1、中考工業流程題練習一、海水資源的多重利用1.制鹽工業：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及 泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：溶解 BaCl2 NaOHNa2CO3 過濾過量過量 粗鹽濾液岑蒸發、結晶、烘干,精鹽(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 的目的是除去濾液中(3)第步 過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、O(填化學式，下同)，第步操作 OBaSO4、Mg(OH)2、(填化學式)。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替NaOH,理由是 O(5)在制備精

2、鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是2.金屬鎂的冶煉 海水中含有豐富的 下圖是從海水中提 單流程。海水f溶液沉淀B試祇峭 溶液無水管Mg氯化鎂。取鎂的簡能轉化為 液有何不同:3.氨堿工業海水“制堿”。下圖是 堿”的部分簡單流程。co*氯化密溶液海水”制函f精鹽水牛氫起水純堿步驟出、步驟IV反應的化為: O制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來, 降低。這是因為已知有關物質重要反應的化學方程式如下:2NH4C1 +X=2NH 3 T +CaCl2+2H2O根據以上信息回答下列問題。學方程式氧化碳的吸收

3、率會NH4C1 = NH 3 T +HCl T上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。 沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀 B的化學式為,由無水MgCl2制取 Mg的化學方程式為 。電解無水 MgCl2的過程中能。海水本身就是含有MgC2的溶液，它與通過步驟、得到的 MgC2溶（拓展）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉積，可 以向其一和加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余 的純堿可以加 試劑來除去。（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶 液中會

4、有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。（3）在氨堿工業的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化俊溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾 維法” .即在氯化鍍溶液中加入物質 X（填化學式），產生了可循環使用的氫氣和大量 固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化俊溶液中加入適 量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的 ,使氯化俊晶體單獨析出得到另一種產品一一 氮肥.氯化鈉溶液則可以循環利用。在氨堿工業處理剩余的氯化俊溶液時.為何不直接蒸發結晶析出氯化俊固體？nr% 石霸閑1形的團液體、固 下列說品要物質二、傳統能源工業（化石燃料的利用、及合成氨工業等）1、煤化工是以煤為原料

5、，經過化學加工使煤轉化為氣體、體燃料以及各種化工產品的工業過程。請回答下列問題：（1） 法正確的是A.煤是復雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發生的是物理變化C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主 （2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據圖例回答:焦炭在煉鐵過程中的主要作用是請用化學方程式表示煉鐵的原理高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議（3）化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水。生產簡要流程如下:水煤、空氣、水煤氣發

6、生爐中主要反應：C + 02 = CO2；C + H2O = CO + H2。兩個反應必須進行調控才 能保持一定的爐溫。判斷：反應 （填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 NH4HCO3,試寫出該反應的 化學方程式 o三、石灰石工業1、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石 A來制備，某化學興趣小組設計了 2種轉化流 程，如下圖所示。水"值 碳酸鈉溶液已知：a.二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ； +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：

7、Ca(HCO3)2= CaCO3，+H2O+ CO2 T ；c.生石灰與策'充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程、和操作R的設計，認為其工藝簡單。請寫出反應和的化學方程式：;操作R包括 等工序。(2)制輕質碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.(3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： ;操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業1、有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一 個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：(1)步驟中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法是

8、 (2)步驟中：需加入的物質是，發生反應的化學方程式是(3)某同學認為經過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否 合理？ ,理由是.(4)步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ .五、金屬回收工業1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產電纜類產品為主的企業.在電纜生產過程中,不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).某化學興趣小組的四位同學得知 這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案:含銅廢料I在空;中灼燒 . 庭血體疝一病足力電加熱 > 展色部賽年磕謝 _過速.訴-加;淺舊麗色沉淀號城.a|紅色粉末

9、乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應(方程式為：2Cu+2H2SO4+O2_2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案：含銅廢劇上*除銅、辟也緬皮、其他雜質鬻越色溶液及不溶物熄濁> 色液及紅色況一物卜事"紅也粉不(1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是： ；.(2)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙” 的方案更合理.理由是：.(3)內認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑. 認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混

10、在紅色粉末中，該用什么化學方法 處理？” .請提出你的想法：.(4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結 品后，會得到一種俗稱“綠帆”的工業產品，可增加經濟效益.請寫出使“綠帆”結晶的兩 種可能方法：、(“綠研”溶解度隨溫度升高而增大).答案1.制鹽工業答案：(1)加快粗鹽溶解(2) Na2SO4 NaOH、NmCO3(3) CaCO3、BaCO3(4)會引進新的雜質KCl (5)不可以。碳酸鈉作用是既除去 Ca2+,又除去多余的氯化鋼(6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Mg(OH)2 MgCl 2迪也Mg+C12 T后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中

11、含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)3、NaC1+NH+HO+CNaHCONHC1 2NaHCg Na2CO+ HO+C6 氨氣溶于水形成堿性溶液， 更易于吸收二氧化碳(拓展)(1)過濾 鹽酸(2)促進更多CO2溶解反應充分(3) Ca(OH)2溶解度(4)氯化俊受熱易分解二、傳統能源工業(1) AD (2)制取CO、提供熱量Fe2O3 +鴕O2Fe + 3CO2回收利用(3)吸收 CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3二、石灰石工axDCaco,衛cao+ca +；業CuOHU + N 叱= CoCO, + +2N10H 懂抻,過逑發油液推清石灰水中電氧化鈣費度太小，生產效率很低f 3)利用產生的二赧化碟比外加破限精港液里經濟,生產成本更低苦產生的二翼化碳不同收直接排放,不利于*節能減排”四、污水處理工業(1).Fe 過濾(2) .稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T(3) .不合理因為要使Ag+完全置換出來，必須加入過量的鐵(4) .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用(其他合理答案也可)五、金屬回收工業(菖分)(I) CuO + 也SO* = ('SO+ HjO ； &