1、關天平平衡問題1在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、質量溶質質量分數的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO,若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入 CaCO3 的質量()C.20g2 天平兩邊各放同溶質的質量分數、同質量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6g鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊燒杯應放鋅粉的質量是A 3.6g B 3.92g C 3.49g D 3.3g3.在天平兩邊各放置一個盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，在 左邊燒杯中放入 3.60g鋁粉，為了使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的質量為A、 3.49g B、

2、 3.60g C、 3.70g D、 3.81g4.在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質量、等質量分數的稀硫酸，天平平衡后，往天平 兩端的燒杯中，分別加入等質量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應，且天平仍保持平衡，則 銅、鋁合金中銅和鋁的質量比為()A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 1 ：3 D. 2：15在天平的兩盤分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒杯中同時放入哪組金屬 ,反應終止時天平仍保持平衡()(A)鋅、鐵各7g ( B)鋅、鐵各5g(C)鋅、鐵各4g ( D)鋅、鐵各3g6托盤天平兩端分別放一個質量相等的燒杯，燒杯中各盛有100g質量分數為9.8%

3、的稀硫酸,向兩個燒杯中分別加入下列各組物質中的一種， 反應終止后天平仍然保持平衡的 ()A. Fe、Zn 各 3gB. Cu 、 Fe 各 4gC. Fe、Zn 各 7gD. Zn 、 ZnO 各 5g7.天平兩邊各放溶質的質量分數為平仍保持平衡()10%的稀硫酸98g，向天平兩邊溶液中加入哪組金屬，天A1gMg 、 1gZn B3gMg、 3gZn C5gMg、 5gZnD7gMg、 7gZn8天平兩端的燒杯中分別盛有足量的等質量、等質量分數的稀硫酸，天平保持平衡后，向天 平左端燒杯中加入 6.50g鋅，欲使天平仍然保持平衡，應向右端燒杯中加入鋁粉的質量為()A 5.40g B. 5.68g

4、 C 6.50g D 7.09g9在已調好零點的天平兩邊托盤上各放一質量相同的燒杯，分別盛放等質量、等質量分數的稀鹽酸。向左邊燒杯中加入 m 克鋅粒，向右邊燒杯中加入與鋅質量相同的鋁粉，充分反應 后，回答下列問題：1）如果天平仍然保持平衡，則反應物中）一定沒有）一定有剩余，（剩余，（ ） 可能有剩余。（ 2）如果天平兩邊失去平衡，則一定是（）邊的托盤下沉。10. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量 分數的稀鹽酸， 然后分別放入質量相等的鎂和鋁。 待充分反應后， 鎂有剩余， 則還可觀 察 到的現象是A 天平保持平衡B 鋁剛好完全反應C .天平指針偏向放鎂

5、的一邊D .天平指針偏向放鋁的一邊11. 在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等 質量分數的稀硫酸， 然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金， 兩燒杯中物 質 完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是A. 1 : 3B . 1 : 2C. 2 : 1D . 3 : 112. 在托盤天平的兩個托盤上分別放有兩個燒杯，向兩燒杯中分別放入足量的等質量、等質 量分數的稀鹽酸，向其中一個燒杯中加入 5.60 克鐵，為使天平在反應后仍保持平衡，應向 另一個燒杯中加入 （ ） 克鋅或加入 （ ）克氧化鈣。13. 在天平兩邊各放一個燒杯，調節天平平衡，然

6、后分別倒入等質量、等質量分數的足量稀 硫酸后， 分別向兩邊的燒杯中加入等質量的鋅和鐵， 反應完畢后， 天平指針是否偏轉？若偏 轉，偏向哪一方？14. 在天平左右盤分別盛有等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯，調節天平平衡后，向兩邊 燒杯中分別加入質量相等的鋅和鎂， 反應完畢后， 天平讓保持平衡， 則下列情況不可能的是 （）A .兩燒杯中酸均耗盡B.鋅、鎂均耗盡C.鎂耗盡、而鋅有剩余D.鋅耗盡、而鎂有剩余15. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平平衡，在燒杯中分別注入質量和質量分數均相等的稀硫酸，若向右盤中投入一定質量的鐵，恰好完全反應，為使天平仍保持平衡，左盤 中投入與鐵質量相等的純凈金屬可能

7、是（）AMgB ZnC CuD Al16. 在天平兩邊的燒杯中分別注入 100 g 9.8%的稀硫酸， 調節天平平衡， 然后分別向兩盤中投入鋅和鎂使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鎂的質量可能為（）A Zn2 g、 Mg: 2 g B Zn: 3 g、 Mg: 3 g C Zn: 6.5 g、 Mg: 6.5 g D Zn: 7 g、 Mg: 7 g17. 在天平兩盤的燒杯中各加入溶質質量分數相同、質量相等的足量鹽酸，調節天平平衡，將鎂和鋁分別投入天平左右兩邊的燒杯中，若使天平仍保持平衡，則所加入的鎂、鋁的質量比為多少？（）18. 在天平兩端各放一個盛有200 g 18.25%鹽酸

8、的燒杯，調節天平平衡。分別向燒杯中加入下列各組物質充分反應后，天平仍保持平衡的是（）。A. 18 g Mg、18 g AlB. 20 g CaO 20 g CaCOC. 10 g AgNQ溶液、5 g Cu（OH） D. 6.2 g Mg（OH）2、8.4 g MgCQ19. 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡，再向兩只燒杯中各注 入相同質量相同質量分數的稀硫酸，然后按下圖所示分別投入相同質量的鋅和鎂帶，待反應停止后，天平指針的可能指向是分度盤的左邊分度盤的中間分度盤的右邊（A）僅 （B）僅 （C） （D）從最近幾年的中考試題看，化學計算約占總分值的 10%,其中約占總分值3%的天平問題一

9、直是考查學生諸多能力的考試重點、難點，考生容易失分。今年的試題形式有新的變化，由原來的填空題型變為選擇題型，信息陷阱會更隱蔽、 更易忽視。因此考生把握答題技巧就顯得尤為重要。、儲備好知識點。一般情況下，等質量的常見的不同金屬與足量的酸發生置換反應，生成氫氣的質量由多到少的順序為：鋁、鎂、鈣、鈉、鐵、鋅；在單位時間內，體積相同的金屬與相同酸發生置 換反應時，生成氫氣的質量由多到少的順序為：鎂、鋁、鋅、鐵；等質量的常見的不同碳酸 鹽與足量的酸充分發生化學反應，生成二氧化碳的質量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇；等質量、等質量分數的稀鹽酸和稀硫酸中，氯化氫和硫酸所含氫元素的質 量前者

10、比后者多（被完全置換后，前者生成的氫氣比后者多）；金屬與鹽反應的條件是：前 置后，鹽必溶；注意事項是：鉀鈣鈉，全不行；單質鐵，變二價；常見的酸、堿、鹽、氧化 物之間反應條件及規律；根據化學式、化學方程式的計算及根據化學式的技巧計算。二、解決問題的思路及方法。天平問題的解決方法很多，比如差量法、增量法、減量法等等，但是都有局限性，如果 考生不能正確做出判斷，就會出現錯誤。采取以下解題思路和方法可以避免上述情況發生。1 、審題找化學反應， 寫與問有關的化學反應方程式 （一般寫有氣體或不溶于液體的固體 生成的反應）。2 、列左右兩邊的量（左右兩側盤中物質的質量的代數和），找等式，簡單處理等式。一 看

11、是否有兩側托盤中物質間（包括元素間）的質量關系，二看是否有一側托盤中物質間（包 括元素間）的質量關系。答題技巧：計算判斷導致質量增加量小的物質，放在天平的右側托盤上；設特殊值（如 果是未知質量，也可設特殊值計算），計算比較；如果有兩側托盤內的物質能反應的都恰好 完全反應， 則考慮兩側托盤內相同物質參與計算， 并先設特殊值法計算比較， 再考慮設未知 數計算；要注意兩側先加入的物質是否相同，如不同，需要注意可能引起的結果。三、典型試題解析。例 1 、在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節天平平衡 后，向右盤的燒杯中加入 30g 碳酸鎂與氧化鎂的混合粉末 （其中鎂元素的質量分

12、數為 38）， 向右盤的燒杯中加入 24.5g 碳酸鈣與氧化鈣的混合粉末， 充分反應后， 天平仍然平衡， 則碳 酸鈣與氧化鈣的質量比為 。例 2 、在托盤天平兩邊的燒杯中分別加入足量的稀硫酸，天平平衡，再向左杯中加入鋁 和碳酸鈉的混合物，向右杯中加入鎂和銅的混合物，且碳酸鈉與銅的質量比為53： 31，充分反應后，若使天平仍然保持平衡，則加入的鋁與鎂的質量比是 （ ）A、32：33B、3：4C、33： 32D、4：3試題分析：這兩道試題的特點就是在題干的信息中出現了“左右兩側托盤或一側托盤內 物質間出現質量關系”，這需要考生要先處理這些質量關系，再處理等式，最后依據解決問 題的思路、方法解決問題

13、。例 1 解決示例：1、寫出碳酸鎂、碳酸鈣分別與稀鹽酸反應的化學方程式或關系式 2、列量：左邊 =稀鹽酸的質量 +30g 二氧化碳或左邊 =HCl+30g-CO2右邊 =稀鹽酸的質量 +24.5g 二氧化碳或右邊 =HCl+24.5g-CO2處理左側盤中的質量關系：可以獲得二氧化碳的質量為 11g依據等量處理列量：左邊 =HCI+30g-CO2邊=HCI+24.5g-CO2 '獲得信息：右側二氧化碳 的質量是 5.5g3、處理信息： 根據化學方程式、 二氧化碳的質量可以計算獲得 24.5g 混合物中碳酸鈣的 質量是 12.5g 。獲得最終結果是： 25： 24例 2、則是通過計算先處理

14、發現，可以將左右兩邊產生質量關系的碳酸鈉與銅從托盤中取出， 而不考慮二者的存在， 這樣就變成左邊加入鋁， 右邊加入鎂了， 再利用上述方法計算， 可以獲得結果是選 C。例 3、在托盤天平兩邊的托盤上分別放一個等質量燒杯，天平平衡。然后在左、右兩燒杯中分別加入100克9.8 %的稀硫酸和100克7.3 %的稀鹽酸，再向左杯中加入M克鐵，右杯中加入N克鋅，充分反應后天平仍然平衡。則M和N的數值關系為（）A、M=N=4B 、M=5.6 N=6.5 C 、M=N=6D 、M=N=7試題變式：例 4、在托盤天平兩邊的托盤上分別放一個等質量燒杯，天平平衡。然后在左、右兩燒 杯中分別加入一定質量、一定質量分數

15、的稀鹽酸和與稀鹽酸等質量、等質量分數的稀硫酸， 再向左杯中加入 M克鐵，右杯中加入 M克鋅，充分反應后天平的指針變化為 （）A 、偏右 B 、偏左 C 、指向中間 D 、無法確定試題分析：這一試題及變形有著比較大的區別，但是總的解決問題的思路及方法是不變 的。要考慮兩邊酸的情況，已經是不同的酸了，但卻存在必然的聯系。100克9.8%的稀硫酸和 100 克 7.3 的稀鹽酸這時兩種酸的溶質中含有相同質量的氫元素，而等質量的、等質 量分數的兩種酸的溶質中含有的氫元素卻是稀鹽酸的溶質中比稀硫酸的溶質中的多； 同時等 質量的鐵和鋅與足量的酸反應， 鐵反應產生的氫氣比鋅多。 所以在例 4 中無論考慮是酸

16、不足 還是金屬不足，最終的結果都是左邊的剩余質量少，放出的氫氣多，所以天平始終偏右。而 例 3 只要考慮放出的氫氣相等質量相等就可以了，所以要選擇D。例 5 、在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數適量的稀鹽酸的燒杯，調節天平平衡。 向兩只燒杯種分別加入碳酸鎂和碳酸鈣，兩邊燒杯中的物質均恰好完全反應后， 將游碼移動到 2.4g 處，天平重新平衡。則加入的碳酸鎂的位置及質量分別是（ ）A 、左 10.95g B 、右 12.6g C 、左 4.6g D 、右 4g試題分析：多數考生因為在考試時由于緊張，審題往往不夠細致，加之學生思維定式， 而忽視了題干中的信息“兩邊燒杯中的物質均恰好完全反應”，并且把游碼的質量 2.4g 當 做二氧化碳的質量，從而給出錯