1、第二節海水“曬鹽”第 1 課時海水“曬鹽”的過程冊示H標1了解海水曬鹽的過程。2 知道蒸發結晶的方法。學習指導-海水曬鹽自主預習閱讀課本第 35 頁的有關內容，完成下列填空： 方法：鹽田法，也稱太陽能蒸發法。過程：先將海水（或海邊地下鹵水）引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續日曬，海水就 會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。海水一蒸發池一站晶池流程：小組討論剛曬出來的食鹽可以食用嗎？為什么？從海水里剛曬出來的食鹽不能食用，因為其中含有很多其他雜質，還需要進行粗鹽提純 一步學習到）。廻蹤練習1目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質分離方法是A.

2、溶解法 B .過濾法C.結晶法 D .蒸餾法2 .我國有遼闊的海岸線，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經過風吹日曬使海水中的水分蒸發獲得粗 鹽。在此過程中（B）A. 溶劑的質量不變B. 氯化鈉的質量不變C. 氯化鈉的質量分數始終不變D. 氯化鈉的質量分數變小學習指導二蒸發結晶自主預習1. 閱讀課本第 36 頁的活動天地 8- 1,完成下列填空：氯化鈉溶液從不飽和變成飽和的途徑是加熱蒸發；當玻璃片上出現固體顆粒時，該溶液為飽和溶液。2. 結晶：在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。海水曬鹽的過程稱為蒸發結晶。_小組討論你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？

3、答：在氣候溫和、光照充足的地區選擇大片平坦的海邊灘涂有利于海水“曬鹽”。利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽。教師點攝飽和增加溶劑、減少溶質、改變溫度 不飽和相互轉化：溶液增加溶質、減少溶劑、改變溫度 溶液跟蹤練習1.在一定溫度下，某固體的飽和溶液蒸發部分溶劑后析出晶體，剩下溶液（D）(D)（這將會在后續的課程中進2A.變濃了 B .變稀了3C.變為不飽和溶液D .仍為飽和溶液2 .關于海水曬鹽原理的說法中，正確的是A. 利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發出來B. 利用陽光和風力，使水分蒸發，析出鹽C. 降低溫度使氯化鈉析出D. 通過化學反應產生沉淀而得到食鹽教學至此，敬請使用名校課堂練習部分。出示口標

4、1了解溶解度的概念。2.掌握溶解度曲線。學習指導-溶解度自主預習1閱讀課本第 37- 38 頁實驗探究 8- 2 的有關內容，并分組進行實驗，完成下列填空: 實驗 1 :探究溶劑種類對物質溶解性的影響加入 10 mL 水并振蕩加入 10 mL 酒精并振蕩氯化鈉，固體全部溶解，溶液呈無色固體不.溶解碘固體部分溶解，溶液呈淺黃色固體全部溶解，溶液呈深紫色實驗結論：物質的溶解性與溶質、溶劑的性質有關。實驗 2 :探究溫度對物質溶解性的影響思路分析：在實驗中需要改變的因素是溫度要保持不變的因素是溶劑的種_實驗步驟：常溫下，取一支潔凈的試管加入10 mL 蒸餾水，然后加入硝酸鉀晶體至有未溶解的晶體存在，

5、放在酒精燈上加熱。實驗現象：晶體全部溶解。實驗結論：在溶劑的種類和溶劑的量保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會增大；當降低溫度時，其最大溶解量會減小_ 實驗 2 表明物質的溶解性與溫度有關。2.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度概念的四要素：一定的溫度；100 g 溶劑；飽和狀態；單位：克(g)。3.氣體溶解度：在一定壓強、一定溫度下1 體積水最多溶解氣體的體積數。影響因素：氣體本身的性質、溫度、壓強_變化規律：在一定壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越小；在二定的溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越大。_小組討論“ 20

6、C時食鹽溶解度是 36 g ”的含義是什么？答：(1)20C時，100 g 水溶解 36 g 氯化鈉達到飽和狀態。(2) 20C時，100 g 水中最多能溶解 36 g 氯化鈉。教師點罐1.溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為概念已經規定為 100 g。2物質的溶解度和物質的溶解性不一樣。物質的溶解度是對物質溶解性的定量表示，溶解性決定溶解度的大小， 溶解度反映物質的溶解性。(B)第 2 課時溶解度4跟蹤練習判斷下列說法是否正確：(1)20C時，10 g 氯化鈉可溶解在水中，所以20C時氯化鈉的溶解度是 10g。(X)20C時，把 10 g 氯化鈉溶解在水中制成飽和溶液，所以20C時氯化鈉的溶解

7、度是 10 g。(X)(3) 把 20 g 某物質溶解在 100 g 水里，恰好飽和，這種物質的溶解度是20 g。(X)20C時，100 g 硫酸銅飽和溶液中含有硫酸銅20 g，所以 20C時硫酸銅的溶解度是 20 g。(X)(5)氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大。(X)20C時，100 g 水最多溶解 36 g 氯化鈉，則 20C時，氯化鈉的溶解度是 36 g。(V)學習指導2溶解度曲線自主預習閱讀課本第 39 頁活動天地 8-2 有關內容，完成下列填空:1 同一物質在水中的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。2.硝酸鉀在 60C時的溶解度是 110_g;氫氧化

8、鈣在 30C時的溶解度是 0.15_g。3.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的 升高而減小。4. 溶解度與溶解性的關系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20C、g)101100.01 1V0.01小組討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？答：從溶解度曲線中可以查到某物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶 解度隨溫度變化的趨勢等。較師點接1.溶解度曲線的意義：(1) 表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；(2) 表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解

9、度 曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；(3) 根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；(4) 根據溶解度曲線能進行有關的計算。2固體物質的溶解度隨溫度變化的規律：(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。(3) 極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。(4) 氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標表示體積)，如氧氣。跟蹤練習1.如圖是 M 和 N 兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中不正確的是(A)5A. M 的溶解度大于 N 的溶解度B. N 物質的溶解度隨溫度的升高而減

10、小C. 在 50C時，100 g 的水最多能溶解 50 g 的 MD.在 20C時，M 和 N 的飽和溶液中溶質的質量分數相同2 生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(C)A. 燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B. 陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C. 開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出D. 夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面3 .下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。6(1) 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；(2) 要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發溶劑的方法。要使硝酸鉀的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是升高溫度_(4)40 C 時，飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數比飽

11、和氯化鈉溶液的溶質質量分數大_(填“大”或“小”)。學習指學三降溫結晶自主預習閱讀課本第 40 頁“多識一點”有關內容，完成下列填空：從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出，這種方法稱為降溫結晶。小組討論通過氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小？為什么要用蒸發結晶的方法從海水中得到鹽，而不用降溫結晶的方法？答：氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從海水中提取食鹽通常采用蒸發水分的方法使NaCI 晶體析出，而不用降溫結晶的方法是由于 NaCI 的溶解度隨溫度降低變化不大。歉師點.祓結晶的方法有兩種

12、：1蒸發結晶(適合溶解度受溫度變化影響不大的物質)：當溶解度受溫度變化影響很小的固體物質中混有少量溶解度受溫度變化影響較大的物質時，如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發結晶的方法得到氯化鈉。2降溫結晶(適合溶解度隨溫度升高而急增的物質)：當溶解度受溫度變化影響很大的固體物質中混有少量溶解度受溫度變化影響較小的物質時，如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可采用降溫結晶的方法得到硝酸鉀。跟蹤練習1.下列有關溶液的說法符合實際的是(A)A. 在常溫下將澄清的飽和石灰水隔絕空氣加熱，有白色渾濁出現B.20 C 時氯化鈉的溶解度是 36 g，將 30 g 氯化鈉放入 50 g 水中充分攪拌，可以得到 80 g

13、 溶液C. 飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定會減小D. 飽和溶液降溫后一定有晶體析出2 .下圖為三種物質的溶解度曲線圖，根據圖示回答下列問題：-；- - -(1) 要使 t2C 時 c 物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可以采取的措施是升高溫度、增加c 物質、恒溫蒸發溶劑。(2) 相同質量的 a、b、c 三種飽和溶液，溫度從 t2C 降到 tiC 時，析出晶體最多的是 a 無晶體析出的是 c。(3) 若 a 物質的溶液中混有少量 b 物質，除去的最好方法是降溫結晶。o ooo ft o O6 5 4 3 2 1溶解度/g10 20 30 40 507“陳訓練教學至此，敬請使用名校課堂練習部分。第

14、 3 課時粗鹽的提純川示U標1 學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。2了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。學習指&粗鹽的提純自主預習閱讀課本第 40 41 的有關內容，完成下列填空：1 粗鹽的提純過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經過濾將粗鹽中的難溶性雜質除去后，再通過蒸發結晶得到比較 純凈的食鹽晶體。這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質。2 除去粗鹽中的可溶性雜質步驟目的原理(用化學方程 式表示)向食鹽水中加入過量的氯化鋇(BaCl2)除去溶液中的SO離子BaCl2* NazSQ=BaSOj +2NaCl然后加入過量的氫氧化鈉(NaOH)除去溶液中的 Mg*MgCb+ 2NaOH=

15、Mg(OH) +2NaCl再加入過量的碳酸鈉(Na2CO)除去溶液中的 ca2*離子和過 量的Ba2*離子Na2CO+CaCl2=CaCCX +2NaClNa2CQ+BaCl2=BaCOM +2NaCl過濾去除沉淀后，再加入適 量的鹽酸，將溶液的 pH 調到7除去多余的 CO、OH,得到 精鹽水Na2CO+2HCl=2NaCl+HO*COfNaO 出 HCI=NaCI+ O最后經蒸發結晶即得精鹽得到精鹽小組討論在除去粗鹽中的可溶性雜質實驗中，課本上的方法前三個步驟能否調換順序？答：能調換順序。(1)可以先加入過量的 NaOH 除去溶液中的 M，然后加入過量的 BaCb 除去溶液中的 sO離子， 再加入過量的碳酸鈉(NazCO)除去溶液中的 Ca2+離子和過量的 Ba2+離子；可以先加入過量的 BaCl2除去溶液中的 Sd,然后加入過量的 NaOH 除去溶液中的 Mg*，再加入過量的碳酸鈉 (NazCO)除去溶液中的 Ce2+和過量的 Ba2+。教帥盤拔NaCO 必須放在 BaCb 之后，以除去過量的鋇離子。跟蹤練習1 下列有關粗鹽提純過程的敘述