1、精選學習資料 - - - 歡迎下載優秀教案歡迎下載專題十二物質熔沸點高低的比較及應用（生）一.學問點1. 一般熔.沸點：固液氣,如：碘單質>汞>co22. 由周期表看主族單質的熔.沸點同一主族單質的熔點基本上為越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點.沸點漸高；但碳族元素特別,即c, si , ge, sn 越向下,熔點越低,與金屬族相像；仍有a 族的鎵熔點比銦.鉈低；a 族的錫熔點比鉛低；3. 同周期中的幾個區域的熔點規律 高熔點單質c ,si ,b 三角形小區域, 因其為原子晶體, 故熔點高, 金剛石和石墨的熔點最高大于3550 ；金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高

2、熔點為鎢（3410）； 低熔點單質非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有ia 的氫氣；其中稀有氣體熔.沸點均為同周期的最低者,如氦的熔點（272.2 , 26× 105pa）.沸點（ 268.9 ）最低；金屬的低熔點區有兩處：ia . b 族 zn,cd, hg 及 a 族中 al , ge,th； a族的 sn,pb； a 族的 sb, bi ,呈三角形分布；最低熔點為hg 38.87 ,近常溫呈液態的鎵（29.78 ）銫（ 28.4 ）,體溫即能使其熔 化；4. 從晶體類型看熔.沸點規律晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）；非晶體物質,如玻璃.水

3、泥.石蠟.塑料等,受熱變軟,漸變流淌性（軟化過程）直至液體,沒有熔點； 原子晶體的熔.沸點高于離子晶體,又高于分子晶體；例如：sio2nacl co2（干冰）；在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,就熔點越高； 判定時可由原子半徑推導出鍵長.鍵能再比較；如鍵長：金剛石（ cc）碳化硅（ si c）晶體硅（ si si ）；熔點：金剛石>碳化硅 >晶體硅在離子晶體中,化學式與結構相像時,陰陽離子半徑之和越小,離子鍵越強,熔沸點越高；反之越低；如 kf kcl kbr ki ,ca* kcl； 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越

4、低；對精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優秀教案歡迎下載于分子晶體而言又與極性大小有關,其判定思路大體為：組成和結構相像的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高；如：ch4 sih4 geh4 snh4、 i2 br2 cl2 f2；組成和結構相像 的分子晶體,假如分子之間存在氫鍵,就分子之間作用力增大,熔沸點顯現反常；有氫鍵的熔沸點較高；（高中含 h 鍵的一般有nh3、hf 、h2o ）例如,熔點： hi hbr hf hcl；沸點： hfhi hbrhcl；h2o h2te h2se h2s, c2h5oh ch3 o ch3 組成和結構不相像的物質（相

5、對分子質量相近）,分子極性越大,其熔沸點就越高；如：co n2,ch3oh ch3 ch3； 在高級脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大, 熔沸點越低； 如：c17h35coo（h硬脂酸） c17h33cooh（油酸）； 烴.鹵代烴.醇.醛.羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加,熔沸點上升,如c2h6 ch4,c2h5cl ch3cl, ch3coohhcoo；h同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔沸點降低；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如：ch3ch23ch3 正 ch3ch2chch32異間位降低；（沸點按鄰.間.對位降低） ch34c 新 ；芳香烴的異構

6、體有兩個取代基時,熔點按對. 鄰.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬晶體： 金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔. 沸點高的比例數很大、 如鎢.鉑等（但也有低的如汞.銫等）；金屬晶體（除少數外）分子晶體；在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強, 熔沸點越高,反之越低；如：na mg al ；合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低；如鋁硅合金純鋁（或純硅）；5. 某些物質熔沸點高.低的規律性 同周期主族（短周期）金屬熔點；如li<be , na<mg<al 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上,比其他族

7、氧化物顯著高,所以氧化鎂.氧化鋁為常用的耐火材料； 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低；如naf>nacl>nabr>nai；通過查閱資料我們發覺影響物質熔沸點的有關因素有：化學鍵,分子間力（范德華力）.氫鍵；晶體結構,有晶體類型.三維結構等,好象石墨跟金剛石就有點不一樣；晶體成分,例如分子篩的桂鋁比；雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高；但為,分子間力又與取向力.誘導力.色散力有關,所以物質的熔沸點的高低不為一句話可以講清的；我們在中學階段只需把握以上的比較規律二.例題分析1. 以下各組物質熔點高低的比較,正確選項：a.晶體硅金剛石碳化硅b. cscl k

8、clnaclc.sio2 co2 hed. i2 br2 he2. 以下物質性質的變化規律,與共價鍵的鍵能大小有關的為：a.f2 .cl2 .br2 .i2 的熔點.沸點逐步上升b.hf .hcl. hbr.hi 的熱穩固性依次減弱c. 金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅d.naf.nacl.nabr. nai 的熔點依次降低3. 以下各組物質中,按熔點由低到高次序排列正確選項：a. o2i2hgb. cokclsio2c. nakrbd. sicnaclso24（ 09 全國卷 i 29 ）已知周期表中,元素q.r. w.y 與元素 x 相鄰； y 的最高化合價氧化物的水化物為強酸；回答以

9、下問題：（ 1） w 與 q 可以形成一種高溫結構陶瓷材料；w 的氯化物分子呈正四周體結構,w 的氧化物的晶體類型為 ；（ 2） q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物為 ；（ 3） r和 y 形成的二元化合物中,r出現最高化合價的化合物為化學式為 ；（ 4）這5 個元素的氫化物分子中,立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序為（填化學式） ,其緣由為 ；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優秀教案歡迎下載（ 5）w和 q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：w的氯化物與q的氫化物加熱反應, 生成化合物wqh24和 hcl 氣

10、體； wqh24在高溫下分解生成q的氫化物和該陶瓷材料；上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）為 ；5（ 09 山東卷 32）c 和 si 元素在化學中占有極其重要的位置；（ 1）寫出 si 的基態原子核外電子排布式；從電負性角度分析,c.si 和 o元素的非金屬活潑性由強至弱的次序為；（ 2） sic 的晶體結構與晶體硅的相像,其中c原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力為；（ 3）氧化物 mo的電子總數與sic 的相等,就m為（填元素符號） ；mo為優良的耐高溫材料,其晶體結構與 nacl 晶體相像； mo的熔點比cao的高,其緣由為；（ 4） c.si 為同一主族的元素,co2和

11、sio2 化學式相像,但結構和性質有很大不同；co2中 c 與 o原子間形成 鍵和 鍵, sio2 中 si 與 o原子間不形成上述 ??；從原子半徑大小的角度分析,為何c.o 原子間能形成,而 si .o原子間不能形成上述鍵；6. （ 09 福建卷 30） q.r.x. y.z 五種元素的原子序數依次遞增；已知： z 的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素； y 原子價電子（外圍電子）排布； r 原子核外l 層電子數為奇數； q. x 原子 p 軌道的電子數分別為2 和 4；請回答以下問題：（ 1） z2+ 的核外電子排布式為；（ 2）在 znh342+ 離子中, z2+的空間軌道受nh3

12、分子供應的形成配位鍵；（ 3） q與 y 形成的最簡潔氣態氫化物分別為甲.乙,以下判定正確選項；a. 穩固性：甲乙,沸點：甲乙b. 穩固性：甲乙,沸點：甲乙c. 穩固性：甲乙,沸點：甲乙d. 穩固性：甲乙,沸點：甲乙4 q .r.y 三種元素的第一電離能數值由小到大的次序為（用元素符號作答）（ 5） q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的 鍵與 鍵的鍵數之比為；（ 6）五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優秀教案歡迎下載專題十二物質熔沸點高低的比較及應用（師）一.學問點1. 一般熔.沸點：固液氣,如：碘單質>汞

13、>co22. 由周期表看主族單質的熔.沸點同一主族單質的熔點基本上為越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點.沸點漸高；但碳族元素特別,即c, si , ge, sn 越向下,熔點越低,與金屬族相像；仍有a 族的鎵熔點比銦.鉈低；a 族的錫熔點比鉛低；3. 同周期中的幾個區域的熔點規律 高熔點單質c ,si ,b 三角形小區域, 因其為原子晶體, 故熔點高, 金剛石和石墨的熔點最高大于3550 ；金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410）； 低熔點單質非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有ia 的氫氣；其中稀有氣體熔.沸點均為同周期的最低者,如氦的熔點（2

14、72.2 , 26× 105pa）.沸點（ 268.9 ）最低；金屬的低熔點區有兩處：ia . b 族 zn,cd, hg 及 a 族中 al , ge,th； a族的 sn,pb； a 族的 sb, bi ,呈三角形分布；最低熔點為hg 38.87 ,近常溫呈液態的鎵（29.78 ）銫（ 28.4 ）,體溫即能使其熔 化；4. 從晶體類型看熔.沸點規律晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）；非晶體物質,如玻璃.水泥.石蠟.塑料等,受熱變軟,漸變流淌性（軟化過程）直至液體,沒有熔點； 原子晶體的熔.沸點高于離子晶體,又高于分子晶體；例如：sio2nacl co

15、2（干冰）；在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,就熔點越高； 判定時可由原子半徑推導出鍵長.鍵能再比較；如鍵長：金剛石（ cc）碳化硅（ si c）晶體硅（ si si ）；熔點：金剛石>碳化硅 >晶體硅在離子晶體中,化學式與結構相像時,陰陽離子半徑之和越小,離子鍵越強,熔沸點越高；反之越低；如 kf kcl kbr ki ,ca* kcl； 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越低；（具精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優秀教案歡迎下載有氫鍵的分子晶體,熔沸點反常地高,如： h2oh2te h2se h2s,c2

16、h5oh ch3 o ch3）；對于分子晶體而言又與極性大小有關,其判定思路大體為：組成和結構相像的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高；如：ch4sih4 geh4 snh4、 i2 br2 cl2 f2；組成和結構相像的分子晶體, 假如分子之間存在氫鍵,就分子之間作用力增大,熔沸點顯現反常；有氫鍵的熔沸點較高；例如, 熔點： hi hbr hf hcl；沸點： hf hi hbr hcl；h2o h2te h2se h2s,c2h5ohch3 o ch3 組成和結構不相像的物質（相對分子質量相近）,分子極性越大,其熔沸點就越高；如：co n2,ch3oh ch3

17、ch3； 在高級脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大, 熔沸點越低； 如：c17h35coo（h硬脂酸） c17h33cooh（油酸）； 烴.鹵代烴.醇.醛.羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加,熔沸點上升,如c2h6 ch4,c2h5cl ch3cl, ch3coohhcoo；h同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔沸點降低；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如：ch3ch23ch3 正 ch3ch2chch32異間位降低；（沸點按鄰.間.對位降低） ch34c 新 ；芳香烴的異構體有兩個取代基時,熔點按對. 鄰.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬

18、晶體： 金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔. 沸點高的比例數很大、 如鎢.鉑等（但也有低的如汞.銫等）；金屬晶體（除少數外）分子晶體；在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強, 熔沸點越高,反之越低；如：na mg al ；合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低；如鋁硅合金純鋁（或純硅）；5. 某些物質熔沸點高.低的規律性 同周期主族（短周期）金屬熔點；如li<be , na<mg<al 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上,比其他族氧化物顯著高,所以氧化鎂.氧化鋁為常用的耐火材料； 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素

19、的非金屬性漸弱而降低；如naf>nacl>nabr>nai；通過查閱資料我們發覺影響物質熔沸點的有關因素有：化學鍵,分子間力（范德華力）.氫鍵；晶體結構,有晶體類型.三維結構等,好象石墨跟金剛石就有點不一樣；晶體成分,例如分子篩的桂鋁比；雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高；但為,分子間力又與取向力.誘導力.色散力有關,所以物質的熔沸點的高低不為一句話可以講清的；我們在中學階段只需把握以上的比較規律二.例題分析1. 以下各組物質熔點高低的比較,正確選項：a.晶體硅金剛石碳化硅b. cscl kclnaclc.sio2 co2 hed. i2 br2 he解析： a 中三種物質

20、都為原子晶體半徑c si ,就熔點：金剛石碳化硅晶體硅, b 中應為： nacl kcl cscl ,由于離子的半徑越小,離子鍵越強,熔沸點就越高；因此c.d 正確；答案： c.d2. 以下物質性質的變化規律,與共價鍵的鍵能大小有關的為：a.f2 .cl2 .br2 .i2 的熔點.沸點逐步上升b.hf .hcl. hbr.hi 的熱穩固性依次減弱c. 金剛石的硬度.熔點.沸點都高于晶體硅d.naf.nacl.nabr. nai 的熔點依次降低解析： f2.cl2 .br2 .i2形成的晶體屬于分子晶體；它們的熔沸點高低打算于分子間的作·力,與共價鍵的鍵能無關, a 錯； hf.hc

21、l. hbr.hi 的分子內存在共價鍵,它們的熱穩固性與它們內部存在的共價鍵的強弱有關,b 正確；金剛石和晶體硅都為原子間通過共價鍵結合而成的原子晶體,其熔沸點的高低打算于共價鍵的鍵能,c正確； naf.nacl.nabr.nai 都為由離子鍵形成的離子晶體,其內部沒有共價鍵,d 錯；答案： b.c3. 以下各組物質中,按熔點由低到高次序排列正確選項：a. o2i2hgb. cokclsio2c. nakrbd. sicnaclso2解析： 選項 a 中的 o2 為氣體, i2 為固體, hg 為液體,所以熔點由低到高的次序為： o2 hg i2 ；選項 b 中的 co固態時為分子晶體, kc

22、l 屬于離子晶體, sio2 屬于原子晶體,所以熔點由低到高的次序為： co kcl sio2；選項 c中的 na.k.rb 都為金屬晶體,原子半徑不斷增大,金屬鍵不斷減弱,所以熔點不斷降低；選項 d 中的 sic 屬于原子晶體, nacl 屬于離子晶體, so2形成分子晶體,因此熔點不斷降低；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案： b優秀教案歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4（ 09 全國卷 i 29 ）已知周期表中,元素q.r. w.y 與元素 x 相鄰； y 的最高化合價氧化物的水化物為強酸；回答以下問題：（ 1） w 與 q 可以形成一種高溫結構陶瓷

23、材料；w 的氯化物分子呈正四周體結構,w 的氧化物的晶體類型為 ；（ 2） q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物為 ；（ 3） r和 y 形成的二元化合物中,r出現最高化合價的化合物為化學式為 ；（ 4）這5 個元素的氫化物分子中,立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序為（填化學式） ,其緣由為 ；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別為 ；（ 5）w和 q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：w的氯化物與q的氫化物加熱反應, 生成化合物wqh24和 hcl 氣體； wqh24在高溫下分解生成q的氫化物和該陶瓷材料；上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）為 ；解析：此

24、題可結合問題作答；w的氯化物為正四體型,就應為sicl4或 ccl4,又 w與 q形成高溫陶瓷,故可推斷 w為 si ；（ 1） sio2 為原子晶體； （ 2）高溫陶瓷可聯想到si3n4, q為 n,就有 no2與 n2o4之間的相互轉化關系；（ 3）y 的最高價氧化的的水化物為強酸,且與si .n 等相鄰,就只能為s；y 為 o,所以 r 為 as 元素；（4）明顯x 為 p 元素；氫化物沸點次序為nh3 ash3 ph3,由于nh3分子間存在氫鍵,所以沸點最高；相對分子質量 ash3 ph3,分子間的作用力ash3 ph3,故 ash3得沸點高于ph3； sih4 .ph3和 h2s的電

25、子數均為18；結構 分別為正四周體,三角錐和角形（v 形）；（ 5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出詳細的物質,然后配平即可；答案：（ 1）原子晶體； （ 2） no2和 n2o4（3） as2s5；（ 4） nh3 ash3 ph3,由于前者中含有氫鍵；sih4 .ph3和 h2s結構分別為正四周體,三角錐和角形（v 形）；（ 5） sicl4 + 4nh3sinh24 + 4hcl, 3sinh24 si3n4 + 8nh3 5（ 09 山東卷 32）c 和 si 元素在化學中占有極其重要的位置；（ 1）寫出 si 的基態原子核外電子排布式；從電負性角度分析,c.si 和 o元素的非金

26、屬活潑性由強至弱的次序為；（ 2） sic 的晶體結構與晶體硅的相像,其中c原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力為；（ 3）氧化物 mo的電子總數與sic 的相等,就m為（填元素符號） ；mo為優良的耐高溫材料,其晶體結構與 nacl 晶體相像； mo的熔點比cao的高,其緣由為；（ 4） c.si 為同一主族的元素,co2和 sio2 化學式相像,但結構和性質有很大不同；co2中 c 與 o原子間形成 鍵和 鍵, sio2 中 si 與 o原子間不形成上述 健；從原子半徑大小的角度分析,為何c.o 原子間能形成,而 si .o原子間不能形成上述鍵；解析：（ 1）c.si 和 o的電負性大小次

27、序為：o c si ；（ 2）晶體硅中一個硅原子四周與4 個硅原子相連,呈正四周體結構,所以雜化方式為sp3 ；（3） sic 電子總數為20 個,就氧化物為mgo；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比, 與離子半徑成反比,mgo與 cao的離子電荷數相同,mg2+半徑比 ca2+小, mgo晶格能大, 熔點高；（ 4）si 的原子半徑較大,si . o原子間距離較大,p-p 軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩固的 鍵；答案：（ 1）1s22s22p63s23p2o c si（ 2） sp3共價鍵（ 3）mgmg2+半徑比 ca2+小, mgo晶格能大（ 4）si 的原子半徑較大,si .o原子間距離較大,p p 軌道肩并肩重疊程度較小,不 能形成上述穩固的 鍵6. （ 09 福建卷 30） q.r.x. y.z 五種元素的原子序數依次遞增；已知： z 的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素； y 原子價電子（外圍電子）排布； r 原子核外l 層電子數為奇數； q. x 原子 p 軌道的電子數分別為2 和 4 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載請回答以下問題：優秀教案歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載