1、江蘇省揚州市臨澤中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1mol x和1mol y進行反應：2x(g)+y(g)z(g) h0。經60s達到平衡，生成0.3mol z。下列說法正確的是a以y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·l-1·s-1 b以x濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·l-1·s-1c若單位時間內生成a mol y的同時，生成2a mol x，則反應達到平衡狀態d若升高溫度，正反應速

2、率增大，逆反應速率減小參考答案：a略2. 為了除去粗鹽中的 ca2+、mg2+、so42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是             （    ）過濾  加過量naoh溶液  加適量鹽酸  加過量 na2co3溶液  加過量 bacl2溶液a        b  

3、0;   c      d參考答案：d略3. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是a. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：rqb. 最高價氧化物對應水化物的酸性：qwc. 原子半徑：tqrd. 單質t既可以與鹽酸反應又能與naoh溶液反應參考答案：b【分析】由t所處的周期序數與族序數相等可知，t是al元素；由周期表的相對位置可知，q為si元素、r為n元素、w為s元素。【詳解】a項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，n元素非金屬性強于si元素，則氫化物的穩

4、定性rq，故a正確；b項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性si元素弱于s元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性w>q，故b錯誤；c項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為tqr，故c正確；d項、單質鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故d正確；故選b。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。 4. 下列各組順序排列不正確的是（）a熱穩定性：hclh2sph3b原子半徑：namgalc酸性強弱

5、：h2sio3h3po4h2so4d堿性強弱：naohmg（oh）2al（oh）3參考答案：b考點：元素周期律的作用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；b、同周期從左到右原子半徑依次減小；c、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；d、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：a、非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，非金屬性：clsp，則熱穩定性為hclh2sph3，故a正確；b、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為namgal，故b錯誤；c、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：sips，則酸性為h2sio

6、3h3po4h2so4，故c正確；d、金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：namgal，則堿性強弱為naohmg（oh）2al（oh）3，故d正確；故選b點評：本題考查了周期表中元素性質的遞變規律，注意把握元素周期律的應用，題目難度不大，側重于基本規律的考查5. 下列實驗用來證明so2的存在，其中正確的是（）a能使品紅褪色b能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸參考答案：d【考點】二氧化硫的化學性質【分析】a能使品

7、紅溶液褪色的不僅有二氧化硫；b酸性氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；c二氧化硫和naoh反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇沉淀能溶于稀鹽酸，碳酸鋇也溶于稀鹽酸；d二氧化硫、溴和水反應生成硫酸，硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸【解答】解：a能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫，還有氯氣等，故a錯誤；b酸性氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，如hcl氣體、二氧化硫、三氧化硫等，故b錯誤；c通入足量的氫氧化鈉溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故c錯誤；d通入溴水，溴水褪色，再加入ba（no3

8、）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則使溴水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，故d正確；故選d6. 下列反應中，不能用離子方程式ba2+so42=baso4來表示的是      a稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應      b硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應      c稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應      d硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應參考答案：c7. 現有co、co2、o3（臭氧

9、）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（      ）a111                           b123           &#

10、160;   c321                           d632參考答案：d略8. 下列過程發生化學變化的是a香水揮發    b海水曬鹽    c冷、濃硝酸使鐵片鈍化    d干冰升華參考答案：c香水揮發沒有生

11、成新物質，屬于物理變化，故a錯誤；海水曬鹽沒有生成新物質，屬于物理變化，故b錯誤；冷、濃硝酸使鐵片鈍化，有氧化物生成，故c正確； d干冰升華，沒有生成新物質，屬于物理變化，故d錯誤。9. 如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（    ）a. 石蕊試液變紅說明so2的水溶液顯酸性b. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同c. bacl2溶液中開始沒有明顯現象，一段時間后緩慢出現渾濁，該渾濁為baso3d. 該實驗說明so2的性質具有多樣性參考答案：c分析：a. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸，能夠使石蕊試液變紅；b.so2具有漂白性，使品紅褪色，具有還原性，

12、使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以bacl2溶液與so2不反應；d.該實驗綜合體現了so2的酸性氧化物的性質、漂白性、還原性等性質。詳解：so2和水反應生成h2so3, h2so3電離出h+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,a正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入so2氣體,品紅溶液褪色,說明so2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質,向其中通入so2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性, so2具有還原性, 褪色原因不相同，b正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此bacl2溶液與so2氣體不能發生反

13、應，沒有現象出現，c錯誤；通過以上實驗證明so2具有酸性氧化物的性質、漂白性、還原性等性質，d正確；答案選c。點睛： so2 與bacl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。10. 亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是（   ）danh3           

14、0;      bn2                        cn2o3                     

15、0;     dhno3參考答案：d略11. 下列溶液中no3的物質的量濃度最大的是（）a500 ml 1 mol/l的hno3溶液b1 l 0.5 mol/l的fe（no3）3溶液c100 ml 0.5 mol/l的mg（no3）2溶液d300 ml 1 mol/l的mg（no3）2溶液參考答案：d考點：物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：硝酸根離子的物質的量濃度與溶質的濃度及其化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據此對各選項進行計算和判斷解答：解：a.500ml 1mol/l的hno3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/l；

16、b.1l 0.5mol/l的fe（no3）3溶液中no3的物質的量濃度為：0.5mol/l×3=1.5mol/l；c.100 ml 0.5 mol/l的mg（no3）2溶液中no3的物質的量濃度為：0.5mol/l×2=1mol/l；d.300ml 1 mol/l的mg（no3）2溶液中no3的物質的量濃度為：1mol/l×2=2mol/l；根據分析可知，溶液中no3的物質的量濃度最大的是d，故選d點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意粒子的物質的量濃度與溶液的體積大小無關，為易錯點12. 用鐵片與稀硫酸反

17、應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是a滴加少量cuso4溶液    b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c加熱反應物             d不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b13. 下列括號內的氣體是需要檢驗的雜質,檢驗的方法合理的是(    ) 參考答案：b略14. 下列判斷錯誤的是a酸性：   b堿性：c沸點：i2br2cl2f2    

18、60;     d沸點：hihbrhclhf參考答案：d略15. 下列化學方程式中電子轉移不正確的是    參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在下面的裝置中，a是cl2發生裝置，c、d為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，d中裝有濃h2so4，e是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；f為干燥的廣口瓶，燒杯g為尾氣吸收裝置。試回答：（1）a、b、g中各裝有什么藥品：           &#

19、160;         （2）為什么從a中生成的氣體一定要通過c、d兩個裝置？               （3）e中的現象為              ；生成的物質是               （4）寫出a、g中發生反應的離子方程式和e中反應的化學方程式         參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)實驗室現有5mol/l的鹽酸，但是急需配制250ml1mol/l的鹽酸。（1）實驗過程中，需要量取          ml5mol/l的