1、博銳精品教育第8章 金屬和金屬材料（第1課時）1、 金屬的通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤 注：（1）大多數金屬都呈銀白色，除銅為紅色，金呈黃色 （2）常溫下大多數金屬都是固體，除汞為液體2、 金屬之最：（1）地殼中含量最高的金屬元素鋁 （2）人體中含量最高的金屬元素鈣 （3）目前世界年產量最高的金屬鐵 （4）導電、導熱性能最好的金屬銀 （5）硬度最大的金屬鉻 （6）熔點最高的金屬鎢 （7）密度最大的金屬鋨 （8）密度最小的金屬鋰3、 合金：在金屬中熔合某些金屬或非金屬形成其他具有金屬特征的物質 （1）性質：硬度比組成它們的純金屬要高 其熔點比組成它們的純金屬都低 （2）鐵合金：生鐵：

2、含碳量2%4.3% 鋼： 含碳量0.03%2% （鋼與生鐵相比具有更多的優良性，易加工，用途更為廣泛） （3）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成的合金，使其硬度增大及 增強腐蝕性 （4）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金 青銅：銅、錫合金 白銅：銅、鎳合金 （5）鈦合金：被認為21世紀的重要金屬材料 性質：熔點高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蝕性好，具有很 好的相容性。 用途：火箭，航天飛機、人造骨。例1：金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是（    ） A、都是銀白色的固體     

3、          B、都能與酸反應產生氫氣 C、硬度很大、熔點很高             D、有良好的導電、導熱性例2、下列物質不屬于合金的是 A氧化鐵     B生鐵    C不銹鋼       D青銅  例3、地殼中含量最多的非金屬元素是A鐵

4、            B鋁        C氧           D硅 例4、銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的 A導熱性       B導電性       C延展性  

5、60;    D金屬活動性例5、今年上海世博會中國館“東方之冠”給人以強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒，其中鋼屬于（    ） A.金屬材料   B.硅酸鹽材料  C.有機高分子材料  D.復合材料4、 金屬的化學性質 （1）金屬與氧氣反應 鎂與氧氣 a：常溫下：2Mg+O2=2MgO 現象：銀白色鎂條表面逐漸變暗，生成白色固體 b：點燃時： 現象：發出耀眼的白光，可用作照明彈 鋁與氧氣 a：常溫下： 現象：銀白色的鋁片表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜，耐腐蝕。 b：在氧氣中點

6、燃： 現象：火星四射，放出大量的熱，生成白色固體 鐵與氧氣 a：常溫下干燥的空氣中，不反應 b：常溫下潮濕的空氣中，鐵與氧氣和水的共同作用生成鐵銹 c：在氧氣中點燃： 現象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 銅與氧氣 a：在常溫下干燥的空氣中幾乎不反應 b：銅在潮濕的空氣中與O2、H2O、CO2反應 現象：表面生成一種綠色物質 c：銅在加熱時： 現象：銅絲表面逐漸變成黑色 （2）金屬與酸反應 鎂與酸： 現象：反應劇烈，產生大量的氣泡，放熱，溶液為無色，生成的氣體 能燃燒并產生淡藍色火焰 鋅與酸： 現象：反應標膠劇烈，產生大量的氣泡，放熱，溶液為無色，生成的 氣體能燃燒并產生淡藍色火焰 鐵與

7、酸： 現象：反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的 氣體能夠燃燒并產生淡藍色火焰 銅與酸不反應例6、把一定質量的鋅和鎂分別投入    足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖所示（圖中m表示氫氣質量，t表示反應時間）則投入的鋅和鎂的質量比是（       ） A1:1        B24:65        C65:24    &

8、#160;    D無法確定    （3）金屬與化合物溶液的反應 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現象：鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色 銅浸入硝酸銀溶液中 現象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色5、 置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 表達式：A+BC=B+AC例7下列反應屬于置換反應的是 【 】 A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Cu(OH)2CuO+H2O C.CO+CuOCu+CO2D.Cl

9、2+2KII2+2KCl 6、 金屬活動性順序（1）順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 強 弱（2） 金屬活動性順序的應用 在金屬活動性順序里，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的H 在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中 置換出來。同時鹽必須溶于水 注：a：中的酸一般指的是稀鹽酸或稀硫酸，當金屬與濃硫酸或硝酸反應時不 產生氫氣b：用金屬跟鹽溶液繁盛置換反應時，一般不用很 活潑的K、Ca、Na等。 因為它們都與水反應c：Fe參加與酸或鹽溶液的置換反應時，生成物中鐵元素為+2價例8.下列物質在空氣中不能燃燒，在

10、氧氣中可以燃燒的是( ) A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭例9.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( ) A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色 C.溶液質量增加 D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少例10.下列物質可以用鐵制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸例11.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。”這里的“鐵”是指( )A.鐵元素 B.鐵單質 C.氧化鐵 D.鐵合金例12.下列變化不屬于化學變化的是( ) A.鐵生銹 B.銅器產生銅綠 C.濕法煉銅 D.鐵被磁化例13.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用

11、了它們的( ) A.光彩照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性例14.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事， 此先后順序與下列因素有關的是( )A. 金屬的活動性 B.金屬的導電性 C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性例15、將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲 表面覆蓋一層物質，這層物質是    AAg  Zn     BAg      CAg  

12、Fe     DZn例16、取用同一瓶中的稀鹽酸，分別滴加到X、Y、Z三種同形狀大小的金屬塊表面，Y表面有氣泡產生，X、Z始終無明顯變化；把X的化合物（XNO3）溶液滴加到Z表面，Z表面析出X。則三種金屬活動性順序為AY > Z > X            BY > X > Z       CZ > Y > X   &#

13、160;      DX > Z > Y例17、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是   A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>

14、丙      D . 丙>甲>乙  例18、將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是   A鐵、鎂      B鋅、鎂     C鋅、鐵     D鐵、鋅例19、出土的古文物中，金器保存基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。由此可推測：金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是A金、銅

15、、鐵B鐵、金、銅C鐵、銅、金D銅、金、鐵例20、不能用金屬和酸直接反應得到的物質是(    ) AFeCl3         BFeCl2         CZnCl2         D.MgCl2   例21、在天平的兩端放相同質量的兩只燒杯，燒杯中都盛有足量的相同質量、相同濃度的 稀硫酸，天平平衡后，同時輕輕的向兩燒杯中加入相同質量

16、的鐵和鋅，下列說法中正 確的是（   ） A  反應開始時，天平加入鋅的一端下沉，一直持續到反應結束 B  反應開始時，天平加入鐵的一端下沉，一直持續到反應結束 C  反應開始時，天平加入鋅的一端下沉，反應結束后，天平加入鐵的一端下沉 D  反應開始時，天平加入鐵的一端下沉，反應結束后，天平加入鋅的一端下沉金屬和金屬材料（第1課時練習）：1、金屬Mg 、Fe 、Zn 分別與足量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應。（1）反應速度由大到小的順序是_。 （2）若要制取等質量的H2 ，則消耗Mg 、Fe 、Zn由少到多的順序是_、 消耗金屬的質量比是_

17、。（3） 若等質量的金屬參加反應（4） 產生H2由多到少的順序是_、產生H2 的質量比_。 （5） 以橫坐標表示金屬的質量，縱坐標表示H2 的質量，畫出化學反應的圖象。H2金屬00H2t（時間）（6） 以橫坐標表示反應時間，縱坐標表示H2 的質量，畫出化學反應的圖象。2、下列金屬中，人類開發利用最晚的是（    ）A.Al   B.Fe   C.Cu   D.Ag3、鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供47萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是  A鋼是純凈物 

18、;           B鋼是鐵合金C鋼的含碳量低于生鐵    D鋼的性能優于生鐵4、從“南海號”沉船打撈出的文物中發現，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是 （   ）               A金、銅、鐵   

19、60;    B鐵、金、銅      C銅、鐵、金           D鐵、銅、金5、實驗和探究是化學學習的重要手段和方法，相信你對身邊的許多金屬進行過觀察和探究，你認為下面說法不正確的一項是(    )A.銅的表面呈現紅色，在潮濕的地方放置較長時間會產生銅綠B.硬幣表面是銀白色的，它可以導電C.鉛筆芯是用金屬鉛為主要材料制造的，它是黑色的D.鐵鍋通常需要加一個木柄或塑料柄，因為鐵的導

20、熱性能強6、下列物質中不屬于合金的是（    ）A  焊錫      B  不銹鋼      C  球墨鑄鐵      D  鋁7、X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為AZ>Y>X         

21、;   BX>Z>Y         CY>Z>X           DY>X>Z8鎂帶在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒、銅在空氣中加熱，這三個反應的共同之處是【 】A都生成黑色固體B都有火星四射現象C鎂、鐵、銅都是氧化劑D都是化合反應9用鐵和鋁分別跟足量的稀硫酸反應。若要制得相同質量的氫氣，則需要用去鐵和鋁的質量比是【 】A28:27B28:9C56:27D1

22、12:8110已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質間能發生反應的是【 】A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液DCu和FeSO4溶液11下列金屬中,導電性能最強的是【 】A.銅B.鋁C.銀D.金12下列各金屬可以跟鹽酸反應的是【 】ZnFeAgCuAlA.，B.C.D.13下列反應屬于置換反應的是【 】A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Cu(OH)2CuO+H2OC.CO+CuOCu+CO2D.Cl2+2KII2+2KCl 14在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少

23、量金屬析出。則析出的少量金屬是【 】A.Cu和FeB.AgC.CuD.無法確定15下列關于生鐵的敘述中，錯誤的是【 】A.生鐵的含碳量大于鋼B.生鐵的熔點低于純鐵；C.生鐵可以鍛造不可鑄造D.生鐵是鐵的合金。16將下列各組藥品進行實驗，能判斷出鐵比銅活潑的一組【 】A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液17在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，反應停止后濾出不溶物；向濾液中插一枚鐵釘，未發覺變化。據此下列結論正確的是【 】A.濾出的不溶物一定含有鐵B.濾出的不溶物一定含有銅C.濾出的不溶物一定含有鐵和

24、銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅。18我國古代的“藥金”外觀和黃金相似，經常被誤認為金子其冶煉方法為(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合的物質加熱至800左右，即得到金光閃閃的“藥金”。試推斷“藥金”組成【 】A.ZnB.CuCZn、CD.Zn、Cu19.質量為5.6克的鐵粉中混有一種金屬雜質，當這些鐵粉跟足量的鹽酸完全反應后，生成氫氣0.19克，則該鐵粉中可能混有【 】A.鎂B.鋁C.鋅D.鈣20.現有等質量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，分別跟同濃度的鹽酸反應，它們的反應速率由快到慢的順序是【 】它們產生氫氣由多到少的順序為【 】A.>>B.>>C.>&

25、gt;；D.>>21相同質量的金屬鎂、鐵、鋅、鋁跟足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是【 】A.鎂B.鐵C.鋅D.鋁22在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右中加入CaO的質量是【 】A.10克B.5.6克C.2.2克D.14.4克23.下列置換反應正確的是【 】A.Cu+2HClCuCl2+H2B.2Al+6HClAlCl2+3H2C.Fe+2HClFeCl2+H2D.Mg+HClMgCl2+H2二、填空題24.地殼中含量最多的金屬以_(填游離或化合)態存在。它與地殼

26、中含量最多元素及空氣中含量最多的元素一起形成化合物，其化學式為_。25.我國從西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅反應，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉鋼”。寫出上述兩步反應的化學方程式_，_氫氣還原氧化銅也可以得到銅，發生反應的化學方程_。26.某混合氣體中可能含有N2、O2、CO和CO2中的一種或幾種，將混合氣體依次通過裝置(假設每次都反應完全)，發生相應的變化如下：據上述現象，可推斷該混合氣體中一定含有_，一定沒有_。26.在托盤天平左右兩邊盤上放甲、乙兩只燒杯，并調節平衡，在燒杯中分別注入等質量等質量濃度的稀H2SO4，再在甲燒杯中放入m克鋅，在乙燒杯中放人m克鐵。1）若反應后兩個

27、燒杯中的金屬完全溶解，則天平指針_(填“不偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_(2)兩燒杯中兩種金屬都有剩余，則天平指針_，理由是_(3)若兩燒杯中一種金屬有剩余，一種金屬完全溶解，則剩余的金屬是_。27、所含溶質質量、溶液體積都相等的稀硫酸分別與足量的顆粒大小和形狀幾乎相同的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示生成氫氣質量與反應時之間關系的是28、金屬具有很多的共同的_。例如，常溫下它們都是_(汞除外)，有金屬光澤，大多數為電和熱的_，有延展性，密度_，熔點_。29、有X、Y、Z三種金屬，能發生以下反應：Y+2 XNO3= Y（NO3）2+2X， Z+YSO4= ZSO4+Y，則X、Y、

28、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是_。30、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。  【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液  【預  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：    Cr  Al  

29、Cu        Al  Cr  Cu    Al  Cu  Cr  【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。_鋁片表面產生氣泡較快。結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。        

30、;    (2)實驗一所發生反應的化學方程式是_。    (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_。    (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是_。【歸  納】比較金屬活動性強弱的方法有_    _  。金屬和金屬材料（第2課時）1、鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的描述，正確的是( )A鐵是地殼中含量最

31、高的金屬元素 B鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵C純凈的鐵是黑色的固體 D用鐵鍋炒菜可增加食物中鐵元素2、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是( ) A用于核潛艇設備的制造 B用于制造航天設備 C用來做保險絲 D可用來制造人造骨3、鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是（ ）A鋁是地殼中含量最高的元素 B鎂鋁合金可用于制造飛機C鋁的化學性質不如鐵的活潑 D鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸 4、下列關于鐵的敘述錯誤的是 （ ）A. 鋼

32、是一種鐵合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒C. 純凈鐵塊的顏色為黑色 D. 鐵在潮濕的空氣中會生銹5、現在提倡垃圾分類，則鋁制飲料罐應放入的垃圾箱是( ) A不可回收物 B金屬類 C紙類 D塑料類6、家庭電路中用做保險絲的金屬或合金，除了具有導電性以外，還一定要具有的性質是（ ）A密度較小B熔點較低C硬度較小D美麗光澤7、下列關于鐵的敘述錯誤的是 （ ）A. 鋼是一種鐵合金 B. 鐵可以在氧氣中燃燒C. 純凈鐵塊的顏色為黑色 D. 鐵在潮濕的空氣中會生銹8、國際推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋（ ）A是單質 B含碳，屬于混合物C化學性質活潑D易使食物中含人體所需的鐵元素9、X、Y、Z三種金屬中，只有

33、Z能與稀硫酸反應，當把Y放入X的鹽溶液時，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 （ ）AXYZ B ZXY CYZX DZYX10、在一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒，下列圖像中正確的是 （ ）A B C D11、某同學探究金屬單質的活潑性時發現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )AX>Y>(H)>Z    BY>X>(H)>Z    CX>Z>(H)>Y    DY&

34、gt;(H)>X> Z12、質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是 （ ） AMg   BAl   CCu     DZn13、有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發生如下反應： Y + X(NO3)2  = X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 = Z + X(NO3)2 。問：X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是 （ ） AZ、Y、X        

35、60; BX、Y、Z         CY、X、Z         DZ、X、Y 14、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是  (    )AX>y>Z    BX>Z&

36、gt;y，    CZ>y >X    DZ>X>y，15、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是  A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C.

37、 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙  16、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu17、如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是 AX 、Y、Z三種金屬均發生了置換反應 B三種金屬的活動性順序是XYZ C若Z能從金屬Y的鹽溶

38、液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵 18、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵放入裝有FeCl3溶液的A燒杯中，充分反應后A杯中物質組成的說法正確的是（ ）A溶液中一定含FeCl3、固體一定是鐵和銅 B溶液中一定含FeCl2、固體一定含銅C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅 D溶液中一定含FeCl2、固體一定是鐵和銅19、把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大

39、小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為             ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為      20、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Z不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的

40、順序為                               ；（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式)               &

41、#160; ；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式                                      。21、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將大小一樣

42、的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是                           ；根據實驗的現象得出的結論是       &

43、#160;                   ；要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是              ，如果A是銅，則溶液B是         

44、60;     。22、置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為                 。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：C12+2NaBr=2N

45、aCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是              。下列化學方程式書寫錯誤的是                       。AC12+

46、2NaI=2NaCl+I2    BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S   DC12+K2S=2KCl+S23、為防止水體污染并回收某種金屬，某工廠向含有硫酸銅的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸產生氣泡，則濾渣中一定含有的物質是 (填化學式)，用化學方程式表示產生氣泡的原因：_24、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為        

47、60;   25、人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。 （2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答： 金屬鐵錳與鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_（填“”“”錳除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即

48、可）：_和_。（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。27、安徽銅陵被譽為我國的“銅都”，右圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、青銅（Cu、Sn合金）制成，你怎樣用化學方法將這兩種四喜娃娃區分開？（不要求寫化學方程式）28、有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶

49、液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質是 ，發生反應的化學方程式是 。（3）某同學認為經過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .29、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表 實驗步驟 觀察到的現象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe C

50、u (2) 將鋁絲插入前應進行的操作是 ；（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；（4）小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。四、填空、簡答30、下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：(1) 試推斷該金屬可能的一種用途_；(2) 該金屬的活動性比銅_(填“強”或“弱”)

51、；31、明同學做完驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序的實驗，請完成下列實驗報告：實驗步驟觀察到的現象結論和化學方程式在兩支試管中分別加入鋅片和銀片，再加入 溶液各2ml（填化學式）加入鋅片的試管： ；加入銀片的試管： ；結論：金屬活動性順序為： ；（從左到右，強到弱）化學方程式：32、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。（寫出主要操作、現象和結論） 。7、CO還原氧化鐵 （1）裝置： （2）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁 （3

52、）反應的化學方程式： 注：先通CO的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合， 可能發生爆炸。 實驗完畢后繼續通入CO的目的：防止生成的鐵，再次被氧化。 尾氣處理8、 工業煉鐵 （1）原理： （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）設備：高爐 （4）冶煉的過程中發生的化學變化 （5）產品：生鐵（混合物）例1、某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：  (1) 為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的 連接順序為a(    )(  

53、0; )(    )。C裝置中NaOH的作用是  (2)實驗開始時，應                                 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目 的是    &

54、#160;                                     。  (3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為       

55、0;                      ，反應方程式 為                           &

56、#160;    。  (4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3             (請寫一物質的化學式)。9、 金屬生銹 （1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時接觸 （2）防止鐵生銹的方法：保持鐵制品的潔凈和干燥 在鐵制品表面制成保護膜 （3）保護金屬資源：防止金屬腐蝕 金屬回收利用 有計劃、合理地開采礦物 尋找金屬的代用品例1、鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝

57、土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于           （填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫 出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：                        &#

58、160;     ；（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的            和          共同作用的結果；（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用             的方法（任寫一種）來達到

59、目的。例2、鐵銹的主要成分是_，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現象是_，過一會兒，你還可以觀察到的現象是_。請寫出有關反應的化學方程式_例3、小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑。他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應的化學方程式是_。小華同學結合學過的化學知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學的合理建議_。例3、（1）磁鐵礦的主要成分是：          ；（填化學式） （2）寫出CO與Fe2O3在高溫條件下

60、反應的化學方程式：           ； （3）高爐煉鐵得到的主要產品是           ；（填序號）         A純鐵     B生鐵     C鋼（4）鐵生銹的主要條件是鐵與水和       &

61、#160;   直接接觸。例4、為探究鐵銹蝕的影響因素，某興趣小組做了如下實驗。實驗方案  將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示環境下的斌舒中，觀察鐵釘銹蝕情況。實驗現象3天后，I、中鐵釘不生銹，中鐵釘明顯生銹。獲得結論(1)對照實驗l、，可知鐵銹蝕的條件之一為               ；(2)防止鐵銹蝕的一種方法是        

62、60;                   。例5、鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟                  等物質相互作用的結果。試舉兩

63、種減緩鋼鐵銹蝕的方法：         、        ；工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學方程表示）：            。而放置在空氣中的鋁制品卻不易被腐蝕。請你分析原因（用化學方程式表示）：         

64、               。例6、鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經常會生銹。  (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹?                            (2)鐵鎖的各個部分

65、通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個不同部位的不同措施)                                         (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學試劑除去，試寫出除銹的反應方程式 &

66、#160;                    。  (4)鎖芯因生銹轉動不靈活，可向其中加                     使其潤滑而轉動靈活。例7、（1）工業煉鐵是用CO和Fe2O3反應制得鐵，其

67、化學方程式為               。（2）根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是      （填序號）。 3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有   

68、;          （填化學式）。10、含雜質化學反應的計算例1.用含80%氧化鐵的赤鐵礦作原料，生產50t含4%雜質的生鐵，理論上需多少噸赤鐵礦？例2.一種含有鐵粉的氧化鐵與16.8g一氧化碳恰好完全反應，所得固體質量為30.4g，求原混合物中鐵粉的質量分數。例3.將25g干燥的銅粉和氧化銅的混合物放入玻璃管中，通入足量的一氧化碳后加熱，待氧化銅完全反應后，玻璃管中所得固體物質的質量是21.8g。求原混合物中氧化銅的質量分數。金屬和金屬材料（第2課時）練習：1、為了延長食品的保質期，生產廠家會想盡各種方法，其中包裝就