1、精品九年級化學上冊期末復習資料第一局部 身邊的化學物質一我們周圍的空氣：1.空氣的成分：按體積計算：大約O2占 、N2占 、CO2占 、稀有氣體占 其它氣體和雜質占 。2.空氣中氧氣含量的測定P27圖2-3：實驗原理：利用在密閉容器內 和空氣中的 反響，讓容器內壓強 ，使水進入容器，測定水的體積，可得出空氣中氧氣的含量。可燃物要求：足量易與氧氣反響且產物是 ，不能是 。裝置要求：氣密性 現象： 結論： 探究： 液面上升小于1/5原因： 能否用鐵、鋁代替紅磷(原因)？ 能否用碳、硫代替紅磷(原因)？ 3.氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途：氧氣： 氮氣： 稀有氣體： 4.空氣的污染及防治：空氣污染的

2、來源： 和 ，氣體污染物主要是 、 、 。防治方法： 空氣污染指數工程： 、 、 、 和 。5.氧氣的性質：氧氣與幾種常見物質的反響比擬表物質反響現象化學方程式考前須知木炭硫磷鐵絲6.氧氣的工業制法：原理：利用液態氮、液態氧的 不同，用別離液態空氣的方法制氧氣。注意：氧氣的工業制法是 變化。二自然界的水：1.水的組成：水的化學式是 ，它由 、 兩種元素組成，每個水分子由2個 與1個 構成。P46圖3-1：參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為 ，質量比為 。將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能 ，火焰呈 色；用

3、帶火星的木條伸入正極試管的氣體中，能使帶火星的木條 。反響化學方程式： 。結論： 化學變化中 可分而 不可分 。3.水的凈化方法：靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，相對凈化程度較低。吸附沉淀：加 等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：別離 物質和 物質。吸附：利用 等的吸附性除去有 味的物質和一些 雜質。蒸餾：操作時參加碎瓷片的目的是防止加熱時出現 ，不能使水沸騰得太劇烈，相對凈化程度較 。殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。4.自來水廠凈水過程：取水 沉淀 消毒 配水。注意：只有消毒一步為 變化，其余為 變化。5.硬水與軟水：硬水：是指含有較多可溶性 、 化合物的水。遇肥

4、皂水產生的泡沫 ，易起浮渣。軟水：是指不含或含較少可溶性 、 化合物的水，參加肥皂水產生泡沫 。硬水的危害： 硬水軟化：實驗室 ，生活上 。蒸餾水是 物，其余生活中的水為 物。水污染的原因：工業上 、農業上 、生活上 。保護水資源： 。防治水體污染的措施：工業上： 農業上： 生活上： 三碳和碳的氧化物：1.碳的單質：金剛石：無色透明的正八面體形狀的固體。是天然存在的最 的物質，用于 和 、制作鉆石等。石墨：有金屬光澤而不透明的深灰色的細鱗片狀的固體，很軟，有優良的 、有滑膩感，用于制作 、 、 等。木炭和活性炭具有 的結構，具有 性，能吸附色素和異味，防毒面具的濾毒罐里有 。C60：形狀像 ，

5、性質穩定，用于 、 等。注意：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，他們性質存在很大差異的原因是因為它們 不同。吸附作用是 變化。2.碳的化學性質：常溫下化學性質 ；用墨書寫的字畫能保存很長的時間；可燃性：分別寫出碳充分燃燒和不充分燃燒的化學方程式： 、 。因此碳可以用來作 ；復原性P107圖6-7：寫出木炭復原氧化銅的化學方程式： 其中 是復原劑，具有復原性， 是氧化劑，具有氧化性。現象： 、 。3.二氧化碳的性質和用途：物理性質：通常狀況下，是 色、 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。二氧化碳的固體叫做“ 。化學性質：與水反響，化學方程式 能使紫色石蕊溶液變紅；與石灰水反響，化學方

6、程式 能使澄清的石灰水變渾濁，用來檢驗二氧化碳；不能 ，也不支持 。用途： 。4.一氧化碳的性質和用途：物理性質： 色、 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。化學性質：可燃性，化學方程式 ，現象產生 火焰， 熱量。復原性，寫出復原氧化銅的化學方程式 現象：黑色粉末變成 ，澄清的石灰水 。毒性，一氧化碳有劇毒，有毒的原因是 。用途： 、 。5.溫室效應：造成溫室效應的氣體主要有： 、 、 、 等。溫室效應的危害： ， 。防止溫室效應的方法 ， 。第二局部 物質構成的奧秘一化學物質的多樣性：混合物物質 純潔物 酸 堿 鹽2.混合物和純潔物：純潔物：只由 物質組成。如 、 、 等。混合物：由 物質混

7、合而成。如 、 、 等。注意：“干凈的物質有時是指很衛生的物質，但不一定是純潔物，如清潔的自來水是混合物，不是純潔物。“混合是指幾種物質簡單的混在一起，各物質之間沒有發生化學反響，屬于 變化。“化合是幾種物質發生 ，變成了一種物質，屬于化學變化中的 反響填化學變化的根本反響類型。3.單質和化合物：單質：由 元素組成的 物，如 、 、 等。同一種元素可以組成不同的單質：如碳元素有 、 和C60等，氧元素有 和 。化合物：由 元素組成的 物，如 、 、 等。氧化物：是指由 種元素組成，其中一種元素是 元素的化合物，如 、 。二微粒構成物質： 、 和 。定義：分子是保持物質 的最小粒子。根本性質：a

8、分子的 和 都很小；100ml的水與100ml的酒精混合后總體積 200ml。 b分子間有 ，可用來解釋物質的 ； c分子在不斷 ，可用來解釋在遠處可以聞到花香； d同種物質的分子化學性質 ，不同物質的分子的化學性質 。A定義：原子是 中的最小粒子。B與分子的區別：在化學變化中 可再分，而 不可再分。C與分子的聯系：分子是由 構成的，分子分成原子，原子經過組合構成分子。D原子的構成： 帶 電荷每個帶1個單位的 電荷 不帶電原子 電子：帶 電荷每個電子帶1個單位 電荷E原子的結構示意圖注意：原子呈電中性的原因是原子的核電荷數= = ；不是所有的原子都有中子，如一種 原子的中子數為0；原子的 與元

9、素的化學性質關系密切：元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素( )個(氦為 個)金屬元素一般 4個非金屬元素一般 4個F相對原子質量：某原子的相對原子質量=-相對原子質量= + 。注意：相對原子質量是一個比值，單位是 。4.離子：定義：帶 的原子或原子團。分類 陽離子：帶 的離子，如 、 等離子 陰離子：帶 的離子，如 、 等表示方法：離子符號，例如Al3+、S2-。右上角數字表示每個離子 ，“+、“-號表示離子所帶電荷的電性正、負。書寫時 在前， 在后。離子符號前邊的數字表示 數目，如2H+表示 。常見的離子：寫出以下常見離子的符號陽離子：氫離子 ，鈉離子 ，鋇離子 ，銀離子

10、 ，鋅離子 ，銅離子 ，鎂離子 ，亞鐵離子 ，鐵離子 ；陰離子：氯離子 ，硫離子 ，硫酸根離子 ，碳酸根離子 ，硝酸根離子 ，氫氧根離子 ，銨根離子 。離子判斷：陽離子：質子數 核外電子數，帶 電；陰離子：質子數 核外電子數，帶 電。5.物質組成、構成的描述：組成：物質由 組成。例如：水是由 和 組成的。構成：物質是由粒子 、 、 構成的。例如：水是由 構成的，每個水分子由2個 和 1個 構成的；鐵等金屬是由 構成的；氯化鈉是由 和 構成的。注意：物質與分子、原子、離子的關系：物 質原 子 結合 構成 直接構成 得失電子 構成三物質組成的表示：定義：具有相同 即核內質子數的同一類原子總稱為元素

11、。符號：用1個或2個拉丁字母來表示，第一個字母 寫，第二個字母 寫。意義：1宏觀 2微觀 3對于金屬元素等還有一種意義 注意：假設元素符號前有系數，那么只表示 。如2Na表示 ，不能說表示2個鈉元素，也不能說2種鈉元素。元素周期表結構：存在：1地殼中含量最多的四種元素依次是 、 、 、 。2生物細胞中含量前四位的元素依次是 、 、 、 。概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時的數目。它有 價和 價之分。規律：1在化合物里，氧元素通常顯 價。氫元素通常顯 價。金屬元素通常顯 價。非金屬元素通常顯 價。但在非金屬氧化物里，氧元素顯負價，另一種非金屬元素顯 價。2在化合物里，正負化合價的代數

12、和為 。3單質分子里，元素的化合價為 。4有些元素的化合價是可變的。如：在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為 、 。常見元素化合價順口溜： 3.化學式的寫法：單質：1雙原子分子的化學式，如：氫氣 ，氧氣 ，氮氣 ，氯氣 。2稀有氣體、金屬與固體非金屬單質由原子構成，他們的化學式用 來表示。如鐵用 表示，碳用 表示，氬氣用 表示。化合物：一般正價寫 邊，負價寫 邊，同時正負化合價的代數和為0。特殊的有氨氣用 表示，甲烷用 表示。注意：1一種物質只有1個化學式。書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。如二氧化硫 、硫酸鈉 。2一般化合物的中文名稱，其

13、順序和化學式書寫的順序正好相反。如KCl讀作 ，CaO讀作 。意義：以CO2為例：宏觀：表示一種物質：表示 ；表示該物質由哪些元素組成：表示 ；微觀：表示該物質的1個分子：表示 ；表示分子的構成：表示 。四有關化學式的計算：以AmBn為例相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n2.A、B元素的質量比=A元素的質量分數=×100%A元素的質量=化合物AmBn的質量×A元素的質量分數物質的質量分數混合物中某物質的質量分數=×100% =×100%注意：1要注意化學式中括號的含義，如Al(OH)3中3表示整個OH-原子團個數

14、是3，計算要用16+1×3，計算中也不可以給相對分子質量加單位。2求物質中某元素質量分數時，結果用百分數表示，不要用分數表示。實戰：根據三聚氰胺C3H6N6的化學式計算寫出計算過程1三聚氰胺的相對分子質量2三聚氰胺中碳元素、氫元素、氮元素的質量比3三聚氰胺中氮元素的質量分數4100g三聚氰胺中含氮元素的質量第三局部 物質的變化一物質的變化和性質：物理變化：沒有生成 的變化。如：水變成水蒸氣，瓷碗破碎等。化學變化：生成了 的變化。如：木材燃燒，鋼鐵生銹等。注意：物質的變化常常伴隨著一些現象發生，但不能僅根據現象來判斷物理變化和化學變化。化學變化的同時伴隨物理變化。物理性質：物質不需要

15、就能表現出來的性質。物質的顏色、 、狀態、熔點、沸點、硬度、密度等都屬于物理性質。化學性質：物質在 中表現出來的性質。物質的可燃性、 、 、酸堿性、 等都屬于化學性質。注意：物質的變化著重過程，物質的性質反響結果。性質一般描述為“某物質能或者易、可以等怎樣，而變化一般沒有上述字眼。二認識幾種化學反響：1化合反響定義：由兩種或兩種以上的物質生成 物質的反響。表達式：A+B+C特點：生成物只有 種，不可能是 填物質的分類，“多變 。分解反響：定義：由一種物質生成 的物質的反響。表達式：AB+C+特點：反響物只有 種，不可能是 填物質的分類，“一變 。概念：1氧化反響是指物質和 發生的化學反響；2復

16、原反響是指含氧化合物里的 被奪去的反響。舉例：在中CuO變成Cu發生 反響，CO變成CO2發生 反響。注意：氧化反響、復原反響與根本反響類型沒有必然聯系。例如：是 反響又是 反響；是 反響但不屬于任何根本反響類型。舉例：屬于 熱反響，屬于 熱反響。注意：化學反響中的放熱與吸熱反響是反響開始后的現象，不是反響條件。三質量守恒定律和化學方程式1.質量守恒定律：內容：參加反響的各物質的質量總和 反響后生成的各物質的質量總和。微觀解釋：化學反響前后，原子的 和 不變，所以質量不變。注意：各物質指所有的反響物和所有的生成物；“總和意味著把各種狀態的反響物和生成物都計算在內，如肉眼看不見的氣體也應考慮；“

17、參加意味著反響物過量時，剩余局部的質量不應計算在內；質量守恒定律一般適應于 變化。2.化學方程式：定義：用 來表示 的式子。書寫原那么：以客觀事實為根底；遵守 。意義：表示 和 ，反響在什么 下進行；表示反響物和生成物各物質之間粒子 比；表示反響物和生成物各物質間的 比。讀法：以為例 質： 和 在 的條件下反響生成二氧化碳； 量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反響，生成 份質量的二氧化碳； 粒子：每1個碳原子和1個氧分子反響，生成 個二氧化碳分子。書寫步驟：寫：根據事實寫出反響物和生成物的 ，中間用短橫線連接；配：在反響物和生成物的化學式 配上適當的化學計量數，使反響前后原子個數 ；等：將

18、短橫線改為等號；注：注明 以及生成物的 用“或“，注意：當反響物中沒有氣體時，生成的氣體要標注“，反響物中有氣體時，生成的氣體不要標注“；當反響在溶液中進行，反響物中沒有不溶物質，生成的不溶物沉淀要標注“，反響物中有不溶物時，生成的不溶物不要標“。查：檢查 是否寫錯，是否 、是否注明了 和 ，注得是否恰當。配平方法：最小公倍數法奇數配偶法定一法，會靈活運用各種方法配平。辨析：點燃、加熱與燃燒 點燃一般讓火焰直接接觸可燃物，當物質燃燒后可去掉熱源。 加熱指反響物在相當于酒精燈能到達的溫度下才能反響的條件，可用“表示。加熱和點燃都是反響條件 燃燒指的是發光、放熱的劇烈氧化反響，不是反響條件。四有關

19、化學方程式的計算1.由一種純潔的反響物或生成物的質量求生成物或反響物的質量：理論依據： 定律。計算方法：根據各反響物和生成物間的 比為定值，列出比例式進行求解。計算步驟：根據題意設未知量；寫出反響的化學方程式化學式、配平、反響條件、生成物狀態等寫出相關物質的相對分子質量，量、未知量寫在相應化學式的下面列出比例式，求解簡明地寫出答案。注意：根據化學方程式計算要注意解題格式標準化，題設中未知量沒有單位，但要指明未知量的性質即質量，求出的未知量要有單位。計算過程中量步步要帶有單位。2.含一定雜質雜質不參加反響的反響物或生成物的計算計算方法：將的不純物質的質量轉化為純潔物質的質量帶入化學方程式進行計算

20、。純潔物質量=混合物質量×該物質在混合物中的質量分數純度注意：計算中帶入的數據必須是純潔物的質量。實戰：1. 氫化鈣CaH2固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反響生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，氫氣供燃燒之需。現有84g氫化鈣與足量水反響，可生成多少克氫氣？需煉10t含雜質3%的生鐵，至少需要含Fe2O380%的鐵礦石多少噸？第四局部 科學探究一實驗根本操作1.常用化學儀器及使用方法：1能直接加熱的儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知試管常用作反響容器，也可收集少量氣體可直接加熱，外壁有水時要擦干。加熱試管內的液體不超過容積的1/3。加熱后不

21、能驟冷，防止炸裂蒸發皿用于蒸發溶劑可直接加熱，但不能驟冷，蒸發溶液時不可加得太滿燃燒匙燃燒少量固體物質可直接用于加熱2能間接加熱需墊石棉網的儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知燒杯用作配制、稀釋溶液，也可用作反響容器加熱時應墊石棉網，根據液體體積選用不同規格燒杯錐形瓶可用于制氣體的發生裝置，加熱液體物質一般放在石棉網上加熱3不能加熱的儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知集氣瓶用于收集和貯存少量氣體如果在其中進行燃燒反響且有固體生成時，應在底部加少量水或細沙細口瓶、廣口瓶細口瓶盛放液體，廣口瓶盛放固體用完后立即蓋上瓶塞4計量儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知量筒用于量取一定量液體的

22、體積要根據所要量取的體積，選擇大小適宜的規格，以減少誤差。不能用作反響容器，不能直接在其中配制溶液托盤天平藥品不可直接放在托盤內，稱量時將藥品放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼膠頭滴管、滴瓶膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體藥品，滴瓶用于盛放液體藥品膠頭滴管用過后立即洗凈，再去吸取其他藥品；滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不需要清洗5用作過濾、別離、注入溶液的儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知漏斗用作過濾或向小口容器內注入液體過濾時應“一貼二低三靠，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口，過濾時液面始終低于濾紙邊緣；三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端輕靠三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠燒杯內

23、壁。長頸漏斗用于裝配反響容器，便于注入液體藥品長頸漏斗應將長管末端插入液面下，防止氣體從長頸漏斗逸出6其他儀器：儀器名稱主要用途使用方法和考前須知酒精燈用于加熱所裝酒精不能超過其容積的2/3；加熱時要用外焰；絕對禁止向染著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹試管夾夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃棒用作物質溶解、溶液蒸發的攪拌，過濾或轉移液體時的引流攪拌時應防止碰撞容器壁，使用后及時擦洗干凈鐵架臺用于固定或夾持各種儀器固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應放在鐵架臺底座中間2.化學實驗根本操作：1藥品取用：取用藥品遵守“三不原那么：不能用手接觸藥品

24、，不能品嘗藥品的味道，不能把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味。藥品沒有說明用量時，一般按最少量取用：液體取1ml2ml，固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不一要：不放回原瓶；不隨意丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器內。固體藥品的取用：塊狀固體用鑷子夾，粉末狀或細晶體用藥匙，必要時可用紙槽取。液體藥品的取用：取下瓶塞倒放，試劑瓶的標簽向手心，瓶口緊挨試管口，倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。注意：定量取用液體操作：量筒平放，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積假設仰視會使讀數偏小，俯視會使讀數偏大。吸取和滴加少量液體用滴管：膠頭在上，滴管不要接觸反響容器內壁或放在試驗臺上

25、，以免玷污滴管。2物質加熱：酒精燈里的酒精灑出來在桌上燃燒，立即用濕抹布撲蓋。給液體加熱可用試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；給固體加熱可用試管、蒸發皿等。加熱試管里的液體時要用試管夾，管口不能對著人，并使試管與桌面成45°的角度，先給試管預熱，然后在液體底部加熱。給固體加熱時，試管口略向下傾斜。加熱后很熱的試管不能立即用冷水沖洗。3儀器裝配：一般由玻璃導管插入橡皮塞、玻璃導管插入膠皮管和橡皮塞塞進容器口玻璃導管要插入的一端用水濕潤。4氣密性檢查：將導管的一端伸入水中，用手掌緊貼容器的外壁。假設導管口有氣泡冒出，松開手掌，水進入導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。5儀器洗滌：注入半試管

26、水，振蕩，有不溶物時用試管刷清洗。洗滌干凈的標準是附著在玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。二氣體的制取和收集：1選擇原那么：反響物的狀態；反響的條件。2裝置：固體之間反響需加熱，P38圖2-15固液反響不需加熱，P112學完本課題你應該知道的圖或P111圖6-102.收集方法的選擇：1排水法：難溶于水或微溶于水且不與水反響的氣體，可用排水法收集。氧氣、氫氣、一氧化碳、甲烷等可用排水法收集。注意：倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡，否那么會影響收集氣體的純度。導管口開始有氣泡放出不宜立即收集，而是當氣泡連續均勻放出時，才開始收集，這樣收集的氣體才會更純潔。被收集氣體的密度大于空氣的密度，

27、應將集氣瓶蓋有毛玻璃片正放在桌面上；假設被收集的氣體密度小于空氣的密度，那么應將集氣瓶仍蓋有毛玻璃片倒放在桌面上。2排空氣法：密度與空氣有一定差異且不與空氣中的成分反響的氣體可用排空氣法收集。密度比空氣小的氣體用向下排空氣法收集；密度比空氣大的氣體用向上排空氣法收集。注意：集氣瓶要枯燥；集氣瓶中的導管要伸到接近集氣瓶的底部，便于排盡空氣。三制取氧氣和二氧化碳的比擬： 氧氣二氧化碳工業制法 別離液態空氣 高溫煅燒石灰石實驗室制法原料反響原理發生裝置收集裝置實驗步驟檢驗方法驗滿方法反響類型驗滿后擺放第五局部 化學與社會開展一燃燒與滅火：1.燃燒的定義和條件：1定義：可

28、燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反響。2條件：可燃物；與氧氣或空氣接觸；溫度到達著火點。注意：物質燃燒必須同時具備上述三個條件，缺一不可。2.滅火的原理：1原理：滅火的原理實際上是破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞。去除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣或空氣；使可燃物的溫度降到著火點以下。2注意：著火點是指物質燃燒所需的最低溫度，它是物質本身固有的屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，只能是將溫度降低到著火點以下。3.幾種常用滅火器的適應范圍：1泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起的失火。2干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。3二氧化碳滅火器：用來撲滅精密儀器、貴重設備、圖書檔案等處的失火。4.易燃物和易爆物的平安知識：1自燃：自燃是指有些可燃物在常溫