1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【單元學問結構】物質結構元素周期律單元學問總結精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 一 原子結構1構成原子的粒子及其關系(1) 原子的構成(2) 各粒子間關系原子中：原子序數核電荷數質子數核外電子數陽離子中：質子數核外電子數+電荷數陰離子中：質子數核外電子數一電荷數原子.離子中：質量數a 質子數 z+ 中子數 n(3) 各種粒子打算的屬性 元素的種類由質子數打算；原子種類由質子數和中子數打算；核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數打算；元素中為否有同位素由中子數打算；質子數與核外

2、電子數打算為原子仍為離子；原子半徑由電子層數.最外層電子數和質子數打算；元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數打算；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載(4) 短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：h；最外層電子數等于次外層電子數的元素：be.ar ；最外層電子數為次外層電子數2. 3.4 倍的元素：依次為c.o.ne；電子總數為最外層電子數2 倍的元素： be；最外層電子數為電子層數2 倍的元素： he.c.s；最外層電子數為電子層數3 倍的元素： o；次外層電子數為最外層電子數2 倍的元素： li .si；內層電子總數為最外層電子數2 倍的

3、元素： li .p； 電子層數與最外層電子數相等的元素：h.be.al ； 2原子.離子半徑的比較(1) 原子的半徑大于相應陽離子的半徑；(2) 原子的半徑小于相應陰離子的半徑；(3) 同種元素不同價態的離子,價態越高,離子半徑越小；(4) 電子層數相同的原子,原子序數越大,原子半徑越小 稀有氣體元素除外 ；(5) 最外層電子數相同的同族元素的原子,電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此；(6) 電子層結構相同的陰.陽離子,核電荷數越多,離子半徑越小；3核素.同位素(1) 核素：具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子；(2) 同位素：同一元素的不同核素之間的互稱；(3) 區分

4、與聯系：不同的核素不肯定為同位素；同位素肯定為不同的核素； 二 元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應用(1) 發生周期性變化的性質原子半徑. 化合價. 金屬性和非金屬性.氣態氫化物的穩固性.最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性；(2) 元素周期律的實質元素性質隨著原子序數遞增出現出周期性變化,為元素的原子核外電子排布周期性變化 的必定結果； 也就為說, 原子結構上的周期性變化必定引起元素性質上的周期性變化,充分表達了結構打算性質的規律；詳細關系如下：2比較金屬性.非金屬性強弱的依據(1) 金屬性強弱的依據單質跟水或酸置換出氫的難易程度 或反應的猛烈程度 ；反應越易, 說明其金屬性就越強；最高

5、價氧化物對應水化物的堿性強弱；堿性越強,說明其金屬性也就越強,反之就弱；金屬間的置換反應； 依據氧化仍原反應的規律,金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙,說明甲的金屬性比乙強；金屬陽離子氧化性的強弱；陽離子的氧化性越強,對應金屬的金屬性就越弱；(2) 非金屬性強弱的依據精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載單質跟氫氣化合的難易程度.條件及生成氫化物的穩固性；越易與h 2 反應,生成的氫精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載化物也就越穩固,氫化物的仍原性也就越弱,說明其非金屬性也就越強；最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；酸性越強,說明其非金屬性越強；非金屬單質問的置

6、換反應；非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載說明甲的非金屬性比乙強；如br 22ki2 kbri 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載非金屬元素的原子對應陰離子的仍原性；仍原性越強,元素的非金屬性就越弱；3常見元素化合價的一些規律(1) 金屬元素無負價；金屬單質只有仍原性；(2) 氟.氧一般無正價；(3) 如元素有最高正價和最低負價,元素的最高正價數等于最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+| 最低負價 | 8；(4) 除某些元素外 如 n 元素 ,原子序數為奇數的元素,其化合價也常呈奇數價,原子序數

7、為偶數的元素,其化合價也常呈偶數價,即價奇序奇,價偶序偶；如元素原子的最外層電子數為奇數,就元素的正常化合價為一系列連續的奇數,如有偶數就為非正常化合價,其氧化物為不成鹽氧化物,如no；如原子最外層電子數為偶數,就 正常化合價為一系列連續的偶數；4原子結構.元素性質及元素在周期表中位置的關系原子半徑越大,最外層電子數越少,失電子越易,仍原性越強,金屬性越強； 原子半徑越小,最外層電子數越多,得電子越易,氧化性越強,非金屬性越強；在周期表中, 左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素；5解答元素推斷題的一些規律和方法元素的推斷多為文字表達題；考查該學問點的題型主要有挑

8、選題.填空題.推斷題等,涉及學問面廣,常給出如下條件：結構特點,性質特點,定量運算；常需運用相關的基礎學問去解決問題；(1) 依據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律電子層數周期數,主族序數最外層電子數原子序數質子數,主族序數最高正價數負價的肯定值=8- 主族序數(2) 依據原子序數推斷元素在周期表中的位置；記住稀有氣體元素的原子序數： 2.10.18.36.54. 86；用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數, 即得該元素所在的縱行數； 再運用縱行數與族序數的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數比相應的稀有氣體元素的周期數大 1；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下

9、載學習必備歡迎下載(3) 依據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置；主族序數等于周期數的短周期元素：h.be.al ；主族序數等于周期數2 倍的元素： c. s；最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：c.si短周期中最高正價為最低負價肯定值3 倍的元素： s；(4) 依據元素性質.存在.用途的特殊性；形成化合物種類最多的元素.或單質為自然界中硬度最大的物質的元素.或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c；空氣中含量最多的元素.或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：n；地殼中含量最多的元素.或氣態氫化物的沸點最高的元素.或氣態氫化物在通常情形下出現液態的元素：o；最活潑的非金屬元素：f；最活潑

10、的金屬元素：cs；最輕的單質的元素：h；最輕的金屬元素： li ；單質的著火點最低的非金屬元素為：p；6確定元素性質的方法(1) 先確定元素在周期表中的位置；(2) 一般情形下,主族序數-2 本主族中非金屬元素的種數ia 除外 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(3) 如主族元素的族序數為m,周期數為n,就 ： mn1 時,為金屬,m 值越小,金屬n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載性越強；mn1時,為非金屬,m 值越大,非金屬性越強；nm1 時為兩性元素； n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 三 化學鍵和分子結構1化學鍵(1) 化學鍵的定義：相鄰的兩個

11、或多個原子間的猛烈的相互作用；(2) 化學鍵的存在： 化學鍵只存在于分子內部或晶體中的相鄰原子間以及陰.陽離子間；對由共價鍵形成的分子來說就為分子內的相鄰的兩個或多個原子間的相互作用；對由離子形成的物質來說,就為陰.陽離子間的靜電作用；這些作用為物質能夠存在的根本緣由；(3) 離子鍵.共價鍵的比較離子鍵共價鍵原子間通過共用電子對所形精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載概念陰.陽離子結合成化合物的靜電作用成的相互作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載成鍵粒子離子原子原子核與共用電子對間的電精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載作用的實質陰.陽離子間的靜電作用活潑金屬

12、與活潑非金屬化合時形成離形成條件子鍵性作用非金屬元素形成單質或化合物時形成共價鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(4) 鍵的強弱與成鍵粒子的關系離子鍵的強弱與陰.陽離子半徑大小以及電荷數的多少有關；離子半徑越小, 電荷數越多,其離子鍵的作用就越強；共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關；原子半徑越小, 原子間核間距就越小,共價鍵就越堅固,作用就越強；離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔.沸點. 溶解性等； 共價鍵的強弱往往會影響分子的穩固性或一些物質熔.沸點的高低；(5) 物質中的化學鍵的判定規律離子化合物中肯定有離子鍵,可能有共價鍵；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習

13、必備歡迎下載共價化合物.非金屬單質中只有共價鍵；稀有氣體元素的單質中無化學鍵； 2書寫電子式留意的幾個問題(1) 用電子式表示離子化合物的形成過程時要留意的幾點：左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式,右邊寫誕生成的離子化合物的電子式,中間用“”連接；用電子式表示離子化合物的結構時,簡潔的陽離子一般用離子符號表示,而陰離子和 復雜的陽離子就不同, 在元素符號四周一般用小黑點 或× 表示最外層電子數, 外面再加,并在右上方標出所帶電荷；構成離子化合物的每個離子都要單獨寫,不行合并； 書寫原子的電子式時,如有幾個相同的原子可合并寫；(2) 用電子式表示共價化合物或非金屬單質的形成過程時要

14、留意的幾點：左邊寫出形成共價化合物所需原子的電子式,右邊寫出共價化合物的電子式,中間用 “- ”連接 非金屬單質也相同 ；不同元素的原子形成分子時共用電子對的數目不同,原子的最外層電子數目與達到穩定結構所需電子數目相差幾個電子,一般就要共用幾對電子；共價化合物的電子式中,要留意使每個原子四周的電子數均達到穩固的結構的要求；共價化合物中沒有離子,表示電子式時不使用括號,也不標電荷數；【難題巧解點撥】例 1設某元素中原子核內的質子數為m,中子數n,就以下論斷正確選項a. 不能由此確定該元素的相對原子質量b. 這種元素的相對原子質量為m+nc. 如碳原子質量為wg,此原子的質量為m+nwgd. 核內

15、中子的總質量小于質子的總質量解析元素的相對原子質量并不為某種原子的相對原子質量；只有原子的相對原子質量大約等于該原子的質量數；任何原子的質量不行能為碳原子質量與此原子質子數與中子數之和的乘積；在原子中質子數與中子數的相對多少為不肯定的關系；答案 a點撥由相對原子質量的引入入手,明確原子的質量數與其相對原子質量的關系,留意同位素的相對原子質量與元素的相對原子質量的區分和聯系；例 2推斷以下微粒的名稱,并用電子式表示其形成過程(1) 離子化合物ab,陽離子比陰離子多一個電子層,1mol ab 中含 12mol 電子,就化合物的名稱為 ,形成過程為 ；(2) 由 第三 周期 元素 的半 徑 最大 的

16、 陽離 子和 半徑 最 小的 陰 離子 形成 的化 合 物為 ,名稱為 、 形成過程為 ；解析1ab 為離子化合物,就a 為金屬元素, b 為非金屬元素,且a.b.的原子序數小于 12；a 可能為 li .be.na, b可能為 h.o.f,又因陽離子與陰離子中,半徑最大的陽離子為 na,半徑最小的陰離子為cl；答案1 氫化鈉,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載2nacl氯化鈉,點撥依據離子化合物形成的條件和離子化合物中的電子數去確定可能的金屬元素和非金屬元素,特殊留意氫元素也能形成陰離子；把握規律,應用結構,綜合判定；例 3氫化鈉 nah 為一種白色的由離子構成的

17、晶體,其中鈉為+1 價, nah與水反應出氫氣；以下表達正確選項a.nah 在水中顯酸性b.nah 中氫離子半徑比鋰離子半徑大c.nah中氫離子的電子層排布與氦原子相同d.nah中氫離子可被仍原成h 2解 析因nah 為 離 子 化 合 物 , 其 中 的 鈉 為 +1價 , 因 此 氫 為 -1價 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載n a hh 2on a o h h 2溶液應顯堿性, nah中 h元素化合價升離被氧化；h與 li精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電子層結構與he 相同, li的核電荷數,所以h半徑大于 li半徑；答案b.c點撥思維的關鍵就為由nah

18、中分析出氫元素的化合價為-1價后所作出的相應變化,留意 h與 h這兩種離子在性質和結構上的不同；例 4a. b.c.d 為中學化學中常見的四種氣體單質,在肯定條件下b 可以分別和a. c.d 化合成甲.乙.丙；c 和 d 化合生成化合物丁；已知甲.乙.丙每個分子含有的電子數相同,并且甲.乙.丙.丁有如下關系：甲精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載乙常溫a丙丁c肯定條件乙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1）單質 b 的化學式為 ,單質 d 的結構式 ；（ 2）單質 a 和化合物乙反應的化學方程式為 ,單質 c 和化合物丙反應的化學方程式為 ；精品學習資料精選學習資料

19、- - - 歡迎下載a解析由于 a.b.c.d 為常見氣體單質,有 bcd化合物甲乙 ,且電子數均相同,丙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載大膽確定甲.乙.丙中均含有氫元素,它們的分子中都有10 個電子,且b 為 h 2 ；又依據甲.乙.丙.丁的相互轉化關系,可推出a 為氟氣. c 為氧氣. d 為氮氣；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案1h 2 , nn精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 2 f 22h 2o4 hfo2 , 4 nh 3催化劑5o24no6h 2o精品學習資料精選學習資料

20、 - - - 歡迎下載點撥a.b. c.d 為常見的氣體單質,a.b.c. d肯定為非金屬單質,依據甲.乙.丙所含電子數相同,且為非金屬元素的化合物,大膽估計甲.乙.丙中均含有氫元素；又根精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載據 a乙常溫甲c 反應進行規律推理可知a.c 為何物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 5能夠說明bf3 分子的 4 個原子在同一平面的理由為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a. 兩個鍵之間夾角為120° b.bf 鍵為非極性共價鍵c.3 個 b f 鍵的強弱相同d.3 個 b

21、f 鍵的鍵長相等解析bf3 分子的空間結構由兩個鍵之間的夾角打算,如 4 個原子在同一平面,就鍵之間的夾角為120°,如 4 個原子構成三角形,就鍵之間的夾角小于120°；點撥判定分子的空間構型.分子的極性的思路一般為：鍵之間的夾角分子空間構型分子極性；或由分子極性分子空間構型；例 6如短周期的兩元素形成原子個數比為2:3 的化合物, 就這兩種元素原子序數差不行能為 a.1b.3c.5d.632精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析設短周期兩種元素形成的化合物x 2 y 3 或 y 3 x 2 ,依據化合價規章：x 2 y 3 或精品學習資料精選學習資料 - -

22、 - 歡迎下載23精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載y 3 x 2,就x 元素在周期表中所處的主族序數肯定為奇數,原子序數也肯定為奇數,而y精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素所處的主族序數為偶數,原子序數也肯定為偶數；奇.偶之差肯定為奇數,不行能為偶數；答案d精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點撥此題如用詳細元素代入y 3 x 2 或 x 2 y 3 如 b 2 o 3 . al 2o 3 . mg 3 n 2 . mg3p2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載等 的解法較用上述規律法推導紛雜,敏捷運用恰當的方法可能會變繁為簡,所以要針對題目敏

23、捷運用方法；【拓展延長探究】例 7證明金屬和非金屬之間沒有嚴格的界限,方案自己設計,例如(1) 用鑷子夾住去除了氧化膜的鎂條,放在酒精燈焰上點燃,把生成的白色氧化鎂放入試管里,注入少量蒸餾水,振蕩.觀看白色粉末的溶解情形加幾滴紫色石蕊試液,觀看顏色變化；(2) 把少量紅磷入在燃燒匙里,把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱；使紅磷燃燒,再把燃燒匙伸進集氣瓶中加入少量蒸餾水,觀看瓶內壁白色固體溶解情形；加幾滴紫色石蕊試液,觀看顏色變化；(3) 在盛有少量氧化鋅的試管中,加入少許蒸鎦水,再把它分裝在兩個試管中,一試管里加入 2ml鹽酸,另一試管里加入2ml naoh溶液,觀看兩試管的變化；精品學習資料精選學

24、習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載以上三個試驗中的化學應用化學方程式表示,并作出相應的結論；解析1 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂,mgo 在水中溶解度很小,只能溶解少許,但這些量足以能使紫色的石蕊試液變藍；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(2) 紅磷在空氣中燃燒生成p2o 5 , p2o 5 ,可與水反應生成h 3 po4 或hpo 3 ,溶液呈精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酸性,能使紫色石蕊試液變紅；(3) zno 既能溶于鹽酸, 又能溶于naoh,它即能跟酸反應又能跟堿反應,都生成鹽和水；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載綜合述三個試驗,mg

25、o 為堿性氧化物,p2o 5 為酸性氧化物,zno 為兩性氧化物,說明精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載由金屬到非金屬為逐步過渡,它們之間沒有嚴格的界限；點燃答案1 2mgo22mgo精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mgoh 2 omg oh 2點燃精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(2) 4 p5o 22p2 o 5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載p2 o 5冷h 2 o2hpo 3熱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載或 p2 o53h 2o2h 3 po4精品學習資料精選學習資料

26、- - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(3) zno2hclzncl 2h 2 o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載zno2 naohna 2 zno 2h 2 o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點撥設計一個試驗方案, 第一要依據確定的化學原理,用明顯的化學現象證明其存在； 其次要簡潔, 充分表達各步的目的和相互依存關系；證明一個事實的試驗方案可有多種,思維要開放,探究要敏捷,在探究中學習,在學習中探究；【課本習題解答】一.填空題精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1 17, 18,

27、17；35；第三. a； cl 2 o 7 , hclo2填表3 1 鈉.鉀.鎂.鋁.碳.氧.氯.溴.氬,氬；4 , hcl；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2naoh 3k>na>mg 4h 2 o , 2k2h 2 o2kohh 2,>5nabr,黃精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載6184 32, 16, s；三.a, so3 , h 2s ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5 1鈉 . 鋁 . 氯 ； 2naoh .al oh 3； 鹽 酸 ； ohhh 2 o.精品

28、學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ohal oh 3alo 22 h 2o .al oh 33hal 33h 2 o ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.挑選題1解析na原子變成 na就為失去了m層上的一個電子；答案d2解析 a 元素的原子最外層均為7 個電子,均為非金屬元素,隨著電子層數增多,元素的非金屬性減弱；答案a3解析在周期表中,元素所在的周期數等于原子核外電子層數,主族元素的族序數等于原子核外最外層電子數；在同一周期內原子序數越大,原子半徑越小； 最外層電子數為8 的粒子可能為原子,也可以為離子；答案b精品學習資料

29、精選學習資料 - - - 歡迎下載4解析由 x 元素的氣態氫化物的化學式h 2 x,推知 x 元素原子最外層有6 個電子,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載x 元素的最高價為+6 價；答案d精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5解析由14rh 4 可推出 r的最高正價為 +4；設 r的相對原子質量為x,0.25 ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載x 12, x=12, r 為碳元素；答案bx14精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6解析由 ab2 型分子可推出a.b 元素化合價為：21a b 2 .42

30、a b 2；答案 c精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載27解析a .b.c .d 離子電子層結構相同,a.b 陽離子位于c .d 陰離子的下一周期；在同一周期中,同電性離子從左到右由大到小；就原子序數大小b>a>d>c；答案 b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8解析x元素的離子為x, y 元素的離子為y,化合物z 為xy 2 ；答案 d精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.問答題1co 2 . so22 1x 為 cl .y 為 s.z 為 k(2) hclo 4 . h 2so 4 .koh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載

31、917個,4 個2 第七周期, 第 a 族,金屬元素 3xo 2 .x oh 4 4xcl2 或 xcl 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載四.運算題精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載x解析 h 2 x ,x1288.9% ,x 16, x為氧元素,再推出y 為硫元素； x 為其次周精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載期,第六主族；y 為第三周期,第六主族；so 2 . so3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2解析 b 的氫氧化物為b oh 2 .nhc

32、l 0.4 mol精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載boh 22hclbcl 22h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b 11.6g3420.4molb24、 b為鎂元素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1b 的相對原子質量為24,原子序數為12；2a 為 na, c為 al ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(3) a1 產生h 2 最多,體積為33.6 l ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【單元達綱練習】1.97

33、全國 已知鈹 be 的原子序數為4,以下對鈹及其化合物的敘,正確選項 a. 鈹的原子半徑大于硼的原子半徑b. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數為8c. 氫氧化鈹的堿性氫氧化鈣弱tid. 單質鈹跟冷水反應產生氫氣精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載222.98上海 鈦ti金屬常被稱為將來鋼鐵,鈦元素的同位素46.47 ti.48 ti.49 ti .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載222222ti2250中,中子數不行能為 a 30b 28c26d243.99全國 原方案實現全球衛星通訊需發射77 顆衛星, 這與銥 ir元素的原子核外電精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載子數恰好相等, 因此稱為“銥星方案” ；已知銥的一種位素為191ir77,就其核內的中子數為 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 77b 114c 191d 268精品學習資料