1、人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分。沒有實(shí)驗(yàn)的化學(xué)教學(xué)不是真正的教學(xué)。只有將實(shí)驗(yàn)融入化學(xué)教學(xué)，才能有效地提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)以“實(shí)驗(yàn)教學(xué)法”為步驟，引導(dǎo)學(xué)生攀登化學(xué)知識(shí)的高峰。今天我在這給大家整理了一些人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案，我們一起來看看吧! 人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案1 一、概述 本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)的第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)。是通過原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化

2、學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。 二、教學(xué)目標(biāo)分析 1、知識(shí)與技能： (1)描述鈉與水、氧氣反應(yīng)現(xiàn)象 (2)理解鈉與水、氧氣反應(yīng)實(shí)質(zhì) (3)學(xué)生體會(huì)化學(xué)反應(yīng)是可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的 2、過程與方法： (1)通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、推理能力，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。 (2)掌握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力; (3)增強(qiáng)合作學(xué)習(xí)的能力，通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的交流提高表達(dá)能力和篩選、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案的能力。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)系與對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識(shí)。激發(fā)學(xué)好文

3、化知識(shí)，報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。 三、學(xué)習(xí)者特征分析 1.學(xué)生是長安二中高一年級(jí)平行班的學(xué)生 2.學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣 3.學(xué)生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗(yàn)，能積極參與討論，探究的能力比較強(qiáng) 4.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣 5.學(xué)生已經(jīng)對(duì)鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)知識(shí)。 6.學(xué)生學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)的一般方法和思路。 四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì) 1.自主實(shí)驗(yàn)探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng)設(shè)大量動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)，通過引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并在探究的過程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間 2.問題引導(dǎo)探究策略：通過問

4、題的設(shè)計(jì)激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入 3.緊密聯(lián)系生活實(shí)際的策略：問題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)盡量結(jié)合學(xué)生已有的.生活知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣 4.情景創(chuàng)設(shè)策略：運(yùn)用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計(jì)問題，設(shè)計(jì)物理實(shí)驗(yàn)，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，積極地參與到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)猜想、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當(dāng)中. 五、教學(xué)媒體的選擇分析 1、通過圖片和多媒體電腦演示 2、通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、媒體圖片展示 3、演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 4、通過提前錄制視頻展示。 人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案2 教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能 使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

5、。 (二)過程與方法 1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。 (三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法 教學(xué)過程： 引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。 教學(xué)過程： 板

6、書第二節(jié)離子反應(yīng) 提問下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸 小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 思考物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? 板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都

7、不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 注意點(diǎn): 溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字 溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只

8、需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng); 化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? 演示實(shí)驗(yàn)觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) 講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目

9、多。 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。設(shè)問溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度) 人教版高一必修一化學(xué)的教學(xué)教案3 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法 2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的 3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 4、通過對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。 5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重難點(diǎn) 物質(zhì)的分

10、類方法 教學(xué)過程 新設(shè)計(jì) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類? 學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果 學(xué)生發(fā)表自己的見解， 學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué) 教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論： 1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn) 2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同 學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。 學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類

11、教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論： 3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的 教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義? 生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義 活動(dòng)2【講授】新課教學(xué) 教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ?、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。 目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋

12、酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀 問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。 學(xué)生活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性) 教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)? 學(xué)生思考：略 教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。 活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往

13、學(xué)過的知識(shí)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。 學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)? 教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念 純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物 教師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類 學(xué)生歸類：略 教師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論： (1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類? (2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么? (3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)? 學(xué)生思考后回答，教師說明： 1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳

14、的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物) 2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。 學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。 水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。 活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié) 學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。 活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè) 完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別) 人教版高一必

15、修一化學(xué)的教學(xué)教案4 物質(zhì)的量 一、教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性 2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。 3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。 4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。 課時(shí)安排：約1520分鐘 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。 2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 過程與方法： 1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。 2.培養(yǎng)計(jì)算能

16、力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 三教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度! 請(qǐng)問物質(zhì)是由什么組成的啊? 學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。 嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。 那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢? 學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng) 對(duì)!它們都很小! 我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)

17、一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧! 那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊? 學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。 嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。 今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系! 板書課題：物質(zhì)的量 嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學(xué)們有沒有什么好的建議呢? 學(xué)

18、生答：買一盒、買一箱 看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。 我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢? 其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。 物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。 回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題 緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升 意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的 通過對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)

19、意識(shí)”的重要性。 通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。 過渡到物質(zhì)的量的概念 板書：一、基本概念 1、物質(zhì)的量 (1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體 (5)注意： “物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。 問能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒? 物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)

20、的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol 練習(xí)判斷下列說法是否正確 (A)1摩爾氧 (B)1.5摩爾O2 (D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一 (E)0.5摩大米 那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢? 國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。 并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字阿伏伽德羅常數(shù) 板書：2、阿伏伽德羅常數(shù) 定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1 跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)

21、的相關(guān)知識(shí); 正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題; 通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問題了，請(qǐng)問1molFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢? 請(qǐng)問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢? 很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了： N=n×NA即：n=N/NA 板書：二、基本公式 N=n×NAn=N/N 強(qiáng)化練習(xí)： 1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023; 2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子; 好，來給大家簡單說說NA6.02

22、×1023mol-1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大? 將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。 科學(xué)研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。 思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子;2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。 回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù) 跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶 通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻; 通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的 通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定

23、的認(rèn)識(shí) 請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁， 1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子; 0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子; 1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子; 2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子; 數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢? 提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢? 總結(jié)：

24、1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子; 2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。 在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。 板書：3、摩爾質(zhì)量 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號(hào)：M;單位：g/mol(g.mol-1) 練習(xí)： Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol; CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol; H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol; 那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之