1、初中化學實驗探究題專題訓練（一）1、（共 5 分） 某化學小組對“ SO2 能否與 H2O反應生成酸”的課題開展探究。【查閱資料】（ 1） SO2 有毒，常溫下是一種無色氣體，易溶于水。（ 2）酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色。【實驗過程】（1）常溫下， 實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應制取SO2。下列氣體的制備裝置能用于制備 SO2 的是（填序號）A . 加熱高錳酸鉀制取氧氣B. 稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳C. 過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）制氧氣（ 2）右圖 A 中，實驗時， A 中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化，由此得出的結論是。（3）右圖 B 中，在通入SO2 之前，將滴管內的水滴到試

2、紙上，試紙顏色沒有發生變化，由此得出的結論是，當有 SO2 通過時，濕潤的藍色石蕊試紙變紅，由此得出的結論是。（4）該實驗中尾氣處理的方法是：將其通入溶液中。2、（ 6 分）以下是初中化學的一些基本實驗：（1） A 中可燃物應取過量的原因是，整個實驗過程中觀察到的現象是；（2） B 中玻璃棒的作用是；（3）一段時間后， C 中的實驗現象為_；（4） D 中玻璃管內發生反應的化學方程式為，酒精燈的作用是_。3（ 7分）過氧化鈉 (Na2O2) 是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，

3、同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來。（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質。（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足、。【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】 1在常溫下 Na2O2與CO2、 H2O均能發生化學反應。2 無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。【實驗設計】經過討論，同學們設計用下圖所示裝置進行實驗探究。【實驗步驟】檢查整套裝置的氣密性；把相關的試劑放入對應的儀器內；用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空

4、氣對實驗的影響。【實驗現象】帶火星的木條復燃；無水硫酸銅沒有變藍色；飽和的澄清石灰水變渾濁。【實驗分析】 D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是【實驗結論】Na2O2和 CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。 Na2O2和 CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。【拓展提高】 Na2O2和 CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是 NaOH，學生乙認為是 Na2CO3，同學們經思考后認為同學的猜想是錯誤的，由是寫出 Na2O2和 CO2反應的化學方程式。理。4. （ 5 分）某學習小組用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的

5、質量分數。（1）B 中發生的化學反應方程式為；（ 2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄 C的液面位置；將 B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待 B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C 的液面位置；由 A向 B 滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號）；（3）若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是（填字母）；A.反應前加入稀酸的體積B.反應前加入稀酸的質量分數C.實驗前反應裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度（4）若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反

6、應后，B 中剩余固體的質量為質量分數為；（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質量分數將大”、“偏小”或“不受影響”）。bg，則鋅的（填“偏5. （ 8 分）實驗室有 5 種白色固體，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些固體。（ 1）調查研究 5 種白色固體分別是： NaOH、 Na2 CO3、 CuSO4、 Ca(OH)2 和 NaHCO3。查閱資料：小組同學查閱了NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3的一些性質。性質NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20時溶解度 109g20時溶解度 21.5g20時溶解度 9.6 g溶解時放熱溶解時放熱加熱不分解不分解發生分解反應，分解產

7、物為碳酸鈉、二氧化碳和水。（ 2）實驗探究：同學們的探究報告如下，請你幫助完成。實驗步驟實驗現象實驗結論第一步：在5 支試管中分別放入少量的5 種白色固A、C、D 的溶液為無色；B 是體，分別標上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量B 的溶液為渾濁； E 的E 是的水并振蕩。溶液呈藍色。第二步：向上述A、 C、 D 溶液中分別滴加無色的酚三支試管中的酚酞溶結論：酞溶液。液均變紅。第三步：依據右圖裝置，對A、 B、 C 加熱固體 AB 溶液無明顯現象。A 是 Na2CO3進 行 實C 溶液中有氣泡產生，驗。C B 溶液中有氣泡逸出B 溶液中發生反應的待停止加熱后，通過長頸漏斗向溶液中加入稀鹽酸

8、并有白色沉淀生成。化學方程式為C 是第四步：被加熱的試管口有無依據右圖色液滴生成， B 溶液中利用排除法得出：裝置，對有氣泡逸出且溶液變B、C 進行渾濁。D 是 NaOH實驗。（ 3）實驗反思： 老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行全面反思，發現實驗結論仍有不確定性，不能確定的物質是（填化學式）；請用物理方法繼續鑒別。實驗步驟實驗現象和結論6（ 8 分）一瓶無色液體A，含有 NaCl 、NaOH和 Na2CO3 中的兩種； 一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3中的兩種。化學小組的同學決定探究A 和 B 的成分。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性； CaC

9、l2+ Na2CO3CaCO3 + 2NaCl； Ca(OH)2 溶于水時無明顯的溫度變化。【實驗過程】同學們設計了如下圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題。 固 體C 為，寫出濾液1與液體A 之間發生反應的化學方程式。液體 A 中一定含有，白色粉末B 中一定含有若液體A 滴加適量，則濾液2 中的溶質組成可能為【繼續探究】對白色粉末B 的成分作出進一步的判斷，最簡單的方法是。對無色液體A 的成分作出進一步的判斷，其實驗方案是初中化學實驗探究題專題訓練參考答案（一）1、（ 1） B,C（ 2）、 SO2不能使藍色石蕊試紙變紅（ 3）、水不能使藍色石蕊試紙變紅SO2 與水反應生成酸（ 4）、N

10、aOH2、（ 1）充分消耗O2產生大量白煙， 冷卻后燒杯中水倒流入集氣瓶，約占氣體體積的1/5（ 2）攪拌使熱量擴散（ 3）鐵絲表面變紅 U 型管中 a 液面上升（4） Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO 2 點燃未反應的CO，防止其污染空氣。3、 (1)CO2密度比空氣大， CO不能燃燒也不支持燃燒的性質。2(2) 與氧氣接觸溫度達到著火點【實驗分析】 Na2O2和 CO2反應放出熱量 ，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體。【拓展提高】 : 甲反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH。2Na2O2 2CO= 2Na2CO3+O24、（ 1） Zn+2HClZnCl 2+H2（或 Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（ 2）（ 3） D （ 4） a b × 100% （ 5）偏小a5. （ 2）實驗結論B 是 Ca(OH)2E 是 CuSO4結論：溶液均呈堿性Ca(OH) 2+CO2CaCO3 + H