（靜電引力越弱），聚沉能力越弱，對一價離子猶其明顯。 高價離子，電荷作用是主要的，離子大小的影響不如一價離子顯著，所以聚沉值的變化范圍較小。3、同號離子的影響 與膠粒所帶電荷相同的離子稱同號離子，一般起穩(wěn)定作用，但有例外，如有機(jī)大離子。4、不規(guī)則聚沉 加入少量電解質(zhì)可以聚沉，稍高，沉淀分散成溶膠，并使膠粒所帶電荷改變符號。繼續(xù)加入電解質(zhì)，重新聚沉。5、混合電解質(zhì)的聚沉加和性：電解質(zhì)的聚沉各自獨立，混合電解質(zhì)的聚沉是兩者的加和。對抗性：電解質(zhì)的聚沉作用相互削弱，混合電解質(zhì)的聚沉作 用比加和性予示的弱。協(xié)同效應(yīng)：電解質(zhì)的聚沉

12、作用因另一電解質(zhì)的存在而加強。6、溶膠的相互聚沉 指電性相反的溶膠混合發(fā)生聚沉，聚沉程度與兩種溶膠的比例有關(guān)，在等電點附近聚沉最完全，個別同性溶膠也能互沉。Dlvo理論的要點總勢能曲線膠體質(zhì)點因范德華力相互吸引又因雙電層重疊而相互排斥，溶膠的穩(wěn)定性取決于二者的相對大小，若斥力大于引力則溶膠穩(wěn)定，若引力大于斥力則溶膠聚沉。高分子絮凝劑作用特點1一般是分子量高的線性化合物，凡是有交聯(lián)或支鏈絮凝效果就差。2、分子質(zhì)量越大，架橋能力越強，絮凝效果越好。3、絮凝劑有一最佳用量。4、高分子基團(tuán)性質(zhì)與絮凝有關(guān)，至少應(yīng)具備有能力吸附于固體表面的基團(tuán)。 5、絮凝過程是否迅速徹底取決于各方面因素，絮凝物的大小和結(jié)

13、構(gòu)，絮凝物的性能與絮凝劑的混合條件，攪拌速度，容器的形狀等。*空間穩(wěn)定理論的基本要點1、帶電聚合物被吸附以后，會影響膠粒間的靜電斥力位能。這一點同吸附簡單離子相同，同樣可用DLVO理論處理。 2、高聚物的存在通常會減小膠粒間的Hamaker常數(shù)，因而也減小了范德華吸引能。 3、由于聚合物的存在而產(chǎn)生一種新的斥力位能空間斥力位能。高分子保護(hù)作用的實驗規(guī)律1、高分子穩(wěn)定劑的結(jié)構(gòu)特點 最有效的高分子穩(wěn)定劑一般而言是嵌段和接枝共聚物A-B。 A：停靠基團(tuán)，與質(zhì)點有良好的親合力，可牢固地吸附于膠粒表面。 B：穩(wěn)定基團(tuán)，與溶劑有良好的親合力，伸展形成厚的吸附層。2、分子量與濃度 分子量：一般分子量上升，吸

14、附上升，穩(wěn)定性上升，許多還有臨界分子量，低于此分子量則無穩(wěn)定作用。濃度：一般認(rèn)為吸附高分子能蓋住膠粒表面，形成包被層，再多并不能增加其穩(wěn)定作用，用量過低，吸附少，覆蓋少，反而起絮凝作用（高分子敏化作用）3、溶劑的良劣，加的方法和混合次序?qū)θ苣z穩(wěn)定有影響4、溶膠被高分子穩(wěn)定后，體系的物化性質(zhì)發(fā)生顯著變化，變得與所加高分子溶液的性質(zhì)更為接近因此：被保護(hù)的溶膠具有以下特點： .AgBr溶膠的電泳速度與Ag+有關(guān)，但加入0.1%的明膠后，電泳速度與Ag+無關(guān)，而卻與pH有關(guān)，表示體系從AgBr溶膠轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂忻髂z溶液有性質(zhì)。 .被高分子保護(hù)的憎液溶膠具有抗老化性。 .被高分子保護(hù)的憎液溶膠在較寬的濃度范

15、圍內(nèi)穩(wěn)定. .被高分子保護(hù)的憎液溶膠具有自動膠溶的可逆性。 .抗鹽聚沉的能力顯著提高。空間穩(wěn)定作用：向溶膠中加入一定量的高分子化合物或締合膠體，能顯著提高溶膠對電解質(zhì)的穩(wěn)定性的現(xiàn)象。高分子絮凝作用機(jī)理：1、 高分子與膠粒電荷相反，則能發(fā)生相互聚沉。2、 脫水效應(yīng)，加入高分子水化，使原來水化穩(wěn)定膠粒脫水，發(fā)生聚沉。3、 在低濃度下具有表面活性的高分子在膠粒表面形成第一吸附層，使憎液部分朝外，使溶膠敏化。4、 橋聯(lián)機(jī)理，即高分子可同時吸附在兩個或兩個以上膠粒表面，通過橋聯(lián)方式將膠粒聚在一起而聚沉。表面活性劑的分類陰 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)1、膠團(tuán)內(nèi)核2、膠團(tuán)內(nèi)核中的滲入水3、膠團(tuán)水“界面” 4、擴(kuò)散雙電層部分

16、*表面活性劑的化學(xué)結(jié)構(gòu)域臨界膠團(tuán)濃度關(guān)系1、表活劑的碳?xì)滏滄滈L a、離子型表活劑，C為8-16，同系物中一般每增加一個C原子，CMC下降約為一半。 b、非離子表活劑，增加憎水基C原子數(shù)，CMC下降更大。一般每增加2個C原子。CMC下降至1/10。2、碳?xì)滏湻种Ъ皹O性基位置的影響 a、同樣C原子數(shù)，有支鏈者CMC較大 b、極性基移向C-H鏈的中部，CMC增大3、C-H鏈中其它取代基的影響 a、C-H鏈中（憎水基）有苯基時，一個苯基相當(dāng)于3.5個CH2 b、在憎水基中引入極性基（如-O-、-OH等），使CMC增大4、碳氟鏈化合物 碳氟鏈表活劑具有很高的表面活性。 碳?xì)滏溨袣浔籉部分取代了的表活劑，

17、其CMC隨被取代程度上升而下降。5、親水基的影響 水溶液中，離子性表活劑的CMC遠(yuǎn)比非離子性大。 a、憎水基相同，離子性表活劑的CMC遠(yuǎn)大于非離子表活劑（大約100倍）； b、兩性表活劑的CMC與有同碳原子數(shù)憎水基的離子性表活劑相近。加溶作用的四種方式，影響加溶作用的因素四種方式a、加溶物溶于膠團(tuán)的內(nèi)核 非極性加溶b、加溶于柵欄層非極性加溶c、吸附于膠束表面 - 吸附加溶d、被包于非離子型表面活性劑的聚氧乙烯外殼中- 特殊加溶影響加溶作用的一些因素a、表活劑的結(jié)構(gòu)b、加溶物的結(jié)構(gòu)c、有機(jī)物添加劑對加溶的影響d、無機(jī)鹽效應(yīng)e、溫度的影響添加劑對表活劑溶液性質(zhì)的影響一、同系物的影響，混合物的物理化學(xué)性質(zhì)常介于各化合物之間。二、無