1、7第2節第2課時 電解質在水溶液中的反應-聘命活貫坪覆(*一)廣一、選擇題1 .只能表示一個化學反應的離子方程式的是()A. H +OH =H2OB. CO32 +2H + =H2O+CO2 T2 +C. Zn(OH)2+2H =Zn +2心。D. Cu2+ + 2OH + Ba2 + SO42 =BaSO4 J + Cu(OH)2 J【解析】A項表示可溶性強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應；B項為可溶性碳酸鹽和強酸反應；C項中酸為可溶性強酸。【答案】D2 .下列離子方程式的書寫正確的是()A.鐵跟稀鹽酸反應：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2+

2、2HCl=CaCl2 + 2H2O+ 2CO2TC. CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+ + 2OH =CaCO3 J + H2OD. NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3+ h+=H2CO3【解析】A項反應生成Fe”； B項Ca(HCO3)2可溶，拆寫成離子；D項H2CO3分解成CO2和水?！敬鸢浮緾3 .能正確表示下列反應的離子方程式的是()碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2 T + H2O鐵跟稀硫酸反應：Fe+ 2H + =Fe2+ + H2 TH2s溶液跟過量 NaOH溶液反應：H + OH =H2O鐵跟硫酸銅溶液反應：Cu2+ + Fe

3、=Fe2 + + Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2 + HCO3 + OH =CaCO3 J + H2OA.B.D C.【解析】該題是組合式選擇題，是考查電解質電離及離子方程式的知識，重點考查正確書寫離子方程式的技能。CH 3COOH 是弱電解質，在書寫離子方程式時應該寫成化學式，因此 式的離子方程式應為 CaCO3+2CH3COOH=Ca2 + +2CH3COO + CO2 T +H2。；金屬鐵跟氫離子、銅離子都能發生置換反應，反應過程中鐵原子轉變成亞鐵離子； 氫硫酸是弱酸，應寫化學式，與過量氫氧化鈉溶液反應生成正鹽硫化鈉和水， 式的離子方程式應為：H2S 2OH =2H2O S2

4、 ， 式中因Ca(HCO3) 2溶液跟足量燒堿溶液反應，溶液中的OH 足夠將HCO3 電離出的H 中和，生成物中應有CO32 ，正確的寫法應該為：Ca2+ + 2HCO3 + 20H =CaCO3 J + CO32 + 2H2O。【答案】D4下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行)，可用同一離子方程式表示的是()A Na2C03 HN0 3與 NaHC0 3 HN03B. CaCl2+Na2CO3與 Ca(NO3)2+K2CO3C. Ba(OH)2+NaHSO4與 BaCl2+NaHSO4D. NaOH + H2SO4與 Fe(OH)3+H2SO4【解析】A選項中，Na2CO3和HNO3反應的

5、離子方程式為 CO32 +2H+=H2O +CO2T , NaHC03與HNO3反應的離子方程式為 HCO3 +H + =H2O+CO2t ,兩離子方 程式不相同。B選項離子方程式均為 Ca2+ CO32 =CaC03 ° C選項中，Ba(0H)2和 NaHS04除了 Ba2+和S042反應生成BaS04沉淀外，還有 H卡和0H 一生成H2O的反應。 8202和NaHS04的反應只有Ba2+和SO42生成BaS04沉淀的反應。D選項中，NaOH 與H2SO4反應的離子方程式為 H+ + OH =H20; Fe(0H)3為弱堿，與H2SO4反應的離 子方程式為Fe(OH) 3 3H =

6、Fe3 3H2O?！敬鸢浮緽5在無色溶液中能大量共存的離子組是()ANa 、Mg2 、Cl 、 NO3BK 、Mg2、 OH 、NO3CNa 、Ca2 、Cl 、 CO32DNa 、K 、 MnO4 、SO42【解析】離子之間要大量共存，應兩兩之間不發生反應。B 項中可生成氫氧化鎂沉淀；C 項中可生成碳酸鈣沉淀；D 項中MnO 4 是紫紅色，不是無色?！敬鸢浮緼6. (2009年全國I,有改動)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2 、 NO3 、 NH4 、 ClBCa2 、HCO3、 NH4 、HCK 、 Ba2 、 Cl 、

7、 HSO3DMg2 、NH4 、SO42 、K【解析】A 項，加入NaOH 會與NH 4 產生NH 3，但沒有沉淀；B 項，HCO3 與 H不能大量共存；C項，OH與HSO3一生成SO32 ,然后與Ba2+可生成BaSO3沉淀，但無氣體；D 項，可以大量共存，加入NaOH 溶液后，OH 與 NH4 產生NH 3，與Mg2會產生 Mg(OH) 2沉淀，正確?！敬鸢浮緿7只用一種試劑就能鑒別出Na2CO3、 BaCl2、 NaCl 三種溶液，這種試劑是()A NaOHB AgNO 3C H2SO4D CaCl2【解析】本題有兩種解法，方法1 ：逐項嘗試。將選項中的每種物質分別與題干中的三種物質反應

8、，現象各不相同者可將題干中三種物質鑒別出來。方法2：分析題干法，題干中三種物質的陽離子只有Na 和 Ba2 ，可考慮用SO42 鑒別；陰離子只有CO32 和Cl ,可考慮用H+鑒別，因此可選用 H2SO4鑒別，它與Na2CO3反應生成氣體，與 BaCl2反應生成沉淀，與NaCl 不反應，符合題意。【答案】C8某溶液中只含有Na 、 Al3 、 Cl 、 SO42 四種離子，已知Na 、 Al3 、 Cl 的個數比為3 ： 2 ： 1。則溶液中Al"與SO42一的個數比為()A. 1 ： 2B. 1 ： 4C. 3 ： 4D. 3 ： 2【解析】本題可利用電荷守恒法求解，溶液整體顯電中

9、性，設SO42 的微粒數為x，陽離子所帶正電荷數為：3X1 + 2X3=9,陰離子所帶的負電荷總數為1X1 + xX2=1+ 2x,則有 1 + 2x = 9,解得 x = 4。【答案】A9對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是()A,向溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有 ClB,向溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有SO42C.向溶液中加入 NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH 4D 向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體放出，可推測

10、該溶液中可能含有CO32【解析】要正確解答此題，必須明確陽離子和陰離子的特征，B 項若其中含有Ag也會有此現象。故正確答案為B。【答案】B10某溶液中可能含有較大量的Cl 、 CO32 、 OH 等 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有CO32 ,同時除去 CO32 ；過濾后，在濾液中加入足量 Mg(NO 3)2溶液，如果出現白色沉淀，證明有OH ，同時除去OH ；過濾后，滴加

11、AgNO 3溶液，如果出現白色沉淀，證明有Cl 。【答案】B二、非選擇題11 在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。(1)CH 3COONa 溶液與HCl 溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH) 2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl 2溶液與 H2SO4溶液混合?！窘馕觥?1)CH 3COONa 在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na CH3COO ， HCl在溶液中存在以下電離：HCl=H Cl ， H 可與CH3COO 結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+ OH ,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱 電解質H2Oo (3)因CuCl2、H2

12、SO4、CUSO4、HCl均為易溶的強電解質，故 CuCl2不能 與H2SO4反應。【答案】(1)能反應，因為H 可與 CH3COO 結合生成難電離的弱電解質。(2)能反應，因為 Ca”和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)不能反應，因為CuCl 2、 H2SO4、 CuSO4、 HCl 均為易溶的強電解質。12 (1)寫出所有溶液中的電離方程式及兩溶液混合后發生反應的離子方程式：NaOH溶液與H2SO4溶液的反應。KOH溶液與鹽酸的反應。BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應。Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應。(2)通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發

13、現了什么？你能說出離子方程式與化學方程式有哪些區別嗎？【答案】(1)NaOH=Na+ + OH , H2SO4=2H + + SO42 , H + + OH =h2Oo KOH=K+ + OH , HCl=H +Cl , H + +OH =H2OoBaCl2=Ba2 +2Cl , Na2SO4=2Na + SO42 , Ba2 + SO42 =BaSO4 °CD Ba(NO 3)2=Ba2 + 2NO 3 , Na2SO4=2Na + SO42 , Ba2 + SO42 =BaSO4(。(2)從以上離子方程式可以看出，不同的化學方程式可能用相同的離子方程式表示；化學方程式只能描述化學

14、反應，而離子方程式還可以提示化學反應的本質，可以表示一類 化學反應。13 .寫出能實現下列反應的化學方程式各一個。(1)SO42 + Ba2+=BaSO4 J :。2(2)COz+2OH =CO3 +H2O: 。(3)Ag + Cl =AgCl J : 。(4)HCO 3 + H+=h 2O + CO2 T ： ?！窘馕觥?1)為可溶性鋼鹽與可溶性硫酸鹽反應，如BaCl2+Na2SO4=2NaCl +BaSO4(,不能為 Ba(OH)2 和 HZSO4(或 CuSO4)的反應。(2)可溶性的堿與 CO2反應，如COz + 2KOH=K 2CO3+H2O此時堿不能為Ba(OH)2或 Ca(OH)

15、2。(3)可溶性銀鹽與含 C的電解質反應，如 AgNO 3+ NaCl=AgCl J+NaNO3,可溶性的 銀鹽只有AgNO 3一種，含C的物質也可以為 HCl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應，如Ca(HCO3)2 + 2HCl=CaCl 2 + 2H2O + 2CO21 ,不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應。【答案】(1)BaCl 2 + Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCl(2)CO2+ 2NaOH=Na 2co3+ H2O(3)AgNO 3+ HCl=AgCl J + HNO 3(4)NaHCO 3+ HCl=NaCl + CO2 T + H?O(其他答案合理亦可)14

16、.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42 > SO32 > CO32-、Cl o(1)當溶液中有大量 H卡存在時，則不可能有 存在。(2)當溶液中有大量 Ba2+存在時，溶液中不可能有 存在。(3)當溶液中有 和 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。【解析】 當溶液中有大量 L存在時，孑與SO3"、CO32一會生成氣體SO2和CO2； Ba2+可以分別和SO42 > SO32 > CO32生成沉淀物；如 果溶液中既含有Ba2+又含有Ag 時，上述所有陰離子都不可能存在。【答案】(1)SO32、CO32 (2)SO42、SO32、CO32一 _2

17、+ A +Ba Ag15 .若從 H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO37 種溶液中取出 其中的2種，然后進行實驗，所觀察到的現象已記錄在下表中。試根據各步實驗及其現 象先進行分析推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質肯定存在、肯定不存在或可能 存在的判斷)，再綜合推斷所取出的 2種溶液的可能組合。分步 結公、步驟實驗現象實驗結論(1)將取出的2種溶液進行混合混合溶液無色、澄清、無其他明顯現象(2)用pH試紙測定混合溶液的 pHpH= 1(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無

18、明顯現象(5)混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿 )。和。和和。和和。和(6)寫出步驟(3)反應的離子方程式： 【解析】(1)兩種溶液混合后溶液無色，說明混合溶液中不含Cu(NO3)2；溶液澄清且無其他現象，說明溶液之間不能發生生成沉淀或氣體的反應。題目提供的7種溶液中，H2SO4、 HNO3 能與 Na2CO3反應生成 C02,故肯定不是 H2SO4 和 Na2CO3、 HNO3 和 Na2CO3的混合溶液。(2)pH=1,說明溶液呈強酸性。在題給的 7種物質中只有HNO3和H2SO4為酸性物質，故混合液中至少含有 H2SO4、HNO3中的一種，肯定不含 Na2CO3。值得注意的是，在這里不能排除NaOH的存在，因為當 H2SO4或HNO3的量比Na