1、常見的酸和堿說課稿息烽縣流長中學教師：陳建華今天我要說課的內容是常見的酸和堿。下面我將從課程標準分析、教材分析、教案目標、教法分析、學法分析、教案過程、教案反思等七個方面進行說課。一、課程標準分析常見的酸和堿是人教版出版社九年級化學下冊第九章第二節的內容。本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教案內容包括鹽酸、硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分，是在學習了氧氣、碳及其化合物的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。通過對酸的學習，可以為堿和鹽的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。本節課十分鮮明的體現了新教材的特點，通過實驗探

2、究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字，同時培養了學生的實驗技能和實驗創新能力。常見的酸與日常生活、生產有著密切的聯系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。二、教材分析本課題內容是介紹常用的酸和堿的性質，用途，在前面的學習中，學生已經認識了硫酸、鹽酸、醋酸等物質，但沒有構建出酸作為一類物質的認識。在內容的選取上，注意聯系學生的實際，選取學生日常生活或平時實驗中常見物質，通過實驗來說明，充分體現從生活走向化學，由化學走向社會的課程理念，同時注意通過活動與探究、討論、調查與研究等方式培養學生的創新精神和實踐能力、訓練學生進行科學探究的方法。同時，在教材的編寫上，適時提出了復分解反應的

3、概念，通過學生根據所涉及的反應的觀察，形成認識。結合化學理論，從微觀角度歸納酸和堿的共同性質的微觀原因。三、教案目標 . 知識與技能目標：知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質，掌握酸的化學性質。認識常見的酸在生產生活中的應用。書寫化學方程式。. 過程與方法：培養學生的觀察和動手能力。培養學生學以致用、理論聯系實際的能力。實驗探究酸的化學性質，歸納酸具有共同性質的微觀原因。. 情感態度與價值觀目標：通過對酸和堿的學習，培養學生熱愛生活、熱愛自然的情懷。. 重點、難點：重點：常見酸和堿的化學性質。難點：對化學方程式的掌握。1 / 5四、教法分析：根據教材內容的特點及學生的特點，在教案中采用聯系生活實際、實

4、驗探究、多媒體輔助法等方法，為學生的能力發展提供更多的機會。同時引導學生認識從個別到一般的歸納方法，以及對物質進行分類的方法。充分借助學生的感知的素材，通過觀察分析，概括出復分解反應的特點。酸的化學性質的活動探究，關于酸與指示劑的作用，酸與活潑金屬的反應是酸的化學性質的重要內容，而且實驗安全、耗時少，我們建議可再重復前面的實驗，而不是通過學生回憶前面所學知識。這樣既可以加深學生的印象，也可以激發學生學習化學的興趣。堿的化學性質的活動與探究的實驗內容重點為了說明堿與指示劑的作用，為了幫助學生建立二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應直觀認識，我建議補充學生實驗“不吹自大的氣球”“上帝之手”。通過實驗得出二

5、氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發生了反應，然后類推出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：五、學法分析本節課主要讓學生主動去體驗探究過程，培養學生主動、探究、合作的學習方法，體現在以下幾點：（1）聯系實驗歸納總結，尋找規律：在學習有關酸和堿的知識時，要對各實驗進行全面、細致的觀察，把觀察到的實驗現象聯系起來進行分析和思考，找出各物質之間的共同點，培養自己對知識的整理、概括、總結能力。例如在學習常見的酸時，一方面要注意鹽酸和硫酸性質上的差異，更重要的是通過對比實驗由鹽酸、硫酸這樣的具體物質探究出“酸”這一類物質的性質，總結出酸的共

6、性，找出它們具有共性的原因，從而推知酸的一些化學反應規律。學習堿的性質也要采取一樣的方法，從個性總結出共性。（2）注意知識遷移，應用規律：知道了酸、堿的一些規律性的知識后，要特別學會知識的遷移，規律的應用，利用已知的規律尋找解決新問題的方法，如由學過堿的知識推知氫氧化銅、氫氧化鉀等物質與其他物質的反應等。（3）溫故知新：梳理舊知并及時聯系生活，例如：在已學過的活潑金屬與酸反應的基礎上思考生活中的應用。在學生理解的知識層面上促進知識向應用層面的轉化。（4）反思評價：歸納總結已得的結論，并在討論交流中提高分析問題、解決問題的能力。根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教案程序。六、說教案過

7、程：第一環節：創設情境，導入新課讓學生進行思考在生活中、化學課中，你接觸或聽說過哪些酸？請你列舉出你在化學課上和生活中所接觸的酸和堿。由此開始引導學生建立對酸、堿的初步認識。2 / 5第二環節：重視實驗，體驗探究1. 硫酸和鹽酸的認識（1） 展示鹽酸和硫酸，觀察顏色、狀態，并聞其氣味；（2） 探究濃硫酸的腐蝕性：學生活動 1：這個實驗采用微型實驗也是有效的，強調濃硫酸具有強烈的腐蝕性，我們生活中物品，如紙片、布等接觸到濃硫酸會出現什么現象呢？（討論濃硫酸的脫水性和吸水性）過渡：我們實驗中和生活中經常用的稀硫酸、濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎？（3） 濃硫酸的稀釋：教師提示：

8、比較濃硫酸與水的密度，回憶濃硫酸溶于水的現象，學生思考討論后回答。演示： a. 濃硫酸稀釋的正確操作；b. 稀釋濃硫酸的錯誤操作、觀察實驗效果。歸納：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。2. 酸的化學性質：（1） 酸與指示劑的作用：學生活動2：把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入鹽酸和硫酸中，觀察實驗現象。歸納：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色。（2） 與活潑金屬反應：學生活動 3：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，觀察實驗現象。記錄實驗現象，并書寫有關化學方程式。歸納：活潑金屬能和酸反應生成金屬化合物和氫氣。（3

9、）與金屬氧化物的反應學生活動 4: 將 1 根生銹的鐵釘放入干燥的試管中 , 再向試管中加入 1 2mL 稀鹽酸 ，加熱。注意觀察：（1）鐵釘表面的鐵銹的量發生怎樣的改變?（2）液體的顏色發生怎樣的改變？思考歸納：金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水。通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了難點，并通過實驗培養科學的態度，實事求是的描述所發生的現象。第三環節：布置作業，加深理解1生活中常見的酸很多，以下食品或調味品中含有酸的是（）水果食鹽食醋糕點A. B. C. D. 3 / 52濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，關于它們的組成情況的變化，下列說法正確的是（）A. 溶液的質量都變小B. 溶質的質量都

10、不變C.溶質的質量分數都變大D. 溶質的質量分數都變小（考查對酸的初步判斷）3小強同學對如何除鐵銹進行了探究，通過學習他知道了鐵銹的主要成分是，為除去鐵釘上的銹跡，小強將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先觀察到銹，溶液由色逐漸變成色，這是因為（用化學方程式表示），不一會，又觀察到的現象。這是因為（用化學方程式表示）。（強化鞏固難點）第四個環節：課堂小結，鞏固新知課堂小結：回憶我們都學習了哪些酸的共同的性質？學生總結。鹽酸、硫酸都是無色液體；濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。濃硫酸具有腐蝕性；在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與活潑金屬反應酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。同時讓學生總結出用途，也復習了酸的有關性質，培養學生的發散思維。以上是我的教案過程，下面是我的板書設計。