1、2014-2015學年第一學期高三第一次六校聯考-化學 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分；滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題 (本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個答案符合題意)1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關BPM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，

2、該值越高，代表空氣污染程度越嚴重。C靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理D為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質。食鹽中所加含碘物質是KI2下列敘述不正確的是ABCD放電閃電時會發生反應：N2 + O2 = 2NO 利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高SClSeBr3右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是A還原性：Se2-S2-C1- B. 熱穩定性：HC1H2SeHBrC原子半徑：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO44. 一定條件下，有關金屬腐蝕的下列說

3、法不正確的是A. 鋼鐵制品腐蝕時正極反應：O22H2O4e=4OH B. 在酸性較強的溶液中，金屬主要發生析氫腐蝕C. 為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕5.下列過程最終無沉淀產生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.過量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶液6已知下列實驗事例，判斷不正確的是Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2

4、Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。A化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性 D實驗證明氧化性：Cr2O72- > I27 X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列說法正確的是AX與Y形成的化合物中原子個數比可能為1：1 BX2Y不可能是共價化合物CX和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結構D根據周期表遞變規律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑8. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A25時，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+

5、數目為0.02NAB電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅C2.24LNH3中含共價鍵數目一定為0.3NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉移電子的數目至少為3NA9下列離子方程式正確的A向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O10用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是中試劑中現象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色

6、沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性11下列有關熱化學方程式的敘述正確的是AA已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 H=241.8kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H0，則金剛石不如石墨穩定C已知中和熱為H =57.3kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）H=57.3kJ/mol

7、D已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) H2，則H1H212下列類推正確的是ACaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應D鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時產生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼

8、燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存在5種離子 B. Cl-一定存在，且c(Cl)0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在14. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>Si15.下列各組離子能大量共存，當加入

9、相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是16某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是A乙燒杯中發生還原反應 B甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D外電路的電流方向是從a到b 17下列依據相關實驗得出的結論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該

10、氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe218下列示意圖與對應的反應情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量19海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。下列有關說法正確的是A在工段和中需要用到氯堿工業的產物B工段中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C大量的含Fe3廢水

11、排入海洋，易引發赤潮D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸20在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是w×100% c 17c/1000 w 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 wABCD第II卷（非選擇題 共60分）21(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價

12、的代數和為2Y地殼中含量最高的元素Z存在質量數為23，中子數為11的核素W生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) W在元素周期表中的位置為 ； X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2) X與氫兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ；B的結構式為 ；化合物ZY中存在的化學鍵類型為 。(3) 砷(As)是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數為 ，其最高價氧化物的化學式為 。該族24周期元素的氣態氫化

13、物的穩定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。(4) 用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗溶液中R3+常用的試劑是 ，可以觀察到的現象是 。22(10分)現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1) 某同學通過比較分析認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_ 和_。(2) 物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填字母)。AB

14、r BSO CCH3COO DHCO(3) 將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式 ，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_。(4) E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 。23(12分)已知下圖中物質M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：（1）寫出電解M溶液的化學方程式 。（2）已知工業上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱

15、量為akJ（該熱量已合算成25,101KP），請寫該反應的熱化學方程式 。（3）若A是一種常見金屬，寫出反應的離子方程式 。（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為 ；其用途為 。（寫出一種即可）（5）寫出反應的化學方程式 。（6）標準狀況下，反應中生成11.2L W時轉移的電子數 。（用NA表示阿伏加德羅常數）24.（12分）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。(1) 工業上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：，該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體

16、積為 L。(2) 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) :實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是 。實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數式表示，不用化簡)。(3) 某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 。為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶

17、液分成三份， 分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)； 試管b中發生反應的離子方程式為 。25. （14分）工業廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。（1）Fe電極為 （填“M”或“N”）；電解

18、時 (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是 。（2）陽極附近溶液中，發生反應的離子方程式是 ；陰極附近的沉淀有 。（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，則正極的電極反應式為 。（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質量不變，產生4.48L（標準狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為 L（標準狀況）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 m

19、g·L1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為 kg。2014-2015學年第一學期高三第一次六校聯考-化學參考答案單選題（每小題2分，共40分）12345678910DCACBCAD B A11121314151617181920B DBC ADD BA B 21(12分)(1)第3周期第IIIA族 (1分) MgAlN （1分）(2) 離子鍵（各1分，共3分）(3)33 As2O5 NH3PH3AsH3 （各1分，共3分）(4) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分） KSCN溶液 （1分） 溶液呈紅色（1分）（其他合理答案也可）22（10分）(1)K2CO3 Ba(OH)2 （2分） (2)B （2分）(3)3Cu + 8H+