1、【創(chuàng)新方案】2014-高中化學 2.1 共價鍵課下 30 分鐘演練 新人教版選修一、選擇題（本題包括 7 小題，每小題 3 分，共 21 分）1 .對b鍵的認識不.正確的是（）A.b鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B.s-sb鍵與 s-pb鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個b鍵D.含有n鍵的化合物與只含b鍵的化合物的化學性質不同解析：A 項，b鍵屬于共價鍵；B 項，s-sb鍵與 s-pb鍵都屬于b鍵，對稱性相同；D 項，n鍵容易斷裂，而b鍵不易斷裂，所以含有n鍵的化合物與只含b鍵的化合物的化學性質不同。答案：A2.雙選題下列分子中，只有b鍵而沒有n鍵的是（）A.CHB. CHCH

2、C. CH=CHD. CH CH解析：CH4和 CHCH 中只有單鍵沒有雙鍵或三鍵，所以只有答案：AB3 .下列分子中含有兩個n鍵的是（）A.QC. H2QD. C2H解析：共價三鍵中含有兩個n鍵，N2中含有三鍵，C2H4中含有雙鍵，Q2和 H2Q 中只有單鍵。答案：B4 .下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（）A.HClB. HFC. HBrD. HI解析：共價鍵的鍵長取決于成鍵原子的核間距，原子半徑越小，核間距越小，鍵長越短，鍵能越大， F 原子半徑最小。答案：B5 .雙選題根據等電子原理，下列各對粒子中，立體結構相似的是（）A . SQ 與 O3B . CQ 與 NQC. CS 與

3、NQD. PC13與 NH解析：由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數之和即可判斷。C 的最外層電子數為4; N、P 的最外層電子數為 5; O S 的最外層電子數為 6。SQ 與 Q、PCI3與 NF?互為等電子體，立體結構 相似。答案：ADb鍵而沒有n鍵。6.能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是（）A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質呈液態(tài)B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難發(fā)生化學反應D. 空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定解析：共價分子構成物質的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內共價鍵的鍵能無關；物質的揮發(fā)性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是

4、單原子分子，無化學鍵，難發(fā)生化學反應的原因是它們的價電 子已形成穩(wěn)定結構；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能（946 kJ mol J 比 Q 分子中共價鍵的鍵能（497.3 kJ mol-1）大，在化學反應中更難斷裂。答案：D7 從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據：QQ 鍵數據2-QrQ+Qr鍵長(1012m)149128121112鍵能(kJ mol Jxyz= 494w= 628其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx；該規(guī)律性是（）A. 成鍵的電子數越多，鍵能越大B. 鍵長越長，鍵能越小C. 成鍵所用的電子數越少，鍵能越大D. 成鍵

5、時電子對越偏移，鍵能越大解析：研究表中數據發(fā)現，Q 與 O2的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，O2中 O O 鍵長比 C2中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為2QCzyx。故 B 正確，A 不正確。這些微粒都是由相同的原子構成，電子對無偏移，D 項錯誤；對于這些微粒，在成鍵時所用電子情況，題中無信息，已有的知識中也沒有，說明這不是本題考查的知識點，故不選 C 項。答案：B二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 39 分）&（9 分）有三種物質 AC、B2C2、AD，元素 A 的最高正價和負價絕對值相等；元素B 的單質能在 C 的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；

6、元素 D 的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：（1）_ A、B、C、D 的元素名稱分別為_、。（2）_AD4分子其中含有的共價鍵類型為（填“6鍵”或“n鍵”）。（3）_D 的負一價陰離子的電子排布式為 _ , B2C2的電子式為,屬_ （填“離子化合物”或“共價化合物”）。解析：根據元素 A 的最高正價和負價絕對值相等，元素A 是碳元素，根據淡黃色固體BC2和火焰呈黃色，B 元素是鈉元素，C 元素是氧元素，元素 D 的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，D 是氯元素。答案：（1）碳鈉氧氯4 *4 *d鍵（3）1s22s22p63s23p6Na 応：9 史乎-Na+離子化合物9.（9 分）

7、根據氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。能量(kJ- mol )丸毛金于的砂血過觀示盤凰HH 鍵的鍵長為 _ ，中，體系能量由高到低的順序是 _下列說法中正確的是_ 。A. 氫氣分子中含有一個n鍵B. 由到，電子在核間出現的概率增加C. 由到，必須消耗外界的能量D. 氫氣分子中含有一個極性共價鍵已知幾種常見化學鍵的鍵能為：化學鍵Si OH- OO=OSi SiSi C鍵能1(kJ mol )460467498176X請回答下列問題：1比較 Si Si 鍵與 Si C 鍵的鍵能大?。篨_ 176 kJ/mol（填“ ”、“”或“=”）。2H被譽為 21 世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是

8、“ 21 世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為 _。解析：（1）可以直接從圖上有關數據看出， H- H 的鍵長為 0.074 nm ;體系能量由高到低的順序是。（2）氫氣分子中含有一個d鍵，A 錯誤；共價鍵的本質就是高概率的出現在原子間的電子與原子間的電性作用，B 正確；已經達到穩(wěn)定狀態(tài)，C 正確；氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，D 錯誤。（3）Si Si 的鍵長比 Si C 長，鍵能小。從圖上讀出， H-H 的鍵能為 436 kJ mol，每千克 H2一11一1燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為 1000 g-2 g molx（467 kJ m

9、olx2 436 kJ mol 498 kJ mol11x2）=124 500 kJ。答案：（1）0.074 nm （2）BC（3） 124 500 kJ10. （12 分）（1）如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質。OdX OX 化學鍵類型舉例(2)某有機物的結構式如下:解析：(1)中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬HHX /c=cC=cH/屬n鍵；(2)共價雙鍵有一個b鍵、一個n鍵，共價三鍵有一個b鍵、兩個n鍵，故 H答案:化學鍵類型ssb鍵spb鍵ppb鍵Pz Pzn鍵Py Pyn鍵舉例H2HClCl2NkNk(2)7311. (9 分)1919 年，Langmu

10、ir 提出等電子原理： 原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_ ;_ 和_ 。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最 外層電子數之HH /C CHZVH則分子中有個b鍵,個n鍵。d鍵，中的原子軌道是“肩并肩”重疊,中有 7 個b鍵,3 個n鍵。和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與 NO 互為等電子體的分子有 _、_。解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C NOF 組成的共價分子，