1、會(huì)計(jì)學(xué)1霸道！第1頁(yè)/共41頁(yè)生 熟熱量第2頁(yè)/共41頁(yè)燃燒熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)第3頁(yè)/共41頁(yè)化學(xué)能的特點(diǎn)：不同不同的物質(zhì)的化學(xué)能的物質(zhì)的化學(xué)能不同不同同一同一物質(zhì)，量不同儲(chǔ)存的化學(xué)能物質(zhì)，量不同儲(chǔ)存的化學(xué)能不同不同不能直接不能直接測(cè)定測(cè)定所有物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能化學(xué)能儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的一種能量形式，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它轉(zhuǎn)化成其它形式的能量，如熱能、電能、機(jī)械能等第4頁(yè)/共41頁(yè)？化學(xué)能熱能第5頁(yè)/共41頁(yè)實(shí)驗(yàn)感知化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化第6頁(yè)/共41頁(yè)實(shí)驗(yàn)21：鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量的化學(xué)應(yīng)叫放熱反應(yīng)。常表現(xiàn)為反應(yīng)體系溫度的升高。實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加

2、入在一支試管中加入23ml 6mol/L-1的的 鹽酸溶液鹽酸溶液t1向試管中加入用砂向試管中加入用砂紙打磨光滑的鋁條紙打磨光滑的鋁條t2結(jié)論結(jié)論無(wú)無(wú)鋁表面有氣鋁表面有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生發(fā)發(fā)熱熱此反應(yīng)放出熱量此反應(yīng)放出熱量室溫室溫2Al+6HCl2AlCl3+3H2第7頁(yè)/共41頁(yè)第8頁(yè)/共41頁(yè)20g Ba(OH)20g Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O O（研細(xì)）（研細(xì)）+ 10g NH+ 10g NH4 4ClCl 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象觸摸到觸摸到拿起燒杯拿起燒杯看到看到聞到聞到將將BaBa（OHOH）2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl晶體混合晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式結(jié)論

3、和化學(xué)方程式燒杯壁燒杯壁很涼很涼玻璃片與玻璃片與燒杯黏結(jié)燒杯黏結(jié)在一起在一起聞到了刺聞到了刺激性氣味激性氣味反應(yīng)為反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O O第9頁(yè)/共41頁(yè)實(shí)驗(yàn)23：HCl與NaOH的中和反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)結(jié)論溫度中和反應(yīng)后NaOH溶液稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOHH2O中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。第10頁(yè)/共41頁(yè)造成化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱的原因是什么？造成化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱的原因是什么？思考第11頁(yè)/共41頁(yè)化學(xué)鍵是相鄰原子間 強(qiáng)烈的相互作用第12頁(yè)

4、/共41頁(yè)成鍵放熱第13頁(yè)/共41頁(yè)H2+Cl2反應(yīng)生成HCl第14頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)吸收的總能量吸收的總能量=679 kJ/mol放 出 的 總 能 量放 出 的 總 能 量=2431 kJ/mol= 862 kJ/molE1E2第15頁(yè)/共41頁(yè)從從微觀微觀（化學(xué)鍵化學(xué)鍵）角度）角度 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過(guò)程。的過(guò)程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量

5、吸收的總能量吸收的總能量 放出的總能量時(shí)，為吸熱反放出的總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)應(yīng)吸收的總能量吸收的總能量 放出的總鍵能放出的總鍵能時(shí)，為放熱反應(yīng)時(shí)，為放熱反應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的的主要原因主要原因化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的形成形成和和斷裂斷裂第16頁(yè)/共41頁(yè)從從宏觀（物質(zhì)的能量）宏觀（物質(zhì)的能量）的角度的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物放出熱量放熱反應(yīng)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程反應(yīng)物生成物吸熱反應(yīng)吸收熱量物質(zhì)本身的能量物質(zhì)本身的能量在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)能量變化中起什

6、么作用？能量變化中起什么作用？第17頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)放出2431 kJ/mol= 862 kJ/molE反應(yīng)物E生成物Q吸收Q放出2HCl第18頁(yè)/共41頁(yè)自然界兩條基本守恒定律第19頁(yè)/共41頁(yè)第20頁(yè)/共41頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)的基本特征：有新物質(zhì)的生成總是伴隨著能量的變化，并且是同步發(fā)生的三、化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定因素：宏觀：反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小第21頁(yè)/共41頁(yè)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)金金 屬屬 與

7、與 酸酸物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高溫分解高溫分解加熱的一定是吸熱反應(yīng)？加熱的一定是吸熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)一定要加熱？吸熱反應(yīng)一定要加熱？第22頁(yè)/共41頁(yè)柴草時(shí)期柴草時(shí)期中國(guó)古代制陶?qǐng)D中國(guó)古代制陶?qǐng)D第23頁(yè)/共41頁(yè)化石能源時(shí)期化石能源時(shí)期第24頁(yè)/共41頁(yè)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期第25頁(yè)/共41頁(yè)鍵能鍵能斷裂斷裂1mol1mol化學(xué)鍵吸所收的能量化學(xué)鍵吸所收的能量鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越小物質(zhì)越不穩(wěn)定第26頁(yè)/共41頁(yè)第27頁(yè)/共41頁(yè)第28頁(yè)/共41頁(yè)第29頁(yè)/共41頁(yè)熱能 定義物體內(nèi)大量分子

8、做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)具有的能叫熱能，能量的一種形式，可以和機(jī)械能、電能、化學(xué)能等其它形式的能相互轉(zhuǎn)化。特點(diǎn)物體的溫度越高，熱能越大；物體吸收熱量，熱能增大；物體放出熱量，熱能減小。第30頁(yè)/共41頁(yè)練習(xí)練習(xí).在反應(yīng)在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為243kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) C. 吸收吸收183 kJ熱量熱量 D.放出放出183 kJ熱量熱量BD第31頁(yè)/共41頁(yè) 生物體中的能量轉(zhuǎn)化生物體中的能量轉(zhuǎn)化 人體內(nèi)發(fā)生的人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化還原

9、反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)。只是二者條件不同（前者在。只是二者條件不同（前者在體溫體溫條件和條件和酶酶的催化作用下發(fā)生的的催化作用下發(fā)生的），且前者更加），且前者更加合理有效合理有效?？茖W(xué)視野科學(xué)視野 第32頁(yè)/共41頁(yè) E1Q放出，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。即： E1E2時(shí)，Q吸收E2，放熱反應(yīng) 能量守恒定律：在反應(yīng)前后體系總能量不變第33頁(yè)/共41頁(yè)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放出放出能量能量生成物的總能量生成物的總能量高高反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量低低吸收吸收能量能量放熱放熱反反應(yīng)應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)從從宏觀（物質(zhì)的

10、能量）宏觀（物質(zhì)的能量）的角度的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。第34頁(yè)/共41頁(yè)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放出放出能量能量生成物的總能量生成物的總能量高高反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量低低吸收吸收能量能量放熱放熱反反應(yīng)應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)從從宏觀（物質(zhì)的能量）宏觀（物質(zhì)的能量）的角度的角度結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。第35頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物放出熱量放熱反應(yīng)從物質(zhì)總能量的角度分析第36頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程生成物反應(yīng)物吸收熱量吸熱反應(yīng) 從物質(zhì)總能量的角度分析第37頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = Q=183 kJ/mol吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)放出2431 kJ/mol= 862 kJ/molE反應(yīng)物E生成物Q吸收Q放出第38頁(yè)/共41頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)吸收的總能量吸收的總能量=679 kJ/mol放 出 的 總 能