1、元素周期表與元素周期律班級:姓名:原子半徑逐漸增大，金屬性（還原性）逐漸減弱，非金屬性（氧化性）逐漸增強原子半徑逐漸增大，金屬性還原性逐漸增強非金屬性氧化性逐漸減弱金屬性與非金屬性強弱判斷從元素周期 表中位置判斷同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱同主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強金屬性強弱的判斷從元素單 質及其化合 物的性質判金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強根據金屬活動順序判斷:般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強根據離子氧化性判斷:離子氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱從元素周期表中位置判斷同周期，從左到右，元素非金

2、屬性逐漸增強同主族，從上到下，元素非金屬性逐漸減弱非金屬性強弱判斷從元素單質及其化合物5、的性質判斷二、推斷元素思路1、根據微粒電子層結構特征單質越易與H2化合，生成的氫化物就最高價氧化物對應水化物的酸性越強非金屬單質間的置換反應。非金屬性越穩定，元素非金屬性，元素非金屬性越強越強強的單質能將非金屬性 弱的單質置換出來同,A.稀有氣體元素原子的電子層結構與 同周期的非金屬元素 形成的陰離子電子層結構相 與下一周期主族金屬元素 形成的陽離子電子層結構相同。2+Be ；B.C.與He原子電子層結構相同的離子有: 與Ne原子電子層結構相同的離子有: 與Ar原子電子層結構相同的離子有:Li +、O2-

3、、F-、Na+、Mg2+、Al3+等；S2-、Cl-、K+、Ca2+等；2、周期表中特殊位置和具有特殊性質的短周期元素(1) 族序數(最外層電子數) 等與周期數(電子層數)的元素： H、 Be、Al 。(2) 族序數是周期數 2 倍的元素： C、S； 3 倍的元素： O。(3) 周期數是族序數 2 倍的元素： Li；3 倍的元素： Na。(4) 原子最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是：C;3倍的元素是：0; 4倍的元素是： Ne； 1/2 倍的元素是： Li、Si； 1 倍的元素： Be、Ar 。(5) 最高正價是最低負價 3倍的元素： S。(6) 最高正價與最低負價 代數和為 0 的元素

4、： C、Si。(7) 不含中子的元素：H，不含電子的離子H+。(8) 原子最外層有1個電子的元素：H、Li、Na ;有2個電子的元素：Be、Mg、He。(9) 原子電子總數為最外層電子數 2倍的元素： Be;(10) 原子次外層電子數是最外層電子數 2倍的元素是： Li、 Si.(11) 原子內層電子總數是最外層電子數 2倍的元素： Li、 P。3、常見元素及化合物的特征(1) 原子半徑最小的元素(形成最輕單質的元素)： H(2) 形成化合物種類最多的元素：C;單質硬度最大的元素：C。(3) 空氣中 含量最多 的元素或氣態氫化物水溶液 呈堿性 的元素： N(4) 地殼中含量最多的 非金屬元素

5、、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈 液態的元素： 0;含量最多的金屬元素 Al。(5) 原子 半徑最小的金屬 或最輕的金屬元素： Li.(6) 單質常溫下呈液態的 非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg。(7) 最高價 氧化物及其水化物既能與酸反應又能與堿反應的元素：Al、 Be。(8) 元素的氣態氫化物和它最高價氧化物的水化物能發生化合反應的元素：N ,能發生 氧化還原反應的元素： S。(9) 元素單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、 Na、 F。( 10) 無正價 的元素： 0、 F。(11)焰色反應呈黃色的元素：Na ;呈紫色的元素：K。4、元素周期表中一些特殊規律(1) 各周期元素種類數分別是 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32。(2) 稀有氣體元素原子序數 He2、 Ne10、 Ar18、 Kr36、 Xe54、 Rn86。(3) 同族上下相鄰元素原子序數關系(相差